…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關原電池的下列說法中正確的是()A.在外電路中電子由正極流向負極B.在原電池中，只有金屬能作負極C.原電池工作時，陽離子向正極方向移動D.原電池工作時，陽離子向負極方向移動2、VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是A.反應①的原子利用率為100%B.②的反應類型為取代反應.C.EO、EC的一氯代物種數相同D.CIEVCB分子中所有原子均處于同一平面3、是一種在藥物合成中有重要作用的有機物，下列關于該有機物的說法正確的是A.該有機物在一定條件下能發生酯化反應、還原反應、氧化反應、加成反應、消去反應B.該有機物中有4種官能團C.1mol該有機物分別與足量的碳酸氫鈉溶液、金屬鈉反應，產生氣體的物質的量不相同D.該有機物的分子式為C14H16O64、化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業相關知識后，在實驗室進行實驗驗證，他們設計組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極；燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導線后，電流計指針發生明顯偏轉。下列判斷正確的是。

A.b為負極，d為陽極B.一段時間后，a和d電極附近溶液變紅C.b電極電極反應式為：2Cl-—2e-=Cl2↑D.當電解一段時間，B中出現大量白色沉淀時，停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失5、在化學學習與研究中經常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結論。下列“推理”正確的是A.根據1molO2和Mg完全反應獲得4mol電子；可推出1molO2和其他金屬完全反應都獲得4mol電子B.配制濃度均為0.1mol·L-1的H3PO4和H2SO4溶液，分別測其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液；可推出元素的非金屬性S＞PC.根據Cl2+2KI=2KCl+I2反應中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2CSi+2CO↑反應中，氧化性：C＞SiD.向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反應劇烈；根據此實驗可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好6、在一密閉容器中，反應達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是A.物質B的質量分數減小B.平衡時逆反應速率減小C.化學計量數：D.物質C的體積分數不變7、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在元素周期表中的位置如下圖所示。Z原子的最外層電子數是6，下列說法中正確的是。

A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低D.W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質8、某化學興趣小組以Mg和石墨為電極；鹽酸為電溶質溶液設計原電池，示意圖如下，下列說法不正確的是。

A.石墨電極是該電池的正極B.石墨電極上發生還原反應C.Mg電極的電極反應式：Mg—2e—=Mg2+D.電池工作時電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、已知圖1是根據該反應設計的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構成燃料電池；如圖2所示。回答下列問題：

(1)的成分是_____(填化學式)，該原電池始工作時移向正極的離子是______(填離子符號)，負極的電極反應式為_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．鉑。

(2)圖2中能量轉化形式為______，負極上通入的氣體是_______。10、化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分；根據所學知識回答下列問題：

I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體；請回答：

（1）實驗過程如圖所示；分析判斷_______段化學反應速率最快。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產生H2的速率逐漸加快；其主要原因是_______。

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質少許，你認為可行的是_______。A．幾滴硫酸銅溶液B．蒸餾水C．CH3COONa固體D．濃鹽酸II.某溫度時；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（4）該反應的化學方程式：_______；

（5）反應開始至2min末，Y的平均反應速率為_______。(保留3位小數)11、影響化學反應速率的因素。

(1)內因(主要因素)

化學反應速率的大小主要是由_______決定的；即反應物的分子結構或原子結構決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應速率_______；降低溫度，反應速率_______。

②濃度影響。

增加反應物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應速率。

④壓強：對于有_______參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強（________），可以_______化學反應速率；減小氣體壓強（_______），可以_______化學反應速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應，增大_______；反應速率增大。

②反應物狀態：一般來說；配制成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應的反應速率。12、某溫度下；在2L容器中有3種氣體物質進行反應，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的化學方程式是___________________。

(2)若t＝10min，則Y的平均反應速率是__________，想要提高反應速率，可適當采取的措施是________，________，_______。(填三個)13、回答下列問題：

(1)如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應式為_______，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為_______mol。

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為_______→_______(填電極材料，下同)；溶液中的向_______極移動。

(2)有人以化學反應：為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的進行工作。則原電池的負極材料是_______，正極反應式為_______。14、(1)按要求填寫下列有機物的有關式子：

