…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、（2007?青島）在一定條件下水分子分解的示意圖如圖（○表示氧原子；●表示氫原子）．下列關于該反應的說法中，錯誤的是（）

A.水分解后生成氫氣和氧氣B.生成氫分子和氧分子的個數比為2：1C.反應前后原子的個數不變D.反應前后分子的個數不變2、下列物質由離子構成的是（）A.氯化鈉B.氫氣C.汞D.金剛石3、某化學興趣小組探究硫酸和氫氧化鈉中和反應時，利用數字化溫度傳感器如圖所示的實驗圖，請據圖分析，下列結論正確的是rm{(}rm{)}A.從圖線可知中和反應是先放熱后吸熱B.在實驗過程中rm{a-b}的rm{pH}增大，rm{b-c}的rm{pH}減小C.rm{c}點時的溶質為rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm點時向溶液中加入酚酞試液，溶液不變色4、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.分子、原子、離子都能構成物質B.分子與原子的本質區別是化學變化中，分子可分而原子不可分C.陽離子中核電荷數rm{=}核內質子數rm{>}核外電子數D.溫度升高，汞柱上升是因為原子體積變大5、下列各物質均含有N元素，在這些物質中N元素的化合價最高的一種是（）A.N2B.NOC.NO2D.HNO36、某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，將無色氣體在氧氣中充分燃燒，將燃燒后的氣體通過濃硫酸的裝置，質量增加了10.8克，在將剩余氣體通過氫氧化鈉溶液的裝置，質量增加13.2克（假設每一步反應或吸收均完全），下列說法正確的是（）A.該氣體一定含有H2、CO、CH4B.該氣體可能只含H2、CH4C.該氣體可能只含CO、CH4D.該氣體可能只含CH47、鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是（）A.Cu（OH）2B.紫色石蕊試液C.BaCl2D.Fe2O3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如圖；A與B是實驗室常用來制取氣體的裝置，根據所學知識回答以下問題：

（1）裝置B表示正在用高錳酸鉀制取氧氣；其中還缺少的儀器是（填名稱），并將其畫到相應的位置，圖中棉花的作用是，該反應的化學方程式為，實驗完畢，為防止水倒吸，應．

（2）若想制取CO2，應選擇圖中的（填“A”或“B”）裝置；若想用裝置A來制取干燥的氧氣，使用的藥品是MnO2和（填化學式）；并在瓶（填“①”或“②”）中加濃硫酸．

（3）A裝置氣密性的檢驗：先關閉分液漏斗活塞，然后，若，則該裝置漏氣．9、在實驗室配制10%的NaOH溶液50g，所需實驗儀器是____、____；____、____．正確操作的步驟是____、____、____．10、某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度．

（1）[猜想與假設]溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設）：

①pH＞7；②pH____；③pH____

[設計與實驗]小方；小鐘、小陳三位同學進行了如下實驗：

小方：取pH試紙于玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7．

小鐘：取pH試紙于玻璃片上；先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液蘸在pH試紙上，測得pH＞7．

小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中；測得pH＞7．

（2）[評價]以上三位同學中操作規范的是____同學，其余兩位同學操作上的錯誤是____；____．

（3）[結論]從物質的類別看，碳酸鈉是一種____（填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液____（填“一定”或“不一定”）是堿的溶液．11、2012年“世界水日”的宣傳主題是“水與鏈式安全”；水是生命之源，我們應該愛護水資源．某化學興趣小組對瘦西湖的水質狀況進行了相關研究調查：

（1）取樣靜置過濾，在實驗室里過濾常用的玻璃儀器有____；燒杯和玻璃棒．

（2）若要測定瘦西湖水質的酸堿性強弱，最適宜的是（填字母）____

A．酚酞試液B．pH試紙C．石蕊試液

（3）下列做法會造成水體污染的是（填字母）____

A．隨意棄置廢舊電池B．含二氧化硫的工業廢氣任意排放

C．工業廢水處理達標后再排放D．嚴格監管化肥和農藥的使用

（4）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有____（填序號）．

A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附．12、從下列滅火的原理中選擇合適的序號填空：

A．隔離可燃物B．隔絕氧氣C．降低溫度至可燃物著火點以下

（1）炒菜時油鍋著火，蓋上鍋蓋滅火____；

（2）民宅失火時，用水滅火____；

（3）剪斷燃著蠟燭中的棉線，使火焰熄滅____．13、下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關的4種粒子結構示意圖．請回答下列問題：

