…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.H+濃度增大，溶液的酸性一定增強B.強堿溶液的堿性一定比弱堿溶液的堿性強C.0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度減小D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＜72、乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A.乙酸以任意比與水互溶B.0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.乙酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱3、下列對化學反應2NO+2CO?N2+2CO2的敘述正確的是A.使用催化劑降低反應的活化能，增大平衡產率B.一段時間后達平衡后，增大NO的濃度，可以增大NO的平衡轉化率C.升高溫度能增加反應物分子中活化分子的百分數，從而加快反應速率D.恒溫恒壓通入He，反應速率不變4、下列熱化學方程式的相關分析中，正確的是A.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定B.H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-15、下列有關化學反應進行的方向描述正確的是A.判斷反應進行的方向可以單獨考忠體系的焓變與熵變B.涂有防銹漆和未涂有防銹漆的鋼制器件，其發生腐蝕過程的自發性是相同的C.依據自發反應的自發性，自發反應的實現與條件無關D.對于△H＞0的化學反應，不可能發生6、已知熱化學方程式則下列說法正確的是A.降低溫度，平衡正向移動，方程式中的Q值增大B.若該反應放熱則此過程中有被氧化C.將置于一密閉容器中充分反應，需吸收的熱量D.分子中的鍵能總和大于分子中的鍵能7、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數δ與pH關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)B.由圖可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)8、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO陰極、多孔陶瓷電解質(熔融堿金屬碳酸鹽)隔膜、多孔金屬Ni陽極、金屬極板構成的燃料電池。工作時，該電池的陰極(正極)反應為O2+2CO2+4e-=2CO下列有關說法中錯誤的是。

A.該電池較高的工作溫度加快了陰、陽極的反應速率B.該類電池的H2不能用CO、CH4等替代C.該電池工作時，要避免H2、O2的接觸D.放電時，陽極(負極)反應式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、已知酸在水中存在以下電離：下列有關說法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：10、CO2與H2可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；同時會生成副產物CO與甲醛，反應過程中的能量變化如圖所示，吸附在催化劑表面上的物質用*標注。下列說法錯誤的是。

A.其他條件一定，升溫能加快反應速率但會使平衡轉化率降低B.主反應過程中的最大能壘(活化能)為1.36eVC.反應過程中生成副產物甲醛的速率大于生成CO的速率D.若更換催化劑種類，反應歷程發生變化，但ΔH不變11、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應與乙中Fe電極相連12、根據下列圖示所得出的結論正確的是。

A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ＞KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-113、常溫下，向20mL等濃度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，滴加過程中pCl=-lgc(Cl-)、pCr=-lgc(CrO)隨AgNO3溶液體積變化如圖。下列說法錯誤的是。

A.AgNO3溶液的濃度為0.01mol·L-1B.L1代表pCr隨AgNO3溶液體積變化的曲線C.Ksp(AgCl)的數量級為1×10-10D.若將原溶液濃度均降低一倍，圖中b點將移動至c點評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、SO2具有抗氧化；保鮮、防腐、脫色等功用；合理利用二氧化硫可服務于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，二氧化硫的污染治理是化學研究的重要課題。

(1)硝化法既能生產硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0。t℃時，向恒容密閉容器中加入等物質的量的NO2和SO2，達到平衡時NO和NO2的濃度之比為3：1。

①t℃時，該反應的化學平衡常數為___。

②t℃時，向某容器中同時充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某實驗室嘗試變廢為寶，模仿工業制硫酸工藝利用SO2，方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，測得如下數據：。實驗組溫度(℃)起始量/mol達到平衡所需時間/h達到平衡所需時間/hSO2O2SO2O2SO21250420.4482260210.4163260abct

①通過分析第1組和第2組實驗數據，比較兩組實驗中SO2的化學反應速率，可得到影響該反應速率因素的相關結論為___。

②在第3組的實驗中一開始加入了0.5mol的SO3，反應達平衡時c仍為0.4mol，則a=___，b=__。15、如圖，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：若液面下降，則溶液呈____________性，發生______腐蝕，電極反應式負極：________________________正極______________

