2025屆高三上學期學情診斷D．基態N原子的價層電子排布圖：化學2024.124．部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是命題學校：棗莊第三中學注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。A.可存在c→d→e的轉化B.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108Ba-137H2OO2C.若b能與反應生成，則b中含共價鍵第Ⅰ卷（選擇題共40分）H2OD．能與反應生成c的物質只有b一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科學家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結構與石墨類似，可用于制備儲鋰電極材料。下列關于石墨炔的說法不正確的是5.下列實驗設計能達成對應的實驗目的的是選項AB實驗設計A.具有傳導電子的性能B.碳原子有sp、sp2兩種雜化方式D.與石墨互為同分異構體實驗目的選項實驗室制NH3比較Cl、Br、I得電子能力強弱C.與石墨類似，層間存在范德華力CD2．實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是A．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火實驗設計實驗目的除去CO2中的少量3．下列化學用語表述錯誤的是配制100mL1mol·L-1NaCl溶液SO2A．HClO的電子式：18B．中子數為10的氧原子：O8A.AB.BC.CD.DC．NH3分子的VSEPR模型：6．X、Y、Z和M是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的，Y、Z為同周期相鄰元素，Y原子的核外電子數等于MYM原子的核外電子數之和為Z原子的核外電子數的3倍。下列說法正確的是時，轉移電子的數目為2.4081023D．每獲得39．KMnO4與環己烯的反應速率。A．簡單離子半徑：M>Z>Y>XC．簡單氫化物沸點：Z>YB．簡單氫化物的還原性：M>Z>YD．同周期中第一電離能小于Y的元素有4種++7．我國學者研發出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結構如標注內所示)形成的穩定超分子材料和ZnSO和4用結合常數表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數越大，兩者結合能力越強。下列說法不正確的是A．推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關A．標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵、離子鍵B．實驗中c(Na+)：①＞②＞③I-3Zn2++3I放電-B．電池總反應為：充電C．冠醚通過與K+結合將MnO4?攜帶進入有機相，從而加快反應速率D．為加快KMnO4與環己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適C．充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPP0.65gD．放電時，消耗，理論上轉移0.01mol電子104.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO48．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O“固定”，能高選擇性吸附NONO。廢氣中的被242成氣泡的速率逐漸加快，過程中氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。吸附后，經處理能全部轉化為。原理示意圖如下。37時間下列說法正確的是2NO(g)NO(g)ΔH<0已知：224A．反應過程中存在兩個氧化還原反應下列說法不正確的是NOB．過程中溶解氧含量降低時因為溶解氧隨著生成的氫氣一同溢出A.降低溫度不利于B．多孔材料“固定”吸附2N2O2NO(g)NO(g)C．過程中一定有Fe(OH)3生成，促進平衡正向移動4224D．生成氣泡的速率加快的原因是：pH減小，反應放熱C．轉化為2NO+O+2HO=4HNO24223的反應是3A．反應時間越長，1，3－丁二烯與HBr反應得到1－溴－2－丁烯的比例越大5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。B．0℃、短時間tmin內，aL1的1，3－丁二烯與HBr完全反應得到兩種產物的比例為7：311．下列操作不能達到實驗目的的是0.7aLmin11（設反應前后體積不變），則生成3－溴－1－丁烯的平均速率為t目的操作C．H與烯烴結合的一步為決速步驟，Br進攻時活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯AB除去乙酸乙酯混有的乙酸證明酸性：HSO>HClO加入適量飽和NaCO溶液，振蕩、靜置、分液32D13－丁二烯與HBr3－溴－1－丁烯的反應熱為HH1－溴－2－丁烯的12向Ca(ClO)溶液中通入SO氣體有沉淀生成2232反應熱為H1H3除去堿式滴定管膠管內的氣泡CD將尖嘴彎曲向上，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出)是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO，含BaO、SiO等雜質)為原料3214．