①最簡單烯烴的電子式：________________________。

②相對分子質量最小的有機物的結構式：_______________________。

③食醋中主要成分有機物的結構式：___________________________。

(2)下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號；下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置b．形成原電池用圖Ⅱ裝置。

c．制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置。

e．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置。

(3)下列除去少量雜質的方法正確的是________。

a．乙醇中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液。

b．乙醇中含乙酸雜質：加足量生石灰；蒸餾。

c．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌；分液。

d．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌；分液，干燥，蒸餾。

e．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入盛裝足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。

f．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶15、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上．。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質期240天生產日期標于包裝袋封口上

①富含蛋白質的是____________。②富含糖類的是_________。

③富含油脂的是_____________。④富含維生素的是_________。16、硫及其化合物之間的轉化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為__。

(2)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進行如圖實驗：

①實驗C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因__。

②實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置如圖所示，質子交換膜只允許質子，即H+通過，質子向___極遷移(填“M”或“N”)。

17、Ⅰ.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)?bM(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知計量系數比為最簡整數比，則b=_______。

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發生反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數據見表(反應過程中條件不變)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請回答下列問題：

(3)x的值是_______。

(4)60s時，PCl5的轉化率是_______。

(5)達平衡時，容器中Cl2的體積分數是_______(結果保留一位小數)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤20、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤21、“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新。___A.正確B.錯誤22、同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤23、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤24、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤26、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)27、A；B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗。根據實驗現象回答下列問題：

。裝置。

現象。

金屬A不斷溶解。

C的質量增加。

A上有氣體產生。

①裝置甲中溶液中的陽離子移向___極(填“正”或“負”)。

②裝置乙中正極的電極反應式為___。

③裝置丙中溶液的pH__(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是__。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)28、氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香氣味的油狀液體。有關物質的轉化關系如圖，部分反應條件未標注。請回答：

(1)D中宮能團的名稱是_______；

(2)B→C的化學方程式是_______；

(3)A與D在一定條件下也能發生反應生成E，請寫出該反應的化學方程式_______，反應類型是_______。

(4)將金屬鈉與有機物B反應所得的少量產物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_______(用化學方程式表示)。

(5)下列說法不正確的是_______。

A.相同物質的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同。

B.一定條件下B；D都能與CuO反應。

C.一定條件下A與HCl可以發生加聚反應生成聚氯乙烯。

D.食品工業利用微生物將B氧化為D；可制得一種常見的調味品。

E.有機物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

F.有機物D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要緩慢一些。

G.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C和D29、已知有機物化合物存在下列關系：

（1）寫出D的官能團名稱___。

（2）B+D→E的反應類型是___。

（3）反應B→C的化學方程式是___。

（4）糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養物質，下列說法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后；水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基。

B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物；氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團。

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中；鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產生。

D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在下層30、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成E；E是一種有香味的有機物，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)B、E分子中的官能團名稱分別是______、______。

(2)寫出下列反應的反應類型：④______。

(3)寫出反應②的化學方程式：______。31、已知：①次氯酸能跟乙烯發生加成反應：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯為原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等產品的轉化關系如下圖所示。

試回答下列問題:：

(1)B中官能團是________，G的結構簡式是______________。

(2)⑤、⑦的反應類型分別是：__________、__________。

(3)寫出D的兩種同分異構體的結構簡式：__________、__________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式：_____________。

(5)寫出C與D按物質的量之比為1：2反應生成H的化學方程式：____________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)32、物質A～M在一定條件下的轉化關系如圖（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請填寫下列空白：

（1）推導出下列物質的化學式：C：_____E：_____

（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_______________（填寫序號）．

（3）反應④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：_______________________．33、X；Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染；在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。

請回答下列問題：

(1)X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發生反應的化學方程式為___。

(2)科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中有一種單質生成，該單質應是___(填化學式)；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是(填化學式)___。

(3)在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(4)檢驗W氣體的方法是___。34、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F元素的最外層電子數比G少2。由以上元素組成的物質和具有相同的電子數。回答下列問題：

(1)G在周期表中的位置為________________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學式是________。

(3)的電子式為________，含有的化學鍵類型________；C、D、E、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是________；F單質與E的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式________________________________。

(5)C的最簡單氣態氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質溶液最好選擇堿性溶液，則負極電極反應式為________________。

35、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素；且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)B單質在空氣中燃燒的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.在原電池外電路中；電子的流向是由負極沿導線流向正極，故A錯誤；