16、下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

（1）該裝置是利用反應2H2+O2===2H2O設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。

（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。

（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。

a．導線是電子導體。

b．該裝置需要點燃才能產生電流。

c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所。

d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級。

（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。17、反應熵變

(1)概念：___________總熵與___________總熵之差。

(2)符號：___________。18、將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(25℃)如下表:。弱電解質H2CO3NH3·H2O電離平衡常數Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61x10-111.77×10-5

現有常溫下0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液.

（1）認為該溶液里_____性(填“酸”、“中”，“堿”)，原因是______。

（2）就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是______(填標號)。

A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+2c(HCO3-）+2c(H2CO3)19、(1)0.1mol?L-1NH4Cl溶液呈_________性(填“酸”“堿"或“中”)；

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。說明該溶液中HSO的電離程度______HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。20、寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl；放出183kJ的熱量__________：

(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量_________；

(3)64g銅粉與適量O2(g)反應生成氧化銅；放出157kJ的熱量_________；

(4)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量；寫出硫燃燒的熱化學方程式_______：

(5)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共16分)26、下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）I中所含化學鍵類型_______________；

（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________

（3）實驗室制備氣體C的化學方程式___________________________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________

（5）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為_______________。27、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應為______色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．濃度增大溶液的酸性不一定增強，如在堿性溶液中濃度增大；溶液的堿性減弱，故A不選；

B．溶液的堿性強弱與溶液中氫氧根離子濃度的大小有關；與溶質是否為強堿或弱堿無關，故B不選；

C．CH3COOH為弱酸，在稀釋CH3COOH的過程中，氫離子濃度減小，由于溫度不變，KW不變，所以隨著稀釋的進行，溶液中濃度增大；故C不選；

D．pH=2的CH3COOH溶液比pH=12的NaOH溶液的物質的量濃度要大，則等體積的pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合時；醋酸過量，即溶液呈酸性，故選D。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．乙酸水溶性是物理性質；不能證明是弱電解質，故A錯誤；

B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說明乙酸不能完全電離；可以證明是弱電解質，故B正確；

C．根據方程式可知不論酸堿強弱；只有一元酸與一元堿物質的量相等則恰好發生酸堿中和,完全反應，故C錯誤；

D．缺少條件；由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤;

故答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑；降低反應的活化能，但平衡不移動，不能增大平衡產率，故A錯誤；

B．增大NO的濃度；平衡向右移動，但根據勒夏特列原理，NO的平衡轉化率減小，故B錯誤；

C．升高溫度；使部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，所以活化分子百分數增大，反應速率增大，故C正確；

D．恒壓條件下；通入He，導致容器體積增大，濃度減小，所以反應速率減小，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知；金剛石所具有的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩定，故A錯；

B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，所以2molH2完全燃燒生成液態水所釋放的能量為571.6kJ?molˉ1，故燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1；故選B；

C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學方程式為：△H=-57.3kJ?molˉ1；故C錯；

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1mol氮氣完全放出的熱量大于38.6kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1；故D錯。

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A.反應自發性的判斷依據焓判據和熵判據的復合判據進行；所以要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故A錯誤；

B.鋼制器件均為Fe的合金；可發生電化學腐蝕，則涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發生腐蝕過程的自發性是相同的，故B正確；

C.自發反應在恰當條件下才能實現，如當反應的△H<0，△S<0；只有在低溫下反應自發進行，故C錯誤；

D.化學反應能否自發進行的判斷依據是：△G=△H-T△S<0，當△H>0，△S>0；反應在高溫下可以發生，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應是放熱反應；降低溫度，平衡向正反應方向移動，但反應熱的值不變，故A錯誤；

B．由化學方程式可知；若該反應放熱QkJ，則此過程中有2mol二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故B正確；

