…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學上冊月考試卷922考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A.足量的氯氣與1molFeBr2充分反應，轉移的電子數為3NAB.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數目為2NAC.NA個SO3分子所占的體積約為22.4LD.1mol過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數約為3NA2、下列說法正確的是（）A.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到較純凈的FeCl3溶液B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.準確量取9.50mL水D.1mol羥基中電子數為10NA3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是（）A.可消除對大氣的污染B.可節約燃料C.可緩解能源危機D.此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源4、化學反應經常伴隨著顏色變化；下列關于顏色的敘述正確的是。

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉溶液遇碘離子——藍色。

③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色。

⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色。

⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色A.①②③⑧B.①④⑤⑦C.②③④⑥D.④⑤⑦⑧5、僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是rm{(}rm{)}A.鈉、鎂B.溴、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿6、以下實驗能獲得成功的是（）A.用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.苯和硝基苯采用分液的方法分離D.分離沸點相差30℃以上的混溶液休，采用蒸餾的方法7、為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOH（）A.①②B.③C.③④D.④8、下列表達式錯誤的是（）A.碳-12原子表示為CB.氮原子的L層電子的電子排布圖C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6D.NH4Cl的電子式為：9、新房子裝修使用的木工板、膠合板等材料常會釋放出一種具刺激性氣味的氣體，該氣體是（）A.甲烷B.氨氣C.甲醛D.二氧化硫評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、鋁灰的回收利用方法很多，現用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O；工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是____．

（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發生反應的化學方程式為____．

（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子；生成氫氧化物沉淀的pH如表：

。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8步驟③的目的是____；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節pH的最大范圍是____．

（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，Fe3+開始沉淀的濃度為____．

（5）操作④發生反應的離子方程式為____；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是____或____．

（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是____（填序號）．

A．蒸發皿B．坩堝C．玻璃棒D．酒精燈E．漏斗．11、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1

②P（S，紅磷）+△H=-738.5kJ?mol-1

（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：____．

（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]____．

12、如圖所示是由4個碳原子結合成的五種有機物（氫原子沒有畫出）：

（1）有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式：____．

（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是____（填序號）．

（3）任寫一種與e互為同系物的有機物的結構簡式：____．

（4）上述五種物質中不能與溴水反應，能使其褪色的有____（填序號）．

（5）上述五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有____（填序號）．

（6）上述五種物質中，含有相同官能團的物質是____和____，該官能團為____．13、工業上煅燒黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅并得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物；主要流程如下（部分反應物和產物未標出）：

已知4CuFeS2+11O24Cu+2Fe2O3+8SO2

（1）溶液B是____；X是____．

（2）某同學取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含Fe3+，其原因是____（用簡單的文字和離子方程式說明）：再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色．則滴入H2O2溶液發生反應的離子方程式為____．

（3）在溶液D與NaNO2的反應中，常采用同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____，如參加反應的O2有11.2L（標況），則相當于節約NaNO2物質的量為____mol．

（4）該法得到的金屬銅中常含有金；銀、鐵、鎳等金屬雜質；常用電解精煉的方法得到純銅，請在右邊框內畫出其原理裝置示意圖．

（5）[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應的離子方程式為____．14、（2010秋?武昌區期末）如圖所示；甲；乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液；反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒．

②乙池中陽極的電極反應式是____．

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式____．

②甲池中石墨電極上的電極反應屬于____（填“氧化反應”或“還原反應”）．

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為____．

④若乙池轉移0.02mole-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NA．____（判斷對錯）16、放熱反應不需加熱就可以發生____．（判斷對錯）17、鈉的性質活潑，在空氣中易發生反應，故應保存在CCl4或酒精中．____（判斷對錯）18、制備MgO，既可以通過化合反應，又可以通過置換反應制備____（判斷對和錯）19、O2和O3互為同位素____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)20、已知A為淡黃色固體；T；R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：A：____D：____E：____N：____．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：____；

（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：____；M→W的離子方程式：____．21、A；B、C、X是中學化學常見物質；均由短周期元素組成，且均為氣體，轉化關系如圖所示（圖中部分產物及條件已略去）．A的大量人工合成是化學對人類社會的卓越貢獻之一，請回答：

