專題03教材基礎實驗

題型歸納

A題型一測定空氣中氧氣的含量的實驗

A題型二水的組成實驗

A題型三探究質量守恒定律

A題型四探究燃燒條件

A題型五金屬的還原實驗

A題型六探究鐵生銹的條件

A題型七配置溶液

A題型八基本實驗操作

A題型九實驗綜合考查題

題型突破

A題型一測定空氣中氧氣的含量的實驗

【真題1】(2023?重慶?中考真題)下圖是拉瓦錫測定空氣成分的實驗。他將汞放在密閉容器里連續加熱12

天，得到紅色粉末(HgO),他又把紅色粉末放在另外容器里加強熱，最終得出了空氣成分的結論。

曲頸甑

玻璃鐘罩

(1)若用煤塊作火爐燃料，該燃料屬于(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)連續加熱12天的目的是,剩余氣體約占原氣體總體積的o

(3)將紅色粉末加強熱可生成初始物質，其化學方程式為。

【答案】⑴不可

(2)加熱時間足夠長，將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡五分之四

A

(3)2HgO=2Hg+O2T

【解析】(1)煤炭隨著使用不斷減少，短時間內從自然界得不到補充，因此屬于不可再生能源。

(2)連續加熱12天的目的是加熱時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡，容器內氣體體積減少了

約五分之一，剩余氣體約占原氣體總體積的五分之四。

（3）將紅色粉末加強熱可生成初始物質，其反應為氧化汞受熱分解為汞和氧氣，化學方程式為

A

2HgO=2Hg+O2T

解答此類題目的方法是“以不變應萬變”，牢牢掌握測定空氣中氧氣含量的實驗原理，牢記紅磷燃燒的化學方

程式、實驗現象，會分析實驗失敗的原因，理解為什么不能用硫、碳等代替紅磷（會產生氣體），只要掌握

這些，就能應對試題中裝置的不斷變化、形式的不斷更新。

變式演I

【變式1-1］（2023?云南?中考真題）仿照法國化學家拉瓦錫定量研究空氣成分的原理，利用如圖裝置測定空

氣中氧氣的含量，燃燒匙中應盛放的藥品是

彈簧夾

B.木炭C.紅磷D.硫粉

【答案】C

【解析】A.因為鐵絲不能在空氣燃燒，故A錯誤;

B.木炭燃燒會生成二氧化碳導致兩邊壓強變化不明顯，故B錯誤;

C.紅磷燃燒會消耗氧氣，集氣瓶中的液面會上升五分之一，故C正確;

D.硫燃燒會生成二氧化硫導致兩邊壓強變化不明顯，故D錯誤;

故答案為：C

【變式1-2］（2024?云南曲靖?模擬預測）某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖，下列說法錯誤

A.實驗時白磷量不足會導致測定結果偏小

B.實驗中可觀察到左側玻璃管內水面先下降后上升

C.實驗結束后左側玻璃管中水面約上升至“4”刻度處

D.該實驗在密閉裝置內進行，不會造成空氣污染

【答案】C

【解析】A、實驗時白磷量不足會導致氧氣未完全消耗，從而導致測定結果偏小，故A說法正確;

B、實驗過程中，白磷燃燒放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，左側玻璃管內液面下降，待完

全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，右側裝置中的水進入左側，左側液面上

升，所以左側玻璃管內的液面先下降后上升，故B說法正確；

C、氧氣約占空氣體積的五分之一，實驗成功的標志為左側玻璃管內液面約上升到刻度1處，故C說法錯誤;

D、該實驗在密閉裝置內進行，不會造成空氣污染，故D說法正確。

故選C。

A題型二水的組成實驗

真題探I

【真題2】(2023?海南?中考真題)如圖是電解水的實驗裝置，回答下列問題。

(l)a中收集到的氣體是o

(2)電解時通常會向水中加入少量氫氧化鈉，其目的是。

(3)電解水的實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的，得出該結論的理論依據是(從微觀的角度說

明)。

【答案】(1)氧氣/。2

⑵增強水的導電性

(3)化學反應前后元素的種類不變

【解析】(1)電解水反應，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且氧氣與氫氣的體積比為1:2,故a中收集的氣

體是氧氣；

(2)純水的導電性很弱，電解時通常會向水中加入少量的氫氧化鈉，氫氧化鈉在水中可解離出自由移動的

離子，目的是增強水的導電性；

(3)通過該實驗可以知道，電解水生成氫氣和氧氣，因為反應前后元素的種類不變，因此可以判斷水是由

氫元素和氧元素組成的。

本題考察電解水和氫氣燃燒實驗的相關內容，掌握電解水和氫氣實驗的結論及注意事項等是解題的關鍵。

水的分解

1、條件：

(1)通直流電:

