…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發生反應生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式正確的是（）A.Q=197KJB.Q＜197×2KJC.Q＜197KJD.Q＞197KJ2、已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（）A.在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B.飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大C.Mg（OH）2固體在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成為MgF23、關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯誤的是（）A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L4、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.蒸餾水中逐漸加入NaOH（s）的過程中KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸，更難溶于醋酸C.在Na2CO3稀溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）D.NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同5、向等體積等物質的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關系的曲線圖，下列說法中正確的是（）A.曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B.曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C.曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D.曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、“CCS技術”是將工業和有關能源產業中所產生的CO2進行捕捉與封存的技術；被認為是應對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程如圖所示（部分物質及條件未標出）：

（1）CH4在催化劑作用下實現第一步轉化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，該反應的熱化學方程式為____．

（2）第二步的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖1所示，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol?L-1，上述反應達到平衡時放出的熱量為32.8kJ，則平衡時CO的轉化率為____．

（3）工業上可用上述轉化中得到的合成氣制備甲醇，其反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現將1molCO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發生上述反應，（見圖2）下列說法正確的是____．

A．若保持溫度不變，當容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時；該反應已達到平衡狀態。

B．若保持溫度不變；當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達到平衡狀態。

C．若其他條件不變，實驗結果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數、：K（T1）＜K（T2）

D．若保持溫度不變，當反應已達平衡時，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高。

（4）某同學按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol?L-1硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體VmL時；另一電極增重mg（m＜12.8）

①裝置Ⅰ中H+向____（填“a”或“b”）極移動；b極上的電極反應式為____．

②銅的相對原子質量的表達式為____（用含m和V的代數式表示）7、某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數；甲；乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____．

（2）洗滌沉淀B的操作是____．

（3）若實驗中測得樣品質量為mg，沉淀質量為ng，則碳酸鈉的質量分數為____．

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如圖1所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是____，分液漏斗中____（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．

①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____．（填“越大”；“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是____．

（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如圖2），反應后通入N2的目的是____．8、（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。Ⅳ．調節pH至8~10,加熱至60~70℃,,攪拌1h,過濾,除去殘渣。Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為xg/L。請回答：（1）用電子式表示HCl的形成過程____。（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是____（填序號）。①原子半徑②最外層電子數③金屬性④最高價氧化物對應的水化物的堿性（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：____。（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理____。（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：____。（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為。（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000g，經測定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為g/L（計算結果保留整數）。9、一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置；微熱試管A，觀察到C；D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：

（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：______．

（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______．

（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為______；

反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是______．

（4）D中渾濁消失的離子方程式為______．10、（1）了解原子核外電子的排布規律便于我們分析；處理有關元素的數據信息．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數；Y為元素的有關性質）．

請把與下面元素有關性質變化趨勢相符的曲線標號（a、b；c、d）填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數____．

②第三周期元素的最高化合價____．

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑____．

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體；

據此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式是____．

②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質進行焰色反應均為黃色，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，A是堿，則化合物A中的化學鍵類型為____若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是____，其對應酸的電子式為____．家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產生刺激性的有毒氣體，請寫出該反應的離子方程式：____

③用電子式表示Z與M形成的穩定固體化合物的形成過程____．

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式____，可觀察到的實驗現象是____．

⑤向20ml2mol/LAlCl3溶液中加入30mlZ的最高價氧化物的水化物溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則此溶液的物質的量濃度可能是____mol/L．11、X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數是X、Y、Z原子最外層電子數之和．X、Y組成的常見氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，N的單質與甲反應能生成Y的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol?L-1的乙溶液pH＞1；M的單質既能與Z元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應生成鹽丁；也能與丙的水溶液反應生成鹽戊．

（1）寫出氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因____；

（2）N的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為1：2，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為____；

（3）將丁溶液和戊溶液相混合產生白色沉淀，寫出發生反應的離子方程式：____；

（4）Y2X4是一種可燃性液體；其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可用作火箭燃料．

①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學方程式為____．（X；Y用具體元素符號表示）

②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時，負極的電極反應式是____．（X、Y用具體元素符號表示）12、（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____．