（1）寫出A的分子式____；

（2）寫出A與X反應生成C的化學方程式____；

（3）在容積為amL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中，再通入bmLX氣體，充分反應后測得試管內最后剩余氣體為cmL，則a，b，c的關系可能為____．22、（2013?余江縣校級二模）A；B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質；甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關系．

（1）若甲常溫下呈液態，A常溫下是固態非金屬單質，則乙的化學式是____．若甲常溫下呈液態，A常溫下是氣態非金屬單質，則乙的電子式是____．

（2）若甲常溫下呈氣態，A是常見的金屬單質，寫出A和甲在一定條件下反應的化學方程式____

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質，寫出反應②的化學反應方程式____．23、A；B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數；B元素基態原子有三個能級電子數相同；A和D可形成兩種常見液態化合物甲、乙；其原子數之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和．回答下列問題（涉及元素用相應化學符號表示）：

（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態原子的電子排布式為______．

（2）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用______形象化描述．在B的基態原子中，核外存在______對自旋相反的電子．

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，焰色反應的原理是______．E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．晶體中E2+的配位數為______；該化合物的化學式為______．

（4）用高能射線照射液態化合物乙時；一個乙分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．

①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網”捕獲，乙分子間能形成“網”的原因是______．

②由乙分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式______．評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)24、雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環境保護、化學合成和工業生產中有著廣泛的應用．查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2；如圖所示．

（1）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為______，K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，寫出該反應的化學方程式：______．

（2）在堿性介質中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

（3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ?mol-1

②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ?mol-1

③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1

用H2O2（1）可除去工業尾氣中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），該反應的熱化學方程式為______．

（4）該同學用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數．

I．將5.00mLH2O2溶液（密度為1g?cm-3）置于錐形瓶中加水稀釋；再加稀硫酸酸化；

Ⅱ．用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定；

Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL；19.98mL、20.02mL．

①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是______．

②配平H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______

③原H2O2溶液中溶質的質量分數為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】A、1molFeBr2中含1molFe2+和2molBr-；均能被氯氣氧化；

B；溶液體積不明確；

C；三氧化硫所在的狀態不明確；

D、過氧化鋇（BaO2）由1個鋇離子和1個過氧根構成．【解析】【解答】解：A、1molFeBr2中含1molFe2+和2molBr-，均能被氯氣氧化，故1molFeBr2轉移3mol電子即3NA個；故A正確；

B；溶液體積不明確；故溶液中的鋁離子的個數無法計算，故B錯誤；

C；三氧化硫所在的狀態不明確；而標況下三氧化硫為固體，故其體積無法計算，故C錯誤；

D、過氧化鋇（BaO2）由1個鋇離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鋇（BaO2）中含2mol離子即2NA個；故D錯誤．

故選A．2、B【分析】【分析】A．氯氣過量；溶液中混有氯氣；

B．二氧化硫可被氧化而除去；

C．量筒精確到0.1mL；

D．羥基含有9個電子．【解析】【解答】解：A．如氯氣過量；溶液中混有氯氣，應稍微加熱除去氯氣，故A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性；可被氧化而除去，故B正確；

C．量筒精確到0.1mL；故C錯誤；

D．羥基含有9個電子，1mol羥基中電子數為9NA；故D錯誤．

故選B．3、D【分析】【分析】根據太陽能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料，燃料燃燒又生成CO2、H2O、N2等，利用太陽能將之循環使用，結合能源危機及大氣污染判斷．【解析】【解答】解：在此構想的物質循環中，太陽能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料，此過程為太陽能→化學能；燃料燃燒，化學能→熱能，故在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為熱能，即可消除對大氣的污染，又節約燃料緩解能源危機，故ABC都正確；CH4、CH3OH、NH3等為二級能源；故D錯誤．

故選：D．4、B【分析】【分析】單質碘和淀粉發生顯色反應而顯藍色，②不正確；溴化銀見光分解生成的紅棕色的單質溴，③不正確；過氧化鈉放置客氣中最終生成無色的碳酸鈉，⑥不正確；SO2溶于水生成亞硫酸；使石蕊試液顯紅色，⑧不正確，答案選B。

