第五單元化學(xué)方程式

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加的質(zhì)量總和等于總和。

2.質(zhì)量守恒定律的使用范圍

(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的變化，但不適用于變化。

(2)質(zhì)量守恒定律指“”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。

(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。

3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、

、均保持不變。

4.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破)

(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在—容器中進(jìn)行。

5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。

(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。

(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。

(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。

(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。

(6)處理表格數(shù)據(jù)。

6.質(zhì)量守恒定律的探究

所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意化學(xué)反應(yīng)原理的選擇和裝置的

,如果反應(yīng)物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行。否則，反應(yīng)前后

裝置的質(zhì)量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”，從而得出有悖于質(zhì)量守恒定律的

結(jié)論。如的反應(yīng)、的反應(yīng)、物質(zhì)的等，必須在密閉的容器中進(jìn)行。

(1)探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求

反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求

沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯

有其他氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在______容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)

象明顯

(2)現(xiàn)象分析

①發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象(說明物質(zhì)發(fā)生了)；

②天平的平衡狀況（說明反應(yīng)前后的關(guān)系）；

③對天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有逸散，外界是否有氣體進(jìn)入，用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)

的影響）。

【規(guī)律揭示】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”

［反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀1_

化I元素種類不變

學(xué)五個(gè)不改變V‘原子種類不變

反微觀<原子質(zhì)量不變

<

應(yīng)、原子數(shù)目不變

過‘宏觀：物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變

程1.微觀：分子種類一定改變

一個(gè)可能改變：分子數(shù)目可能改變

知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的概念：用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的意義和讀法

意義（以2H2+O2占概2H2。為例）讀法

反應(yīng)物是_____________和

質(zhì)的表示反應(yīng)物、生成_____________，生成物是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生

方面物和反應(yīng)條件_____________,反應(yīng)條件是成水

每______份質(zhì)量的氫氣與________

表示反應(yīng)物、生成

—份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反

物之間的質(zhì)量比

量的應(yīng)，生成_______份質(zhì)量的水

方面表示反應(yīng)物、生成每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃

物之間的粒子個(gè)數(shù)—的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子

比

3.書寫化學(xué)方程式的原則是：要以為依據(jù)，要遵守，

4.書寫步驟：①“寫"：左為化學(xué)式，右為化學(xué)式，中間“―”聯(lián)結(jié)。

②“配”：配平化學(xué)方程式。

③“改,，：“——”改為“力。

④“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件。

⑤“標(biāo)”：標(biāo)明生成物的狀態(tài)。

5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法。

【方法總結(jié)】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：

①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。

②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知,

可對不同原子進(jìn)行命名，用“A,B……”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。

③根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。

知識(shí)點(diǎn)三利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。

2.計(jì)算步驟：設(shè)、寫、找、歹h求、答。

舉例：山隊(duì)員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(Cath)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH?+

2H20=Ca(0H)2+2H2To若制得20gH2,則需要多少克氫化鈣？

設(shè)：設(shè)未知量解：設(shè)需要?dú)浠}的質(zhì)量為X。

寫：寫出化學(xué)方程式CaH,+2H,O—Ca(OH),+2H,T

找：找出已知量、未知424

量的關(guān)系

m20g

42x

列：列出比例式不二礪

求:求解未知量x

答：簡明地寫出答案答：若制得20gH”則需要210克氫化鈣。

3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本類型

(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量;

(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。

純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量一雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=不純物質(zhì)的質(zhì)

量x(l—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

純凈物的質(zhì)量

物質(zhì)的純度=xlOO%

不純物質(zhì)的總質(zhì)量

物質(zhì)的純度二xlOO%

【方法總結(jié)】利用化學(xué)方程式的計(jì)算容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：

①“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，(設(shè)時(shí)x不帶單位，解答出的x是帶單位的)；如果一個(gè)題目

需要求幾個(gè)未知量，且這幾個(gè)量出現(xiàn)在一個(gè)化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。

②計(jì)算能否正確，關(guān)鍵是化學(xué)方程式一定要配平，并且不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號，即必須正確

的書寫化學(xué)方程式。

③標(biāo)已知量和未知量時(shí)，要把相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量

和未知量寫在相應(yīng)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。

④比例式和求解過程中的已知量都要帶單位，最后解出的結(jié)果要帶單位。

⑤計(jì)算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%。

⑥根據(jù)題目實(shí)際寫出簡要答案。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一對質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證