（1）氯元素的一種原子相對原子質量為35，則該原子的質子數為____，中子數為____；鈉元素與氯元素的最本質區別是____；在元素周期表中，鈉元素和氯元素位于____（選填字母）．

A．同一周期B．不同周期C．同一族D．不同族。

（2）上圖A、B、C、D四種粒子中，鈉是由____結合而成的（選填字母，下同）；氯化鈉是由____結合而成的；鈉與氯氣反應，每個____得到1個電子．14、我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗劑．前人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼熱后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用；即可得氫氧化鉀．寫出上述工程中發生反應的化學方程式，并注明反應類型：

（1）____，____；

（2）____，____；

（3）____，____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）16、稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色____．（判斷對錯）17、如圖是A；B兩種固體物質的溶解度曲線；判斷下列說法的正誤（正確打√錯誤打×）．

（1）10℃時，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃時，A、B的飽和溶液的溶質質量分數相等____

（3）20℃時，將10gA固體投入25g水中，可得到35g溶液____．18、加熱純氯酸鉀時，反應很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應很快．____．（判斷對錯）19、相對原子質量越大，原子的實際質量越大____．（判斷對錯）20、原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質____．21、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定變?。甠___．評卷人得分四、探究題(共2題，共6分)22、某同學將一定質量的氫氧化鉀和稀硫酸混合，反應完全后，對反應后溶液中溶質的成分進行如下探究：【實驗用品】rm{pH}試紙、rm{Zn}片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鉀溶液、氯化鋇溶液?！炯僭O猜想】猜想一：硫酸鉀猜想二：硫酸鉀、氫氧化鉀猜想三：硫酸鉀、硫酸【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據現象或結論填空。。實驗方案rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}實驗操作實驗現象無氣泡產生試紙變色，對照比色卡，rm{pH<7}________產生白色沉淀實驗結論____猜想三正確猜想三正確猜想三正確【得出結論】猜想三正確?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在____明顯錯誤。分別是：rm{(3)}___________________________________；rm{(4)}___________________________________。【總結提高】廢液應加入過量的____________rm{(}填試劑名稱rm{)}處理后再排入下水管道。23、某學習小組在實驗室制取rm{CO_{2}}氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的rm{CO_{2}}氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究rm{CO_{2}}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應的實驗．

查閱資料得知：過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}是一種淡黃色固體，能與rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}發生反應：

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}

請回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{A}的作用是______．

rm{(2)}為確定反應后裝置rm{B}硬質玻璃管中固體的成分；小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水。

溶解形成溶液rm{M}無氣泡產生，則該固體中不含______，該小組同學繼續進行探究．

【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：rm{Na_{2}CO_{3}}猜想二：rm{NaOH}猜想三：rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}

經過討論；大家一致認為猜想不合理，理由是______．

【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液rm{M}于試管中；向其中加入過量的______溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．

【交流反思】小組中有同學認為；將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論；

你認為該同學的觀點______rm{(}填“正確”或“錯誤”rm{)}理由是______．

【拓展延伸】在盛有氯化銨rm{(NH_{4}Cl)}濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}固體；有氣泡產生；

產生的氣體是______．評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)24、同學們對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行了如下探究活動：

【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒。

實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶中；發現鎂條仍在燃燒．觀察生成。

物；除白色物質外，還有黑色物質．

（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為____．

（2）實驗①的結論是____．由該結論可知____（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災．

（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是____．

【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒。

實驗②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴后立即將鐵絲插入裝有CO2的集氣瓶中；發現鐵絲未燃燒．