【點評】物質的性質特別是化學性質，關鍵是熟練記住，不能靈活運用。5、C【分析】解：rm{A}海水中得到鈉、鎂；需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，故A錯誤；

B；從海水中提煉溴和碘；是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質和溴單質，故B錯誤；

C；把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；把海水用太陽暴曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故C正確；

D；可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，故D錯誤；

故選：rm{C}

從海水提煉溴；碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析；根據從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到；

本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，涉及的知識較多，但難度不大的題目，注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】A．二者均能被高錳酸鉀氧化；

B．苯與溴水不反應；

C．苯和硝基苯互溶；

D．互溶的液體，利用沸點差異分離．【解析】【解答】解：A．二者均能被高錳酸鉀氧化；則高錳酸鉀不能鑒別，故A錯誤；

B．苯與溴水不反應；則利用鐵屑；液溴、苯混合制溴苯，故B錯誤；

C．苯和硝基苯互溶；應選蒸餾法分離，故C錯誤；

D．互溶的液體；利用沸點差異分離，則分離沸點相差30℃以上的混溶液休，采用蒸餾的方法，故D正確；

故選D．7、B【分析】【分析】氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，據此分析．【解析】【解答】解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液；須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度；

①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）；故①錯誤；

②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導致c（NH4+）＜c（Cl-）；故②錯誤；

③加入適量氨水；通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；

④加入適量NaOH，會發生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH4+）＜c（Cl-）；故④錯誤；

故選B．8、D【分析】【分析】A．碳-12原子的質子數為6；質量數為12；

B．根據洪特規則：在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優先單獨占據1個軌道；

C．硫離子的核外電子數為18；

D．氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式沒有標出．【解析】【解答】解：A．元素符號的左上角數字為質量數，左下角數字為質子數，碳-12原子的質子數為6，質量數為12，則該原子為C；故A正確；

B．氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優先單獨占據1個軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖故B正確；

C．硫離子的核外電子數為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6；故C正確；

D．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：故D錯誤；

故選D．9、C【分析】【分析】一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一．【解析】【解答】解：裝修材料中常大量使用脲醛膠、酚醛樹脂等材料，會釋放出甲醛，且粘合劑中含有大量的甲醛，從而導致居室的甲醛污染，而與其它因素無關，故選C．二、填空題(共5題，共10分)10、6H++Al2O3=2Al3++3H2OH2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去2.8≤PH＜3.44.0×10-2mol/L2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+濃鹽酸雙氧水B【分析】【分析】鋁灰水洗過濾除去不溶性雜質SiO2，加入過量稀硫酸酸溶過濾，得到濾液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+；加入高錳酸鉀溶液調節溶液PH氧化亞鐵離子為鐵離子，加入MnSO4和過量的高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳沉淀，過濾得到濾液中主要是鋁離子，經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸鋁晶體；

（1）Al2O3溶于過量硫酸反應生成硫酸鋁和水；

（2）過氧化氫酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；

（3）步驟③是將亞鐵離子氧化為鐵離子；并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去，調節pH值的范圍是沉淀鐵離子不沉淀鋁離子2.8≤PH＜3.4；

（4）當pH=2時，c（OH-）=1×10-12mol/L，根據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-），可計算得Fe3+開始沉淀的濃度；

（5）操作④的作用是利用硫酸錳和高錳酸鉀反應生成二氧化錳沉淀除去；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2；加入濃鹽酸是否溶解生成黃綠色氣體檢驗；

（6）在操作⑤的“一系列操作”是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，依據操作風分析所需儀器；【解析】【解答】解：鋁灰水洗過濾除去不溶性雜質SiO2，加入過量稀硫酸酸溶過濾，得到濾液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+；加入高錳酸鉀溶液調節溶液PH氧化亞鐵離子為鐵離子，加入MnSO4和過量的高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳沉淀，過濾得到濾液中主要是鋁離子，經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到硫酸鋁晶體；

