…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有機(jī)物的命名不正確的是（）A.3，3二甲基4乙基戊烷B.3，3，4三甲基己烷C.2，3，3三甲基戊烷D.2，3，3三甲基己烷2、下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B．質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的3、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A.氯氣B.氨氣C.氯化鈉D.氧化鎂4、下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OB.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC.純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D.將過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O5、如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大B.尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC.電源的正極為bD.電解結(jié)束后，若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則被氧化的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）7、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡．對該平衡狀態(tài)描述正確的是（）A.CO2濃度不變B.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率8、下列說法正確的是（）A.濃硫酸用銅制容器密封保存B.SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性C.氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅9、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（）A.它是一種共價(jià)化合物B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，可能會分解產(chǎn)生有色氣體10、如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前的溫度．下列有關(guān)說法正確的是（）A.根據(jù)隔板K滑動與否不能判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處C.到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量等于乙容器中C的物質(zhì)的量D.達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間11、T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)；Y的體積分?jǐn)?shù)φ（Y）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B.反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.15mol?（L?min）-1C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑12、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（）A.CO2的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.HCl的電子式D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子13、25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.CH4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1B.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ?mol-1C.CH4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ?mol-1D.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1451.6kJ?mol-1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料；具有悠久的歷史，在機(jī)械制造；磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為____；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料；非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示；中心離子為鈷離子．

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___；

（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為____；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是____；

（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有____個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____．

15、中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡；酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-akJ?mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．

①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為____，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____．

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____（填字母）．

（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2＜2a（C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時(shí)，v（正）____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=，則b=____．

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值____20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為____．

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=____mol?L-1．16、鐵酸鈉rm{(Na_{2}FeO_{4})}具有很強(qiáng)的氧化性；是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下圖所示：

回答下列問題：rm{(1)}步驟rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________；rm{(2)}從溶液Ⅰ中分離出rm{Na_{2}FeO_{4}}后，還有副產(chǎn)品rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}則步驟rm{壟脹}中反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；rm{(3)}將一定量的rm{Na_{2}FeO_{4}}投入到rm{pH}不同的污水中rm{(}污水中其余成分均相同rm{)}溶液中rm{Na_{2}FeO_{4}}濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水rm{pH}________rm{(}填“高”或“低”rm{)}

rm{(4)}通過計(jì)算得知rm{Na_{2}FeO_{4}}的消毒效率rm{(}以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示rm{)}比氯氣的____rm{(}填“高”或“低”rm{)}用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________rm{(}答出兩點(diǎn)即可rm{)}17、植物精油具有抗菌消炎；解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．

I；甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為____，乙的結(jié)構(gòu)簡式為____．1mol乙最多可與____molH2反應(yīng)．

II；通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR?RCHO+R?CHO

②丙的分子式為C16H14O2；能與溴水；NaOH溶液反應(yīng)．

（3）B→C的反應(yīng)類型是____；A的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

a．屬于二取代苯。

b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種；其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．18、為擺脫對石油的過度依賴；科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．

（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式____．

（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH____g．19、甲烷的用途：____．20、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡____移動（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色____．（填“變深”“變淺”“不變”）

②通入CO2氣體，平衡____移動，反應(yīng)混合物的顏色____．

③加入催化劑，平衡____移動．評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）22、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對錯(cuò)）23、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在括號內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號內(nèi)打X

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．24、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評卷人得分五、書寫(共1題，共8分)25、（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液；并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：

①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：____（用離子反應(yīng)方程式表示）；

②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1；不用填寫）：

____+____+____→____HIO3+____

（2）觀察如下反應(yīng)；總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

（A）Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+

（B）NH3+H2O?NH4++OH-

①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為____；

②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為____．

（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯____（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=____．評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)26、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。27、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④小：支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；【解析】【解答】解：A；3；3-二甲基-4-乙基戊烷正確的命名為：3，3，4-三甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B；3；3，4-三甲基己烷符合烷烴系統(tǒng)命名方法和原則，故B正確；

C；2；3，3-三甲基戊烷符合烷烴系統(tǒng)命名方法和原則，故C正確；

D；2；3，3-三甲基己烷符合烷烴系統(tǒng)命名方法和原則，故D正確；

故選A．2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．氯氣為單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．氨氣分子中只存在共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C．NaCl中只存在離子鍵；屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鎂中含有離子鍵的化合物；故D錯(cuò)誤；

故選B．4、A【分析】【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電子；電荷守恒；

B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；

C．水解分步進(jìn)行；以第一步為主；

D．過量的Fe，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水．【解析】【解答】解：A．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；遵循電子；電荷守恒，故A正確；

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO；故B錯(cuò)誤；

C．純堿溶液能清洗油污，發(fā)生水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；故C錯(cuò)誤；