（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是____；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用____．（填序號）①NaOH②Ca（OH）2③BaCl2=4④K2SO4⑤Ca（NO3）2

（4）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

①其中被還原的元素是____

②當反應有3.612×1024個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產物在標準狀況下的體積____．

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是____，R的相對原子質量是____，R元素的符號____，該物質中R元素所含質子數目為____．（NA表示阿常數的值）

（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是____（填序號）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．13、（1）合成材料的品種很多，其中____、____和____就是我們常說的三大合成材料．

（2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是____．

A．純堿B．石灰石C．石英D．黏土。

（3）將下列環境問題所對應的原因填在相應的空格中：

Ⅰ．環境問題：①酸雨____；②水俁病____；

③痛痛病____；④臭氧層被破壞____．

Ⅱ．產生原因：A．CO2濃度不斷上升B．大量使用氟利昂制品。

C．長期食用富含汞的魚和貝類D．工業大量排放SO2

E．長期食用含鎘污水灌溉的水稻．

（4）部分《城市垃圾分類標志》如下：

下列垃圾中屬于第3類的是____．

A．礦泉水瓶B．啤酒瓶C．廢電線D．廢舊報紙．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、I．下列實驗操作或對實驗事實的敘述中；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據溫度計指示的溫度來調節酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現安裝一套實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置；有人設計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為____

（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為____

反應的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．15、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆漿或牛奶．____．（判斷對錯）16、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對錯）17、標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積____（判斷對錯）18、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質____（判斷對錯）19、鈉與水反應時，會發生劇烈爆炸____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共1題，共8分)20、實驗和探究對化學學科的發展起著非常重要的作用。

（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：____

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：____

③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：____

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2．某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol?L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：____，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=____

（3）實驗室測定綠礬中FeSO4?7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色；停止滴定，消耗標準溶液VmL．反應中涉及的重要化學方程式有：

MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+

①綠礬的含量為____%．

②H3PO4的作用是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應達到平衡時，生成SO3的物質的量小于2mol，放出的熱量與生成SO3的物質的量呈正比．【解析】【解答】解：2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應，反應不能進行到底，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應達到平衡時，生成SO3的物質的量小于2mol；故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ；

故選C．2、A【分析】【分析】根據氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較?。粴溲趸V存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．【解析】【解答】解：A、．NH4+結合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大；故A正確；

B．因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度??；故B錯誤；

C；Ksp不隨濃度變化；只與溫度有關，故C錯誤．

D．二者Ksp接近；使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故D錯誤；

故選A．3、C【分析】【分析】A．根據n=cV=計算；

B．c（H+）=2c（H2SO4）；

C．根據溶液為均一；穩定的分散系進行判斷；

D．根據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算．【解析】【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g；故A正確；

B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故B正確；

C．溶液為均一、穩定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度應為0.1mol/L；故C錯誤；

D．取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為=0.01mol/L；故D正確．

故選C．4、C【分析】【分析】A．NaOH固體溶解過程放熱，KW只與溫度有關；

B．硫酸鈣微溶與水；醋酸鈣易溶于水；

C．依據溶液中電荷守恒規律解答；

D．水的KW只受溫度的影響．【解析】【解答】解：A．NaOH固體溶解過程放熱，溫度升高，KW增大；故A錯誤；

B．硫酸鈣微溶與水，醋酸鈣易溶于水，所以CaCO3難溶于稀硫酸；但是易溶于醋酸，與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，故B錯誤；

C．Na2CO3稀溶液呈電中性，所以陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）；故C正確；

D．水的KW只受溫度的影響，所以NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW相同；故D錯誤；

故選：C．5、A【分析】【分析】根據H2S和SO2的水溶液，亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液，故B、C錯誤；A選項根據反應2H2S+O2=2S+2H2O來分析；D選項根據反應SO2+2H2S=3S+2H2O來分析．【解析】【解答】解：A．向H2S水溶液中通入O2發生反應2H2S+O2=2S+2H2O；溶液的酸性減弱，pH增大，最終等于7，故A正確；

