PAGE8-第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用夯實基礎輕松達標1.室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70℃,其結果是()A.溶液中c(CO32-)增大C.KW將變小 D.溶液的堿性增加解析溫度上升,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)變小,溶液的堿性增加答案D2.下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A.純堿溶液去油污B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀C.加熱稀醋酸,其pH稍有減小D.硫化鈉溶液顯堿性答案C3.對滴有酚酞溶液的下列溶液進行相應操作后,溶液顏色變深的是()A.NaCl溶液加熱B.NaHCO3溶液加熱C.氨水中加入少量鹽酸D.小蘇打溶液中加入少量KCl固體解析NaCl是強酸強堿鹽,溶液呈中性,A項不正確;NaHCO3水解顯堿性,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,加熱時堿性會增加,所以溶液顏色會變深,B項正確;氨水顯堿性,溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入少量鹽酸,會減小OH-的濃度,溶液堿性減弱,顏色會變淺,C項不正確;NaHCO3屬于強電解質,電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-同時存在電離和水解平衡,電離方程式為HCO3-H++CO32-,水解方程式為HCO3-+H2OH答案B4.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,應實行的措施是()A.加熱 B.通入HClC.加入適量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液解析加熱能使平衡向水解的方向移動,c(H+)增大,pH減小,故A項不符合題意;通入HCl能增大c(H+),抑制水解,且pH減小,故B項不符合題意;加入適量Na2CO3(s),由于發生2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+濃度減小,水解平衡向逆反應方向進行,故C項不符合題意;加入NaCl溶液,相當于加水稀釋,能促進水解,且c(H答案D5.下列依據反應原理設計的應用,不正確的是()A.CO32-+H2OHCO3B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時加入NaOH解析SnCl2水解顯酸性,所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解,故D錯誤。答案D6.分別將下列物質:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質的是()A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥解析①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加熱蒸干得到Ca(OH)2;③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體;④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故選B。答案B7.下列做法與鹽的水解無關的是()A.試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞B.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨(NH3HCO3)混合運用C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.配制FeCl2溶液時經常要在溶液中加入少量鐵粉解析碳酸鈉溶液水解呈堿性,盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞,A項做法與水解有關;K2CO3水解呈堿性,與碳銨混合生成氨氣,使氮肥失效,B項做法與水解有關;碳酸鈉溶液水解呈堿性,促進油脂的水解,C項做法與水解有關;配制FeCl2溶液時經常要在溶液中加入少量鐵粉,為了防止亞鐵鹽的氧化,D項做法與水解無關;故選D。答案D8.在(NH4)2SO4溶液中,離子濃度大小依次正確的是()A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+解析(NH4)2SO4是強電解質,完全電離,c(NH4+)接近c(SO42-)的兩倍,銨根離子水解消耗水電離產生的OH-,所以c(H+)>c(OH-);但是鹽的水解程度是微弱的,鹽的電離遠大于水的電離,因此c(H+)、c(OH-)都比較小,故:c(NH4+)>c(SO42答案A9.常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其緣由是