D．將過量的鐵粉加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．5、C【分析】【分析】反應(yīng)后的總質(zhì)量等于開始氮?dú)馀c氧氣的質(zhì)量之和，體積為原來的2倍，根據(jù)ρ=判斷【解析】【解答】解：反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，故選C．二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】A、陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水；所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；

B；根據(jù)氯氣將尿素氧化為氮?dú)鈦砘卮穑?/p>

C、根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結(jié)合本題圖中的電極產(chǎn)物CO2和N2可以判斷出a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；

D、根據(jù)n=計(jì)算兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量，利用氣體中各組分的比例關(guān)系，計(jì)算n（Cl2），再根據(jù)方程式計(jì)算尿素的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算尿素的質(zhì)量．【解析】【解答】解：A、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水；所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)題干信息知道，氯氣將尿素氧化為氮?dú)猓€原產(chǎn)物是鹽酸，反應(yīng)為：CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；故B正確；

C、由圖可知，右室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b為電源的正極，左室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為電源的負(fù)極，電源的正極為b；故C正確；

D、電解收集到13.44L氣體，物質(zhì)的量是0.6mol，由反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知n（H2）=n（Cl2）=0.3mol，可知生成0.3molCl2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.3mol，其質(zhì)量為：m[CO（NH2）2]=0.3mol×60g?mol-1=18g；故D錯(cuò)誤；

故選AD．7、AC【分析】【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、物質(zhì)的百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、物質(zhì)的百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故選AC．8、AD【分析】【分析】A．因銅不與硫酸反應(yīng)；

B．二氧化硫具有還原性能夠被溴水氧化；

C．電解質(zhì)必須本身能夠電離；

D．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料．【解析】【解答】解：A．因銅不與硫酸反應(yīng)；則常溫下可利用銅制容器來存放濃硫酸，故A正確；

B．SO2能使溴水褪色；是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣本身不能電離；屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．光導(dǎo)纖維是將二氧化硅在高溫下熔化；拉制成粗細(xì)均勻的光纖細(xì)絲；所以光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D正確；

故選AD．9、BD【分析】【分析】根據(jù)同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則PH4I類似于NH4Cl，為離子化合物，以此來解答．【解析】【解答】解：A、P、H之間形成共價(jià)鍵，PH4+、I-以離子鍵結(jié)合，則PH4I中含有離子鍵；共價(jià)鍵；為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B、P、H之間形成共價(jià)鍵，PH4+、I-以離子鍵結(jié)合，則PH4I中含有離子鍵；共價(jià)鍵；故B正確；

C、NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、PH4I受熱時(shí)會分解產(chǎn)生PH3；HI；均為無色氣體，HI分解生成碘單質(zhì)為紫色氣體，故D正確；

故選BD．10、AD【分析】【分析】A．平衡移動；氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動；

B．“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格；即物質(zhì)的量為2.5mol，乙中A；B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol；

C．乙中充入1molHe；等于給甲加壓，平衡右移，B的物質(zhì)的量減少；

D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A．平衡移動；氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當(dāng)隔板不移動時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格；即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，乙中A；B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè)，故B錯(cuò)誤；

C．隔板可以滑動；說明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，則甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．2A（g）+B（g）?2C（g）；由于甲中充入2molA和1molB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0-2mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0-2之間，故D正確；

故選AD．11、BC【分析】【分析】A；由圖1可知；X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫．

B、由圖1可知，3min是反應(yīng)達(dá)平衡，X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，根據(jù)v=計(jì)算v（X）；

C、由圖2可知，溫度T2到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，故T2＞T1；溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；

D、圖3與圖1相比，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說明改變條件，增大反應(yīng)速率，平衡不移動，使用催化劑滿足，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷改變壓強(qiáng)是否滿足．【解析】【解答】解：A；由圖1可知；X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；

B、由圖1可知，3min是反應(yīng)達(dá)平衡，X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）==0.075mol?（L?min）-1；故B錯(cuò)誤；

C、由圖2可知，溫度T2到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，故T2＞T1；溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故C錯(cuò)誤；

D；圖3與圖1相比；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說明改變條件，增大反應(yīng)速率，平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，不可能是增大壓強(qiáng)，故改變條件是使用催化劑，故D正確；

故選B、C．12、BD【分析】【分析】A；根據(jù)二氧化碳為共價(jià)化合物；碳氧之間形成了兩對共用電子對；

B；氯離子得到了一個(gè)電子；氯離子核外電子數(shù)為18；

C；氯化氫為共價(jià)化合物；不需要標(biāo)出電荷；

D、根據(jù)質(zhì)量數(shù)為37判斷氯原子的不是方法雙飛粉正確．【解析】【解答】解：A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為故A錯(cuò)誤；

B、氯原子得到一個(gè)電子變成氯離子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B正確；

C、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不需要標(biāo)出所帶電荷，HCl分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為故C錯(cuò)誤；

