房山區2023-2024學年度第一學期期末檢測試卷

高三化學

本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效。考試結束后，將答題卡交回，試卷自行保存。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27Ag108

第一部分（選擇題，共42分）

每小題只有一個選項符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。

1.合理使用食品添加劑可以防止食品變質，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑,

其中物質分類不正確的是（）

選項ABCD

食品添加劑抗結劑防腐劑調味劑膨松劑

主要成分二氧化硅對羥基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氫鈉

物質分類氧化物&酸鹽

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語表示正確的是（）

3d

A.基態Fe?+的價電子軌道表示式為:tltttt

B.N2的電子式：NRN

C.NH3分子的VSEPR模型：

D.K?的結構示意圖：

3.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）

A.小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

4.能證明Na2SO3溶液中存在SO丁+H2O彳qHSO]+OH-水解平衡的事實是（）

A.滴入酚獻溶液后變紅，再加入H2sO4溶液后紅色褪去

B.滴入酚猷溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚麟溶液后變紅，再加入BaC"溶液后產生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚猷溶液后變紅，再加入NaHSC>4溶液后紅色褪去

5.下列實驗的顏色變化中，與氧化還原無關的是（）

A.將2?3滴飽和FeCh溶液滴入到沸騰的蒸儲水中，液體變成紅褐色

B.將氯氣通入KI溶液中，充分反應后加入CC1“振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色

C.將SC>2氣體通入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

D.將鐵粉加入到FeCL溶液中，溶液顏色由黃色變為淺綠色

6.水是生命之源，下列改善水質的相關事實與方程式不相符的是（）

A.用Na2s溶液除去廢水中的Hg2+:S2-+Hg2+^HgSJ

+2+

B.用食醋處理水垢中的Mg(0H)2：2H+Mg(OH)2Mg+2H2O

C.用明磯凈化水：AF+3H2O『=iAl（OH）3（膠體）+3H+

-

D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO"（aq）+CaSO4（s）^=CaCO3（s）+SO^（aq）

7.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.2.3g鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數相同

B.標準狀況下，1L2LO2和N2的混合氣體中所含分子數約為NA

C.相同物質的量濃度的NH4C1溶液和NH3?凡0中的c（NH：）相同

D.一定條件下，ImolN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA

8.興趣小組按如下裝置進行含硫物質的轉化研究（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗），將稀硫酸全部加入I中

+

的試管，關閉活塞。I中試管內發生的反應是：S2O^+2H^=S+SO2T+H2O,下列說法正確的是

A.I中試管內的反應，體現了H+的氧化性

B.II中試管內品紅溶液褪色，體現了SC）2的酸性

C.III中試管內中出現渾濁，反應過程中SC>2發生了化學鍵的斷裂

D.IV中紅色褪去體現了SC>2的還原性

9.完成下圖所示實驗，裝置或試劑不正確的是（）

探究影響化學反應速率的因素檢驗澳乙烷發生消去反應的產物證明酸性強弱：鹽

實驗室制Cl2

——乙烯酸〉碳酸〉硅酸

-

2ml0.5Xmol-L'2ml3mol-L

——

_水酸性高錘酸鉀溶液

_=

灰

ABC

A.AB.BC.CD.D

10.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:

催化劑

+(〃-1)出0

聚乳酸

下列說法不正確的是（）

A.聚乳酸的重復單元中有兩種官能團B.合成聚乳酸的反應是縮聚反應

C.Imol乳酸與足量的Na反應生成ImolH?D.聚乳酸中存在手性碳原子

11.DMC被廣泛應用與生產聚酯、合成醫藥及農藥。科研人員提出催化合成DMC需經歷三步反應，示意圖

如下：

注：17川7777H7777表示催化劑

A.①、②、③中均有O—H的斷裂

X

2cH30H+C02—CH/、『CH3

B.生成DMC總反應為：O

C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

D.DMC與過量NaOH溶液反應生成CO：和甲醇

12.從光盤中提取Ag（其他金屬忽略不計）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）

氮水

NaOH溶液10%N2H4H2。

處理后的

光盤碎片Ag

過量NaClO溶液廢渣

已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解

A.“氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行，可提高氧化速率

B.“氧化”過程還生成。2,則可能的化學反應為4Ag+4NaC10+2H2O4AgCl+4NaOH+O2T

C.“操作I”是過濾

D.“還原”過程中N2H/區0轉化為無害氣體N2,則理論上消耗ImolN2H「凡0可提取432gAg

13.實驗測得濃度均為0.lOmol?1/的CH3coONa溶液和CH3coOH溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所

