…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學上冊階段測試試卷350考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在體積可變的容器中發生反應保持恒溫下，增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A.分子運動速率加快，使反應物分子間碰撞次數增多B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C.活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2、已知某乳制品中富含鈣元素，則下列食品中也富含鈣元素的是（）A.水果B.動物肝臟C.海帶D.豆類3、下列說法正確的是A.利用藍綠藻光解水是現階段大量獲取氫氣的方法B.煤的液化是物理變化，煤經液化可得到液態燃料油C.石油的分餾產物中含有大量不飽和烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.垃圾焚燒處理廠把生物質能轉化為熱能、電能，改善城市環境4、利用反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計成原電池。則該電池的負極、正極和電解質溶液選擇合理的是A.Zn、Cu、ZnSO4B.Cu、Zn、ZnCl2C.Cu、Zn、CuCl2D.Zn、Cu、CuSO45、下列說法中正確的是（）A.醫用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.鈦合金主要用于制作飛機發動機部件，工業上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料6、下列有關說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面C.分子式為C5H12O且能與鈉反應產生氫氣的有機物的同分異構體有8種D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應7、在容積固定為2L的密閉容器中，充入和在溫度時發生反應，的濃度隨時間變化如圖，下列說法正確的是

A.從開始到25分鐘，的轉化率是B.從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積C.其它條件不變，將溫度升到平衡常數增大D.從反應開始到10分鐘，的平均反應速率評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、根據氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）____9、一定條件下2L的密閉容器中，反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是______。(選填編號)

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度10、某溫度時；在一個2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_______；

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為_______；

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的_______倍。

(4)將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經過4min時，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反應速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的濃度是_______，x的值是_______。11、高純硅的制備。

(1)寫出其中涉及的主要化學反應方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高純硅廣泛應用于_______和_______等領域。利用其_______性能可以制成計算機、通信設備和家用電器等的_______，以及光伏電站、人造衛星和電動汽車等的_______。12、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，做負極的分別是___________。

a．鋁片銅片b．銅片鋁片c．鋁片鋁片d．銅片銅片。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___________；該電池工作時，A電極的質量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為___________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。13、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據此回答：

(1)該反應的化學方程式為___；

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為___mol/(L?min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質X的物質的量。

C.減小壓強D.加入某種催化劑.14、莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一、莽草酸是A的一種同分異構體，A的結構簡式為

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________。

(2)A的分子中含有的官能團有___________。

(3)A可發生的化學反應有___________(填編號)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可與NaHCO3溶液反應。

③可與氫氧化鈉溶液發生中和反應。

④可與金屬鈉發生置換反應。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

(4)A與乙醇發生酯化反應的化學方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品______A.正確B.錯誤19、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤21、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共30分)22、在通常情況下；A是單質，A；B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。

（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____，D為_____。D→B的反應方程式為________________

（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。

C→D的反應方程式為_________________________；

D→B的反應方程式為_________________________。23、A；B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質；且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．

①當F是一種金屬單質時，一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E，則F與該B溶液反應的離子方程式______________________________________________

②當C是一種產生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，寫出C與F溶液生成D的化學方程式______________________________________．

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等．則A和D中金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序為__________________（用化學式表示）

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，F為一種常見的氣體單質，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________________________。24、門捷列夫依據相對原子質量制出第一張元素周期表；開創了化學科學的新紀元。

(1)“C=12”對應元素的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為_____。

(2)“？=16”對應元素的最簡單氫化物的電子式為____。

(3)“？=14”和“Na=23”對應元素的簡單離子半徑較小的為___(填離子符號)。

(4)“Si=28”對應元素在周期表中的位置為____，其最高價氧化物與氫氟酸反應曾用于刻蝕玻璃，該反應化學方程式為____。

(5)“H=1”與“C=12”對應元素形成的化合物與溴水反應的化學方程式為_，其反應類型為___。

(6)門捷列夫在1871年預言圖中“？=70”對應元素的存在，下列關于該元素及其化合物性質的推測正確的是____(填標號)。

A．其單質為半導體。

B．該元素的最高正價為+2

C．其最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應。

D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于磷酸評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.反應物分子碰撞并不一定是有效碰撞；碰撞增多，但速率不一定增大，同時溫度不變，分子運動速率不變，故Ａ不符合題意；

B.溫度不變；反應物分子的能量不變，因此活化分子百分數不變，故B不符合題意；

C.增大壓強使容器體積縮?。唤M分濃度增大，活化分子百分數保持不變，增加單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，故C符合題意；

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞；只有取向合適才能發生反應，才是有效碰撞，故D不符合題意；

答案：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水果富含維生素C；故A錯誤；

B．動物肝臟富含維生素A；故B錯誤；

C．海帶富含碘元素；故C錯誤；

D．豆類富含鈣元素；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．現階段大量獲取氫氣的方法是用電解法；而光解法現階段還存在諸多問題，如光催化劑的活性等，A錯誤；