某同學提出：如果實驗②中細鐵絲未得到充分加熱，將對判斷“CO2是否支持鐵的燃燒”造成干擾．他依據什么認為實驗②中細鐵絲未得到充分加熱？

請你幫助他設計對比實驗，排除干擾因素，證明CO2是否支持鐵的燃燒．

。實驗方法可能觀察到的現象和結論如果鐵絲在裝O2和裝CO2的集氣瓶中都燃燒，證明CO2支持鐵的燃燒如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒，在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO2不支持鐵的燃燒如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒，在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO2不支持鐵的燃燒25、2008年5月12日2點28分；我國四川省汶川等地區發生了里氏8級地震，給人們的生命財產帶來了巨大的災難．為保證災區一些農村人民的生活用水，需對河水進行凈化處理．

（1）從外觀看；無色；澄清、透明的水是否一定可作飲用水？說明理由．

（2）凈水時使用明礬的作用____．

（3）人們常用____方法將取用的渾濁的河水變澄清，在常用的凈水措施中，____凈化程度最高．

（4）請利用礦泉水瓶、小卵石、石英砂、活性炭、棉花、紗布等物質設計一個簡易的凈水裝置（可圖示）．26、松花皮蛋是我們喜愛的食品．某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等．同學們對料泥進行了如下探究：

[猜想]猜想Ⅰ：料泥的主要成分是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3；灰分；

猜想Ⅱ：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3；灰分．

[實驗與現象]實驗過程與現象如圖所示：

[問題與討論]

（1）玻璃棒在步驟②中的一種作用是____；

（2）步驟③的現象說明濾渣中含有____（寫化學式）；

（3）請寫出步驟①發生的任意一個反應的化學方程式：____；步驟③發生的化學反應方程式：____；

（4）由上述實驗現象推斷，猜想____是正確的，其理由是____．27、小立在家洗衣服時；發現一瓶剛過期的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產生了疑問．于是將其帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起展開探究．

【查閱資料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；起有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空氣中很快發生反應：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色；

③HClO不穩定；易分解，分解后喪失漂白作用．

【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？

【實驗探究】該小組的實驗報告如下：

。實驗操作實驗現象實驗結論取適量該漂白液與燒杯中，________該漂白液已完全失效小組同學對失效后漂白液的主要成分很感興趣；紛紛提出猜想并作進一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：NaCl

小英猜想有：NaCl、Na2CO3

小潔猜想有：NaCl、Na2CO3；NaOH

【設計方案】

小組同學經過討論，認為用足量的稀鹽酸就可以驗證____的猜想成立．

為驗證另兩位同學的猜想；他們設計了如下方案：

。實驗步驟預期實驗現象實驗目的或預期結論步驟①；取少量該漂白液于試管中，加入____，靜置，觀察產生白色沉淀目的：

____步驟②：取上層清液于試管中，____，觀察____結論：

____猜想成立；否則，另一位同學猜想成立．最后，他們綜合小組同學的設計，經實驗得出了結論．評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)28、為探究某干燥的綠色固體粉末的元素組成；某小組進行了如圖所示的兩個實驗，請回答：

。實驗一實驗二固體變。

為黑色白色變為藍色固體。

減少黑色變為。

光亮紅色變。

渾濁rm{壟脵}裝置Ⅱ中的現象說明裝置Ⅰ中產生了______；

rm{壟脷}裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是______；

rm{壟脹}實驗二中氣球的作用是______；

rm{壟脺}實驗二的步驟如下；其正確順序是：______；

rm{a}通一段時間的rm{COb}繼續通rm{COc}熄滅酒精燈。

rm80vgm0f待黑色變成光亮紅色rm{e}停止通rm{COf}點燃酒精燈。

rm{壟脻}根據上述實驗現象推知綠色固體的元素組成是______．29、水通電時發生分解反應生成氫氣和氧氣．若電解水時生成氧氣的質量為48g，計算發生分解反應的水的質量．30、10℃時；在兩個燒杯中分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質量的相應溶質；再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示．圖2為兩種物質的溶解度曲線．請仔細觀察；分析圖1和圖2，回答下列問題：