示。下列說法不正確的是（）

--

A.CH3coONa溶液呈堿性的原因是：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

B.升高溫度，CH3coONa溶液中c（OIF）減小，c（fT）增大，pH減小

C.12℃后，CH3coOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是由于CH3coOH的揮發

+-1

D.該CH3coONa溶液中:c（Na）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.lOmol-I7

14.某化學小組利用手持技術探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關實驗數據。

實驗裝置pH氧氣體積分數隨時間的變化

編號浸泡液

①1.0mol-L-1NHCl521

數4

銳

據

氣

采20

傳1

②0.5mol-L-（NH4）9SO45

集

感

器白19

器

③1.0mol-L-1NaCl7

18

廄17

④0.5mol-L-1NaSO7060120180240300

24時間/min

下列說法不正確的是（）

A.鐵釘吸氧腐蝕的負極反應為Fe-2e^=Fe?+

B.由實驗可知，C「、NH；能加快鐵的吸氧腐蝕速率

C.曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應繼續進行

D.由實驗可知，NH；水解產生的H+能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強吸氧腐蝕的速率越大

第二部分（非選擇題，共58分）

15.（12分）將鉆醐菁和三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下

列問題：

（1）碳的幾種單質如圖1所示。

圖1

①幾種碳的單質中屬于共價晶體的是

②CGO間的作用力是，

③基態碳原子價層電子排布式為

（2）鉆獻菁的分子結構如圖2所示。

①比較C原子和N原子的電負性大小，并從原子結構的角度說明理由.

②鉆猷菁分子中能形成配位鍵的原因是。

（3）氣態A1CL通常以二聚體Al2c1的形式存在，其空間結構如圖3所示。AIF3結構屬立方晶系，晶胞如

圖4所示。

OO

圖3Al2cL的分子結構圖4AIF3的晶體結構

①二聚體中的A1軌道雜化類型為.

③A%的熔點為1090℃,遠高于A1CL的熔點192℃,原因是

③AIF3晶體距離F-最近的陽離子有個。

④AIF3的晶胞形狀為正方體，邊長為anm,該晶體密度為g-cm_3o（列出計算式，阿伏加德羅常數

用NA表示，Inm=10-7cm）

16.（12分）CO2的轉化有助于實現碳循環和碳減排。

（1）工業用NH3和CO2在一定條件下分兩步反應生產尿素［CO（NH2）2］，其能量變化示意圖如下:

（第一步反應）（第二步反應）

合成尿素總反應的熱化學方程式是

（2）近年科學家提出“綠色自由”構想。CO2與H?在的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在1L恒容密閉容

器中充入2moic。2和5molH2，相同時間內測得CO?的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

0（填或“<”），理由是

②計算溫度為T4時a點的平衡常數為

（3）利用電催化可將CO2同時轉化為多種有機燃料，其原理如圖所示。

稀硫■酸

①銅電極上產生CH3cH0的電極反應式為.

②若銅電極上只生成3.2gCH4,則有molH+通過質子交換膜。

③在實際生產中當pH過低時，有機燃料產率降低，可能的原因是o

17.(13分)氯氮平是治療精神類疾病的一種藥物，下圖為合成藥物氯氮平的一種路線。

§3多步反應

A

0

C2H4-----2

一定條件

RXRN((X=C1,Br,OH)

0

HNZRCOOR1n/

R-C-N

\

HOCH2cH25

已知:

(1)B的含氧官能團名稱是0

(2)BfC的反應方程式是o

(3)試劑a的分子式為C6H3cLN。？，則其結構簡式為

(4)F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則FfG的反應方程式為

(5)I的結構簡式是。

(6)化合物J成環得到氯氮平的過程先后發生了加成反應和反應。

(7)C(C8H9NO2)的同分異構體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式

①該芳香化合物可發生水解，水解產物可發生銀鏡反應

②苯環上有兩個取代基，其中一個為-NH?