B．亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液；故B錯誤；

C．亞硫酸的酸性強強于氫硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，則曲線a、曲線b是H2S的水溶液，曲線c、曲線d是SO2的水溶液；故C錯誤；

D．向SO2水溶液中通入H2S發生反應SO2+2H2S=3S+2H2O；溶液的酸性減小，pH增大，故D錯誤；

故選：A．二、填空題(共8題，共16分)6、2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ?mol-1小于80%BDaCH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+【分析】【分析】（1）根據流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣；依據熱化學方程式的書寫方法寫出，標注物質聚集狀態和對應焓變；

（2）圖象分析可知反應是放熱反應，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol，形成化學鍵放出能量高于反應物斷裂化學鍵吸收能量，上述反應達到平衡時放出的熱量為32.8kJ，計算消耗的CO物質的量，結合轉化率=×100%計算；

（3）A、無論反應是否達到平衡狀態，n（CH3OH）：n（H2O）為1：1；

B；當反應前后改變的物理量不變時；該反應達到平衡狀態；

C；根據“先拐先平數值大”判斷；

D、保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1molCO2和3molH2；相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

（4）①由裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時；另一電極增重mg可知，d極為陽極，而c極為陰極；

②根據陽極產生氣體的體積，求出整個過程中轉移電子的物質的量，然后銅的相對原子質量．【解析】【解答】解：（1）根據流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ，16g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷為1mol，則甲烷不完全燃燒的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ?mol-1；

故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ?mol-1；

（2）圖象分析可知反應是放熱反應，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol，形成化學鍵放出能量高于反應物斷裂化學鍵吸收能量，上述反應達到平衡時放出的熱量為32.8kJ，計算消耗的CO物質的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳轉化率=×100%=×100%=80%；

故答案為：小于；80%；

（3）A、若保持恒溫，無論該反應是否達到平衡狀態，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始終為1：1；所以不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；

B；該反應是反應氣體體積減小的反應；若保持恒溫，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態，故正確；

C、根據“先拐先平數值大”知T1＜T2，升高溫度，甲醇的物質的量減小，則平衡向逆反應發現移動，所以平衡常數：K（T1）＞K（T2）；故錯誤；

D、保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，且反應物的轉化為大于原來平衡轉化率，所以當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高；故正確；

故選BD；

（4）①由裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg可知，d極為陽極，而c極為陰極，所以與d極相連的a極為正極，原電池中陽離子向正極移動，b電極為負極是燃料發生氧化反應，反應方程式為：CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

故答案為：a；CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+；

②整個過程中轉移電子的物質的量為：，所以生成銅的物質的量為：，所以銅的相對原子質量的表達式為，故答案為：．7、燒杯用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復上述操作2-3次×100%濃硫酸不能越小吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質量增加量的準確性排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被C裝置中堿石灰吸收【分析】【分析】方案Ⅰ；樣品溶液后加入氯化鋇；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，過濾、干燥得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇沉淀可求出碳酸鈉的物質的量，進而求得碳酸鈉的質量分數．

（1）根據過濾操作分析所需儀器；

（2）根據洗滌沉淀的操作回答；

（3）沉淀n為碳酸鋇；根據碳守恒，碳酸鈉的物質的量和碳酸鋇相等，進而計算質量分數；

方案Ⅱ；碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳；把除去水蒸氣的二氧化碳被堿石灰吸收，通過堿石灰的增重求得二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和樣品質量求得碳酸鈉的物質的量，進而求得質量分數．

（4）裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸；鹽酸易揮發；

（5）①等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應；碳酸氫鈉產生二氧化碳多；

②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收；

（6）該方案關鍵是要獲得產生的CO2的質量，故應保證產生的二氧化碳完全被吸收，而空氣中二氧化碳不能被吸收．【解析】【解答】解：（1）用漏斗制作過濾器；過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛濾液，故答案為：燒杯；

