…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、黃曲霉素（化學式為C17H12O6）廣泛存在于變質的花生、玉米和谷物等農產品中，下列有關說法錯誤的是（）A.該物質屬于有機高分子化合物B.黃曲霉素有毒C.其相對分子質量為312D.每1個分子由35個原子構成2、對于化學方程式A+B═C+D，下列說法正確的是（）A.若A和C為單質，B和D為化合物，則該反應是置換反應B.若C和D為鹽和水，則該反應一定是中和反應C.A和B的質量比一定等于C和D的質量比D.若取B各5克使其反應，則C和D的質量總和一定等于10克3、下列物質屬于鹽的是（）A.燒堿B.純堿C.生石灰D.熟石灰4、元素的化學性質與（）關系非常密切．A.質子數B.電子數C.核外電子數D.最外層電子數5、小張同學用下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗后發現所測定氧氣的體積分數小于．下列是小張同學的一些做法或想法，你認為不正確的是（）A.將紅磷改為木炭再重做實驗B.查看實驗裝置是否漏氣C.實驗中紅磷的量可能不足，沒有將瓶內的氧氣消耗盡D.反應后未能冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內的水的體積減少6、吸煙有害健康．煙氣中主要的有毒氣體是（）

A.氮氣。

B.氧氣。

C.一氧化碳。

D.二氧化碳。

7、（2011?平南縣一模）下列物質屬于合金的是（）A.氧化銅B.不銹鋼C.鐵和銅的混合物D.大理石8、實驗基本操作是學習化學的靈魂。以下實驗操作中正確的是A.檢查氣密性B.濃硫酸的稀釋C.干燥氨氣D.測定某溶液的pH評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有人經實驗結果歸納得知下列兩項事實：①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是____．10、某學生家鄉出現水禾苗倒伏現象，他通過研究，發現主要原因是缺少了______肥（填元素名稱），建議農民施用草木灰（其化學式為______）或______（填化學式，下同），但是過多會土壤的PH大于7，顯______性，不利于禾苗生長，此時可在土壤中施用適量的______．11、若將氯酸鉀和二氧化錳的混合物8克加熱到質量不再減輕為止；冷卻后稱量剩余固體質量是6.08克．請回答：

（1）反應生成氧氣的質量為____g

（2）計算原混合物中氯酸鉀的質量．（寫出詳細的計算過程）12、（1）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室用以下兩種方法制取氧氣．請回答下列問題．

方法一：分解氯酸鉀制取氧氣方法二：分解過氧化氫制取氧氣

方法一和方法二中MnO2都可作為反應的____．

比較這兩種方法：方法二的主要優點是____．

（2）被稱為“生命之源”的水和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水；通常情況下均為無色液體．在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：

。實驗步驟實驗現象實驗結論①將等體積的兩種無色液體分別加入A；B兩個試管中．

②分別向A；B兩試管中同時加入等質量（少量）的二氧化錳；觀察現象．

A試管中無明顯現象

B試管中有氣泡產生

A試管中的無色液體是：

____；

B試管中的無色液體是：

____；①B試管中發生反應的化學方程式：____

②如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟；實驗現象和結論）？

____．13、有下列物質：①氦氣；②銅絲；③二氧化錳；④液氧；⑤氯酸鉀；⑥食鹽水；⑦空氣；⑧四氧化三鐵；⑨浮著冰的水；⑩白磷．（填寫序號）

（l）屬于混合物的有____；（2）屬于化合物的有____；（3）屬于單質的有____；（4）屬于氧化物的有____．14、我國是現代濕法冶金的先驅，早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）．在宋朝利用這個反應冶銅的生產具有一定的規模．該反應的化學方程式為：____，該反應的基本反應類型是____．15、氫氣是一種清潔能源；以氫燃料電池為動力的汽車已在北京市試運行．

（1）氫氣燃燒的化學反應符號表達式為____．

（2）反應前氫氣和氧氣中分別含有氫元素和氧元素，反應后水中含有氫元素和氧元素，由此說明，在化學反應前后，元素的種類____（填“變”或“不變”）

（3）目前，開發利用氫能源的困難主要是（寫出兩點）____、____．16、實驗室有一瓶質量分數較大的鹽酸溶液；瓶上標簽內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據與小禹同學一起解答下列問題：