(2)加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的：增強水的導電性,原因是它們可以形成自由移動的帶電離子。

2、實驗現象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產生,液面下降,一段時間后，正極所產生的氣體與負極

所產生的氣體體積之比約為1：2o

3^氣體檢驗：

(1)正極：用帶火星的木條,帶火星的木條復燃，證明正極產牛的氣體是氧氣:

(2)負極：用燃著木條,氣體能燃燒，火焰呈淡藍色,證明負極生成的氣體是氫氣。

4、原理：2H2。通電2H2t+02T(分解反應)。

5、結論：

(1)水是由氫元素和氧元素組成的。

(2)水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是2：1。

(3)化學變化的本質：在化學反應中，分子分解成原子,而原子不可再分,原子又重新結合成新的分子。

6、能量變化：由電能變成化學能。

水的合成(氫氣燃燒)

1、氫氣的物理性質：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體,密度比空氣小，難液化；

2、檢驗氫氣純度。

(1)收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口；管口朝下,靠近火焰，移開拇指點火。

(2)如發出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。如聽到聲音很小，則表示氫氣較純。

3、氫氣燃燒步驟：①檢驗純度(氣體不純凈點燃時，易發生爆炸)；②在火焰上方罩一個干燥且涼的燒杯:

③用手接觸燒杯。

4、氫氣燃燒現象：氫氣燃燒，產生淡藍色的火焰:燒杯內壁凝結有水霧;燒杯發燙。

5、化學方程式：2H2+。2點燃2H20。

6、結論：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，即水是由氫氧元素組成。

變式演:

【變式2-1](2023?四川成都?中考真題)電解水，反應一段時間后，用燃著的木條檢驗生成的氣體，記錄的

現象如下表。相關說法錯誤的是

正極端的玻璃管負極端的玻璃管

現象有氣泡體積為5.15mL,木條燃得更旺體積為10.38mL,氣體燃燒

A.通電前應將玻璃管內空氣排盡B.兩電極產生氣泡的速率不相同

C.正極氣體為氧氣，負極氣體為氫氣D.結合氣體密度可計算水中氫、氧原子個數比

【答案】D

【解析】A、為了實驗準確，通電前應將玻璃管內空氣排盡，故選項正確；

B、正、負極均能觀察到由無色氣泡產生，負極產生的是氫氣，體積更多，速率更快；正極產生的是氧氣，

體積更少，速率更慢；故選項正確；

C、電解水實驗中，與正極相連的試管產生的是氧氣，與負極相連的試管產生的是氫氣，故選項正確；

D、正負極收集的氣體體積比5.15mL：10.38mLsU：2,結合氣體密度可計算氣體的質量，但是不知道H、

O原子的實際質量，不能計算出氫、氧原子個數比，故選項錯誤；

故選：D。

【變式2-2］（2024?吉林?一模）如圖，電解水時，與電源正極相連的玻璃管內得到的氣體能使復燃,

與電源負極相連的玻璃管內得到的氣體可以被點燃.但是水蒸氣不具備上述兩種氣體的性質，由此推斷：

活塞Q活塞

電解水實驗

（1）電解水生成的兩種氣體是不同于水的新物質，電解水屬于變化（填“物理”或“化學”），該實驗

證明水是由元素組成的。

（2）在電解水過程中，可分，不可分；

【答案】（1）帶火星的小木條化學氫、氧兩種（2）分子（水分子）原子（合理即可）

【解析】正極產生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃；

（1）電解水能生成氫氣和氧氣兩種新物質，因此該變化屬于化學變化，化學反應前后元素種類不變，該實

驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的；

(2)水是由水分子構成的，水分子分成了氫原子和氧原子，氧原子和氫原子不能再分。

A題型三探究質量守恒定律

【真題3】(2023?四川?中考真題)老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究。回答相關問題:

彈

簧夾

酸

酸

鹽

鹽

*

r一

碳酸

碳酸

小

注

粉

粉

氣

鈉

鈉

白磷

射

球

末

末

器

甲圖乙圖丙圖

(1)第1組設計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質量。反應的化學方程式為,

比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是O

(2)第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨

脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。

(3)第3小組善于創新，設計了丙圖方案，既達成本實驗目的，還可以測定空氣中氧氣的含量。

①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性(選填“好”

或“不好”)。

②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應,

實驗應采取的措施是(任答1點)；實驗中需要測定的數據是錐形瓶(含導管)的容積、。

【答案】(l)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T反應生成的二氧化碳逸出裝置

⑵浮力

(3)好白磷足量注射器反應前后的體積

【解析】(1)稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是反應生成的二氧化碳

逸出裝置；

(2)第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球

膨脹后不可忽略浮力造成的影響；

(3)①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好；

②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應,

實驗應采取的措施是白磷足量；實驗中需要測定的數據是錐形瓶(含導管)的容積、注射器反應前后的體

有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行:否則如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡(生