B.構成原電池正極與負極的材料通常情況下可以是活動性不同的兩種金屬；也可以是金屬與導電的非金屬，但是燃料電池中，兩個電極可以選擇非金屬，例如氫氧燃料電池兩個電極可以選擇多孔性石墨棒作為電極，故B錯誤；

C.原電池工作時；正極得電子，帶負電，負極失電子帶正電，根據正負相吸原理，陽離子向正極方向移動，故C正確；

D.原電池工作時；正極得電子，帶負電，負極失電子帶正電，根據正負相吸原理，電解質溶液中陰離子向負極移動，故D錯誤；

答案：C。2、D【分析】【詳解】

A．反應①中的反應物全部轉變為EC；沒有副產物生成，原子利用率為100%，故A正確；

B．反應②是1個氯原子取代EC分子中的1個氫原子；反應類型為取代反應，故B正確；

C．EO；EC分子中均只有1種氫原子；均只有1種一氯代物，故C正確；

D．因為乙烯；甲醛都是平面形分子；則VCB分子中所有原子均處于同一平面，但ClEC分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的原子形成四面體結構，分子中的所有原子不可能均處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

反應物全部轉變為產品，沒有副產物生成，則原子利用率為100%。3、A【分析】【分析】

該有機物的分子式為C13H16O6；含有羧基；羥基和碳碳雙鍵三種官能團，羧基和羥基能發生酯化反應，羧基能發生還原反應，羥基能發生氧化反應，碳碳雙鍵能發生加成反應，本化合物中的羥基可以發生消去反應。

【詳解】

A．羧基和羥基能發生酯化反應；羧基能發生還原反應，羥基能發生氧化反應，碳碳雙鍵能發生加成反應，本化合物中的羥基可以發生消去反應，故A選項正確。

B．該有機物含有羧基；羥基和碳碳雙鍵三種官能團；不是四種，故B選項錯誤。

C．1mol該有機物含有2mol羧基和2mol醛基；分別與足量的碳酸氫鈉溶液；金屬鈉反應，產生氣體的物質的量相同，故C選項錯誤。

D．該有機物的分子式為C13H16O6；故D選項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

本題需要先分析化合物，在確定分子式以及官能團之后進行化學性質的探究，有機化合物的性質主要與官能團有關。4、D【分析】【分析】

【詳解】

根據裝置可得出A是電解池，B是原電池，其中c是負極，反應式為4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正極，反應式為3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是陽極，反應式為2Cl-—2e-=Cl2↑。b是陰極反應式為2H＋＋2e-=H2↑。選項A；C不正確；

一段時間后，b和d電極附近溶液變紅；選項B不正確；

根據電荷守恒知，當B中生成4mol氫氧化鋁沉淀時，轉移12mol電子，此時A中將生成12mol氫氧化鈉，由反應式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；選項D正確。

答案是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、A【分析】【分析】

根據題中反應可知；本題考查各條件改變對化學平衡的影響，運用勒夏特列原理分析。

【詳解】

在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應為而達到新平衡時說明降低壓強平衡不移動，則有

A.由分析可知；平衡不發生移動，則B的質量分數不變，故A錯誤；

B.生成物的濃度減小；平衡時逆反應速率減小，故B正確；

C.降低壓強平衡不移動，則有故C正確；

D.平衡不移動；物質C的體積分數不變，故D正確。

答案選A。

【點睛】

勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；Z原子的最外層電子數是6，Z位于第三周期，Z為S元素，則由圖中的位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，據此解答。

【詳解】

根據以上分析可知；X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，則。

A．電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞W＞X＞Y，A錯誤；

B．非金屬性W＞X＞Z；則最高價氧化物對應的水化物的酸性為W＞X＞Z，B錯誤；

C．4種元素的單質中；常溫下只有Z的單質為固態，其他的為氣態，故Z單質的熔；沸點最高，C錯誤；

D．W為Cl元素；其單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質HClO，D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查位置結構性質關系，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律。8、D【分析】【分析】

由圖可知，鎂為原電池的負極，鎂失去電子發生氧化反應生成鎂離子，電極反應式為Mg—2e—=Mg2+，石墨電極為正極，氫離子在正極得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e—=H2↑。