（1）10℃時；硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數大小關系是______．

（2）當溫度t的取值范圍為______時；硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度．

（3）燒杯甲盛放的是______溶液．

（4）狀態三時；燒杯______中溶劑水的質量相對較小．

（5）分離硝酸鉀和氯化鉀的混合固體；應選用的方法是______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A；根據水分子分解的示意圖；反應后生成了氫氣分子和氧氣分子，因此，可得到水分解后生成氫氣和氧氣；故A正確；

B；根據水分子分解的示意圖；反應后生成了2個氫氣分子和1個氧氣分子，因此，生成氫分子和氧分子的個數比為2：1；故B正確；

C；根據水分子分解的示意圖；反應前的2個水分子中共含有4個H原子和2個O原子，反應后生成了2個氫氣分子和1個氧氣分子中共含4個H原子和2個O原子，因此，反應前后原子的個數不變；故C正確；

D；根據水分子分解的示意圖；反應前為2個水分子而反應后生成了2個氫氣分子和1個氧氣分子共3個分子，因此，反應前后分子個數改變；故D不正確；

故選D．

【解析】【答案】利用一定條件下水分子分解的示意圖；根據○表示氧原子；●表示氫原子的說明，可由微觀圖中分子的構成判斷氫分子、氧分子，從而對反應生成物、生成物的分子個數等做出判斷．

2、A【分析】【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項正確．

B；氫氣屬于氣態非金屬單質；是由氫分子構成的，故選項錯誤．

C；汞屬于金屬單質；是由汞原子直接構成的，故選項錯誤．

D；金剛石屬于固態非金屬單質；是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．

故選：A．3、D【分析】解：rm{A.}中和反應是放熱反應；故錯誤；

B.由圖象可知，該反應是向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的rm{pH}在不斷的變大；故錯誤；

C.rm{c}點時；滴加的氫氧化鈉已經過量，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

D.rm點時；溶液的溫度最高，這時滴加的氫氧化鈉恰好把硫酸完全中和，溶液呈中性，滴加無色的酚酞試液不變色，故正確．

故選D．

A.根據中和反應放熱來分析；

B.根據橫坐標是滴加氫氧化鈉溶液的質量來分析；

C.根據rm{c}點時；氫氧化鈉過量來分析；

D.根據rm點時溶液的酸堿性來分析．

本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握中和反應放熱、溶液的酸堿性和溶液rm{pH}大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}分子、原子、離子都能構成物質；故選項說法正確。

B；分子與原子的本質區別是化學變化中；分子可分而原子不可分，故選項說法正確。

C、陽離子中核電荷數rm{=}核內質子數rm{>}核外電子數；故選項說法正確。

D；汞是由原子直接構成的；溫度升高，汞柱上升是因為汞原子間的間隔變大，而不是原子體積變大，故選項說法錯誤。

故選：rm{D}

A；根據構成物質的粒子；進行分析判斷．

B；根據分子與原子的本質區別；進行分析判斷．

C；根據陽離子是帶正電荷的離子；進行分析判斷．

D；根據汞是由原子直接構成的；結合原子的基本性質，進行分析判斷．

本題難度不大，掌握構成物質的粒子、分子與原子的本質區別、原子的基本性質等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根據單質中元素的化合價為零、在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答．【解析】【解答】解：A、根據單質中元素的化合價為0，所以N2中氮元素的化合價為0；

B；設NO中氮元素的化合價為y；氧顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零可得：y+（-2）=0，則y=+2；

C、設NO2中氮元素的化合價為z；氧顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零可得：z+（-2）×2=0，則z=+4；

D、設HNO3中氮元素的化合價為m；氫顯+1價，氧顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零可得：（+1）+m+（-2）×3=0，則m=+5；

故選D．6、D【分析】【分析】根據題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．【解析】【解答】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g××100%=1.2g；

由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=13.2g××100%=3.6g；

甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷；氫氣、一氧化碳同時存在；不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．