例1下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是

分解?0。結(jié)合丈Q

eftQ0080

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子

A.分子由原子構(gòu)成

B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變

D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒有改變

變式訓(xùn)練1在距地面10?50km的高空有一層臭氧（03）,它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物。臭氧

與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，在此過程中改變的是（填選項(xiàng)序號）。

a.總質(zhì)量b.原子數(shù)c.分子數(shù)

題型二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的考查以選擇題、計(jì)算應(yīng)用題的形式為主，考查的方向主要有：（1）元素組成的分

析；（2）推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式；（3）化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)數(shù)據(jù)問題（定量計(jì)算）。對于化學(xué)反應(yīng)要

結(jié)合具體例子從宏觀、微觀兩個(gè)角度理解，記住質(zhì)量守恒定律的“五個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”，會(huì)

利用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)推斷未知物質(zhì)的組成元素和化學(xué)式、推斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量比、

推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。

應(yīng)用1元素組成的分析

例2“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。

一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，這種產(chǎn)物不可能是

A.甲醛（CH2O）B.甲醇（CHQ）C.乙醇（C2H6。）D.乙酸（C2H4O2）

變式訓(xùn)練2一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤

的是（）

A.該化合物的質(zhì)量為3.0g

B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1

D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%

應(yīng)用2推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式

例3氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，可通過以下反應(yīng)來制備：3SiO2+6C+2X=Si3N4+6CO,

此化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是（）

A.N2B.SiC.NOD.CO2

變式訓(xùn)練3石灰氮（化學(xué)式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCN2+3H2O=CaCO3+2X,則x化學(xué)式為（）

A.NOB.N2C.CO2D.NH3

應(yīng)用4化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)數(shù)據(jù)問題（定量計(jì)算）

例4把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051216

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530X

A.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:8

B.x=0

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

變式訓(xùn)練4在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例

如：d的質(zhì)量為2g）。

IIIIII

ab...c,,d

1111IIIIIIIIIIIIIIII

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在

同一張刻度紙上：刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線II向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格。下列說法正

確的是（）

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9:17

D.a、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8

題型五微觀反應(yīng)示意圖

例52400℃時(shí)水能分解，其微觀過程可用以下示意圖表示，請按要求回答下列問題:

（2）2400℃時(shí)水分解的化學(xué)方程式為.

（3）2400℃時(shí)水分解的客觀事實(shí)說明（填數(shù)字序號）。

①通常情況下水的性質(zhì)穩(wěn)定

②水是一種元素

③化學(xué)變化需要一定條件

變式訓(xùn)練5下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀示意圖。據(jù)圖作答：

88工qcf.■氫原子

Mooo>U。氯原子

（1）一個(gè)氯分子是由構(gòu)成的；在該化學(xué)反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是

（填微粒的名稱）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

題型五基本反應(yīng)類型的判斷

對于基本反應(yīng)類型的判斷，多以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在貴陽中考卷面中，一般將該考點(diǎn)與質(zhì)

量守恒定律或是化學(xué)方程式相結(jié)合在選擇題或者填空題中進(jìn)行考查。解題關(guān)鍵是掌握各種反應(yīng)類型的特征:

化合反應(yīng)的特征（"多變一”），分解反應(yīng)的特征（“一變多"），復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種

新的化合物的反應(yīng)（"陽換陽’'或"陰換陰”），置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)（“單換單”）。

例6在一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

物一氮原子

O一氫原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變

C.反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)沒變

一定條件

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2^^—2NH3

變式訓(xùn)練6一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如

圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（）

復(fù)分解反應(yīng)

題型六化學(xué)方程式的意義與書寫

化學(xué)方程式的考查形式以選擇題、填空及簡答題為主，考查內(nèi)容為化學(xué)方程式的書寫及化學(xué)方程式的正誤

判斷。化學(xué)方程式不能死記硬背，而應(yīng)將每-一（一）個(gè)常見的化學(xué)方程式和生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的具體

實(shí)例聯(lián)系起來，根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;

反應(yīng)條件是否正確;和'丁'的標(biāo)注是否正確。

例7長征三號乙運(yùn)載火箭是一種三級大型液體捆綁式運(yùn)載火箭。它的第一、二級使用偏二甲月井（C2H8N2）

占燃

和四氧化二氮（N2O4）作為推進(jìn)劑，其反應(yīng)原理為：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O,反應(yīng)放

