…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O=+2H2O+4C.FeO溶于少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2、一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.A，B，C的分子數(shù)之比為1:3:2D.C生成的速率與C的分解速率相等3、質(zhì)量為的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為的是A.B.C.D.4、下列有關(guān)石油、煤、天然氣的敘述正確的是A.石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴B.煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到C.石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化D.石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料5、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能C.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化成熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)(Mc)提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的A.Mc位于第七周期B.Mc與N元素屬于同一主族C.Mc的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為173的Mc核素符號(hào)是173115Mc7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L；現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3

②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

④用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

其中正確的是A.①④B.①③C.②③D.③④評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：__；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__。9、某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B兩種氣體，A、B反應(yīng)生成氣體C，A、B兩種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為__。(2)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_。10、某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為___________(填“Ⅰ”；“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5min內(nèi)，___________mol?L?1?min?1。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，___________mol?L?1。

(4)若僅改變下列一個(gè)條件；推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率___________；

③將容器的體積壓縮至原來的一半，化學(xué)反應(yīng)速率___________。

(5)min時(shí)，反應(yīng)___________(填“達(dá)到”或“沒有達(dá)到”)化學(xué)平衡；5min時(shí)，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。11、HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_______(填化學(xué)式)。

②圖中所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_______。12、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_______，如果想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.6molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算：

(2)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______；

(3)2min末時(shí)Y的濃度為_______；

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍。13、氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理；對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號(hào)）。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量。

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑。

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率。

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí)，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)?H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。14、歸納總結(jié)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，查找有關(guān)資料了解它們?cè)谏a(chǎn)和生活領(lǐng)域中的應(yīng)用________。15、乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______，請(qǐng)寫出左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中；發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

（1）若A為紅棕色氣體；B為強(qiáng)酸，C為NO。

①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中，正確的是___（填字母）。

a.A；C的組成元素相同。

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.A；B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素。

（2）若A為淡黃色固體；B為強(qiáng)堿。

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。23、人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥；科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎(chǔ)。合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物N2的結(jié)構(gòu)式是_______________，產(chǎn)物NH3的電子式是_________________。

(2)某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬以NH3為原料，制備少量硝態(tài)氮肥Ca(NO3)2；轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。

①NO→NO2的現(xiàn)象是______________，NO2→HNO3的化學(xué)方程式為____________________。

②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M___________________(寫化學(xué)式)。

(3)①NH4HCO3是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，原因是_______________(寫化學(xué)方程式)。

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)郴适卿@態(tài)氮肥，檢驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)

①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一種常用有機(jī)氮肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3和另外一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。24、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；④反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。④反應(yīng)的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)25、發(fā)展新能源；改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物有__________；由于該反應(yīng)速率較慢，需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣，主要反應(yīng)(I)、(II)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)(I)的△H______0(填“＞”；“＝”或“＜”)；

②在容積為10L密閉容器中充入1molCO、1molH2O只發(fā)生反應(yīng)(II)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點(diǎn)，請(qǐng)計(jì)算0～5min時(shí)，CO平均反應(yīng)速率________；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算e處的=______；

③c點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。26、某溫度下；向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

。t/s

0

5

15

25

35

n(A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應(yīng)在前5s的平均速率v(A）=_______mol?L-1?s-1。

(2)平衡常數(shù)K=_________。

(3)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A）=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H_____(填“＞”或“＜”）0。

(4)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率______(填“＞”“＜”或“=”）80%。

(5)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正）________(填“＞”“＜”或“=”）v(逆）。27、(1)習(xí)近平總書記提出“綠水青山就是金山銀山”，因此研究等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。的排放主要來自煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水作為吸收液吸收工業(yè)廢氣中的

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①

②

③

則反應(yīng)的_______kJ/mol。

(2)甲醇在工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為在一定條件下，將2molCO和4mol通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)如圖1所示。

①M(fèi)點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_______(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_______。

(3)已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為m代表起始時(shí)的投料比，即時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后MPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。T4溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓_______。

(4)科學(xué)家利用圖3所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，該裝置工作時(shí)，導(dǎo)線中通過2mol電子后，假定體積不變，M極電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量_______g。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)28、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)；以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

。

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性。

環(huán)已醇。

0.96

25

161

能溶于水。

環(huán)已烯。

0.81

－103

83

難溶于水。

（1）制備粗品。

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中；再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液29、二氯二氫硅()常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點(diǎn)為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與Si在250~260℃條件下反應(yīng)可以制得