（2）洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下；重復操作2-3次；

故答案為：用玻璃棒引流；注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復上述操作2-3次；

（3）沉淀n為碳酸鋇，物質的量=mol，根據碳守恒，碳酸鈉的物質的量和碳酸鋇相等，故碳酸鈉的物質的量為：mol，碳酸鈉的質量分數為：×100%=×100%，故答案為：×100%；

Ⅱ；（4）裝置B的作用是把氣體中的水蒸氣除去；故用濃硫酸來除去水蒸氣；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發，這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導致測到二氧化碳質量偏高，等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產生二氧化碳多，則會導致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏??；故答案為：濃硫酸；不能；

（5）①等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉產生二氧化碳多，故若樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則產生二氧化碳越少，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差就越小；故答案為：越??；

②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收；故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質量增加量的準確性；

故答案為：吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；以確保C裝置中質量增加量的準確性；

（6）該方案關鍵是要獲得產生的CO2的質量，實驗前容器內含有空氣，空氣中含有二氧化碳，會影響生成的二氧化碳的量，反應后裝置中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差，所以反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被C裝置中堿石灰吸收，故答案為：排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被C裝置中堿石灰吸收．8、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）（2分）（2）②（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）（4）溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀（2分）（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（6）Sr(OH)2（2分）（7）675（2分）9、略

【分析】解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4；

故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4）；

（2）B的作用是防止倒吸；可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；

故答案為：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；

（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應的進行，濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應放出H2；

故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2；

（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-；

故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-．

（1）根據濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；

（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性；可用洗氣裝置；乙可防止倒吸；

（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性；隨反應進行濃H2SO4變成稀H2SO4；

（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解；所以渾濁會消失．

本題考查了濃硫酸的性質，題目難度中等，明確實驗原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質及檢驗方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．【解析】用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發熱，則證明是濃H2SO4）；3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2；SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-10、bcaHClO4離子鍵和共價鍵NaClOClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2OH2O2+H2S═S↓+2H2O溶液變渾濁（或產生淡黃色沉淀）1或5【分析】【分析】（1）①同一主族元素最外層電子數相等；第IIA族元素最外層都含有2個電子；

②第三周期主族元素最高正化合價與其族序數相等；且隨著原子序數增大其最外層電子數增大；

③電子層結構相同的離子；離子半徑隨著原子序數增大而減??；

（2）元素X；Y、Z、M、N均為短周期主族元素；且原子序數依次增大，Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數不超過8個，所以Y最外層電子數與其核外電子數分別是6、8，為O元素；

M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；次外層電子數為8且M為短周期元素，則M原子序數是14，故Si元素；

N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減?。粍tN為Cl元素；Z為Na元素；

化合物XN常溫下為氣體；則X為非金屬元素，能形成+1價離子，則X是H元素；

再結合題目分析解答．【解析】【解答】解：（1）①同一主族元素最外層電子數相等，第IIA族元素最外層都含有2個電子，故選b；

②第三周期主族元素最高正化合價與其族序數相等；且隨著原子序數增大其最外層電子數增大，故選c；

③電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以這幾種離子半徑大小順序是F-、Na+、Mg2+、Al3+；故選a；

（2）元素X；Y、Z、M、N均為短周期主族元素；且原子序數依次增大，Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數不超過8個，所以Y最外層電子數與其核外電子數分別是6、8，為O元素；

M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；次外層電子數為8且M為短周期元素，則M原子序數是14，故Si元素；

N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；則N為Cl元素；Z為Na元素；

化合物XN常溫下為氣體；則X為非金屬元素，能形成+1價離子，則X是H元素；

①N是Cl元素，其最高價氧化物的水化物是高氯酸，化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質進行焰色反應均為黃色，說明含有Na元素，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，A是堿，則A為NaOH，則化合物A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，若B為常見家用消毒劑的主要成分，B是次氯酸鈉，則B的化學式是NaClO，其對應酸的電子式為家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產生刺激性的有毒氣體，鹽酸和次氯酸發生氧化還原反應生成氯氣，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；