（1）Al2O3溶于過量硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；

故答案為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；

（2）過氧化氫酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；

故答案為：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；

（3）步驟③是將亞鐵離子氧化為鐵離子；并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去，調節pH值的范圍是沉淀鐵離子不沉淀鋁離子2.8≤PH＜3.4；

故答案為：亞鐵離子氧化為鐵離子；并將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去；2.8≤PH＜3.4；

（4）當pH=2時，c（OH-）=1×10-12mol/L，根據Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）可知，c（Fe3+）===4.0×10-2mol/L；

故答案為：4.0×10-2mol/L；

（5）操作④的作用是利用硫酸錳和高錳酸鉀反應生成二氧化錳沉淀除去；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；加入濃鹽酸是否溶解生成黃綠色氣體檢驗或用雙氧水，生成氧氣檢驗；

故答案為：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；濃鹽酸或雙氧水；

（6）在操作⑤的“一系列操作”是蒸發濃縮；冷卻結晶，過濾洗滌，依據操作分析所需儀器為蒸發皿，玻璃棒；酒精燈、漏斗，坩堝是給固體加熱的儀器，不需要坩堝；

故答案為：B．11、P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/molB【分析】【分析】（1）根據蓋斯定律可以計算化學反應的焓變；進而書寫熱化學方程式；

（2）反應物的能量高于產物的能量，反應放熱；反之是吸熱的．【解析】【解答】解：（1）紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ?mol-1=2954kJ?mol-1；

根據蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol-1=-29.2KJ/mol；

故答案為：P4（s；白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．

（2）白磷轉化為紅磷是放熱的反應，所以反應物的能量高于產物的能量，故選B．12、CH3CH2CH2CH3be等bcdbcbc碳碳雙鍵【分析】【分析】（1）有機物（a）為2-甲基丙烷；據此書寫其同分異構體；

（2）c為2-丁烯；分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，據此判斷；

（3）e為環丁烷；根據同系物的定義分析，與e互為同系物的有機物屬于環烷烴；

（4）含有C=C雙鍵；C≡C三鍵的烴能與溴水發生加成反應；使溴水褪色；

（5）C=C雙鍵連接的C原子處于C=C形成的平面內；C≡C三鍵連接的C原子處于同一直線，一定共面；

（6）b、c含有的官能團相同，為碳碳雙鍵．【解析】【解答】解：（1）由圖示可知a為烷烴，含有4個C原子，應為2-甲基丙烷，其同分異構體為CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3；

（2）c為2-丁烯，與2-丁烯分子式相同，結構不同的有b、e，互為同分異構體，故答案為：be；

（3）e為環丁烷，等環烷烴與環丁烷互為同系物，故答案為：等；

（4）上述五種物質中，b、c含有C=C雙鍵、d含有C≡C三鍵能與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故答案為：bcd；

（5）上述五種物質中，b、c中C=C雙鍵連接的C原子處于C=C形成的平面內，4個碳原子一定處于同一平面，故答案為：bc；

（6）b、c含有的官能團相同，為碳碳雙鍵，故答案為：b、c；碳碳雙鍵．13、H2SO4Fe氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O氧化劑22[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+【分析】【分析】已知4CuFeS2+11O24Cu+2Fe2O3+8SO2，固體A為Cu和2Fe2O3，加入硫酸溶解后過濾分離出Cu，濾液C為硫酸鐵溶液和鐵離子溶解的部分銅寫出的銅鹽，加入X為鐵粉，用來還原鐵離子和銅離子，得到溶液D為氯化亞鐵溶液，加入亞硝酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，經過一系列操作制備得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]；

（1）上述分析可知B為硫酸；X為鐵；

（2）某同學取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含Fe3+，原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，則生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，再向該溶液中滴入H2O2溶液；溶液變紅色，是利用過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子結合硫氰酸根離子寫出血紅色溶液；

（3）在溶液D與NaNO2的反應中，常采用同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中做氧化劑氧化亞鐵離子，結合氧氣做氧化劑和亞硝酸鈉做氧化劑時電子守恒計算相當于NaNO2物質的量，所消耗氧氣得到的電子的物質的量相當于NaNO2得到電子的物質的量；