D、質(zhì)量數(shù)為37，在氯原子的元素符號左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)，該氯原子表示為：；故D正確．

故選BD．13、AD【分析】【分析】A；根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的成正比關(guān)系；注意燃燒時(shí)生成物水的狀態(tài)進(jìn)行回答；

B；根據(jù)反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值；放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析；

C；根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的成正比關(guān)系；放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析；

D、根據(jù)甲醇燃燒時(shí)的用量和放出的熱量之間的成正比關(guān)系，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來分析；【解析】【解答】解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為：CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；此時(shí)水的狀態(tài)為液態(tài)，故A正確；

B；反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值；放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯(cuò)誤；

C；1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ；則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1；故D正確；

故選：AD．三、填空題(共7題，共14分)14、1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2N＞C＞Hsp22、412D【分析】【分析】（1）Co為27號元素；原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；

（2）①酞菁鈷中三種非金屬原子為C；N、H；同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；分子中C原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3；

②含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合；形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價(jià)鍵；

（3）由氧化物晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Co、O原子數(shù)目之比為1：1，假設(shè)黑色球?yàn)镃o原子，以頂點(diǎn)Co原子為研究對象，與之等距離且最近的鈷原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用；CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1：2，結(jié)合均攤法計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：（1）Co為27號元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；

（2）①酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞H；分子中C原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子的雜化軌道類型為sp2；

故答案為：N＞C＞H；sp2；

②含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合；形成配位鍵后形成4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價(jià)鍵，1號；3號N原子形成3對共用電子對為普通共價(jià)鍵，2號、4號N原子形成4對共用電子對，與Co通過配位鍵結(jié)合；

故答案為：2；4；

（3）由氧化物晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Co、O原子數(shù)目之比為1：1，假設(shè)黑色球?yàn)镃o原子，以頂點(diǎn)Co原子為研究對象，與之等距離且最近的鈷原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子數(shù)目為=12；

CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co；O原子數(shù)目之比應(yīng)為1：2；由圖象可知：

A中Co、O原子數(shù)目之比為1：4×=1：2；符合；

B中Co、O原子數(shù)目之比為（1+4×）：4=1：2；符合；

C中Co、O原子數(shù)目之比為4×：4×=1：2；符合；

D中Co、O原子數(shù)目之比為1：4×=1：1；不符合；

故答案為：12；D．15、0.05mol/（L?s）C＞1.33＜c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）或0.033【分析】【分析】（1）①根據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

②加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是在保持恒溫；恒容情況下是等效平衡；加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比，相當(dāng)于增大一倍的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積縮小的方向正向移動；

③增加反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動；由題意2molA氣體和2molB氣體生成1molC氣體，根據(jù)三段式求得平衡常數(shù)K=1，依據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變進(jìn)行解答；

（2）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH-）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）進(jìn)行解答；

②根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]進(jìn)行解答；【解析】【解答】解：（1）①容積為1L的恒溫恒容密閉容器，20s內(nèi)生成1molC氣體，根據(jù)A（g）+B（g）?C（g）△H=-akJ?mol-1，B氣體減少1mol，濃度變化減少1.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，△t=20s，V===0.05mol/（L?s）；平衡常數(shù)K=；

故答案為：0.05mol/（L?s）；；

②A（g）+B（g）?C（g）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；從起始量分析，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)；

根據(jù)等效平衡可知：保持容器溫度和容積不變，加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的，加入1molA氣體和1molB氣體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，而熱化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱為物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，所以達(dá)到平衡時(shí)，生成C的量不足1mol，所以熱量數(shù)值Q2＜Q1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ，則Q1=a；

設(shè)加入1molA氣體和1molB氣體達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q3，根據(jù)等效平衡可知：保持容器溫度和容積不變，加入1molA氣體和1molB氣體與加入1molC氣體是等效的，則Q2+Q3=a=Q1，又知保持容器溫度和容積不變，加入2molA氣體和2molB氣體與加入1molA氣體和1molB氣體相比，相當(dāng)于增大一倍的壓強(qiáng)，A（g）+B（g）?C（g）從起始量分析，正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向體積縮小的方向移動，所以平衡正向移動，所以放出的熱量Q1＞2Q3，所以Q1+2Q2＞2a；所以選C；

故答案為：C；

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時(shí)，平衡正向移動，則v（正）＞v（逆）；由題意2molA氣體和2molB氣體生成1molC氣體，根據(jù)三段式：

A（g）+B（g）=C（g）

開始（mol/L）220

反應(yīng)（mol/L）111

平衡（mol/L）111

平衡常數(shù)K=1，再通入bmolA氣體；溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式：

=1，再通入bmolA氣體；溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式：

A（g）+B（g）=C（g）

開始（mol/L）2+b20

反應(yīng)（mol/L）xxx

平衡（mol/L）2+b-x2-xx

又知K=1，?（C）=，所以=1，=，解得b=1.33；x=1.33；

故答案為：＞；1.33；

（2）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH-）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