故答案為：離子鍵、共價鍵；NaClO；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；

③Z是Na、M是S元素，二者通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，電子轉移方向和數目為故答案為：

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，X和Y形成的18電子化合物為過氧化氫，X和M形成的18電子化合物是硫化氫，二者發生氧化還原反應生成硫和水，化學方程式為H2O2+H2S═S↓+2H2O；可觀察到的實驗現象是溶液變渾濁（或產生淡黃色沉淀）；

故答案為：H2O2+H2S═S↓+2H2O；溶液變渾濁（或產生淡黃色沉淀）；

⑤20mL2mol/LAlCl3溶液中氯化鋁的物質的量為0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl3完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根據Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解；

設NaOH的濃度為c；當NaOH不足時；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

3mol78g

0.03L×c0.78g

c===1mol/L；

當NaOH使Al（OH）3部分溶解時；設NaOH的物質的量為x，根據反應：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

1mol3mol78g

0.04mol0.12mol3.12g

Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

78g1mol

（3.12-0.78）g（x-0.12mol）

x=0.15mol；

則NaOH的物質的量濃度為：c===5mol/L；

故答案為：1或5．11、NH3?H2O?NH4++OH-2：33AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/molN2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑【分析】【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y組成的常見氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則甲為NH3；X為H；Y為N元素；

X、Z處于同一主族，結合原子序數可知，Z為Na；Z、M、N處于同一周期，應該處于第三周期，N原子的最外層電子數是X、Y、Z原子最外層電子數之和，即N原子最外層電子數為：1+1+5=7，則N為Cl；N的單質氯氣與甲（NH3）反應能生成Y的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol/L的乙溶液pH＞1，則乙為NH4Cl，丙為HCl；M的單質既能與Z（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙（HCl）的水溶液反應生成鹽，M的氫氧化物為兩性氫氧化物，則M為Al元素，故丁為NaAlO2，戊為氯化鋁，據此進行解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、M、N為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y組成的常見氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則甲為NH3；X為H；Y為N元素；

X、Z處于同一主族，結合原子序數可知，Z為Na；Z、M、N處于同一周期，應該處于第三周期，N原子的最外層電子數是X、Y、Z原子最外層電子數之和，即N原子最外層電子數為：1+1+5=7，則N為Cl；N的單質氯氣與甲（NH3）反應能生成Y的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，應該為氯化銨和氯化氫，其中0.1mol/L的乙溶液pH＞1，則乙為NH4Cl，丙為HCl；M的單質既能與Z（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液（氫氧化鈉溶液）反應生成鹽丁，也能與丙（HCl）的水溶液反應生成鹽戊，則M的氫氧化物為兩性氫氧化物，故M為Al元素，故丁為NaAlO2；戊為氯化鋁；

（1）甲為氨氣，氨水是若電解質存在電離平衡，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-；

故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；

（2）氯氣與氨氣反應生成NH4Cl、HCl，二者物質的量之比為1：2，則該反應方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl；該反應中被氧化的為氨氣，被含有的為氯氣，氯氣完全被還原，而4mol氨氣中有2mol被氧化，所以該反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3；

故答案為：2：3；

（3）丁為NaAlO2，戊為氯化鋁，將丁溶液和戊溶液相混合，鋁離子和偏鋁酸根離子發生雙水解反應產生氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；

故答案為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；

（4）Y2X4為N2H4；一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可用作火箭燃料；

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol①；

2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ/mol②；

結合蓋斯定律計算（①+②）×得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol；

②Y2X4為N2H4，N2H4-空氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極發生還原反應，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．12、H2H+HClO③⑤N、S28L120g/mol24Mg12②④【分析】【分析】（1）相同質量時；氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，體積越??；

（2）氯水溶液中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2O?H++OH-，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-；能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質，次氯酸有漂白性；