【詳解】

A．由分析可知；石墨電極是該電池的正極，故A正確；

B．由分析可知；石墨電極是該電池的正極，氫離子在正極得到電子發生還原反應生成氫氣，故B正確；

C．由圖可知，鎂為原電池的負極，鎂失去電子發生氧化反應生成鎂離子，電極反應式為Mg—2e—=Mg2+；故C正確；

D．電池工作時電子從從Mg電極經導線流向石墨電極；不會經過電解質溶液，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據反應方程式銅失電子發生氧化反應，銅是負極；Fe3+得電子發生還原反應，Fe3+在正極發生反應；

(2)圖2是燃料電池；負極失電子發生氧化反應；

【詳解】

(1)根據反應方程式Fe3+得電子發生還原反應，Fe3+在正極發生反應，電解質Y是FeCl3；原電池中陽離子移向正極，該電池工作時移向正極的離子是Fe3+，負極銅失電子生成銅離子，負極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負極，是正極，正極活潑性小于負極，X不可能是選B；

(2)圖2是燃料電池；能量轉化形式為化學能變為電能，負極失電子發生氧化反應，負極上通入的氣體是甲烷。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確負極失電子發生氧化反應、正極得電子發生還原反應，陽離子移向正極、陰離子移向負極，負極的活潑性大于正極，電子由負極經導線流向正極。【解析】FeCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化學能變為電能甲烷10、略

【分析】【分析】

（1）

相同時間內生成的氫氣體積越大；反應速率越快，根據實驗過程如圖，EF段化學反應速率最快。

（2）

鋅與稀鹽酸反應放熱，溶液溫度升高，所以將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產生H2的速率逐漸加快；

（3）

A.加入幾滴硫酸銅溶液；鋅置換出銅，構成銅鋅原電池，反應速率加快，故不選A；

B.加入蒸餾水；鹽酸濃度降低，反應速率減慢，故選B；

C.加入CH3COONa固體；醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故選C；

D.加入濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應速率加快，故不選D；

選BC。

（4）

Y；Z物質的量減少；X物質的量增多，Y、Z是反應物、X是生成物，Y、Z、X的物質的量變化分別是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系數比等于物質的量變化比，所以該反應的化學方程式為Y+2Z?3X；

（5）

反應開始至2min末，生成0.4molX，則反應消耗molY，Y的平均反應速率為mol/(L·min)。【解析】（1）EF

（2）該反應放熱；體系溫度升高，反應速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z?3X

（5）0.033mol/(L·min)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質本身的性質增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大12、略

【分析】【詳解】

(1)隨反應進行X的量減小，而Y、Z的量增大，故X為反應物，Y、Z為生成物，最終X的物質的量不變且不為0，說明該反應為可逆反應，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4?1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故該反應方程式為：2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度等都可以加快反應速率，故答案為：0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度。【解析】①.2X?3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高溫度④.加入催化劑⑤.增大濃度13、略

【分析】【詳解】

（1）①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則Cu做負極失電子生成Cu2+，碳棒做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+；負極的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g銅時轉移2mol電子，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為0.05mol；

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，常溫下鐵遇到濃硝酸發生鈍化反應，而銅能與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，則Cu做負極，Fe做正極，電子由負極流向正極，則電子的流向為Cu→Fe，溶液中陰離子移向負極，則向Cu極移動；

（2）由原電池的總反應：可知負極發生氧化反應，化合價升高，則負極材料是Zn，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)①最簡單烯烴是乙烯，電子式為②相對分子質量最小的有機物是甲烷，結構式為③食醋中主要成分是乙醇，結構式為(2)a．乙醇和乙酸互溶，不能直接分液，a錯誤；b．乙醇是非電解質，不能形成原電池，b錯誤；c．為了防止倒吸，導管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中，c錯誤；d．石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置，d正確；e．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液即可，不需要蒸餾，e錯誤，答案選d；(3)a．乙醇和水互溶，乙醇中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，蒸餾，a錯誤；b．乙醇中含乙酸雜質：加足量生石灰，蒸餾，b正確；c．乙醛和水互溶，乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾，c錯誤；d．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾，d正確；e．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化CO2，因此乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入盛裝足量酸性溴水的洗氣瓶，e錯誤；f．乙烷中含乙烯雜質：將氣體通入裝有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶，f正確，答案選bdf。【解析】①.②.③.④.d⑤.bdf15、略