成的氣體逸散到空氣中)如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡(沒有稱量參加反應的氣體)。

知識點：

1、藥品選擇依據：藥品能發生化學反應，且反應現象明顯。

2、實驗設計：

方案一：裝置;液體與液體反應，有固體生成；敞口；天平平衡；能驗證守恒定律。

方案二：裝置；固體與氣體反應，有固體生成；密閉；天平平衡；能驗證守恒定律。

實驗結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

變式演:

【變式3-1](2023?吉林?中考真題)化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定

稀鹽酸

碳酸鈉

實驗一實驗二

(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為加/保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥

品的總質量為機2,機/與加2的大小關系是：mi.m2；

(2)實驗二；將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現象是.,白色固體消失，氣球癟縮，受

浮力影響電子天平示數減小;

(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥

品的總質量，接下來的實驗操作為，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，。電子天平示

數不變；

(4)化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是0

【答案】(1)=/等于

(2)產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數減小

(3)傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

(4)反應前后原子種類、個數和質量都不變

【解析】(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為叫保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱

量裝置和藥品的總質量為m2，根據質量守恒定律可知，mi與m2的大小關系是：mi=m2；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察

到的現象是產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數減小（氣球膨脹產生向上的浮力）；

（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，由于二氧化碳沒

有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變；

（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數和質量都不變。

【變式3-2］（2024?湖南婁底?模擬預測）以下是我們剛學完的第五單元探究“質量守恒定律”的教學片段，請

你參與探究并幫忙填寫空格。

【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

【猜想與假設】

⑴猜想I：不相等；猜想II：=

【實驗探究】

（2）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

甲組乙組

［鐵釘

斡/酸-OTjpo

常襄冬I蕾CuSO4//

實驗方溶液《叁

=舄II

案I-n-=~ini—n-岫

L--------J---------------------g

實驗現鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有

________________O

象偏轉

結論猜想I正確猜想n正確

【反思評價】

（3）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究

化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在（填

敞開容器或密閉容器）中進行。

【優化裝置】

（4）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是（填序號）

（提示：稀鹽酸與Na2cCh反應產生的CO2氣體會與NaOH溶液反應，被NaOH溶液吸收），從另外兩種裝

置中任選一種指出其不足。

c.

【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發現，反應體

系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是：參加化學反應的各物質的質

量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。

(5)應用：銅綠受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由

種元素組成。

【答案】(1)相等

(2)產生大量氣泡，天平指針向右偏轉

(3)密閉容器

(4)BA裝置產生氣體后氣球會變鼓，造成在空氣中浮力變大/C裝置產生氣體后可能會沖開橡皮塞造成

氣體逸出

(5)四/4

【解析】(1)根據［提出問題］化學反應前后各物質的質量總和是否相等？可以提出不相等或相等兩種猜想，

猜想I為不相等，故猜想II為相等；

(2)碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，氣體逸散到空氣中造成質量減輕，故可以觀察到的現象為：

產生大量氣泡，天平指針向右偏轉，從而得出了猜想I成立的結論；

(3)通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉，得到啟示：在探究化學反應前后各物

質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行，以免氣體進入或逸出造

成質量的增加或減小，影響實驗：

(4)最佳裝置是B,B裝置中氫氧化鈉溶液能將產生的二氧化碳氣體吸收，從而防止瓶內壓強增大，造成

瓶塞被沖開；

A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳充滿氣球，氣球膨脹，浮力增大，因此反應

后天平不能平衡(或C中反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞)；

(5)銅綠受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，氧化銅是由銅和氧元素組成的，水

是由氫、氧元素組成的，二氧化碳是由碳、氧元素組成的，反應后物質中共有銅、碳、氧、氫四種元素，

根據反應前后元素種類不變，故反應物銅綠中含有銅、碳、氧、氫四種元素。

A題型四探究燃燒條件

【真題4】(2023?青海?中考真題)控制變量和對比實驗是科學探究的重要形式。以下是可燃物燃燒條件的

探究實驗，請回答相關問題。(已知著火點：白磷40℃、紅磷240℃)

(1)裝置A中白磷燃燒，紅磷不燃燒。請解釋紅磷不燃燒的原因：；

⑵裝置B中通入02后觀察到的現象是;

