…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A.如圖反應：若p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B.如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2C.如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D.如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響2、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中；反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是。

A.該反應的△H1>0，且K1>K2B.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C.300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D.500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大3、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法____的是A.pH減小B.乘積不變C.的濃度降低了D.水電離出的增加了4、下列屬于水解反應的離子方程式為A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－B.氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO5、已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.的溶液中：B.反應的平衡常數(shù)為C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小D.的溶液中：6、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是A.Cl->Br->CrOB.Br->CrO>Cl-C.CrO>Br->Cl-D.Br->Cl->CrO評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反應A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii

①H2O的電子式是_______。

②反應A的熱化學方程式是_______。

③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為_______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)_______。

(2)對于反應A，如圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)；分別為1：1；2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是_______。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關(guān)系是_______。

⑧投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_______.8、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。9、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。10、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)____（填“增大、不變或減小”）。11、某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＝akJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6mol·L－1、c(H2O)＝1.6mol·L－1、c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO2)＝0.4mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______(填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是_____。12、運用化學反應原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化。

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)14、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)15、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。16、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)17、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據(jù)△G=△H-T△S可知；該反應在低溫度時更容易自發(fā)進行，故A錯誤；

B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T12；升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；

C、若反應是反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況；故C錯誤；

D、t1時刻增大B的濃度；正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，正反應速率突然加快，逆反應速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

對于反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，改變壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，都有可能使反應速率增大或減小。2、C【分析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應放熱，反應后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計算式300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大；但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。

點睛：通過物質(zhì)的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應進行的方向，是本題的難點。3、D【分析】【詳解】

A．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大；pH減小，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；

C．離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中降低；故C正確；

D．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的減少了；故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

考查水的電離，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸根離子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－；故A錯誤；

B．多元弱堿一步水解，氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；故B正確；

C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是電離方程式，硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OOH－＋H2S；故C錯誤；

D．H2SO3溶液呈酸性，是因為弱酸電離：H2SO3H＋＋HSO不是水解，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

的溶液中，幾乎不存在根據(jù)電荷守恒，由于則故A正確；

B.反應為的水解反應，平衡常數(shù)為故B錯誤；

C.向溶液中加KOH溶液，pH由1.30增大至4.27的過程中，溶液始終是酸性的，水的電離受到抑制，隨著pH的增加，溶液中酸電離出的越來越少；對水的抑制作用不斷減弱，水的電離程度不斷增大，故C錯誤；

D.的溶液中，幾乎不存在和的量最大，質(zhì)子守恒表示為：故D錯誤；

綜上所述；答案為A。

【點睛】

分析圖像上的交叉點，恰好為兩種粒子濃度相等的點，可以求出對應二元弱酸的電離平衡常數(shù)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀時，c(Ag＋)分別為1.8×10-8mol·L-1，5.0×10-11mol·L-1，1.4×10-5mol·L-1，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO故選D。

點睛：溶度積是進行關(guān)于沉淀溶解平衡計算的主要依據(jù)。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)③設H—O鍵的鍵能為x，H—Cl鍵的鍵能為y，則有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化簡得x-y=31.9，即斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強。

(2)①同一溫度下，O2的濃度越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故曲線a、d分別對應n(HCl)：n(O2)為6：1、1：1的情況，曲線b對應的投料比是4：1。

②在圖上作一平行于溫度軸的直線與曲線b、c、d相交，可以看出，當不同投料比下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率相同時，曲線b對應的溫度最低；曲線d對應的溫度最高。則可得出結(jié)論：投料比越高，對應的反應溫度越低。

③此時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。設反應開始時n(HCl)=2amol，n(O2)=amol。

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

起始2amolamol00

轉(zhuǎn)化1.6amol0.4amol0.8amol0.8amol

平衡0.4amol0.6amol0.8amol0.8amol

則平衡混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是。

×100%≈30.8%。【解析】4HCl+O22Cl2+2H2O?H=-115.6kJ/mol32強4：1投料比越小時對應的溫度越低30.8%8、略

【分析】【分析】

廢氣通入飽和碳酸鉀溶液，發(fā)生反應CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3；高溫水蒸氣通入分解池，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、水、CO2，二氧化碳與氫氣在合成塔中反應生成甲醇，反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；此反應為放熱反應，工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面，可以采用較高溫度（催化劑活性強）、高壓、適當催化劑。

【詳解】

（1）根據(jù)工藝流程可知，合成塔內(nèi)反應是氫氣與二氧化碳反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度；除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了溫度對催化劑活性的影響；

答案：CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性。

（2）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點相差大，因此采用蒸餾法分離；

答案：C

（3）由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)還有高溫水蒸氣；

答案：高溫水蒸氣。

（4）三行式法進行計算：CO2+3H2CH3OH+H2O；

C（初）1.03.000

ΔC0.82.40.80.8

C（平）0.20.60.80.8

v（H2)=(2.4mol/L)/10min=0.24mol/(L?min)；如果使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大；可以采用增大氫氣的量，或者加壓；降溫等；

答案：增大H2的用量等。

（5）巳知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②×2-①，可得CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；

答案：CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；【解析】①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.催化劑的催化活性③.C④.高溫水蒸氣⑤.0.24mol/(L?min)⑥.增大H2的用量等⑦.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114。【解析】11410、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數(shù)增大，反應逆向進行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數(shù)減小；平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是C點；

x=0.5，T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小。【解析】①.＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小11、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像和題目信息列出“三段式”，求出T1溫度下的平衡常數(shù)，再比較某時刻的Qc的平衡常數(shù)的大小；判斷反應進行的方向。

【詳解】

T1溫度下；由圖可知，10min時反應達到平衡，結(jié)合題目信息列出“三段式”，容器的體積為1L，有：

則該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K===T1溫度下，某時刻，另一小組的反應的Qc=則該反應向正反應方向移動，故答案為：向正反應方向進行；Qc=所以該反應向正反應方向進行。【解析】向正反應方向進行Q=所以該反應向正反應方向進行12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應為放熱反應，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時刻保持不變，即密度不變，不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)始終保持不變，不能說明反應達到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應達到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應方向進行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當分子總數(shù)不變，說明反應達到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，此反應向正反應方向進行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應方向進行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點是c；氫氣起始量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5115、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><16、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=