③苯環上的一氯取代物有兩種

(8)已知-NH2易被氧化，甲基可使苯環鄰位上的H活化，竣基可使苯環的間位上的H活化。寫出由D

COOH

18.（11分）某鈕渣主要成分為V2O3（含有少量AI2O3、CaO）,以其為原料生產MO5的工藝如下圖:

（NH4）2CO3NH4CI

CaO鹽酸石灰乳溶液固體

_4偏釵酸錠

沉機轉沉

焙燒1沉機2—?V2O5

(NH4VO3)

已知：

i.帆酸（H3VoJ是強酸，NH4VO3（偏乳酸鏤）難溶于水；+5價鋼在溶液中的主要存在形式與溶液pH

的關系如表所示。

10?12

pH4?66?88~10

主要離子；VO：

VO；VOv2or

ii.室溫下，Ksp（CaCO3）=m,KspfCa3（V04）2]=n0

iii.A產在溶液pH=3.3時開始沉淀，溶液pH=4.7時沉淀完全。

請回答以下問題：

（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是；焙燒過程中V2O3生成Ca（VC）3）2的化學方程式為

（2）已知Ca（VC）3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=5,則Ca（VC）3）2溶于鹽酸的離子

方程式為0

（3）“轉沉”時，發生反應Ca3（VO4）2（s）+3COj（aq）=^2VO；（aq）+3CaCO3（s），該反應的平衡

常數K=（用含m、n的代數式表示）。

（4）“沉鋼2”的沉帆率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉鑰率下降的原因是o

（5）產品純度測定：將mg產品（V2O5）溶于足量稀硫酸配成100爪“。2）2$。4溶液。取20.00mL該溶液

于錐形瓶中，用amoLl/H2c2O4標準溶液進行滴定，經過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的

體積為20.00mL。

①完成下列滴定過程的離子方程式:

2+

口VO；+DH2C2O4+D^=DVO+DCO2+D

1

②產品的純度為（用質量分數表示，M（v2o5）=182g-mor）=

19.（10分）某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為O

（2）利用如圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗過程中可觀察到裝置B中液面上方為無色氣

體，C中液面上方為紅棕色氣體。

①為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入（填化學式），一段時間后關閉彈簧夾。

②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是（用化學方程式表示）。

（3）學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時觀察到了以下現象：實驗I中藍色溶液A遇銅片立即產生氣泡，而

相同條件下實驗II中3moi-匚1硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。實驗操作如

下:

實驗I

反應片刻后的嫌2：8注Cu片

例入水中好佯

濃HNCh

Cu片

箜色；*液A立即產生十汜

Jt中^HNO<Ac(HNO<)=3molL'

實驗II

Cu片

啦時間光明不變化

_一段時網后有少量I泡

一HNOj

百

c(HNOj)=3molL'1

-B

分析藍色溶液A的成分后，學習小組探究藍色溶液A與銅片能夠立即發生反應的原因。

①假設1：(填化學式)對該反應有催化作用。

實驗驗證：向3moi-LT硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變化。

結論：假設1不成立。

②假設2：N02對該反應有催化作用。

向A中鼓入N2數分鐘得溶液C,相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率：v(A)v(C)(填

實驗證明假設2成立。

③經檢驗，藍色溶液A中還含有少量亞硝酸HNO,。

設計實驗證明HNC>2也對該反應有催化作用。操作和預期的現象是：向含有銅片的溶液B中o

實驗總結：N02和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。

(4)請推測Cu與濃硝酸反應中N02和HNO2參與的可能的催化過程：

①CU+2NC)2+2H+=CU2++2HNO2②。

房山區2023-2024學年第一學期期末考試

高三化學試卷參考答案及評分參考

2024.01

第一部分選擇題

(每小題只有1個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分)

題號1234567891011121314

答案BAACABACDADABD

第二部分非選擇題(共58分)

15.(12分)

(1)①金剛石②范德華力或分子間作用力③2s22P2

(2)①C<N理由：C和N電子層數相同，核電