【分析】【詳解】

含糖類的物質有：蔗糖；淀粉、纖維素等；含蛋白質的物質有肌肉、血清、血紅蛋白、毛發、指甲、蠶絲等；含油脂的物質有脂肪和油；含維生素的物質有蔬菜和水果；

故：①富含蛋白質的是鮮雞蛋或奶粉；②富含糖類的是精面粉或白砂糖；③富含油脂的是精煉植物油或奶油；④富含維生素的是檸檬汁。【解析】①.鮮雞蛋或奶粉②.精面粉或白砂糖③.精煉植物油或奶油④.檸檬汁16、略

【分析】【分析】

根據二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可以與二氧化硫發生氧化還原反應，二氧化硫與鹽的反應可以看成先與水發生反應生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質發生反應，根據弱酸不能制強酸的一般規律判斷亞硫酸不與氯化鋇發生反應。對于煮沸的溶液，根據氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會減小。

【詳解】

(1)根據電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應為：

(2)溶液顯酸性，根據氯化鋇是強酸強堿鹽而顯中性判斷，應該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發生的反應為：由于沒有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發生反應，加快了反應速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據原電池中陰陽離子的移動方向判斷，陽離子移向正極，根據燃料電池的正負極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負極。所以氫離子的移動的一極是N。

【點睛】

注意根據實驗的對比找出實質區別，其次根據物質的性質進行判斷反應類型，二氧化硫常表現出還原性。【解析】未煮沸的溶液中含有氧氣，氧氣將二氧化硫氧化N17、略

【分析】【分析】

(1)

隨著時間的推移，M物質的量增大，N物質的量減小，則M為生成物、N為反應物；Ot1時間段內，M增加物質的量為5mol-2mol=3mol，N減少物質的量為8mol-2mol=6mol，根據化學計量數之比等于轉化物質的量之比，N、M的化學計量數之比為6mol：3mol=2:1，已知計量系數比為最簡整數比，則b=1；答案為：1。

(2)

若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案為：0.05。

(3)

由表中數據可知，250s、350s時PCl3物質的量都為0.2mol；說明250s時反應已經達到平衡狀態，故450s時保持平衡狀態，x=0.2；答案為：0.2。

(4)

60s時PCl3物質的量為0.12mol，則0~60s內生成的PCl3物質的量為0.12mol，消耗的PCl5物質的量為0.12mol，PCl5的轉化率為=12%；答案為：12%。

(5)

達到平衡時PCl3物質的量為0.2mol，則從起始到平衡轉化PCl3物質的量為0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物質的量均為0.2mol，平衡時PCl5、PCl3、Cl2物質的量依次為0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物質的量分數為=16.7%，即Cl2的體積分數是16.7%；答案為16.7%。【解析】（1）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數成正比，則用不同物質表示的反應速率，數值大的反應速率不一定快，錯誤。23、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。25、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。四、原理綜合題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；說明A電極是負極，B電極是正極，則溶液中的陽離子移向正極；

②裝置乙中C的質量增加，說明C電極是正極，B電極是負極，則正極的電極反應式為Cu2++2e-＝Cu；

③裝置丙中A上有氣體產生；氫離子放電產生氫氣，A電極是正極，D電極是負極，氫離子濃度減小，因此溶液的pH變大；

④一般情況下原電池的負極活潑性強于正極，則根據以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。【解析】正Cu2++2e-=Cu變大D＞A＞B＞C五、有機推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L-1；A的相對分子質量為1.25×22.4=28，則A為乙烯；乙烯和水發生加成反應生成B，則B為乙醇；乙醇氧化為C，則C為乙醛；乙醛氧化為D，則D為乙酸，乙醇和乙酸反應生成E，E是有芳香氣味的油狀液體，則E為乙酸乙酯，據此答題。

【詳解】

(1)D為乙酸；D中宮能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(2)B為乙醇，C為乙醛，則B→C的化學方程式是故答案為：

(3)A為乙烯，D為乙酸，E為乙酸乙酯，則A與D在一定條件下發生反應生成E的化學方程式為反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；

(4)B為乙醇，金屬鈉與有機物B發生置換反應生成乙醇鈉溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，可知乙醇鈉溶液顯堿性，故答案為：

(5)A.A為乙烯；B為乙醇，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，故相同物質的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同，A正確；

B.B為乙醇；D為乙酸，一定條件下B能與CuO反應，生成乙醛；銅和水，D也能與CuO反應，生成乙酸銅和水，B正確；

C.A為乙烯；一定條件下A與HCl可以發生加成反應，生成氯乙烷，不能發生加聚反應生成聚氯乙烯，C錯誤；

D.B為乙醇；D為乙酸，食品工業利用微生物將B氧化為D，可制得一種常見的調味品，D正確；

E.B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸生成氣體，降低乙酸乙酯的溶解度有分層，故有機物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別；E正確；