（1）用50mL鹽酸可以配制溶質質量分數為14.6%的鹽酸溶液的質量為____

（2）小禹同學想利用剛配制好的鹽酸溶液測定某碳酸鹽（MCO3）樣品的純度：取20g該不純的碳酸鹽粉末（所含有的雜質不與酸反應．也不溶解于水）；再取剛配制好的鹽酸溶液50g混合，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質量為20.8g．

①鹽酸與碳酸鹽反應的化學方程式為____

②利用已知條件求解反應生成二氧化碳質量（x）的比例式為____

③該碳酸鹽的純度為____

④若反應后的溶液只含一種溶質，向反應后所得溶液中加入38.7g水，則此時溶液中溶質的質量分數是____．

17、閱讀下列敘述：

在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體．實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質的活潑性是Cl2＞Br2＞I2，氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可把碘從它的化合物中置換出來，碘單質具有遇淀粉變藍色的特性．依下圖關系推斷指定物質（寫化學式）：

B是____，C是____，E是____，F是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色____．（判斷對錯）19、原子最外層電子數少于4的元素，一定是金屬元素．____（判斷對錯）20、（填√或×）按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物____．21、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）22、發光、發熱、變色或產生氣體的變化一定是化學變化____（判斷對錯）23、原子中一定含有中子．____．（判斷對錯）24、用量筒量取液體時，視線與凹液面的最低處保持水平．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共1題，共10分)25、下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是____，溶質是由____粒子構成的．（以上均寫化學符號）

（2）40℃時，向100g水中加入80g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如圖所示，40℃時，小燒杯內裝有100g水，加入63.9硝酸鉀，充分溶解．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是____（填字母）．

A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨．評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)26、現有以下6種實驗裝置（可重復使用），用它們的序號填充方框中的空格．

（1）證明一氧化碳中含二氧化碳，應將氣體經過____裝置；如果要除去二氧化碳；最好應該通過丙裝置，原因是氫氧化鈉溶解度大．

（2）除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，可將氣體經過____裝置．

（3）驗證水蒸汽的存在，可將氣體經過____裝置；除水蒸汽最好用戊．

（4）欲將混有少量水蒸氣除去，并把二氧化碳轉化為純凈干燥的一氧化碳，按正確連接順序選用的裝置是：戊→____→____→戊．27、（2012?呼倫貝爾）按要求回答下列各題．

（1）在下表空格中填寫相應的化學式．

。氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵KClCaCl2NaClAlCl3ZnCl2FeCl2通過上表鹽中的金屬元素，可知鹽的排列依據是____順序．

（2）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程，請你將右圖空白圓圈中的離子符號填寫到下面空格上____、____；請你說出鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀實質：____．

（3）“曾青得鐵則化為銅”是指硫酸銅溶液能與鐵發生反應生成銅，請你描述該反應的實驗現象：____；

此反應的基本類型為____．28、（2012?姜堰市校級二模）小沁同學用如圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na2CO3的質量分數．C為有刻度的玻璃儀器；可裝合適的液體，根據液面位置變化測定氣體體積．

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性；將藥品；水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置后，再進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；

③由A向B滴加足量稀硫酸；

④調節D的位置至C；D中液面高度一致；記錄C中液面位置．

上述進行的操作的順序是____（填序號）．

（2）若純堿樣品的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得CO2體積為VL，要求出Na2CO3的質量分數，還缺少的一個數據是____；

①反應前加入稀硫酸的體積②反應前加入稀硫酸的質量分數。

③實驗前反應裝置中空氣的體積④該實驗條件下CO2的密度。

（3）若B中純堿樣品的質量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應；從A中加入到B中的稀硫酸（溶質質量分數為10%）至少為多少克？（要解題過程，本小題共3分）

（4）總結反思：①小沁同學測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na2CO3的質量分數偏低的原因可能是____．29、在10℃時；20.4克氯化銨飽和溶液與足量的硝酸銀溶液完全反應，生成氯化銀沉淀13.68克，求：