(1)的電子式為___________。

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，該反應(yīng)能發(fā)生的原理是___________。

(3)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為___________。

(4)按照氣體從左到右方向，制取的裝置(h處用止水夾夾好)連接次序?yàn)閍→→→→→→→___________(填儀器接口的字母；其中裝置C用到2次)。

(5)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為___________，其作用為___________。

(6)氧化銅對(duì)該反應(yīng)沒有催化作用，儀器連接、氣密性檢驗(yàn)后應(yīng)先___________，再對(duì)D處進(jìn)行加熱。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在MgCl2溶液中加入足量石灰乳，Ca(OH)2形成懸濁液，在離子方程式中以化學(xué)式表示，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；A正確；

B．Al(OH)3不溶于過量的氨水，所以往AlCl3溶液中加入過量濃氨水，只能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終生成NH4Cl和Al(OH)3沉淀；B不正確；

C．硝酸不僅能表現(xiàn)出酸性，還能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，所以將FeO溶于少量稀硝酸，最終生成Fe3+、NO和H2O；C不正確；

D．設(shè)KAl(SO4)2物質(zhì)的量為1mol，則滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol，最終鋁元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為D不正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)物和生成物在相互轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物的說法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B．可逆反應(yīng)在一定條件下；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為0，屬于動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．A；B、C的分子數(shù)之比為1:3:2時(shí)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能處于非平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．C生成的速率與C的分解速率相等；則C的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

銅絲灼燒成黑色是生成了CuO：2Cu+O2=2CuO。

A．銅絲灼燒成黑色；立即放入水中，CuO與水不反應(yīng)，質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；

B．銅絲灼燒成黑色；立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O；反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故C正確；

D．銅絲灼燒成黑色；立即放入乙酸中，CuO與乙酸反應(yīng)生成銅鹽，質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A；催化重整是在加熱、氫壓和催化劑存在的條件下；使原油蒸餾所得的輕汽油餾分（或石腦油）轉(zhuǎn)變成富含芳烴的高辛烷值汽油（重整汽油），并副產(chǎn)液化石油氣和氫氣的過程，即石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴，故A正確；

B；煤是復(fù)雜混合物；不含苯，經(jīng)過干餾的化學(xué)反應(yīng)生成苯，故B錯(cuò)誤；

C；石油的分餾是物理變化；煤的氣化和液化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D；可燃冰不是化石燃料；故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.綠色植物的光合作用是在光照下吸收CO2和H2O變?yōu)槠咸烟堑扔袡C(jī)物，同時(shí)放出O2；是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；

B.煤燃燒時(shí)放出熱量和光；所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)中伴隨這能量的變化；有的吸熱有的放熱，所以是將化學(xué)能可轉(zhuǎn)化成熱能，C項(xiàng)正確；

D.白熾燈工作時(shí)；鎢絲會(huì)發(fā)光發(fā)熱，所以電能一部分轉(zhuǎn)化為光能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，沒有全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽珼項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

118號(hào)元素是第七周期的0族元素；115號(hào)元素Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，則Mc位于第七周期ⅤA族。

A．根據(jù)分析可知；Mc位于第七周期ⅤA族，A正確；

B．Mc與N都位于ⅤA族；B正確；

C．具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的電子數(shù)，C正確；

D．中子數(shù)為173的Mc原子的質(zhì)量數(shù)=115+173=288，在原子符號(hào)的表示中，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，故該核素正確的符號(hào)為115238Mc；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

①經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3①項(xiàng)正確；

②2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則消耗A的物質(zhì)的量為則2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L；則消耗B的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，③項(xiàng)正確；

④化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為④項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負(fù)極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，答案選B；Al和OH-反應(yīng)生成AlO和H2O，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應(yīng)生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質(zhì)量將增重；反應(yīng)的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時(shí)，有0.05molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA9、略

【分析】【分析】

要書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，在已知反應(yīng)物和生成物的前提下，需求出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，再據(jù)計(jì)算結(jié)果，即可得出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1；（2）經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s時(shí)，?c(A)=0.6mol/L，?c(B)=0.2mol/L，則a:b=0.6:0.2=3:1，從而得出a:b:c=3:1:2；因?yàn)?2s之后，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，則v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，則v(A)=0.24mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈！窘馕觥?.05mol/(L?s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙10、略