F.D為乙酸；羧基上的氫原子比醇中羥基上的氫原子活潑，故有機物D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈一些，F錯誤；

G.B為乙醇；C為乙醛，D為乙酸，乙醇與氫氧化銅不反應，乙醛與氫氧化銅生成磚紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅反應使氫氧化銅沉淀溶解，故可用新制堿性氫氧化銅懸濁液區分有機物B；C和D，G錯誤；故說法不正確的是CFG；

故答案為：CFG。【解析】①.羧基②.③.④.加成反應⑤.⑥.CFG29、略

【分析】【分析】

由流程可知，淀粉水解生成A為葡萄糖，A發生酒化反應生成F為CO2，B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3CHO，C氧化生成D為CH3COOH，B、D發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；據此分析解答。

【詳解】

(1)D為乙酸；官能團為羧基，故答案為：羧基；

(2)B+D→E的反應類型是取代反應或酯化反應；故答案為：取代反應或酯化反應；

(3)反應B→C的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．化合物A為葡萄糖，含-CHO，與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，銀鏡反應可說明A中存在醛基，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類物質，相對分子質量在10000以下，不屬于高分子化合物，但氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團，故B錯誤；C．鈉的密度比乙醇密度大，二者反應生成氫氣，將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產生，故C正確；D．乙酸乙酯的密度比水的密度小，則乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在上層，故D錯誤；故答案為：BD。【解析】羧基取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBD30、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分,其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發生加成反應得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應得到E為CH3COOCH2CH3；據以上分析解答。

【詳解】

A是石油裂解氣的主要成分,其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發生加成反應得到B為CH3CH2OH,B能氧化得到C為CH3CHO,C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應得到E為CH3COOCH2CH3；

(1)結合以上分析可知，B為CH3CH2OH，官能團為羥基；E為CH3COOCH2CH3；官能團為酯基；

因此；本題正確答案是:羥基；酯基；

(2)反應④為乙醇和乙酸發生反應生成乙酸乙酯；屬于酯化（或取代）反應；

因此；本題正確答案是:酯化（或取代）；

(3)乙醇氧化制乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】羥基酯基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O31、略

【分析】【分析】

乙烯發生加聚反應得到高聚物G為乙烯與水發生加成反應生成E為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發生氧化反應生成F為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化得到D為CH3COOH，反應①為乙烯與次氯酸發生加成反應生成A為HOCH2CH2Cl，A發生水解反應生成C為HOCH2CH2OH，C與D按物質的量之比為1：2反應生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3，A發生消去反應生成B為CH2=CHCl，B在發生加聚反應得到PVC為據此分析解答。

【詳解】

(1)根據分析可知B為CH2=CHCl，其官能團為碳碳雙鍵、氯原子；G為

(2)反應⑤為乙烯和水的加成反應；反應⑦為乙醛的氧化反應；

(3)乙酸的同分異構體有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO，結構簡式分別為：HCOOCH3，CH2(OH)CHO；

(4)反應⑥為乙醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)C為HOCH2CH2OH、D為CH3COOH，按物質的量之比為1：2反應的化學方程式為CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【解析】碳碳雙鍵、氯原子加成氧化HCOOCH3CH2(OH)CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O六、元素或物質推斷題(共4題，共12分)32、略

【分析】【詳解】

I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，可以推斷I為Al，K是L和氧氣反應生成的一種紅棕色氣體，判斷為NO2，L為NO，J為HNO3；D的俗名叫鐵紅為Fe2O3，A是形成酸雨的主要氣體為SO2，依據I+D=G+H，判斷為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的反應，轉化關系中G+J（HNO3）→M+L（NO），推斷G為Fe，H為Al2O3；M為Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；由A為SO2推斷B為SO3，C溶液為硫酸溶液；C溶液和M溶液反應生成L(NO)，證明M為Fe(NO3)2的溶液，F為三價鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，（1）依據推導得到各物質的化學式為：C、H2SO4；E、Fe(OH)3；（2）反應②是化合反應且屬于氧化還原反應、③是化合反應且屬于非氧化還原反應、⑥是氫氧化鐵的分解反應、⑨是氧化還原反應，既屬于