（1）10℃時氯化銨的溶解度．

（2）10℃時飽和氯化銨溶液中溶質的質量分數．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A；有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質量比較大；從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物．

B；根據黃曲霉素有毒；進行分析判斷．

C；根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析判斷．

D、根據1個黃曲霉素分子的構成進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；黃曲霉素屬于有機物；且相對分子質量比較大，屬于有機高分子化合物，故選項說法錯誤．

B；黃曲霉素有毒；故選項說法正確．

C；其相對分子質量為12×17+1×12+16×6=312；故選項說法正確．

D；1個黃曲霉素分子是由17個碳原子、12個氫原子、6個氧原子構成的；則每1個分子由35個原子構成，故選項說法正確．

故選：A．2、A【分析】【分析】根據有關反應的概念和特點結合質量守恒定律的知識進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；A和C為單質；B和D為化合物，則該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的置換反應，正確；

B；C和D為鹽和水；則該反應不一定是中和反應，比如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，錯誤；

C；A和B的質量比不一定等于C和D的質量比；錯誤；

D；取A、B各5克使其反應；則C和D的質量總和不一定等于10克，若是AB中有一種物質剩余則不是10g，錯誤；

故選A．3、B【分析】【分析】根據已有的物質的組成進行分析解答，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的物質，據此解答．【解析】【解答】解：A；燒堿是氫氧化鈉；屬于堿，錯誤；

B；純堿是碳酸鈉；是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽，正確；

C；生石灰是氧化鈣；屬于氧化物，錯誤；

D；熟石灰是氫氧化鈣；屬于堿，錯誤；

故選B．4、D【分析】【分析】根據元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系：電子數少于四個的一般容易失去電子形成陽離子；電子數少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子；電子數為八個的化學性質一般穩定，不容易發生化學變化．【解析】【解答】解：元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系；與質子數；電子數、核外電子數無關．

故選：D．5、A【分析】【分析】將紅磷改為木炭做此試驗時，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，燃燒即使能消耗裝置內氧氣，但又增加另一氣體二氧化碳，導致裝置內氣壓變化不大，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的．實驗裝置漏氣，紅磷燃燒即使能耗盡裝置內的氧氣，外部空氣也會進入裝置測不準空氣中氧氣的含量．當紅磷的量不足，燃燒時就無法將瓶內氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的；裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，這樣瓶內溫度較高，氣壓還沒降低到室溫標準，這樣水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的．【解析】【解答】解：

A、將紅磷改為木炭做此試驗時，由于木炭燃燒生成二氧化碳氣體，燃燒即使能消耗裝置內氧氣，但又增加另一氣體二氧化碳，導致裝置內氣壓變化不大，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的；無法測定空氣中氧氣的含量．故A不正確．

B、如實驗裝置漏氣，紅磷燃燒即使能耗盡裝置內的氧氣，由于裝置漏氣，外部空氣也會進入裝置內也測不準空氣中氧氣的含量．因此，實驗裝置漏氣，實驗過程中就會測定的氧氣含量低于；故B正確．

C；由于紅磷的量不足；燃燒時就無法將瓶內氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的1/5，無法測定空氣中氧氣的含量，故C正確．

D、裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，這樣瓶內溫度較高，氣壓還沒降低到室溫標準，這樣水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的；也無法測定空氣中氧氣的含量，故D正確．

故選A6、C【分析】

煙草在燃燒過程中；產生了許多有害物質，如尼古丁；一氧化碳、煙焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡．