A、該氣體一定含有H2、CO、CH4；是錯誤的；

B、該氣體可能只含H2和CH4；是錯誤的；

C、該氣體可能只含CO和CH4；是錯誤的；

D、原無色氣體中可能只含有CH4；是正確的．

故選D．7、C【分析】【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．【解析】【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸均與Cu（OH）2反應；均會觀察到氫氧化銅溶解，溶液變藍色，不能鑒別，故選項錯誤．

B；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，使石蕊溶液均顯紅色，不能鑒別，故選項錯誤．

C；稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；鹽酸與稀鹽酸不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確．

D；稀鹽酸和稀硫酸均與氧化鐵反應；均會觀察到氫氧化銅溶解，溶液變藍色，不能鑒別，故選項錯誤．

故選：C．二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

（1）用高錳酸鉀制取氧氣；需要酒精燈加熱，記住口訣“查裝定點收移熄”及各步注意事項．

（2）用過氧化氫制取氧氣和制取二氧化碳；都不需加熱，選用A裝置．

（3）注意檢驗裝置氣密性的方法；要會準確的描述．

故答為：（1）酒精燈防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑先將導管移出水面，再熄滅酒精燈（2）AH2O2①（3）加水浸沒瓶②中導管的末端瓶②中導管口沒有氣泡冒出。

【解析】【答案】（1）用高錳酸鉀制取氧氣的反應裝置和反應原理：固體+固體；且需要加熱，所以選用B裝置．操作步驟可記住口訣“查裝定點收移熄”，每個步驟都有注意事項：①試管口應略向下傾斜．②加熱時要先預熱，再集中對著藥品所在部位加熱，且用外焰加熱．③伸入試管的導管不能太長，否則不利于導出氣體④高錳酸鉀制取氧氣時試管口應塞棉花，防止高錳酸鉀粉末加熱時會隨氣體流進入水槽，⑤實驗完畢先將導管移出水面，再熄滅酒精燈等．

（2）用過氧化氫制取氧氣和制取二氧化碳的裝置相似；符合：固體+液體反應，不需加熱，所以選用A裝置．注意干燥劑的選擇．

（3）A裝置氣密性的檢驗；應是整套裝置的氣密性．

9、略

【分析】【分析】根據配制溶液需要計算、稱量、量取、溶解來考慮需要的儀器和配制溶液的基本步驟考慮．【解析】【解答】解：在實驗室配制10%的NaOH溶液50g；稱量時用到托盤天平，量取時用到量筒，溶解時用到燒杯；玻璃棒；配制溶液的基本步驟是：計算、稱量（量?。?、溶解；

故答案為：燒杯；量筒；托盤天平；玻璃棒；計算；稱量；溶解．10、略

【分析】【分析】此題設計的是溶液酸堿性及酸堿度的考查，pH測量的正確測量是取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較既得溶液的酸堿性，絕大部分鹽的溶液呈中性，但有的鹽溶液不呈中性，如碳酸鈉的溶液呈堿性，利用這些相關的信息即可解決此題．【解析】【解答】解：解：【猜想或假設】溶液可呈現酸性；堿性或者中性；故答案為：pH=7（或＜7）；pH＜7（或=7）；

【評價】正確的pH試紙的使用方法是取待測液少許涂與其上進行檢驗；把pH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致數值不準確，直接放入待測液中會使溶液被污染．

故答案為：小方；小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙；小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）；