(3)裝置C若要出現與裝置B相同的現象，通入02前需要的操作是=

【答案】(1)紅磷的著火點高，溫度沒有達到紅磷的著火點

(2)白磷燃燒

(3)給冷水加熱，溫度稍微高于40℃即可

【解析】(1)已知著火點：白磷40℃、紅磷240℃,在盛有熱水的燒杯口蓋一薄銅片，銅片上一端放紅磷,

一端放白磷，現象是裝置A中白磷燃燒，紅磷未燃燒，根據可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸并溫度要達到

著火點，紅磷的著火點高，溫度沒有達到紅磷的著火點。

(2)根據可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸并溫度要達到著火點，裝置B中通入02后觀察到的現象是白磷

燃燒。

(3)根據可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸并溫度要達到著火點，裝置C若要出現與裝置B相同的現象，通

入02前需要的操作是給冷水加熱，溫度稍微高于40℃即可。

燃燒的三個條件同時具備才可以燃燒。因此，設計實驗時要注意控制單一變量法，設計實驗組和對照組。

知識點：

z紅產

白磷Y*銅片

士為一熱水

匚運W-白磷

1、實驗現象：①銅片上的白磷燃燒,發黃光，放熱，產牛.大量白煙。②紅磷丕燃燒。③水下的白磷丕燃燒。

2、實驗結論：通過實驗現象①②對比說明燃燒需要：溫度達到著火點。

通過實驗現象①③對比說明燃燒需要：氧氣。

3、小結燃燒的條件：①物質具有可燃性;②可燃物跟氧氣充分接觸;③可燃物的溫度達到著火點以上;

三者同時具備才可以燃燒。

變式演I

【變式4-1］（2023?遼寧阜新?中考真題）如圖所示是探究“物質燃燒條件”的三個實驗。下列說法中錯誤的是

薄銅片

A.實驗一中熱水的作用僅是提供熱量

B.實驗二說明物質燃燒需要可燃物

C.實驗三說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點

D.實驗一中的現象也能說明可燃物燃燒需要氧氣

【答案】A

【解析】A、實驗一中熱水的作用不僅是提供熱量，而且能將水中的白磷與空氣（氧氣）隔絕，說法錯誤;

B、實驗二中小木塊能燃燒，小石塊不能燃燒，說明物質燃燒需要可燃物，說法正確;

C、實驗三小木塊、小煤塊都與氧氣接觸，溫度相同，小木塊先燃燒，小煤塊后燃燒，說明可燃物燃燒需要

溫度達到著火點，說法正確;

D、實驗一中銅片上白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發生燃燒；水中白磷不與氧氣接觸，溫度達到著火

點，不能發生燃燒，該現象也能說明可燃物燃燒需要氧氣，說法正確。

故選Ao

【變式4-2］（2024?陜西西安?二模）有關燃燒條件的實驗探究（白磷、紅磷的著火點分別是40。。和240℃。

燒杯中水溫為80℃。）如圖。請回答下列問題:

（1）下列說法正確的是

A.①②處對比說明燃燒需要可燃物

B.③④處對比說明燃燒需要氧氣

C.①③處對比說明燃燒需要溫度達到著火點

D.①④處燃燒時都能有效避免空氣污染

（2）實驗中能發生反應的方程式為。

（3）今年春節以來，全國發生了多起特大的火災事故，消防知識必須人人懂得和重視。由此實驗可以得出的

一個滅火的原理是0（答一點即可）

【答案】（1）B

（2）4P+5O2=2P2O5

（3）隔絕空氣（氧氣）或降低溫度至著火點以下（答一點即可）

【解析】（1）A、紅磷和白磷都是可燃物，①處白磷燃燒，②處紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物