C．該反應為可逆反應；可逆反應不可能完全反應，則將2mol三氧化硫置于一密閉容器中充分反應，反應吸收的熱量一定小于QkJ，故C錯誤；

D．該反應是放熱反應；2mol二氧化硫和1mol氧氣總能量大于2mol三氧化硫總能量，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣的鍵能總和小于2mol三氧化硫分子中的鍵能，故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉化為HC2O4-，再繼續加入NaOH，HC2O4-與堿反應轉化為C2O42-，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42-)增大，則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據圖像所示，pH＝2.5時，c(HC2O4-)遠大于c(C2O42-)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)；故A錯誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時，c(C2O42-)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，則c(Na＋)＞2c(C2O42-)；故C錯誤；

D.將0.01mol·L-1的H2C2O4溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應，形成溶質為Na2C2O4的溶液，該溶液中質子守恒式為：c(OH-)＝c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故D正確；

故答案：D。8、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負極反應式為H2-2e-+CO=CO2+H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO放電時，電解質中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。

【詳解】

A．升高溫度能加快反應速率；該電池較高的工作溫度加快了陰；陽極的反應速率，故A正確；

B．還原性物質在負極發生氧化反應，該類電池的H2可以用CO、CH4等替代；故B錯誤；

C．H2、O2混合物在一定條件下可能發生爆炸，該電池工作時，要避免H2、O2的接觸；防止爆炸，產生安全事故，故C正確；

D．放電時，氫氣失電子發生氧化反應，陽極(負極)反應式為2H2+2CO-4e-=2CO2+2H2O；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【詳解】

A．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序為故A錯誤；

B．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA溶液中，HA-在溶液中只電離，不水解，溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序為故B正確；

C．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的物料守恒關系為故C正確；

D．由H2A在溶液中的電離方程式可知，H2A的第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則在Na2A溶液中存在的質子守恒關系為故D錯誤；

故選BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知1molCO2(g)和3molH2(g)的能量比1molCH3OH(g)和1mlH2O(g)的能量低0.42eV；因此合成甲醇的反應為吸熱反應，其他條件一定，升溫能加快反應速率但會使平衡正向移動，轉化率升高，A錯誤；

B．由圖可知主反應過程涉及能壘即活化能(eV)分別為-0.30-(-1.66)=1.36；-0.02-(-0.30)=0.28、-1.15-(-1.73)=0.58、-0.03-(-1.15)=1.12、0.42-(-0.03)=0.45；即主反應過程中的最大能壘(活化能)為1.36eV，B正確；

C．由圖可知生成CO的活化能為0.93eV；生成甲醛的活化能為1.00，活化能越大，反應速率越小，因此生成甲醛的速率小于生成CO的速率，C錯誤；

D．催化劑能改變反應歷程；不能改變始態和終態，ΔH不變，D正確；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應為C電極為陰極，電極反應為電解質溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時；pH隨溶液總體積的變化曲線，當體積為100mL時，溶液體積增大100倍，pH＜4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，故A錯誤；

B．根據圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應方向移動，平衡常數KⅠ＞KⅡ；故B正確；

C．升高溫度促進水的電離，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2；故C正確；

D．在溫度為25℃；壓力為101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態水，不是穩定氧化物，故D錯誤；

答案選BC；13、BD【分析】【分析】

由圖像可知，未添加AgNO3溶液時，pCl=pCr=2，c(Cl-)=c()=c(NaCl)=c(Na2CrO4)=0.01mol/L，又可知完全沉淀時需要Ag+更多，所以L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像，a點時pCl=5，c(Cl-)=10-5mol/L。

【詳解】

A．V=20ml時，Cl-和Ag+恰好沉淀，發生反應體積相等，故濃度相等，所以硝酸銀的濃度等于0.01mol/L，故A正確；

B．L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像；故B錯誤；

C．V=20ml時，Cl-和Ag+恰好沉淀，發生反應體積相等，故濃度相等=10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)=1×10-10；故C正確；

