學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時原子核外電子的排布問題導學一、電子層與原子結構示意圖初探活動與探究1寫出下列原子的結構示意圖:Na________、S________；寫出下列離子的結構示意圖：Na＋________、S2－________.思考：(1)試比較原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的異同。（2)以任意一個原子結構示意圖為例,試說出圖中各符號表示的意義.遷移與應用有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示:(1)若該微粒呈電中性，而且一般不與其他元素的原子反應，則該微粒的化學符號是什么？（2)若向該微粒的鹽溶液中加入AgNO3溶液時會出現白色沉淀,則這種微粒的化學符號是什么?(3)若該微粒得到電子后變成原子,且這種原子有一個單電子,則這種微粒的化學符號是什么?（4）若該微粒失去2個電子即變為原子,這種微粒的化學符號是什么?1．原子結構示意圖中各部分的意義。硫原子結構示意圖2．在含多個電子的原子核外，存在一個或多個電子層，不同電子層距原子核遠近不同。電子層距原子核越近,電子的運動區域距原子核越近，電子的能量越低;電子層距原子核越遠，電子的運動區域距原子核越遠，電子的能量越高。3．1～18號元素原子核外電子層結構的特殊性。（1）原子核中無中子的原子：H;（2）最外層有1個電子的原子：H、Li、Na;（3）最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg;(4）最外層電子數等于次外層電子數的原子:Be、Ar；(5）最外層電子數是次外層電子數2倍的原子:C,最外層電子數是次外層電子數3倍的原子:O，最外層電子數是次外層電子數4倍的原子：Ne；（6)電子層數與最外層電子數相等的原子:H、Be、Al；（7）電子總數為最外層電子數2倍的原子：Be；(8）次外層電子數是最外層電子數2倍的原子：Li、Si;(9)內層電子數是最外層電子數2倍的原子：Li、P。二、探究原子核外電子排布的一般規律活動與探究2思考1：鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處運動?為什么？思考2：根據1～18號元素的原子結構示意圖,并仔細觀察這18種元素，它們的原子核外的每一個電子層中，所容納的電子數有什么規律？思考3：根據下表思考核外電子排布還有哪些規律？稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層的電子數KLMNOP2He(氦)210Ne（氖）2818Ar（氬）28836Kr（氪）2818854Xe(氙）281818886Rn(氡）281832188思考與交流已知下列粒子的核外電子排布：。請思考以下問題。(1）對比具有相同電子層數的微粒，分析微粒的穩定結構具有怎樣的特點？（2)原子的最外層電子排布與元素原子得、失電子具有怎樣的關系?（3)原子的最外層電子排布與元素化合價具有怎樣的關系？1．電子排布規律：每層最多容納的電子數為2n2（n代表電子層數），最外層電子數不超過8（K層為最外層時，電子數不超過2）,次外層電子數不超過18.原子核外電子的排布規律是相互聯系的，不能孤立地理解。例如，當M層是最外層時，最多可容納8個電子,當M層不是最外層時，最多可容納18個電子。2．最外層電子數與元素性質關系密切，其一般規律如下表:答案：【問題導學】活動與探究1：答案：（1）相同點：同種元素的原子和離子其核電荷數相同;不同點：陽離子和對應原子核外電子層數不同；陰離子和對應原子最外層電子數不同。（2）鈉原子結構示意圖：遷移與應用：答案：(1）Ar（2）Cl－（3）K＋（4）S2－解析：（1)電中性微粒中質子數和核外電子數相同，所以x＝2＋8＋8＝18，為氬原子。(2)Cl－能夠和Ag＋反應生成白色的AgCl沉淀。(3)該微粒得到1個電子后變成原子，說明該微粒為陽離子，所以該微粒的原子序數為19，該微粒為K＋。(4）該微粒失去2個電子變為原子，說明該微粒為陰離子，則其原子序數為18－2＝16，該微粒為S2－。活動與探究2:思考1：答案：分散在離核不同的距離處運動；因為核外電子是分層排布的.思考2：答案：每一電子層最多填充的電子數為2n2(n為電子層序數）。思考3：答案：最外層電子數都不超過8(K層是最外層時不超過2）；次外層電子數不超過18；倒數第三層電子數不超過32.思考與交流：答案：(1)微粒最外層具有8個電子(K層為最外層時具有2個電子)的結構為穩定結構.(2)①金屬元素的原子最外層電子數一般小于4,較易失去電子形成陽離子;②非金屬元素的原子最外層電子數一般大于或等于4，較易得到電子形成陰離子；③稀有氣體元素的原子最外層電子數為8(氦原子最外層電子數為2),為穩定結構,既不易得電子也不