的著火點，故A錯誤；

B、③中的白磷不與氧氣接觸，白磷不燃燒，④處的白磷與氧氣接觸，白磷燃燒，由此說明燃燒需要氧氣，

故B正確；

C、①處的白磷與氧氣接觸，白磷燃燒，③中的白磷不與氧氣接觸，白磷不燃燒，由此說明燃燒需要氧氣，

故C錯誤；

D、①處的白磷燃燒時產生的五氧化二磷逸散到空氣中，會造成空氣污染，故D錯誤。

故選B。

占燃

（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，方程式為：4P+5O2-2P2O5；

（3）由實驗可知：可燃物燃燒需要與氧氣接觸同時溫度達到著火點，因此可以考慮隔絕空氣（氧氣）或降

低溫度至著火點以下來滅火。

A題型五金屬的還原實驗

【真題5】（2024?河南駐馬店?一模）小組利用如圖裝置進行創新實驗，實驗前試管和氣球中充滿CO2。實驗

時，先加熱炭粉，一段時間后，將酒精燈移至FezCh處加熱。

（1）對B處加熱一段時間后，觀察到的現象是

（2）寫出試管中發生的化學方程式。（任寫一個）。

【答案】（1）紅色（紅棕色）固體變黑色

高溫高溫

（2）3CO+&Q2Fe+3CO,/C+CO2=CO

【解析】（1）碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化

碳，氧化鐵為紅色，生成的鐵粉為黑色，則B處固體由紅色變為黑色。

高溫

（2）碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO2=2CO,一氧化碳和氧

高溫

化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2o

該實驗要注意實驗前和實驗后的兩個“先后”實驗順序。以及實驗中尾氣的處理。

1、關于氣體的實驗，實驗前必需對裝置進行檢查裝置氣密性。這樣操作的目的是防止漏氣。

2、實驗開始時，先通入一氧化碳,然后再點燃酒精噴燈的原因是排出空氣，防止加熱時爆炸。

3、實驗結束時的操作是“先停止加熱,繼續通一氧化碳,直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止生成高

溫的鐵又被氧化。

4、該實驗的實驗現象是硬質玻璃管中紅色粉末逐漸變為黑色、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方導

管口處的氣體燃燒，發出淡藍色火焰。

5、相關反應的化學方程式：3co+Fe2Ch-gj溫—2Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaC(M+H20、2CO+C)2或啜-2CC)2。

6、思考裝置中導管末端點燃酒精燈：點燃尾氣，防止污染空氣。

變式演I

【變式5-1](2022?山東濱州?中考真題)如圖所示是模擬工業煉鐵的化學反應裝置，以下說法錯誤的是

A.實驗開始時應先通入一氧化碳，目的是排凈硬質玻璃管內的空氣，防止爆炸

B.硬質玻璃管內氧化鐵發生還原反應

C.實驗過程中硬質玻璃管內觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色

D.裝置中導管末端加一點燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境

【答案】C

【解析】A.一氧化碳不純時會發生爆炸，則實驗開始前要先通入一氧化碳再加熱，目的是除去玻璃管內的

空氣，該選項說法正確；

B.玻璃管中發生的反應是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，其中氧化鐵失去了氧，發生了還原反應,

該選項說法正確；

C.由于氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，則玻璃管內的現象是紅色粉末變黑色，該選項說法錯誤；

D.由于一氧化碳有毒，會污染空氣，則尾部加一臺燃著的酒精燈，目的是除去一氧化碳，防止污染空氣,

該選項說法正確，

故選Co

【變式5-2］（2024?重慶?一模）用下圖裝置可還原FezCh。下列說法錯誤的是（）

A.實驗開始后氣球先變大，結束冷卻后，氣球變癟

B.該實驗不需要增加尾氣處理裝置

C.試管中的現象為紅棕色固體變黑

D.實驗后，用裝有澄清石灰水的注射器吸取試管內氣體，可檢驗產物CO2

【答案】A

【解析】A、CO還原FezCh,生成CO2是氣體，冷卻后，氣球不會變癟，故A錯誤；

B、實驗過程中CO在密閉環境中，不需要再增加尾氣處理裝置，故B正確；

C、氧化鐵為紅棕色固體，生成的鐵粉是黑色的，會看到紅棕色固體變黑，故C正確;

D、反應產生CO2氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可檢驗CO2,故D正確。

故選Ao

A題型六探究鐵生銹的條件

【真題6］（2022?四川內江?中考真題）如圖所示，某興趣小組用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹的條件。

^

春-干燥劑植

物

蒸

蒸一空氣

油

儲

儲

水

水

aC

b

（1）四天后，（填字母序號）試管中鐵釘有明顯銹跡。

（2）由此實驗可以得出鐵生銹的條件是。

【答案】⑴a

（2）鐵與氧氣和水共同作用的結果

【解析】（1）a試管中與水和空氣都接觸，b試管中只與空氣接觸，c試管中只與水接觸，所以四天后，a

試管中鐵釘有明顯銹跡。

（2）a試管中鐵與氧氣和水接觸，生銹，b試管中鐵只與氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸；a

試管中鐵與氧氣和水接觸，生銹，c試管中鐵只與水接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與氧氣接觸，由此實驗

可以得出鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用的結果。

影響金屬銹蝕的因素：鐵的純度、環境溫度、氧氣濃度和酸堿性等都是影響銹蝕的因素。因此，設計實驗

時要注意控制單一變量法，設計實驗組和對照組。

知識點

1、鐵生銹的條件是：鐵與5、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2Q3xH2Q）發生化學反應。

2、鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及

時用稀鹽酸或稀硫酸除去Fe用3+6HC1=2FeCb+3丹0。

變式演:

【變式6-1］（2024?安徽?一模）某同學用如圖裝置探究鐵釘生銹的條件，關于該實驗的分析錯誤的是

玻璃管

,餐1存

1植lr*U棉花和

J-干燥劑

國八3鐵釘

蒸饋7片新紅墨水叱/

ab

A.植物油的作用是隔絕水

B.可用CaCl?做干燥劑

C,一段時間后，裝置中的紅墨水右高左低

D.a、b裝置的對比說明鐵釘生銹的條件之一是需要水

【答案】C

【解析】A、植物油的作用是為了隔絕空氣，防止空氣中的氧氣溶于水，故A正確；

B、由于氯化鈣能夠吸收水分，所以b中的干燥劑可以是氯化鈣，故B正確；

C、a管內的鐵釘與氧氣和水同時接觸，會生銹，消耗管內的氧氣，管內氣壓減小，b管只與氧氣接觸，不

會生銹，管內氣壓不變，所以，一段時間后，裝置中的紅墨水液面左高右低，故C錯誤；

D、a管內的鐵釘與氧氣和水同時接觸，會生銹，b管只與氧氣接觸，不會生銹，a、b裝置的對比說明鐵釘

生銹的條件之一是需要水，故D正確；

故選：Co

【變式6-2］（2024?湖南株洲,一模）學習了鐵在空氣中生銹條件后，興趣小組的同學對銅在空氣中生銹條件

產生了濃厚的興趣。并由此展開了一系列學習探究活動。已知銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式

碳酸銅［Cu2（OH）2co3］。

【提出問題】銅生銹的條件是什么？

【做出猜想】

(1)銅生銹與空氣中的02、N2、C02、H2。中的一種或多種有關。小英認為銅生銹與氮氣一定無關，其理由

是O

【進行實驗】小組同學取相同的銅片，進行下圖所示的四個實驗，并持續觀察現象。

編號①②③④

co_曰目

2C0-n.02-工栗

實驗和02一4蒸!2

O1-1

現象銅片表面有綠色物質無明顯現象無明顯現象無明顯現象

(2)為了除去銅片表面的雜質，實驗前應該進行的操作是：o

【實驗分析】

(3)對比實驗①④得到的結論是：=

(4)說明銅生銹與氧氣有關的實驗是(填序號)。

【實驗結論】

銅生銹的條件是與。2、C02、H20接觸。

(5)銅生銹的化學方程式為：o

【答案】(1)銅綠中不含氮元素

(2)打磨

(3)銅生銹需與二氧化碳接觸

(4)①③

(5)2CM+H20+CO2+02=Cu2{OH\CO.

【解析】(1)堿式碳酸銅中不含氮元素，根據反應前后元素的種類不變，則說明銅生銹和氮氣無關。

(2)打磨銅片，能將表面的雜質除去。

(3)實驗①中，銅和氧氣、二氧化碳、水共同接觸，會生銹，但實驗④中銅只與水、氧氣接觸，沒有生銹,

對比可知銅生銹需與二氧化碳接觸。

(4)實驗①中，銅和氧氣、二氧化碳、水共同接觸，會生銹，而實驗③中銅只與水、二氧化碳接觸，沒有

生銹，對比可知銅生銹需與氧氣接觸。

(5)銅和氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：

2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH\C03o

A題型七配制溶液

【真題7]（2023?山東荷澤?中考真題）某化學興趣小組按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。

下列說法不正確的是

①②③④⑤⑥

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解

B.⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平

C.①?⑥項實驗操作均正確

D.實驗操作順序為④②①⑥⑤③

【答案】C

【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；

B、⑥讀數時應該平視，視線與凹液面最低點保持水平，操作正確，故正確；

C、②操作中，用天平稱量藥品時，應該稱量物放左盤，祛碼放右盤，圖示操作錯誤，故錯誤；

D、用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，實驗操作

順序為④②①⑥⑤③，故正確；

故選：Co

一、用固體藥品配制溶液

1、實驗儀器：托盤天平、藥匙、量管、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶。

2、實驗步驟：（1）、it篁；需要食鹽區克；需要水立_克；即42毫升。

（2）、稱量;用托盤天平稱取食鹽8g,用量筒量取42毫升水。

（3）、溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。

（4）、裝瓶存放;將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和溶質質量分數）向外。

3、誤差分析：（1）如果配制的溶液的溶質質量分數低于16%,可能的原因是什么？仰視取水:祛碼缺損;