B．煤的液化將固體煤炭通過化學加工得到液態燃料油；是化學變化，B錯誤；

C．石油的主要成分為各種烷烴；其分餾產物中含有烷烴，不能使高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D．垃圾處理廠利用垃圾發電；可將垃圾中的生物質能轉化為熱能；電能等，D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

利用反應Zn+Cu2+＝Zn2++Cu設計成原電池，由于反應中鋅失去電子，銅離子得電子，則該電池的負極一定是鋅，正極是金屬性弱于鋅的金屬或能導電的非金屬，而電解質溶液中含有銅離子，則選擇合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.醫用酒精的濃度通常為75%；A項錯誤；

B.單質硅可以制太陽能電池板；是將太陽能轉變為電能的常用材料，B項正確；

C.鈉和四氯化鈦溶液反應時；實質是和水反應，不會得到鈦合金，C項錯誤；

D.光導纖維是新型無機非金屬材料；合成纖維屬于有機高分子材料，D項錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖等以及油脂都不是高分子化合物；A不正確；

B．苯；苯乙炔中的所有原子共平面；但甲苯中甲基上至少有2個氫原子、苯酚分子中羥基上的氫原子與苯環上的原子不共平面，B不正確；

C．分子式為C5H12O且能與鈉反應產生氫氣的有機物為醇，可認為是C5H12分子中的1個氫原子被羥基取代的產物，分子式為C5H12的烷烴有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C；核磁共振氫譜中氫原子共有8種，所以同分異構體有8種，C正確；

D．與乙酸（CH3COOH）的結構不相似；所以與乙酸不互為同系物，但是均含有羧基，都能與碳酸鈉反應，D不正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A、從開始到25分鐘，生成為由反應可知轉化的為則CO2的轉化率是故A錯誤；

B、20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊氣體的化學計量數之和大于右邊，所以壓強增大，的含量增高；但是當縮小容器體積壓強增大時，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；

C；該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數K減小，故C錯誤；

D、從反應開始到10分鐘，生成為則消耗氫氣為H2的平均反應速率故D正確。

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據電池反應式知；銅失去電子發生氧化反應，則銅作負極，銀離子得電子發生還原反應，則含有銀離子的鹽溶液為電解質溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據反應方程式知，銅失去電子發生氧化反應、銀離子得電子發生還原反應，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負極是銅失電子發生氧化反應，負極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發生還原反應生成單質銀，正極反應式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控摌O反應式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應；正極反應式：Ag++e-=Ag還原反應；9、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴大容器體積減小壓強，濃度減小反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減小；

(3)a.增大A的濃度正反應速率瞬間增大；但逆反應速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應物和生成物濃度均增大，反應速率變大，但平衡會正向移動，即正反應速率增大的幅度要逆反應速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應速率變化幅度應相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應速率均增大，但未告知該反應為吸熱反應還是放熱反應，無法判斷反應移動方向，故d不符合題意；

綜上所述選b?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.減?、?b10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物，達到平衡狀態時，參加反應的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應中同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的物質的量從0變為0.2mol，則Z的平均反應速率故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)開始時，容器內氣體物質的量為1mol+1mol+0mol=2mol，平衡時，容器內氣體物質的量為0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同體積容器內，壓強之比等于氣體物質的量之比，故平衡時體現壓強是開始時的倍；故答案為：0.9；

(4)經4分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成D為0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反應速率是0.125mol/(L?min)，由速率之比等于化學計量數之比可知：解得：x=2；

設開始前放入容器中A的物質的量濃度為y；則。

且c(A)：c(B)=3：5，則：解得：y=1.5mol/L，則A在4min時的濃度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；2?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L?min)0.90.75mol/L211、略

【分析】【詳解】

（1）工業上制備高純硅，一般先利用焦炭和石英砂在高溫條件下發生反應轉化為粗硅和一氧化碳，再以粗硅為原料，加入HCl，在300條件下反應制備得到SiHCl3，SiHCl3再與H2在1100條件下反應得到高純硅和HCl，涉及的化學方程式分別為：

（2）高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。利用其半導體性能可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛星和電動汽車等的硅太陽能電池，是良好的半導體材料。【解析】(1)

(2)信息技術新能源技術半導體芯片硅太陽能電池12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導線相連；插入濃硝酸中，由于在室溫下Al遇濃硝酸會發生鈍化而不能進一步發生反應，而Cu能夠與濃硝酸迅速反應，故在該原電池中，Cu為負極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導線相連，插入燒堿溶液中，Al能夠與NaOH溶液發生反應產生H2，而Cu不能發生反應，故在該原電池中Al為負極，Cu為正極，故合理選項是b；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根據總反應方程式可知：B為正極，PbO2的得到電子，發生還原反應，B電極反應式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A為負極，失去電子，發生氧化反應；負極的電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4。據此可知該電池工作時，A電極由Pb變為PbSO4；所以A電極的質量將會增加；