（4）電解精煉的方法得到純銅；粗銅做電解池的陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質做電解質溶液，據此畫出裝置圖；

（5）根據反應物和生成物判斷離子方程式．【解析】【解答】解：已知4CuFeS2+11O24Cu+2Fe2O3+8SO2，固體A為Cu和2Fe2O3，加入硫酸溶解后過濾分離出Cu，濾液C為硫酸鐵溶液和鐵離子溶解的部分銅寫出的銅鹽，加入X為鐵粉，用來還原鐵離子和銅離子，得到溶液D為氯化亞鐵溶液，加入亞硝酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，經過一系列操作制備得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]；

（1）上述分析可知B為硫酸，X為鐵，化學式為H2SO4；Fe；

故答案為：H2SO4；Fe；

（2）某同學取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含Fe3+，原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色，是利用過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子結合硫氰酸根離子寫出血紅色溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案為：氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）在溶液D與NaNO2的反應中，常采用同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中做氧化劑，n（O2）==0.5mol，則得到電子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價由+3價降低到+2價，得到1mol電子，則需要2molNaNO2；

故答案為：氧化劑；2；

（4）電解精煉的方法得到純銅，粗銅做電解池的陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質做電解質溶液，據此畫出裝置圖為

故答案為：

（5）[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+；

故答案為：2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．14、碳鐵4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-還原反應KI+Cl2=I2+2KCl13【分析】【分析】（1）甲池為原電池；乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，發生還原反應；電解池中陽極上發生失電子的氧化反應；

（2）①根據電解池的工作原理來書寫電解氯化鈉的原理方程式；

②甲池為原電池；碳棒做正極，正極上得電子發生還原反應；

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近；發現試紙變藍，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘化鉀發生氧化還原反應生成碘，碘與淀粉試液變藍色；

④根據轉移電子守恒計算生成的氫氧化鈉的物質的量，再根據水的離子積常數計算溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）①甲池為原電池；原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發生還原反應有Cu析出；

故答案為：碳；鐵；

②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲池中碳棒為正極；正極上氧氣得電子發生還原反應，故答案為：還原反應；

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘離子反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，反應方程式為：KI+Cl2=I2+2KCl；

故答案為：KI+Cl2=I2+2KCl；

④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉移0.02mole-后，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c===0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度=；所以溶液的pH=13；

故答案為：13．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，以此解答．【解析】【解答】解：標準狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，則22.4L己烷中含共價鍵數目不是19NA．故答案為：×．16、×【分析】【分析】吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應不一定不用加熱就能進行，如鋁熱反應，為放熱反應，但應在高溫下才能進行，故答案為：×．17、×【分析】【分析】鈉的性質活潑，易與水、氧氣等反應，保存鈉時，應注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結合鈉能與乙醇反應以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，屬于置換反應．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，屬于置換反應，故正確，答案為：√．19、×【分析】【分析】有相同質子數；不同中子數的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；

故答案為：×．四、推斷題(共4題，共36分)20、Na2O2Fe3O4FeCl2NaAlO2溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【分析】【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na2O2，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應生成W，則W是FeCl3，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，據此解答．【解析】【解答】解：A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na2O2，則C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應生成W，則W是FeCl3，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．

（1）通過以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，E是FeCl2，N是NaAlO2；

故答案為：Na2O2；Fe3O4；FeCl2；NaAlO2；

（2）NaOH與FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮濕空氣中變成Fe（OH）3的過程中；可能觀察到的現象：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

故答案為：溶液中出現白色沉淀；在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）B和R反應生成N的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

M→W的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．21、NH34NH3+5O24NO+6H2O3（a-c）=4b或4（b-c）=3a【分析】【分析】由轉化關系可知A中含有元素具有多種化合價，結合“A的大量人工合成是化學對人類社會的卓越貢獻之一”可知A為NH3，B應為N2，C為NO，X為O2，NH3燃燒可生成N2，催化作用下可生成NO，NO和氧氣在水中可發生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，以此解答該題．【解析】【解答】解：由轉化關系可知A中含有元素具有多種化合價，結合“A的大量人工合成是化學對人類社會的卓越貢獻之一”可知A為NH3，B應為N2，C為NO，X為O2；