出大量的熱產(chǎn)生推力，第三級則使用效能更高的液氫和液氧作為推進(jìn)劑。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）四氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為,物質(zhì)X的化學(xué)式為O

（2）火箭第三級中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

變式訓(xùn)練7用化學(xué)用語填空：

（1）2個(gè)氫氧根離子。

（2）高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種很好的凈水劑，其中鐵元素的化合價(jià)為。

（3）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO）,制取NaClO的化學(xué)方程式為

2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為。

（4）國際禁毒日，為了起到警示教育作用，某地警方將繳獲的毒品進(jìn)行了焚燒處理。毒品大麻（主要成分

的化學(xué)式為C21H3002）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

題型七有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

解答此類題目的關(guān)鍵是分析題目中的化學(xué)反應(yīng)，找準(zhǔn)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式

計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算

過程要完整。關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，一是要注意寫出計(jì)算步豚，二是要注意計(jì)算時(shí)所帶入的量必須是純

凈物的量。

例8將12.5g混有二氧化錦的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。

（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為go

（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

變式訓(xùn)練8氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CU=NaC10+NaCl+H2。,

其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分。現(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一

定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107.1g。請計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為gO

（2）反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量（請寫出計(jì)算過程）。

教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破

實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)過程歸納

實(shí)驗(yàn)

方案一方案二

方案

/硫板銅

Of潘液

實(shí)驗(yàn)

裝置

r-C----@----fl—Tf

z

注意有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，必須在無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中

事項(xiàng)_______系統(tǒng)中進(jìn)行進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)白磷燃燒，產(chǎn)生大量_______,放出_______，鐵釘表面有一層______物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)

現(xiàn)象氣球先膨脹后縮小色逐漸變?yōu)闇\綠色

反應(yīng)

刖總m\m\

質(zhì)量

反應(yīng)

后總m2m2

質(zhì)量

磷+氧氣點(diǎn)燃>五氧化二磷鐵+硫酸銅―銅+硫酸亞鐵

分析

川=

m=mrMj

結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的_______相等

例題精講

例小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個(gè)裝置的總質(zhì)量，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。

(1)白磷燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_____反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到氣球體積變化情況是。

(3)圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時(shí)間t的變化關(guān)系正確的是

拓展訓(xùn)練質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。

(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加祛碼，移動(dòng)游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐

形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到①，②：

天平指針指向刻度盤中間，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。

(2)若將錐形瓶改為燒杯，反應(yīng)一段時(shí)間后天平是否平衡，為什么？0

(3)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是o

第五單元化學(xué)方程式

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)一

1.化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

2.(1)化學(xué)物理(2)質(zhì)量(3)不能

3.分子被破壞成原子，原子的重新組合成新分子質(zhì)量種類數(shù)目

4.密閉

6.密閉性碳酸鹽與酸金屬與酸燃燒

(1)密閉

(2)①反應(yīng)②質(zhì)量③氣體浮力

知識(shí)點(diǎn)二

1.化學(xué)式

2.氫氣氧氣水點(diǎn)燃4：32：36432362：1：2

3.客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律

4.①反應(yīng)物生成物

熱點(diǎn)題型剖析

變式訓(xùn)練

1.C

2.C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”，設(shè)該化合物質(zhì)量為x,則

x+3.2g=4.4g+1.8g,得出x=3.0g,故A選項(xiàng)正確，不合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量

不變”，則生成物中氧元素質(zhì)量=4.4gx||+1.8gxt=4?8g，反應(yīng)前氧氣所含氧元素的質(zhì)量為3.2g,因此

該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，B選項(xiàng)正確，不合題意；C、該化合物中，碳元素的質(zhì)量為：

122

4.4gx—=1.2g,氫元素的質(zhì)量為：L8gx—=0.2g,氧元素的質(zhì)量為：3.0g-1.2g-0.2g=1.6g,則該化

4418

合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：工絲:些：地=1：2:1,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)該化

12216

12g

合物共3.0g,C元素質(zhì)量為1.2g,則該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)^xl00%=40%,D選項(xiàng)正確，不

3.0g

合題意；故選C。

3.D

4.C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g>c=6g、d=2g,反應(yīng)后，刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線H

向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格，故a=14g、b=0>c=6g、d=10g,故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物,

b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d