【結論】碳酸鈉具有鹽的通性；即碳酸鈉屬于鹽類．據小芳設計的實驗知碳酸鈉溶液顯堿性，所以顯堿性的溶液不一定是堿溶液；

故答案是：鹽；不一定；11、略

【分析】【分析】（1）根據過濾所用儀器回答；

（2）測定溶液的酸堿性強弱可用pH試紙；

（3）根據造成水體污染的來源分析解答；

（4）沉淀、過濾、吸附等方法都可以用來凈化水．【解析】【解答】解：（1）過濾所用玻璃儀器是玻璃棒；燒杯和漏斗；

（2）測定溶液的酸堿性強弱可用pH試紙；酚酞和石蕊試液只能測定溶液的酸堿性；而不能測定溶液的酸堿性強弱，故AC不可選；

（3）A；隨意放置舊電池會對水體造成污染；符合題意；

B；含二氧化硫的工業廢氣任意排放；二氧化硫能溶于水生成酸性物質，使水體酸化，符合題意；

C；工業廢水經處理達標后再排放；有利于防止水體污染，不符合題意；

D；嚴格監管化肥和農藥的使用；可以防止多余的化肥和農藥排入水中，引起水體富營養化，有利于防止水體污染，不符合題意；

（4）生產自來水的凈水方法有沉淀；吸附、過濾、消毒等；不涉及到蒸餾和煮沸；

故答案為：（1）漏斗；（2）B；（3）AB；（4）ABE．12、略

【分析】【分析】滅火的方法有：A．隔離可燃物；B．隔絕氧氣；C．降低溫度至可燃物著火點以下．只要滿足一個滅火的條件，就可達到滅火的目的．【解析】【解答】解：（1）炒菜時油鍋著火；蓋上鍋蓋滅火，是隔絕氧氣滅火；

（2）民宅失火時；用水滅火，是降低溫度至可燃物著火點以下滅火；

（3）剪斷燃著蠟燭中的棉線；使火焰熄滅，是隔絕可燃物滅火．

故答案為：

（1）B；

（2）C；

（3）A．13、略

【分析】【分析】（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息判斷；根據相對原子質量等于質子數和中子數之和判斷中子數；

（2）根據微粒結構示意圖判斷，質子數=電子數是原子，質子數≠電子數是離子，最外層電子數＞4時易得電子．【解析】【解答】解：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息可查得氯元素的原子序數為17；相對原子質量為35.45，約為35，根據相對原子質量等于質子數和中子數之和，所以氯原子內中子數為18，質子數決定了元素的種類，所以鈉元素與氯元素的最本質區別是原子核內質子數不同，由元素周期表的結構知，鈉元素和氯元素位于同一周期，但不同一族．故答案為：17；18；質子數不同；AD

（2）鈉是由鈉原子構成的，B是鈉原子結構示意圖；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，而A、D分別是鈉離子和氯離子；由氯原子結構示意圖知最外層有7個電子，易得1個電子形成穩定結構．故答案為：B；AD；C14、略

【分析】

煅燒貝殼時碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑；一種物質分解生成兩種，屬于分解反應；

分解得到的氧化鈣遇水發生反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；兩種物質生成一種物質，屬于化合反應；

在溶液中氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．

故答案為：

（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應；

（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．復分解反應．

【解析】【答案】根據碳酸鈣高溫煅燒時分解生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣遇水發生反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀以及反應類型的特點進行解答．

三、判斷題(共7題，共14分)15、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據紫色石蕊在酸、堿、鹽中的顯色進行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸變紅色；遇堿變藍色，所以稀鹽酸和石蕊相遇后變色的是紫色石蕊，而不是鹽酸，所以稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色的說法錯誤．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點即可．

（2）從圖象可知；15℃時A；B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．

（3）根據A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點，發現B的交點高于A的交點，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案為：√．

（2）從圖象可知，15℃時A、B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．設此時溶解度是S，則飽和溶液的溶質的質量分數=×100%；說明S相同，溶液的質量分數也相同，故答案為：√．

（3）根據A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶質，因此溶液的質量是30克，故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑可以加快反應的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產生氣體，是因二氧化錳在反應中作催化劑，降低了反應所需的活化能，加快了反應速率，故對．

答案：√19、√【分析】【分析】依據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比，故相對原子質量越大，原子的實際質量越大．

故答案為：√；20、√【分析】【分析】根據構成物質的基本微粒有分子、原子、離子考慮本題．【解析】【解答】解：構成物質的基本微粒有分子；原子、離子；有的物質是由分子構成，例如水是由水分子構成，有的物質是由原子直接構成，例如金屬一般是由原子直接構成，有的物質是由離子構成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，分子又是由原子構成的，所以原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，同種物質的飽和溶液，溶質質量分數相等據此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質的質量分數是否發生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數不變；故該說法錯誤；