氧化鈰(2制備2的工藝如下圖。配制用于檢驗醛基的氫氧化向試管中加入2mL10%CuSO42%NaOH銅懸濁液蕩12．我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將CO2轉化為乙烯。裝置示意圖如下。下列說法正確的是下列說法不正確的是n生成所用的電子)已知：電解效率(B)100%A.濾渣A的主要成分為SiOn通過電極的電子)2B.步驟①、②中均有過濾操作A．電極a的電勢低于電極bC.該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次B．納米Cu屬于膠體，可產生丁達爾效應D.步驟②反應的離子方程式為2Ce36HCO3CeCO3CO23H2O2332CO6HOC2H48OHCCu催化劑上發生反應：22D．若乙烯的電解效率為，電路中通過1mol電子時，產生0.075mol乙烯cAA215HAHA-A2-HBB-的分布系數[如]隨cA22cHAcHA1313－丁二烯與HBr加成的能量—H、H、H表示各步正21232pApAA關系如圖2所示。pBapBac2向反應的焓變）。下列說法錯誤的是POH變化曲線如圖1所示，溶液中與用0.1mol·L-1HA溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB22說法錯誤的是Ka1103.2②硼氫化鈉的四方晶體中，晶胞中A、B間距離d=nm（用含a的代數式表示）A．常溫下，H2A的17.（12cA2cHBcHAcBB．當滴入5.00mLH2A溶液時，為FeO、AlO、SiO及少量可溶性磷酸鹽的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下232C．當滴入20.00mLH2A溶液時，此時溶液的pH約為5.1cHB圖所示：cHA2cA2D．當溶液的pOH=7時，第Ⅱ卷（非選擇題共60分）16.（12分）硼烷-四氫呋喃（BH?·THF，結構簡式為是一種硼氫化和還原性的試劑，易溶2724已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以Cr2O存在，在堿性介質中以CrO存在。于四氫呋喃回答下列問題：（1AlSi氧化物轉化為可溶性鈉鹽中含請回答下列問題。（1BH3·THF組成元素的電負性由大到小的順序為___________(填化學式),寫出SiO與NaCO發生反應的化學方程式3。22的硼中，電離最外層一個電子所需能量最大的是。（2）元素在_______（填操作單元的名稱）過程中以物質除去（寫化學式）。第二次A．1s22s22p1B．1s22s2C．1s22s12p1D．1s22p2酸化除了把釩元素以V2O5形式沉淀，另一主要目的是_________。（2NaBH?和BF?CH?OCH?CH?OCH?CH?OCH?喃，反應30min、分離提純即得較純凈的BH?·THF，同時還有另一種產物NaF。（3）“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是___________。（4MgSiO和MgNHPOpH≈9434①制備BH?·THF的化學方程式為。以達到最好的除雜效果，若pH<9時，會導致___________；pH>9時，會導致___________。（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為___________。18.（12如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。回答下列問題：②制備過程中，BF?中B的雜化方式的變化是，上述物質中含配位鍵的是。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是（3）硼氫化鈉在室溫下是α型的立方晶體（如圖甲所示），6.3GPa下轉變為四方晶體（如圖乙所示）。。①硼氫化鈉的α型立方晶體中，離BH-最近的BH-有個，Na?填充在Na?、BH4-圍成44（填“正四面體”或“正八面體”）空隙中資料：一些物質的Ksp（25℃）如下。2NaClOCNOHCNOClHO已知：實驗原理為32233（1）儀器a名稱為___________，裝置A中的藥品不能選擇___________。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2A.KMnO4B.MnO2KCrO7D.KClO3C.22Ksp4.9×10?172.8×10?395.6×10?122.1×10?15（2）裝置B的作用是，用平衡原理解釋30%硫酸的作用___________。（3）當從裝置C中觀察到___________時，加入CNOH溶液，實驗過程中C的溫度必須保持在33（1）上述流程中，加快反應速率的措施是________。17~20℃，pH控制在6.5~8.5，則該實驗的受熱方式是___________，若溫度過高，pH值過低，（2）浸出過程中通入O2的目的是________。CNOH寫出3生成的離子方程式：___________。會生成333（3）萃取時發生反應：Cu2++2HR①某種HR的結構簡式為CHCuR+2H+（HR、CuR在有機層，Cu2+、H+在水層）。