根據總反應方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反應消耗2mol的H2SO4，反應轉移2mol的電子，因此若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的物質的量是0.1mol，轉移的電子的數目為0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故總反應方程式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O?？梢娫撾姵毓ぷ饕欢螘r間后，KOH不斷消耗，反應產生水，使溶液中KOH的濃度降低，故溶液的堿性減弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA減弱13、略

【分析】【詳解】

(1)根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，因為是同一條件下，因此物質的量為之比等于化學計量數之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學反應方程式為3X＋Y2Z；

(2)根據化學反應速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高溫度；加快反應速率，故A符合題意；

B．減小物質X的物質的量；減少X的濃度，化學反應速率降低，故B不符合題意；

C．降低壓強；減緩反應速率，故C不符合題意；

D．使用催化劑；加快反應速率，故D符合題意；

答案選AD?！窘馕觥?X+Y2Z0.05AD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結合A的結構簡式可確定其分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(2)由A的結構簡式可知；A中含有的官能團有羥基；羧基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、羧基、碳碳雙鍵；

(3)A分子中含碳碳雙鍵能發生反應①；含羧基能發生反應②③；含羥基和羧基能發生反應④；含羥基能發生反應⑤；即A可發生的化學反應有①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；

(4)A分子中含有羧基，與乙醇發生酯化反應生成酯和水，反應的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為：+CH3CH2OH+H2O?！窘馕觥緾7H10O5羥基、羧基、碳碳雙鍵①②③④⑤+CH3CH2OH+H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【詳解】

本題的突破口是A到B；B到C兩步連續與氧氣的反應；這樣的單質A有4種可能（鈉、碳、硫、氮），再綜合圖中其他信息，可知A可能為硫或氮氣。

（1）若A為黃色粉末，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。D→B的反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑。

（2）若A為無色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

C→D的反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D→B的反應方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】①.S②.SO2③.SO3④.H2SO4⑤.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑⑥.N2⑦.NO⑧.NO2⑨.HNO3⑩.3NO2+H2O=2HNO3+NO?.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O23、略

【分析】【詳解】

（1）A是有色氣體，中學階段學過的是Cl2、NO2、O3，A能與水反應排除臭氧的可能性，①假如A為氯氣，則B為：HCl，E：HClO，F是金屬單質，與鹽酸反應生成金屬氯化物和氫氣，后面無法進行，故A不是氯氣，而應是NO2，這樣推出B：HNO3，E：NO，連續與F反應說明F是變價金屬，變價金屬和硝酸反應，被氧化成最高價態的，故F：Fe，C：Fe(NO3)3，D：Fe(NO3)2，B＋F的離子方程式：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②C是產生溫室效應的的氣體，則C：CO2，物質F的焰色反應呈黃色，說明含鈉元素，E具有漂白性，依據①的分析，A為Cl2，B為：HCl，E：HClO，F：Na2CO3，D：NaHCO3，則C與F溶液生成D的化學方程式CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；（2）A為淡黃色固體，且能和水反應，推出A：Na2O2，E：O2，B：NaOH，A和D的摩爾質量相等，且D為白色難溶于水的物質，則D：Al(OH)3，F：AlCl3，C：NaAlO2，因此A和D中金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序為NaOH>Al(OH)3；（3）A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，且A由短周期元素組成，推出A中這種元素應是第三周期元素，即Mg元素，B和D得到一種不含金屬元素的鹽溶液，得出此鹽屬于銨鹽，因此A：Mg3N2，B：NH3，E：Mg(OH)2，F：O2，C：NO，D：NO2，Mg3N2與水發生反應的方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑?！窘馕觥縁e＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OCO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3NaOH>Al(OH)3Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數據可知，“C=12”對應元素為C，常用14C來測定文物年代，故答案為：14C；

(2)由表中數據可知，“？=16”對應元素為O，故其最簡單氫化物的電子式為故答案為：

(3)由表中數據可知，“？=14”和“Na=23”對應元素分別為N、Na，二者簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大半徑越小，故其簡單離子半徑較小的為Na+，故答案為：Na+；

(4)由表中數據可知，“Si=28”對應元素為Si，原子序數為14，故在周期表中的位置為第3周期第IVA族，其最高價氧化物即SiO2與氫氟酸反應曾用于刻蝕玻璃，故該反應化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：第3周期第IVA族；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)由表中數據可知，“H=1”即H核外1個電子，與“C=12”即C核外有6個電子，故形成的化合物為C2H4即乙烯，故其與溴水反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，該反應屬于加成反應，故答案為：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反應；

(6)由表中數據可知；門捷列夫在1871年預言圖中“？=70”對應元素與碳同主族，位于第4周期，即為Ge元素，故有：

A．該元素位于金屬與非金屬交界處；故其單質為半導體，A正確；

B．該元素與碳同一主族；最外層上有4個電子，故其最高正價為+4，B錯誤；

C．根據對角線規律可知；該元素與Al位于對角線上，故其最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應，C正確；

D．根據元素的非金屬強弱；與其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱一致，故其最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于磷酸，D正確；

故答案為：ACD。【解析】14CNa+第3周期第IVA族S