D．若將原溶液濃度降低一半，消耗的硝酸銀的體積變為原來的一半，但pCr不變，所以不會b點將移動至c點；故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據已知條件列出三段式，設加入二氧化氮和二氧化硫物質的量均為1，反應消耗的物質的量為x，

達到平衡時NO和NO2的濃度之比為3：1，即解得平衡常數

②故平衡正向移動，v正>v逆；

(2)①故由此得出結論，溫度升高，反應速率增大；

②平衡常數受溫度影響，2、3組溫度相同，反應后C仍為0.4，為等效平衡，極值轉化后與第二組起始量相同，第二組起始量為2，1，0，第三組為a，b，0.5，故即【解析】9>溫度升高，反應速率增大1.50.7515、略

【分析】【詳解】

液面下降，說明鐵釘被腐蝕的過程中產生氣體，所以溶液呈酸性，發生析氫腐蝕，Fe被氧化作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子被還原，電極反應為2H++2e-=H2↑。【解析】酸析氫Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置是利用反應2H2+O2===2H2O設計而成的，該反應能設計成電池的原因是該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移。（2）該電池的正極反應物是氧氣，判斷依據是氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應物。（3）a．導線中自由電子能定向移動，是電子導體，故正確；b．該裝置不需要點燃才能產生電流，在催化劑作用下自發進行，故b不正確；c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所，故C正確；d．電子從通氫氣一級沿導線轉移到通氧氣一級，故d錯誤；故選bd.（4）該裝置形成電流的原因：氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流。【解析】該反應屬于氧化還原反應，有電子的轉移氧氣氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應物b、d氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】反應產物反應物18、略

【分析】【詳解】

（1）根據表中數據可知，由于NH3·H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性；（2）A、由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液顯堿性，則水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)，A正確；B、根據電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，B不正確；C、根據物料守恒可知c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1，C正確；D、碳氧根據物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+2c(HCO3-）+2c(H2CO3)，D正確，答案選ACD。【解析】①.堿②.由于NH3·H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性③.ACD19、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽；銨根離子結合水電離的氫氧根生成一水合氨，溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，故呈酸性。

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，說明溶液呈酸性，而HSO的電離使溶液呈酸性，HSO的水解使溶液呈堿性，故的電離程度大于水解程度。

【點睛】

鹽的水解規律，誰強顯誰性，同強顯中性。【解析】酸20、略

【分析】【分析】

熱化學方程式中的化學計量數代表的是物質的量，放熱反應的△H為“-”，吸熱反應的△H為“+”。

【詳解】

(1)1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出183kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)64gCu粉與適量O2(g)反應生成氧化銅固體，放出157kJ的熱量，64gCu即為1mol，故反應的熱化學方程式：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol；

(4)1mol硫粉為32g，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，所以32g硫粉在氧氣中充分燃燒放出的熱量為9.36×32=299.52kJ，則硫燃燒的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol；

(5)4gCO的物質的量為4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則1molCO在氧氣中燃燒生成CO2放出的熱量為9.6×7=67.2kJ，故CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol。【解析】H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數、活化分子百分數均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共36分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

題中各物質都是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，結合已知和流程，D是一種黃綠色的氣體單質，則D是Cl2；物質J可用于泳池消毒，則J是Ca(ClO)2，所以K是CaCl2、I是Ca(OH)2；F和水反應生成I，則F是CaO；B高溫生成E和F，則E為CO2、B是CaCO3；C、H是無色有刺激性氣味的氣體，且反應生成G，G和I[Ca(OH)2]反應生成K(CaCl2)、H2O和C，則G中含有氯元素，所以G是NH4Cl、C是NH3；H是HCl。

（1）I是Ca(OH)2；鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子中H與O之間是共價鍵，故所含化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵。

（2）G是NH4Cl，屬于強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+。

（3）C是NH3，實驗室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體在加熱條件下制取氨氣，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（4）I是Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質的量是：7.4g÷74