【分析】【詳解】

（1）在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)；則圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為Ⅲ；故答案為：Ⅲ。

（2）在2L恒容密閉容器中充入0.6molB(g)，平衡時(shí)B物質(zhì)的量為0.4mol，則0~5min內(nèi)，故答案為：0.02。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為0.7mol，則故答案為：0.35。

（4）若僅改變下列一個(gè)條件；推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小；故答案為：減小。

②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體；壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)物濃度未變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；故答案為：不變。

③將容器的體積壓縮至原來的一半；壓強(qiáng)增大，濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；故答案為：增大。

（5）min后反應(yīng)物還在減少，說明min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡；5min時(shí)反應(yīng)物濃度不再改變，說明達(dá)到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故答案為：沒有達(dá)到；＝。【解析】(1)Ⅲ

(2)0.02

(3)0.35

(4)減小不變?cè)龃蟆?/p>

(5)沒有達(dá)到＝11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①左側(cè)為負(fù)極，堿性環(huán)境中HCOO-失電子被氧化為HCO3-，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH-－2e-=HCO3-+H2O；電池放電過程中，鉀離子移向正極，即右側(cè)，根據(jù)圖示可知右側(cè)的陰離子為硫酸根，而隨著硫酸鉀不斷被排除，硫酸根逐漸減少，鐵離子和亞鐵離子進(jìn)行循環(huán)，所以需要補(bǔ)充硫酸根，為增強(qiáng)氧氣的氧化性，溶液最好顯酸性，則物質(zhì)A為H2SO4；

②根據(jù)裝置圖可知電池放電的本質(zhì)是HCOOH在堿性環(huán)境中被氧氣氧化為HCO3-，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO3-+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO3-。【解析】HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2OH2SO42HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO12、略

【分析】【詳解】

（1）X、Y物質(zhì)的量先減少后不變，X、Y是反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量先增多后不變，Z是生成物，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10s內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.79mol、0.79mol、1.58mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y?2Z，從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度或者增大壓強(qiáng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，2min末生成0.6molW，則反應(yīng)消耗0.4molX，前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，2min末生成0.6molW，則反應(yīng)消耗0.5molY，2min末時(shí)Y的濃度為0.05mol/L；

（4）2min末生成0.6molW，以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，則n=2，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍。【解析】(1)X＋Y?2Z79.0%升高溫度或者增大壓強(qiáng)。

(2)0.1mol/(L·min)

(3)0.05mol/L

(4)13、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個(gè)基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個(gè)基元反應(yīng)，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常數(shù)據(jù)此計(jì)算；

②當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)，反應(yīng)的速率為：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；縮小體積；壓強(qiáng)增大；

(2)A.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越小；溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)據(jù)此計(jì)算；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的

【詳解】

(1)①根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個(gè)基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個(gè)基元反應(yīng)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常數(shù)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），則有故答案為：-113；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí)；反應(yīng)的速率為：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；若此時(shí)縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，濃度增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的23=8倍，故答案為：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.VO2是該反應(yīng)的中間態(tài)，并非催化劑，催化劑為V2O5；B錯(cuò)誤；

C.生成物總能量低；逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，C正確；

D.根據(jù)有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；D正確；故答案為：CD；

(3)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，Kp越小，則T1＜T2；溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：＜；1×10-2；

②根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的故答案為：保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的

【點(diǎn)睛】

根據(jù)基元反應(yīng)原理，總反應(yīng)可分為幾步簡(jiǎn)單反應(yīng)，可逆反應(yīng)存在正反兩方向的簡(jiǎn)單反應(yīng)，尋找規(guī)律，速率常數(shù)k等于反應(yīng)物的濃度的反應(yīng)系數(shù)指數(shù)冪乘積。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的14、略

【分析】【詳解】

糖類。

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營(yíng)養(yǎng)價(jià)值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時(shí),加入糖起輔助發(fā)色，護(hù)色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應(yīng)，可使烤制品在烘焙時(shí)形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細(xì)菌所需要的碳源，釀葡萄酒時(shí)，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點(diǎn)中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤(rùn)柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進(jìn)產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而增進(jìn)產(chǎn)品的的防腐能力，延長(zhǎng)產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運(yùn)用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對(duì)于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營(yíng)養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個(gè)雙鍵位于從末端數(shù)第三個(gè)碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細(xì)膩，潤(rùn)滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進(jìn)進(jìn)食后的飽脹感。但過多食用會(huì)增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達(dá)到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營(yíng)養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營(yíng)養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質(zhì)會(huì)增加腎臟的負(fù)擔(dān)。因此蛋白的攝入要根據(jù)營(yíng)養(yǎng)狀況、生長(zhǎng)發(fā)育要求達(dá)到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學(xué)上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動(dòng)物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動(dòng)物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅(jiān)韌的皮革。【解析】糖類。