22（4HClO氯。準確稱取mg樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封，在暗處靜置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶OHOH，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有______。N②解釋反萃取時HSO的作用：_______。24（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入鐵粉可得粗銅，粗銅經酸浸處理，再進行電解精煉；需要保持電解時用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。SO溶液VmL。3液呈微黃色，加入淀粉，繼續滴定至終點，消耗22①電解時電解池需要保持合理的電壓，電壓不能過低與過高的原因是______。CNOCl2HOCNOHI22O33、4O62I22[]已知：2233②粗銅若未經酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是。（5[NaFe(OH)(SO)]比Fe(OH)更易形成沉淀。反應終點pH與Fe3+Ni2+沉淀率的關100%36423該樣品的有效氯=。系如下表。①樣品的有效氯測定值為___________%(用含m、V的代數式表示)。②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是___________(填序號)。沉淀率/%反應終點pHFe3+Ni2+0.190.563.31SO標準溶液的滴定管未潤洗3A.盛裝221.52.53.894.0499.2199.91B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定結束的時候仰視讀數19.（12Fe2O3FeOMgOCuO①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是______。②沉淀Fe3+時最適宜選用的反應終點pH是_______。如下：4含O()224242012COHSCO和HS共活化的工藝涉及如2222下反應：35.00kJmolCOgHSgCOSgHOgΔ11①②③④222g2HSg2COgSg2HOgΔH22CO2222g2HSgSg2H2ΔH3171.58kJmol1222COgHgCOgHOgΔH441.20kJmol122回答下列問題：(1)已298K時，18g氣態水轉化為液態水釋放出44kJH2S(g)的標準摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標準摩爾燃燒焓(H)為(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。kJ·mol-1，反應②在①表示“H2O的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度高于600℃時，HS的轉化率大于CO原因是22(2)一定條件下，向起始壓強為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO(g)和HS(g)混22合氣體，發生上述反應，25min時，測得體系總壓強為210kPa，S2(g)的平均反應速率為，此時H2S(g)2kPa·min-1.達到平衡時，測得體系總壓強為230kPa，2pCOS=2pH=pCO2的平衡轉化率為，反應②的標準平衡常數K(已知：分壓=總壓×該ghppCHppdDgEggGghHgK，組分物質的量分數，對于反應，其中ddppDEpppΘ100kPa，pCpHpDp、為各組分的平衡分壓)。E、、(3)將等物質的量的CO(g)和HS(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發生上述反應，反應物的平22COSn生成=100%H2O的COS或H2OCOS的選擇性n消耗H2SH2On生成=100%。選擇性n消耗H2SMgSiO沉淀，導致產品中混有雜質，同時溶液中銨根離子濃度降低導致MgNHPO2025屆高三上學期學情診斷化學答案及評分標準344無法完全沉淀（2分）2024.12（5）2CrO2-+3SO18題（12分）+10H=4Cr+6SO+5HO5（2分）1）恒壓滴液漏斗（1分）B（1分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（1分）氯氣溶于水存在：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。Cl2H2OHCl30%硫酸中的使平衡左移，減少氯氣損失（，11.D2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.A9.B10.C12.AC13.D14.AC15.D分）（3）液面上方出現黃綠色氣體（1分）冷水浴（1分）第Ⅱ卷（非選擇題共60分）16.（12分）(1)O>C>H>B（1分）B（1分）H22O329H（2分）330.71v（4）①.（2分）②.AD（2分）m(2)①4+3NaBH?4+3NaF（2分）②sp2sp3（1分）1912分）NaBH?BH?·THF（2分寫對一個物質得1分）（11分）（2）將氧化為