食鹽不純:左物右碼放反了，并且用了游碼等。

（2）如果配制的溶液的溶質質量分數大于16%呢？俯視取水；祛碼生銹等。

（3）對溶質質量分數沒有影響？裝瓶存放時灑了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。

二、用濃溶液配制稀溶液

1、實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶。

2、實驗步驟：（1）所需6%的氯化鈉溶液------g（體積——ml）,需加水——g

計算的依據：稀釋前后，溶質的質量不變。

（2）量取:用量筒量取所需的6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）,量取水，倒入燒杯中。

（3）暹勻：用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻。

（4）裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標簽。

變式演I

【變式7-1］（2023?四川樂山?中考真題）農業上用質量分數為16%的NaCl溶液選種，實驗室配制100g該

溶液的過程中不需要用到的儀器是

【答案】C

【解析】A、配制溶液的過程中量筒用于準確量取水的體積，該儀器需要用到。A不符合題意；

B、溶解需要在燒杯中進行，該儀器需要用到。B不符合題意；

C、配制溶液的過程中不需要進行過濾，則不需要使用漏斗，該儀器不需要用到。C符合題意；

D、溶解過程需要用玻璃棒進行攪拌，該儀器需要用到。D不符合題意。

綜上所述：選擇C。

【變式7-2］（2023?山東淄博?中考真題）某實驗小組利用如下儀器配制500gl0%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是。

（2）配制500gl0%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為go氯化鈉溶液中的微觀粒子有（填粒子符

號）。

（3）配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是0

【答案】（1）燒杯

（2）50Na+、ChH2O

（3）10%

【解析】（1）用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥

匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀

器，它是燒杯；

（2）需要氯化鈉的質量為：500gx10%=50g；

氯化鈉溶液中含鈉離子、氯離子、水分子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶

的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上

相應的數字；故鈉離子、氯離子表示為：Na\C1-,分子用化學式表示，故水分子表示為：H2O；

（3）溶液具有均一性，配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質的質量分數是10%。

A題型八基本實驗操作

【真題8】（2023?黑龍江牡丹江?中考真題）下圖是實驗室常見的幾種儀器，請回答問題:

①②③④

（1）溶解、過濾、蒸發操作中均用到的儀器是（填序號）。

（2）用于較大量試劑的反應容器是（填序號）。

（3）使用儀器③正確讀數的方法是0

【答案】⑴①

（2）@

（3）視線與量筒內凹液面的最低處保持水平

【解析】（1）溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時用玻璃棒引流，蒸發時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，

防止液體飛濺，則溶解、過濾、蒸發操作中均用到的儀器是玻璃棒，即①；

（2）燒杯用于較大量試劑的反應容器，故填：④；

（3）儀器③是量筒，量筒正確讀數的方法是視線與量筒內凹液面的最低處保持水平。

熟記各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。

判斷一個實驗操作正確的依據：

1、是否易造成人身傷害。水倒入濃硫酸（酸液飛濺）；給試管內液體加熱，液體體積超試管溶劑1/3（液

體飛濺）；給試管內固體加熱，試管口向上（炸裂）；嘴吹滅酒精燈（引燃）等。

2、是否易污染試劑。錯誤做法：瓶塞正方桌面；膠頭滴管伸入、接觸試管內；PH試紙伸入待測液；剩余

藥品放回試劑瓶等。

3、是否易對儀器損傷或腐蝕。錯誤做法：取塊狀藥品，豎直放入；連接儀器，試管豎在桌面；藥品直接放

在托盤上等。

4、是否影響實驗結果。錯誤做法：量筒仰視或腐蝕讀數；托盤天平稱量時，物品與祛碼放反了等。

變式演I

【變式8-1X2023遼寧撫順等真題】規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列操作正確的是（）

A,加入固體粉末

D.點燃酒精燈

【解析】A、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，操作

正確;

B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞沒有倒放，操作

錯誤；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試

管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，操作錯誤；

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，操作錯誤；

答案：Ao

【變式8-2］（2023?黑龍江齊齊哈爾?中考真題）規范的實驗操作是實驗成功的重要保障。請回答下列問題：

（1）加熱液體時，試管里的液體不應超過試管容積的=

（2）取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，如果平放或倒置，造成的后果是（答一點即可）。

（3）若使用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈣溶液的pH,則測定的結果（填“偏大”、“偏小”

或“不變”）。

（4）用氯化鈉固體和水配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟包括:計算、、

量取、溶解。若量取水的體積時仰視讀數，其他操作均正確，則所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數