（3）NaHCO3不穩定；加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發生反應，與氫氧化鈣溶液反應都可生成沉淀，且都能與酸反應生成氣體，以此解答該題；

（4）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中；C元素的化合價升高，N；S元素的化合價降低，以此來解答；

（5）根據公式n=來計算M；M在數值上等于元素的相對原子質量，分子的M在數值上等于其相對分子質量；

（6）NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據反應的方程式用討論的方法計算．【解析】【解答】解：（1）相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，體積越小，質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，H2的摩爾質量最小，所以H2的體積最大；

故答案為：H2；

（2）氯水溶液中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-．酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是H+；

次氯酸有漂白性；所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是HClO分子；

故答案為：H+；HClO；

（3）①碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH混合；均無明顯現象，不能鑒別二者，故錯誤；

②碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應產生沉淀，故用Ca（OH）2溶液不能鑒別二者；故錯誤；

③碳酸鈉與BaCl2反應產生碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與BaCl2不反應，故BaCl2溶液可以區分兩物質；故正確；

④K2SO4與碳酸鈉；碳酸氫鈉均不反應；故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故錯誤；

⑤Ca（NO3）2與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca（NO3）2不反應，故Ca（NO3）2溶液可以區分兩物質；故正確．

故答案為：③⑤；

（4）①N；S元素的化合價降低；被還原，C元素的化合價升高，C為還原劑，故答案為：N、S；

②2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，反應中KNO3得到10個電子，S得到2個電子，當反應有3.612×1024個電子轉移時，即轉移6mol，則生成1.5molCO2，其中被KNO3氧化得到的二氧化碳為1.5mol×=1.25mol；其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L；

故答案為：28L；

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根據公式n=，則RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以RSO4的摩爾質量為120g/mol；R的相對原子質量是120-32-64=24，則R為Mg元素，其質子數為12；

故答案為：120g/mol；24；Mg；12；

（6）解：如氧氣過量；則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4xx

4x+x=18mL-2mL=16mL；

x=3.2mL；所以氧氣的體積為：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2過量；則剩余1mL無色氣體為NO，設氧氣的體積為y；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

（18ml-y-4y）2mL

y=2.4mL；

故答案為：②④．13、塑料合成纖維合成橡膠BDCEBC【分析】【分析】（1）三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維；

（2）生產玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；生產水泥的原料是黏土、石灰石和石膏；

（3）①雨水中溶解二氧化硫形成酸雨；

②水俁病是患者長期食用富含汞的魚蝦造成的；

③痛痛病就是患者長期食用用含鎘污水灌溉的水稻造成的；

④氟利昂破壞臭氧層；

（4）金屬材料主要包括金屬與合金，可通過物質的組成進行分析判斷；【解析】【解答】解：（1）塑料；合成橡膠和合成纖維是我們常說的三大合成材料；

故答案為：塑料；合成纖維、合成橡膠；

（2）制造普通玻璃和水泥都要使用的原料是石灰石；

故選：B；

（3）①酸雨是工業大量排放SO2溶解在雨水中形成的；

故選：D；

②水俁病是患者長期食用富含汞的魚和貝類；

故選：C；

③痛痛病就是患者長期食用用含鎘污水灌溉的水稻造成的；

故選：E；

④大量使用氟利昂制品；能破壞臭氧層；

故選：B；

（4）A．礦泉水瓶的成分為塑料；屬于第2類垃圾；

B．啤酒瓶的成分為玻璃；屬于第4類垃圾；

C．廢電線的成分為金屬；屬于第3類垃圾；

D．廢舊報紙的成分為紙；屬于第1類垃圾；

故選：C；三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應；

（4）植物油和NaOH溶液混合發生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產物葡萄糖，應在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應制備氣體的裝置時；根據先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據此進行解答．

Ⅲ；（1）根據體系內產生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據離子方程式的書寫規則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應液液面以下，根據溫度計指示的溫度來調節酒精燈火焰大小，以控制反應液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應制備氣體的裝置時；應該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1