(用離子方程式和適當的敘述說明)。(3)下列說法正確的是(填序號)。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析(1)醋酸屬于酸,所以溶液①的pH小于7,滿意電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)CH3COONa為弱酸強堿鹽,水解使溶液呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液顯堿性(3)bc提升實力跨越等級1.為了使K2S溶液中c(①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水A.②④ B.①②⑤C.③④⑤ D.②③解析溶液中的S2-發生水解反應:S2-+H2OOH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移動,即c(K+)c(S2-)的比值變小。①氫離子濃度增大,使水解平衡正向移動,錯誤;②氫氧根離子濃度增大,使水解平衡逆向移動,正確;③氫氧根離子濃度增大,使水解平衡逆向移動,但K+濃度增大更多,錯誤;④HS-濃度增大,使水解平衡逆向移動,正確;⑤答案A2.(雙選)下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發,濃縮結晶,灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調整pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常運用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3解析A項不正確,AlCl3和Al2(SO4)3的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加熱,由于鹽酸易揮發,硫酸難揮發,故前者蒸發、濃縮結晶、灼燒后得到Al2O3,后者蒸發、濃縮結晶、灼燒后得到Al2(SO4)3;B項不正確,FeCl3固體溶于硫酸中,會引入雜質SO42-;C項正確,由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,會促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,除去Fe3+;D項正確,為加快產生CO2的速率,泡沫滅火器中運用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。答案CD3.(雙選)表示下列用途或變更的離子方程式不正確的是()A.泡沫滅火器滅火原理:Al3++3HCO3-+3H2O3H2CO3+Al(OH)3B.純堿代替洗滌劑洗滌餐具:CO32-+H2OHCOC.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++C解析泡沫滅火器滅火原理利用鋁鹽與碳酸氫鹽發生的相互促進的水解反應:Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A錯誤;純堿水解呈堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,可促進油脂的水解,能代替洗滌劑洗滌餐具,B正確;明礬凈水原理利用鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,C正確;HCO3-+H2OH3O+答案AD4.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是()A.HA為弱酸B.該混合液pH>7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)解析由圖像可知,反應后溶液中A-的濃度小于0.1mol·L-1,說明HA是弱酸,與等物質的量的氫氧化鈉反應后生成的NaA發生水解,使A-濃度小于0.1mol·L-1,A項正確;因為HA是弱酸,氫氧化鈉是強堿,得到的NaA是強堿弱酸鹽,所以溶液呈堿性,pH>7,B項正確;因為得到的溶液為NaA溶液,發生水解反應,使溶液呈堿性,溶液中的離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C項錯誤;Y是HA,依據物料守恒,Na元素與A元素的濃度相等,則c(A-)+c(HA)=c(Na+),D項正確。答案C5.25℃時,在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b解析NH4+水解使溶液顯酸性,CO32-水解使溶液顯堿性,所以碳酸銨溶液中NH4+濃度最小。Fe2+水解使溶液顯酸性,抑制NH4+答案D6.(2024北京卷)試驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度上升,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度上升,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度上升,CuSO4溶液的pH變更是KW變更與水解平衡移動共同作用的結果D.隨水溫上升,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同解析隨溫度上升,KW增大,但純水中的c(H+)仍舊等于c(OH-),A錯誤;隨溫度上升,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會正向移動,c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應是水的電離平衡正向移動所致,B錯誤;隨溫度上升,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會導致水的電離平衡正向移動,KW增大,C正確;D項,隨水溫上升,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動,D錯誤。答案C7.常溫下,有濃度均為0.5mol·L-1的四種物質的溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)上述溶液中,可發生水解的是(填序號)。

(2)向④的溶液中加入少量氯化銨固體,此時c(NH(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的溶液的體積(填“>”“=”或“<”)④的溶液的體積,此時溶液中離子濃度由大到小的依次是。

(4)取10mL③的溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=。

解析有弱才水解,所以①②都能水解,向NH3·H2O的溶液中加入氯化銨固體,NH4+濃度增大,OH-濃度減小,所以c(NH4+)c(OH-)的值增大;若將③和④的溶液混合后恰好完全反應,則溶液顯酸性,依據題意反應后溶液顯中性,所以氨水應當稍過量,此時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);取10mL③的溶液,加水稀釋到500mL,此時溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,溶液中答案(1)①②(2)增大(3)<c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH(4)10-12mol·L-18.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分別表示化學平衡常數、弱酸(弱堿)的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數。(1)有關上述常數的說法正確的是。

a.它們都能反映肯定條件下對應變更進行的程度b.它們的大小都隨溫度的上升而增大c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.肯定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh(2)25℃時,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb=(3)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3解析(1)對于正反應放熱的可逆反應,上升溫度,平衡逆向移動,平衡常數減小,b項錯誤;溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數不變,c項錯誤。(2)依據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因為c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液顯中性。K(3)由Ka=c(H+)·c(HSO3答案(1)ad(2)中1(3)0.01mol·L-1貼近生活拓展創新在生產生活和科學探討中,人們經常依據須要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題:(1)FeCl2溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,緣由是(用離子方程式表示):;試驗室在配制FeCl2溶液時,常將FeCl2固體先溶于較濃的