氮氣；氧氣、二氧化碳均無毒；不符合題意．

故選C．

【解析】【答案】根據香煙煙氣的成分和一氧化碳中毒的原理判斷；香煙燃燒時能生成二氧化碳；一氧化碳、煙焦油、尼古丁等物質；其中一氧化碳能和血紅蛋白結合使人中毒．

7、B【分析】

A；氧化銅是氧化物；屬于純凈物；

B；不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金。

C鐵和銅的混合物沒有加熱熔合；不屬于合金。

D；大理石的主要成分是碳酸鈣；不是合金。

故選B

【解析】【答案】根據合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．

8、A【分析】A、手的溫度使試管中的氣體受熱膨脹檢驗裝置的氣密性，A正確．B、濃硫酸的稀釋要將濃硫酸倒入水中不能將水倒入濃硫酸中，防止因濃硫酸溶于水放熱造成水浮在濃硫酸的上面沸騰而引起液滴飛濺，故B不正確．C、氨氣呈堿性能和濃硫酸反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣．D、測定溶液的pH應將待測液滴在試紙上不能將試紙浸入待測液中測溶液的pH，D不正確．故答案選A．【解析】【答案】A二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦，說明鋁是最活潑的，化學上K、Ca、Na、Mg、Al是不能用C、CO、H2等來還原制備金屬的；因為這些金屬很活潑．可用來還原銅礦和鐵礦，說明C的還原性強；

②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液．因為鐵能把銅從它們的鹽溶液中置換出來；說明鐵比銅活潑；

綜上所述；可知C；Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是Al＞C＞Fe＞Cu；

故答案為：Al＞C＞Fe＞Cu．

【解析】【答案】①焦炭不能用來還原鋁礦；說明碳的化學活動性不如鋁強而無法把鋁從其化合物中置換出來；但可用來還原銅礦和鐵礦，可以說明碳的化學活動性比銅；鐵強；

②由于鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；因此不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，此變化可以說明鐵的活動性比銅強；

據此；完成對C；Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序判斷．

10、略

【分析】解：水稻出現倒伏現象；說明土壤缺乏鉀元素，因此必須要施加鉀肥，常見的鉀肥有硫酸鉀；氯化鉀、草木灰等；由題意，過多施用草木灰會使土壤的pH大于7，呈堿性，故需要施加酸性肥料；

故答案為：K；K2CO3；KCl；堿；酸性肥料。

鉀是植物生長所需要的營養元素之一；缺鉀會導致農作物莖桿軟弱；容易倒伏．常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀、草木灰等．由溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系可以確定草木灰的酸堿性．

本題難度不大，考查同學們靈活運用所學化肥、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等進行解題的能力．【解析】K；K2CO3；KCl；堿；酸性肥料11、略

【分析】【分析】（1）根據質量守恒定律；由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；

（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量，然后求出其質量分數即可．【解析】【解答】解：（1）生成氧氣的質量為：8g-6.08g=1.92g；

（2）設KClO3質量為x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x1.92g

=

x=4.9g

故答案為：（1）1.92；

（2）KClO3質量為4.9克．12、略

【分析】【分析】（1）二氧化錳在氯酸鉀和過氧化氫分解反應中質量和化學性質在反應前后都沒有改變；故為催化劑，根據過氧化氫溶液制取氧氣與用氯酸鉀制取氧氣的具體操作進行分析比較兩種方法的優缺點；

（2）根據常溫下過氧化氫加入二氧化錳可以迅速分解生成水和氧氣，水的分解需要在通電的條件進行，常溫下，水不能分解出氧氣，即使是加二氧化錳也不能使水在常溫下分解；根據反應物、反應條件、生成物正確書寫化學方程式；根據檢驗氧氣的方法進行檢驗．【解析】【解答】解：（1）二氧化錳在氯酸鉀和過氧化氫分解反應中質量和化學性質在反應前后都沒有改變；故為催化劑；

方法二在常溫下進行；方法一需要加熱，通過比較方法一與方法二的不同條件，可以確定方法二的優點為：反應無需加熱，操作簡單；

故答案為：催化劑；不需加熱；操作簡單；

（2）實驗在常溫下進行，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化下可以迅速分解出氧氣，而水不能發生分解．故加入二氧化錳后，有氣泡產生的液體為過氧化氫溶液，無現象的為水．故答：H2O；H2O2；

①過氧化氫分解時，加入的二氧化錳是催化劑，反應的條件寫在等號上方，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②實驗室檢驗氧氣使用帶火星的木條，能使之復燃的氣體則為氧氣．故答案為：插入帶火星的木條，木條復燃，證明產生的氣體是氧氣．13、略

【分析】【分析】根據物質的分類可知，含有一種物質的物質是純凈物，含有多種物質的物質是混合物，其中對于純凈物來說，含有一種元素的為單質，含有多種元素的純凈物為化合物，可以據此答題．【解析】【解答】解：