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營(yíng)養(yǎng)價(jià)值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時(shí),加入糖起輔助發(fā)色，護(hù)色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應(yīng)，可使烤制品在烘焙時(shí)形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細(xì)菌所需要的碳源，釀葡萄酒時(shí)，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點(diǎn)中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤(rùn)柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進(jìn)產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而增進(jìn)產(chǎn)品的的防腐能力，延長(zhǎng)產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運(yùn)用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對(duì)于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營(yíng)養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個(gè)雙鍵位于從末端數(shù)第三個(gè)碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細(xì)膩，潤(rùn)滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進(jìn)進(jìn)食后的飽脹感。但過多食用會(huì)增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達(dá)到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營(yíng)養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營(yíng)養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質(zhì)會(huì)增加腎臟的負(fù)擔(dān)。因此蛋白的攝入要根據(jù)營(yíng)養(yǎng)狀況、生長(zhǎng)發(fā)育要求達(dá)到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學(xué)上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動(dòng)物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動(dòng)物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅(jiān)韌的皮革。15、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式nCHCl=CH2反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應(yīng)制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)nCHCl=CH2加聚反應(yīng)。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。21、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知；若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知；若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮；B為硝酸，則D為氧氣：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；

②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同；都是氮和氧，a項(xiàng)正確；

b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；

c.A中氮元素是+4價(jià)的；B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；

答案選abc；

（2）若A是淡黃色固體；只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：

①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：

②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的【解析】第二周期第VIA族abc423、略

【分析】【分析】

(2)氨催化氧化得NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)得Ca(NO3)2；

(4)含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，H2SO4和氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4；

或者含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4和氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4；

【詳解】

(1)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，NH3的電子式為故答案為：N≡N；

(2)①NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，所以NO→NO2的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)均可轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，故答案為：CaCO3、Ca(OH)2；

(3)①NH4HCO3受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，故答案為：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑；

②銨態(tài)氮肥含NH4+，檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥即檢驗(yàn)NH4+，檢驗(yàn)NH4+的方法為：取待檢氮肥溶液于試管中，加濃NaOH，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)，證明有NH4+，該氮肥屬于銨鹽，涉及的反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(4)①氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，Y為硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，或者三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，X為SO3或H2SO3，故答案為：H2SO3；H2SO4；

②由題意可知，CO(NH2)2和H2O反應(yīng)生成NH3和另外一種氣體，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則另外一種氣體中C的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，即該氣體為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。【解析】N≡N有紅棕色氣體產(chǎn)生3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3、Ca(OH)2NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑NH4++OH-NH3↑+H2OH2SO3H2SO4CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑24、略

【分析】【分析】

(1)D物質(zhì)具有兩性，則其為Al2O3或Al(OH)3，因?yàn)锳是單質(zhì)，所以A為Al。由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，推知C為NaAlO2，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則D為Al(OH)3，B為Al2O3。②反應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；④反應(yīng)為NaAlO2與CO2、H2O等反應(yīng)，生成Al(OH)3和NaHCO3。

(2)A是應(yīng)用最廣泛的金屬Fe，黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，由反應(yīng)②，可確定C為FeCl3，④反應(yīng)用到Fe，則D為FeCl2，⑤反應(yīng)為FeCl2與Cl2的反應(yīng)。Fe與水高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。④反應(yīng)為FeCl3與Fe反應(yīng)，生成FeCl2。FeCl3中加入氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的Fe(OH)2在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，則其為Si，B常用于制作高檔光學(xué)器材，則其為SiO2，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，則C為Na2SiO3。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，D的溶液顯堿性，則其為Na2CO3。③反應(yīng)為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SiO3和水。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤為SiO2與Na2CO3反應(yīng)，生成Na2SiO3和CO2氣體。

【詳解】

(1)由分析可知，A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3；反應(yīng)②為Al與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)④為NaAlO2與CO2、H2O等反應(yīng)，離子方程式為AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)由分析知，A為Fe，黃綠色氣體為Cl2，C為FeCl3，D為FeCl2；Fe與水高溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應(yīng)④為FeCl3與Fe反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；FeCl3中加入氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的Fe(OH)2，在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色；最后變成紅褐色；