故答案為：×四、探究題(共2題，共6分)22、（1）有氣泡產生

（2）猜想二不正確

（3）方案B中pH試紙浸入溶液中

（4）方案D中硫酸鈉與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在

【總結提高】碳酸鈣【分析】【分析】rm{(1)}根據測得的反應后溶液的rm{pH}小于rm{7}顯酸性進行分析；rm{(2)}根據實驗現象進行分析；rm{(3)}根據rm{pH}試紙不能伸入溶液中進行分析；rm{(4)}根據硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀進行分析?！究偨Y提高】根據處理酸性廢液可以用過量的碳酸鈣進行分析。【解答】rm{(1)}因為用rm{pH}試紙測得試紙變色，對照比色卡，rm{pH<7}說明溶液顯酸性，與鋅反應有氫氣生成，故填：有氣泡產生；說明溶液顯酸性，與鋅反應有氫氣生成，故填：有氣泡產生；rm{pH<7}根據現象：溶液由無色變藍色，說明猜想二不正確，故填：猜想二不正確；rm{(2)}根據現象：溶液由無色變藍色，說明猜想二不正確，故填：猜想二不正確；測定溶液的rm{(2)}時，rm{(3)}測定溶液的rm{pH}時，rm{pH}試紙不能直接浸入溶液中，防止污染試劑，故填：試紙不能直接浸入溶液中，防止污染試劑，故填：方案rm{(3)}中rm{pH}試紙浸入溶液中；rm{pH}稀硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，不能證明一定有硫酸存在，故填：方案rm{B}中硫酸鈉與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在?！究偨Y提高】處理酸性廢液可以用過量的碳酸鈣，使溶液呈中性，rm{pH}rm{(4)}【解析】rm{(1)}有氣泡產生rm{(2)}猜想二不正確rm{(3)}方案rm{B}中rm{pH}試紙浸入溶液中rm{(4)}方案rm{D}中硫酸鈉與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，不能證明一定有硫酸存在【總結提高】碳酸鈣23、略

【分析】解：rm{(1)}裝置rm{A}的作用是吸收rm{CO_{2}}中混有的rm{HCl}發生反應的化學方程式為：rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(2)}為確定反應后裝置rm{B}硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，由于rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}溶解形成溶液rm{M}無氣泡產生，則該固體中不含rm{Na_{2}O_{2}}

【做出猜想】根據質量守恒定律；反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素；

【實驗驗證】向其中加入足量氯化鈣溶液；有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；Ⅲ；過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變為紅色，說明固體中含有氫氧化鈉．

【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液；也能得出同樣的結論，因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉．

【拓展延伸】過氧化鈉在水中反應生成氫氧化鈉溶液和氯化銨反應生成氨氣．

答案：

rm{(1)}吸收rm{CO_{2}}中混有的rm{HCl}

rm{(2)Na_{2}O_{2}}

【做出猜想】根據質量守恒定律；反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素；

【實驗驗證】氯化鈣；

【交流反思】正確；因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；

【拓展延伸】氨氣．

rm{(1)}根據碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳解答；

rm{(2)}根據題中信息結合rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}分析解答；

【做出猜想】根據質量守恒定律解答；

【實驗驗證】根據碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色解答；

【交流反思】根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀解答；

rm{(3)}過氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

【拓展延伸】根據過氧化鈉在水中反應生成氫氧化鈉溶液和氯化銨反應生成氨氣解答．

本考點屬于實驗探究題，考查了二氧化碳與過氧化鈉的有關性質和變化的規律，還考查了反應裝置的選擇、氣體的除雜和干燥，以及化學方程式的書寫，綜合性比較強rm{.}既有實驗過程的探究，又有結論的探究rm{.}本考點主要出現在實驗題中．【解析】吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體；rm{Na_{2}O_{2}}根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素；氯化鈣；正確；因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；氨氣五、實驗題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】【活動一】（1）根據鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳進行解答；