（1）⑥⑦是由多種物質組成的物質；屬于混合物．

（2）③⑤⑧⑨是由多種元素組成的純凈物；屬于化合物。

（3）①②④⑩是由同種元素組成的純凈物；屬于單質。

（4）③⑧⑨是由兩種元素組成；并且一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。

故答案為：

（l）⑥⑦

（2）③⑤⑧⑨

（3）①②④⑩

（4）③⑧⑨14、略

【分析】

“曾青得鐵則化銅”實際上就是銅的化合物（如硫酸銅）與鐵發生的置換反應，這也構成了現代濕法冶金的先驅，發生反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

故本題答案為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

置換反應．

【解析】【答案】我國現代濕法冶金的原理；早在西漢時期就已具雛形，“曾青得鐵則化銅”實際上就是銅的化合物（如硫酸銅）與鐵發生了置換反應．

15、略

【分析】

（1）燃燒是可燃物與空氣中的氧氣反應，條件是點燃，氫氣是由氫元素組成的，燃燒產物是水，氫氣、氧氣、水的化學式分別為H2、O2、H2O，故化學反應符號表達式為2H2+O22H2O．

（2）根據題目中的信息“反應前氫氣和氧氣中分別含有氫元素和氧元素；反應后水中含有氫元素和氧元素”可知，在化學反應前后，元素的種類不變．

（3）電解水制氫氣因耗電能太多；經濟上不合算，用金屬和酸反應制氫氣成本也太高，氫氣是氣體，體積大，不易貯存，如變成液氫貯存，需較高的壓強，對材料要求高，故貯存困難．

故答案為：（1）2H2+O22H2O；（2）不變；（3）氫氣制取成本高；貯存困難．

【解析】【答案】（1）根據氫氣的組成；燃燒的定義和氫氣、氧氣、水的化學式回答．

（2）根據質量守恒定律的內涵及題目中的信息回答．

（3）根據氫氣的制取方法和性質回答．

16、略

【分析】

（1）用50mL鹽酸可以配制溶質質量分數為14.6%的鹽酸溶液的質量==115g

故答：115g

（2）①碳酸鹽的化學式假設為MCO3，元素M的化合價為+2，與鹽酸反應生成MCl2和水；二氧化碳；

故答：MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2↑

②50g剛配制好的鹽酸溶液中HCl質量=50g×14.6%=7.3g

生成二氧化碳質量為x；固體中雜質質量為y，元素M的相對原子質量為M

MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2↑

M+6073M+7144

20g-y7.3g20.8gx

故答：

③（M+60）：73=（20g-y）：7.3g

（M+71）：73=20.8g：7.3g

解之得M=137y=0.3g

則碳酸鹽的純度=×100%=98.5%

故答：98.5%；

④恰好完全反應后；放出二氧化碳4.4g

完全反應后所得溶液質量=20g-0.3g+50g-4.4g=65.3g

加水后溶液中溶質的質量分數=×100%≈20%

故答：20%

【解析】【答案】（1）利用標簽中的說明數據；根據稀釋前后溶質質量不變，計算稀釋后溶液質量；

（2）①運用題目假設的化學式寫出反應的化學方程式；

②根據化學方程式；利用50g稀鹽酸，列出計算二氧化碳質量的比例式；

③恰好完全反應后溶液過濾后蒸干即為生成的氯化物；據此計算碳酸鹽質量，利用碳酸鹽質量除以樣品質量求出樣品純度；

④計算加水稀釋反應后溶液溶質質量分數．

17、略

【分析】

有物質顏色可知：黃綠色氣體A為氯氣，深紅棕色液體D為溴；由G與淀粉變藍色可知G為碘；氯氣與B反應生成溴，且B為鈉鹽，可知B為溴化鈉；氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，可知C為氯化鈉；溴和E反應生成碘，且E為鉀鹽，可知E為碘化鉀；溴與碘化鉀反應生成碘和溴化鉀，可知F為溴化鉀，帶入框圖驗證，符合題意；所以B、C、E、F的化學式為：B、NaBr，C、NaCl，E、Kl，F、KBr．