(3)由分析知，A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3；反應(yīng)③為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；反應(yīng)⑤為SiO2與Na2CO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

在確定C為Na2SiO3后，推斷D時(shí)，依據(jù)信息“④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w”，此時(shí)得出D可能為Na2CO3，也可能為NaHCO3。利用反應(yīng)⑤，就可確定D為Na2CO3，因?yàn)镹aHCO3與SiO2不能發(fā)生反應(yīng)。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-③.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2④.Fe+2Fe3+＝3Fe2+⑤.生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑥.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O⑦.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑五、原理綜合題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知，副產(chǎn)物有CO和CH2O；反應(yīng)的能壘越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行，副產(chǎn)物的量越多；反應(yīng)的能壘越大，反應(yīng)的反應(yīng)速率越慢；

(2)①該反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)；根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)關(guān)系分析溫度與平衡移動(dòng)的關(guān)系；

②根據(jù)圖象確定Kp，利用物質(zhì)加入量及轉(zhuǎn)化量關(guān)系，確定平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的含義進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)e點(diǎn)lgKp計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率；得到各種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)合該溫度下的平衡常數(shù)，帶入速率公式可得速率的比值；

③c點(diǎn)是兩個(gè)反應(yīng)的交點(diǎn)；二者的平衡常數(shù)相等，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖可知生成副產(chǎn)物主要有CO和CH2O，其中的有機(jī)副產(chǎn)物是CH2O；由圖可知生成甲醇的過程中，能壘最高(為1.64eV)的變化為*CO+*OH→*CO+*H2O；該反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的快慢，所以要想提高整個(gè)反應(yīng)速率，應(yīng)該降低該反應(yīng)的能壘，故合理選項(xiàng)是A；

(2)①根據(jù)圖示可知：溫度升高，lgKp增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0；

②在容積為10L密閉容器中充入1molCO、1molH2O只發(fā)生反應(yīng)(II)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點(diǎn)，此時(shí)lgKp=0，則Kp=1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系，由于加入1molCO、1molH2O，反應(yīng)是按1：1物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行，剩余的CO、H2O也是1：1物質(zhì)的量關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2與H2的物質(zhì)的量相等，則每種氣體的物質(zhì)的量及濃度都相同，此時(shí)n(CO)=0.5mol，c(CO)=c(H2O)=c(H2)=c(CO2)==0.05mol/L，則0～5min時(shí)，CO平均反應(yīng)速率v(CO)==0.01mol/(L·min)；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；由于反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，所以k正·x(CO)·x(H2O)=k逆·x(CO2)·x(H2)，則=K，e點(diǎn)時(shí)lgKp=-2，Kp=10-2，由于反應(yīng)開始時(shí)c(CO)=c(H2O)=0.1mol/L，c(H2)=c(CO2)=0，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2的物質(zhì)的量濃度是amol/L，則平衡時(shí)c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L，c(H2)=c(CO2)=amol/L，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則Kp==10-2，解得a=0.1×mol/L，c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L=0.1×mol/L，所以x(CO)=x(H2O)=x(H2)=x(CO2)=根據(jù)圖象可知，此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Kp=1，所以e處的=Kp×=100；

③對(duì)于反應(yīng)(I)化學(xué)平衡常數(shù)K=對(duì)于反應(yīng)(II)，化學(xué)平衡常數(shù)K=由于c點(diǎn)是兩個(gè)反應(yīng)的交點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)相等，所以c(CO2)=c2(CO)，由于此時(shí)反應(yīng)容器中CO濃度為0.1mol/L，所以c(CO2)=c2(CO)=(0.1)2mol/L=0.01mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)，正確分析圖象中各物理量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用平衡分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)的含義，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力。【解析】①.CH2O②.A③.＞④.0.01mol/(L·min)⑤.50%⑥.100⑦.0.01mol/L26、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=

(2)利用表中數(shù)據(jù)；可建立如下三段式關(guān)系：

平衡常數(shù)K=

(3)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L；則表明平衡逆向移動(dòng)。

(4)先求出原平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率為20%；再假設(shè)起始時(shí)充入1.0molC，則達(dá)平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為80%。現(xiàn)起始時(shí)向容器中充入0.8molC，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，由