故答案為：＜；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

②根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-），則c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═=mol/L或0.033mol/L；

故答案為：或0.033．16、(1)、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)、2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O(3)、高(4)、低既能消毒殺菌，又能凈水【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)流程的分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)，題干信息的應(yīng)用，離子方程式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}步驟rm{壟脷}是加入過氧化氫在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子的過程，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}是堿溶液中次氯酸根離子氧化鐵離子為高鐵酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+3ClO^{-}+10OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe^{3+}+3ClO^{-}+10OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

rm{(3)}依據(jù)高鐵酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定存在，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{FeO_{4}^{2-}+3e^{-}+4H_{2}O?Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}污水的rm{PH}越高平衡逆向進(jìn)行，rm{PH}越小平衡正向進(jìn)行，依據(jù)圖象分析Ⅱ先達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明污水rm{PH}小，曲線rm{I}比曲線rm{II}對應(yīng)的污水的rm{PH}高；

故答案為：高；

rm{(4)FeO_{4}^{2-}+3e^{-}+4H_{2}O?Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}單位質(zhì)量得到電子rm{dfrac{3}{166}=0.018}；

rm{Cl_{2}+2e^{-}=2Cl^{-}}單位質(zhì)量得到電子rm{dfrac{2}{71}=0.028}所以rm{Na_{2}FeO_{4}}的消毒效率比氯氣低；高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑，利用氧化性起到殺菌消毒作用，利用生成的氫氧化鐵膠體起到凈水作用；

故答案為：低，既能消毒殺菌又能凈水rm{(}或無毒或方便保存等rm{)}

【解析】rm{(1)}、rm{2Fe^{2+}}rm{+}rm{+}rm{H_{2}O_{2}}rm{+}rm{+}rm{2H^{+}=2Fe^{3+}}rm{+}rm{+}rm{2H_{2}O}rm{(2)}、rm{2Fe^{3+}}rm{+}rm{+}rm{3ClO^{-}}rm{+}rm{+}rm{10OH^{-}=2FeO_{4}^{2-}}rm{+}rm{+}rm{3Cl^{-}}rm{+}rm{+}17、碳碳雙鍵、羥基5氫氣/催化劑、加熱OHC-CHO【分析】【分析】I．甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為Y發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為

II．乙和臭氧氧化反應(yīng)生成與OHC-CHO，乙和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式為丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)，說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，結(jié)合丙的分子式中碳原子數(shù)目可知，可知B為

則A為OHC-CHO，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為丙的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：I．（1）甲與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成Y為Y發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結(jié)構(gòu)簡式為苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙最多可與5molH2反應(yīng)；

故答案為：碳碳雙鍵、羥基；5；

II．乙和臭氧氧化反應(yīng)生成與OHC-CHO，乙和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式為丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)，說明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，結(jié)合丙的分子式中碳原子數(shù)目可知，可知B為

則A為OHC-CHO，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為丙的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）B→C是醛與氫氣在催化劑；加熱條件下發(fā)生的加成反應(yīng)；A為OHC-CHO；

故答案為：氫氣/催化劑；加熱；OHC-CHO；

（4）乙與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）同時(shí)符合下列要求的D（）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a．屬于二取代苯；b．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：2：1：2；c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基、碳碳雙鍵，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．18、C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O80【分析】【分析】（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2-，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C8H18）失去電子生成CO2；根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)==1.204×1024，電子的物質(zhì)的量==

2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2-，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即1molC8H18失去電子生成CO2，共失去50mole-，18molH原子轉(zhuǎn)化為9molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)為：C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O，故答案為：C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；

（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)==1.204×1024，電子的物質(zhì)的量==

2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式得NaOH的質(zhì)量=×2×40g/mol=80g，故答案為：80．19、用來作為燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料【分析】【分析】甲烷燃燒放熱，可用來作為燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料．【解析】【解答】解：甲烷在自然界的分布很廣；甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯．也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣；沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分．它可用來作為燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料；

故答案為：用來作為燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料．20、不變淺逆向變深不【分析】【分析】①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減小；

②增大二氧化碳的濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動；

③催化劑對平衡移動無影響．【解析】【解答】解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0；該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則：

①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺；

故答案為：不；變淺；

②增大二氧化碳的濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，故答案為：逆向；變深；

③催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，故答案為：不．四、判斷題(共4題，共16分)21、√【分析】【分析】該有機(jī)物分子中含有2個(gè)溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時(shí)需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機(jī)物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個(gè)溴原子分別取代了乙烷中兩個(gè)C原子的1個(gè)H形成的，該有機(jī)物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機(jī)物的命名原則．22、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計(jì)