故答案為：B、NaBr，C、NaCl，E、Kl，F、KBr．

【解析】【答案】由題干所給信息可知：黃綠色氣體A為氯氣；深紅棕色液體D為溴；由G與淀粉變藍色可知G為碘；氯氣與B反應生成溴，且B為鈉鹽，可知B為溴化鈉，C為氯化鈉；溴和E反應生成碘，且E為鉀鹽，可知E為碘化鉀，F為溴化鉀，帶驗證即可．

三、判斷題(共7題，共14分)18、×【分析】【分析】根據紫色石蕊在酸、堿、鹽中的顯色進行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸變紅色；遇堿變藍色，所以稀鹽酸和石蕊相遇后變色的是紫色石蕊，而不是鹽酸，所以稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色的說法錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】金屬元素最外層電子數一般少于4個，而最外層電子數少于4的，不一定是金屬元素．【解析】【解答】解：金屬元素最外層電子數一般少于4個；而最外層電子數少于4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數是1，屬于非金屬元素．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發可得固體CaCl2．【解析】【解答】解：因為CaCl2、CaCO3的混合物的特點是：一種可以溶于水中；一種不溶于水中；所以可以采用溶解；過濾、蒸發的順序把混合物分離出來．

故答案為：√21、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】在化學變化中還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但要注意有這些現象時并不一定發生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質．【解析】【解答】解：在化學變化中還伴隨發生一些現象；如放熱；發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但要注意有這些現象時并不一定發生了化學變化．例如：電燈發光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不是化學變化；氧氣變成液氧過程中有變色現象，但不是化學變化；

水蒸發有氣體產生；但不是化學變化．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】根據原子中不一定含有中子進行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氫原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的說法錯誤．

故答案為：×．24、√【分析】【分析】根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液體時，量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．

故答案為：√．四、科普閱讀題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】（1）在不指明溶劑時一般的溶劑是水；溶質在溶液中是以離子的形式存在，發生電離過程．

（2）利用40℃時硝酸鉀的溶解度解決．

（3）利用硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小，結合降溫使溶質的溶解度降低并析出的知識解決．【解析】【解答】解：（1）因為未指明溶劑；所以溶劑是水，硝酸鉀溶于水時發生電離過程生成硝酸根離子與鉀離子．

故答案為：水；K+、NO3-

（2）40℃時硝酸鉀的溶解度是63.9g所以80g溶質在100g水中不可能完全溶解；要使其溶解則可升溫或增加溶劑．

故答案為：加入水或升溫。

（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小；通過降溫使溶質的溶解度降低并析出的方式可完成要求，因為40℃時硝酸鉀的溶解度是63.9g，則所得溶液正好飽和；

在A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨六種物質中DEF三種物質溶于水吸熱；會使溶液降溫并析出晶體．

故答案為：DEF五、實驗題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】為了證明或除去混合氣體中可能含有的二氧化碳；一氧化碳和水蒸氣；得先了解它們的性質，根據經驗：

（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水；

（2）除掉一氧化碳可將氣體通過加熱的氧化銅；

（3）檢驗水蒸氣；用白色的無水硫酸銅；

（4）除去二氧化碳可用氫氧化鈉溶液，除去水蒸氣可用濃硫酸，將二氧化碳轉化為一氧化碳可通過熾熱的木炭．【解析】【解答】解：由上面的分析可知：

（1）若檢驗其中含有二氧化碳；應選用澄清石灰水，則丁中澄清石灰水變渾濁；

（2）若除去一氧化碳；應將氣體通過加熱的氧化銅，利用一氧化碳的還原性將其除掉；

（3）若證明含有水蒸氣；則乙中的現象是白色變為藍色；

（4）欲將混有少量水蒸氣除去；并把二氧化碳轉化為純凈干燥的一氧化碳，應先將混合氣體通過木炭加強熱，將二氧化碳轉化為一氧化碳，然后通過丙除去可能混有的二氧化碳，再通過濃硫酸進行干燥即可；

故答案為：

（1）?。?/p>

（2）甲；

（3）乙；

（4）己→戊．27、略

【分析】【分析】（1）根據表格鹽中的金屬的活動性進行分析；

（2）根據稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程中微粒的變化；分析空白圓圈中的離子；反應