6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】（1）；/三分之一

（2）腐蝕橡膠膠帽；沾污試劑；污染試劑（答一點，合理即可）

（3）偏小

（4）稱量小于

【解析】（1）加熱液體時，試管內的液體體積不超過試管容積的三分之一。

(2)用膠頭滴管吸取液體后，若橡膠膠帽平放或倒置，則可能會腐蝕膠帽或沾污試劑或污染試劑等。

(3)氫氧化鈣溶液顯堿性，溶液pH>7,但若用濕潤的pH試紙，則會使堿性減弱，溶液pH偏小。

(4)用固體配制一定溶質質量分數的溶液時，步驟為：計算、稱量、量取、溶解；

若量取水時仰視讀數，則會使實際量取的液體體積偏大，導致溶質質量分數偏小。

A題型九實驗綜合考查題

【真題9】(2023?遼寧?中考真題)裝置氣密性良好是實驗成功的基本保障。根據下圖所示實驗回答問題。

A.檢查裝置氣密性

玻璃管

C.溶解時的吸、驗證質量守恒定律紅磷

(1)實驗A：觀察到水中導管口有氣泡冒出，請從分子的角度解釋出現此現象的原因____0

(2)實驗B：若裝置漏氣，會使測得的實驗結果(填“偏大”或“偏小”)。

(3)實驗C：加入硝酸錢后，液面a處變化情況為(填“上升”或“下降”)。

(4)實驗D：為確保實驗成功，必須在____容器中進行實驗。

【答案】(1)分子間有間隔，溫度升高分子間隔變大

(2)偏小

⑶上升

(4)密閉

【解析】(1)分子間有間隔，用手握住試管，試管內的氣體受熱溫度升高，分子間的間隔變大，氣體膨脹

從導管逸出，看到氣泡。

(2)若裝置漏氣，進入水的同時會有部分空氣進入，導致進入水的體積偏小，實驗結果偏小。

(3)硝酸核溶于水吸熱，集氣瓶內氣體收縮，大氣壓將b側液體壓向a側，所以液面a處變化情況為上升。

(4)實驗驗證質量守恒定律需要確保反應前后稱量的物質的總質量不變，紅磷燃燒消耗氧氣，為防止外部

空氣進入集氣瓶導致集氣瓶內物質質量增大，該實驗必須在密閉容器內進行。

變式演I

【變式9-1](2023?甘肅蘭州?中考真題)下列實驗設計不能達到目的的是()

稀鹽酸

探究水的組成B.驗證酸和堿能否發生反應

含無色酚酰的

氫氧化鈉溶液

測定空氣中氧氣的含量D.?鐵釘比較鐵、銅的金屬活動性強弱

CuSC>4溶液

【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧

元素組成的，故選項實驗設計能達到目的；

B、滴有酚酬溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀

鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應，故選

項實驗設計能達到目的；

C、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測

定空氣中氧氣含量，故選項實驗設計不能達到目的；

D、鐵能與硫酸銅溶液反應，置換出銅，可比較鐵、銅的金屬活動性強弱，故選項實驗設計能達到目的。

故選Co

【變式9?2】(2023?甘肅金昌?中考真題)下圖所示實驗是九年級化學重要的實驗。請回答下列問題。

高鎰酸鉀碘

食鹽水

圖3

(1)圖1實驗證明燃燒的條件之一是(只答一條)。

(2)圖2實驗中，發現高鋸酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說明物質的溶解性與有關。

(3)圖3實驗是蒸發食鹽水的操作，當蒸發皿中時，停止加熱。

(4)圖4實驗探究的三種金屬活動性順序是0

【答案】(1)可燃物與氧氣接觸(或可燃物溫度達到著火點)

(2)溶質的性質

(3)出現較多固體時

(4)Fe>Cu>Ag

【解析】（1）實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷、紅磷均是可燃物，均能與氧氣接觸，可以說

明燃燒的條件之一是溫度要達到著火點；熱水中的白磷也不燃燒，說明燃燒的另一個條件是與氧氣接觸；

故填：可燃物與氧氣接觸（或可燃物溫度達到著火點）；

（2）高鎰酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，溶質的性質不同，說明物質的溶解性與溶質的性

質有關；

（3）蒸發食鹽水時，當蒸發皿中出現較多固體時時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干；

（4）銀絲不和硝酸銅反應，說明金屬活動性Cu>Ag；鐵絲和硝酸銅反應產生銅和硝酸亞鐵，說明金屬活

動性Fe>Cu；則三種金屬活動性順序是Fe>Cu>Ago

關檢泗L

1.（2023?黑龍江大慶?中考真題）下列實驗基本操作不正確的是（）

濃硫酸的稀釋

測空氣中氧氣含量

【解析】A、膠頭滴管取液時，試劑瓶瓶塞應倒放，應先在瓶外將膠頭中的空氣排空，然后吸取溶液，膠頭

滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作正確，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注

入濃硫酸中，圖中操作錯誤，符合題意；

C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,試管a與負極相連，生成的是氫氣,

產生的氣體較多，試管b與正極相連，產生的是氧氣，產生的氣體較少，不符合題意；

D、紅磷燃燒生成五氧化二磷，紅磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，待完全反應后，逐漸