（2）根據鎂在CO2中可以燃燒進行解答；

（3）根據實驗①可知物質燃燒不一定有O2參加反應進行解答；

【活動二】根據火柴對鐵絲加熱的時間過短；鐵絲未達到燃燒所需溫度進行解答；

根據將火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中觀察現象或者用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態，迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中，觀察現象進行解答．【解析】【解答】解：【活動一】（1）鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（2）實驗①的結論是：鎂在CO2中可以燃燒，所以不能用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災；

（3）由實驗①可知物質燃燒不一定有O2參加反應；

【活動二】火柴對鐵絲加熱的時間過短；鐵絲未達到燃燒所需溫度，所以實驗②中細鐵絲未得到充分加熱；

將火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中觀察現象或者用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態，迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中；觀察現象進行解答．

故答案為：【活動一】

（1）2Mg+CO22MgO+C；

（2）鎂在CO2中可以燃燒；不能；

（3）物質燃燒不一定有O2參加反應；

【活動二】CO2不支持火柴燃燒，火柴放入裝有CO2的集氣瓶后立即熄滅，火柴對鐵絲加熱的時間過短，鐵絲未達到燃燒所需溫度；。實驗方法（一）將兩根彎成螺旋狀的細鐵絲分別系上一支燃著的火柴，待火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中，觀察現象．實驗方法（二）用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態；迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中，觀察現象．25、略

【分析】【分析】根據凈水的知識進行分析，無色透明的水中可能含有可溶性固體，明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將細小的顆粒吸附在其表面，從而加快沉降的速度，在凈水的措施中，蒸餾的程度最高．【解析】【解答】解：（1）無色透明的水中可能含有可溶性固體；所以本題答案為：不一定，因為無色的水中可能還含有一些對人體有害的病菌；重金屬鹽等；

（2）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性；能將細小的顆粒吸附在其表面，從而加快沉降的速度，所以本題答案為：吸附懸浮小顆粒物質；

（3）要將渾濁的河水變得澄清；可以使用過濾的方法，在凈水的措施中，蒸餾的程度最高，所以本題答案為：過濾，蒸餾；

（4）使用小卵石能將大的不溶性固體阻隔，石英砂能將小的不溶性固體顆粒阻隔，活性炭能吸附色素和異味，棉花能防止活性炭的顆粒從礦泉水瓶口露出，所以本題答案為：26、略

【分析】【分析】由題目的信息可知：制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等，加入適量的水，生石灰和水反應生成熟石灰，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；由上述實驗現象推斷，猜想Ⅰ是正確的，因為濾液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明濾液中沒有碳酸根離子，即猜想Ⅰ正確．【解析】【解答】解：（1）固體與液體分開是過濾；在過濾中，玻璃棒起引流作用，故答案為：引流。

（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣，故答案為：CaCO3

（3）生石灰和水反應生成熟石灰，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）由上述實驗現象推斷，猜想Ⅰ是正確的，因為濾液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明濾液中沒有碳酸根離子，即猜想Ⅰ正確；故答案為：Ⅰ；濾液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明濾液中沒有碳酸根離子，即猜想Ⅰ正確27、略

【分析】【分析】次氯酸能使有色布條褪色；

氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．【解析】【解答】解：

【實驗探究】

在漂白液中放入有色布條；如果有色布條褪色，說明沒有失效；如果不褪色，說明已經失效．

故填：放入有色布條；布條沒有明顯變化．

【設計方案】

加入稀鹽酸；如果有氣泡產生，說明小立的假設不正確；如果沒有氣泡產生，說明小立的假設正確．故填：小立．

小英和小潔猜想的區別在于NaOH，NaOH一般通過酚酞試液進行驗證，但Na2CO3溶液也呈堿性，因此要想驗證是否存在NaOH，首先要出去漂白液中的Na2CO3；

步驟①：

取少量該漂白液于試管中，加入足量的CaCl2溶液，靜置，觀察，目的是除去Na2CO3；避免對NaOH的檢驗產生干擾；

步驟②：取上層