（1）由以上分析可知A為NH3，故答案為：NH3；

（2）氨氣在催化作用下與氧氣反應生成NO，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）在容積為amL的試管中充滿NO氣體，然后倒置在水中，再通入bmLO2氣體；充分反應后測得試管內最后剩余氣體為cmL，剩余氣體可能為NO，也可能為氧氣；

如為NO，則4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知反應的氣體V（NO）：V（O2）=（a-c）：b=4：3，即3（a-c）=4b；

如為O2過量，則V（NO）：V（O2）=a：（b-c）=4：3，即4（b-c）=3a；

故答案為：3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．22、CO2Mg+CO22MgO+C2C+SiO22CO+Si【分析】【分析】（1）若甲常溫下呈液態，應為H2O，A常溫下是固態非金屬單質，應為碳，則乙是CO，B是H2，C是O2；若A常溫下是氣態非金屬單質，應為F2，乙是HF，B是O2，C是H2；

（2）若甲常溫下呈氣態，A是常見的金屬單質，應為Mg，甲是CO2；乙是Mg，B是C，C是O2；

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質，A是C，甲是SiO2；乙是CO，B是Si，C是O2．【解析】【解答】解：（1）若甲常溫下呈液態，應為H2O，A常溫下是固態非金屬單質，應為碳，則乙是CO，B是H2，C是O2；若A常溫下是氣態非金屬單質，應為F2，乙是HF，B是O2，C是H2，乙的電子式為故答案為：CO；

（2）若甲常溫下呈氣態，A是常見的金屬單質，應為Mg，甲是CO2；乙是Mg，B是C，C是O2，A和甲在一定條件下反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質，A是C，甲是SiO2；乙是CO，B是Si，C是O2，反應②的化學反應方程式為2C+SiO22CO+Si；

故答案為：2C+SiO22CO+Si．23、略

【分析】解：A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，則A為H元素；B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A與D可形成兩種常見液態化合物甲、乙，其原子數之比分別為1：1和2：1，則D為O元素、甲為H2O2、乙為H2O；C的原子序數介于碳；氧之間；則C為N元素；E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，原子核外電子數為（2+8）×2=20，則E為Ca．

（1）同周期自左而右電負性增大，C、N、O中電負性最大的元素為O元素，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p4，核外電子排布式為：1s22s22p4；

故答案為：1s22s22p4；

（2）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述；

B為碳元素，基態原子核外電子排布式為1s22s22p2；核外存在2對自旋相反的電子；

故答案為：電子云；2；

（3）以頂點的E2+研究，與之等距且最近的E2+位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有=12個；

ED的焰色反應為磚紅色；許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是：激發態的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量；

E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，但該晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶體中E2+的配位數為6，該化合物為CaC2；

故答案為：12；激發態的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量；6；CaC2；

（4）用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子為H2O+．

①水分子間能形成“網”的原因是：水分子間存在氫鍵；

故答案為：水分子間存在氫鍵；

②由乙分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，該陽離子與SO2水溶液反應離子方程式為：2H2O++SO2=4H++SO42-；

故答案為：2H2O++SO2=4H++SO42-．

A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，則A為H元素；B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A與D可形成兩種常見液態化合物甲、乙，其原子數之比分別為1：1和2：1，則D為O元素、甲為H2O2、乙為H2O；C的原子序數介于碳；氧之間；則C為N元素；E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，原子核外電子數為（2+8）×2=20，則E為Ca，據此解答．

本題是對物質結構與性質的考查，涉及元素推斷、電負性、核外電子排布、晶胞計算、氫鍵與信息給予題，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．【解析】1s22s22p4；電子云；2；12；激發態的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量；6；CaC2；水分子間存在氫鍵；2H2O++SO2=4H++SO42-五、實驗題(共1題，共3分)24、略

【分析】解：（1）工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，電解時，陽極上硫酸根失去電子