第17、18講水溶液圖像問題一、分布系數圖像1、緩沖溶液pH計算（了解）共軛酸堿對：兩種微粒通過得失質子能夠相互轉化弱酸-弱酸鹽體系：弱堿-弱堿鹽體系：例：HAc與NaAc混合體系，已知，當時，溶液pH=_____________。1010.1pH2、分布系數分布系數：各組分百分含量例：HAc與NaAc混合體系3、一元弱酸分布系數圖像——X形圖交點含義：【概念辨析】HAc與NaAc按照1:1混合溶液中4、多元弱酸分布系數圖像例：草酸（H2C2O4）在水中它的存在形態有，各形態的分布系數（濃度分數）隨溶液pH變化的關系如圖所示曲線含義：交點含義：判斷正誤（1）Ka2的數量級為（）（2）pH=7時，溶液中不存在（）（3）已知H3PO4的，則H2C2O4的酸性弱于H3PO4（）（4）NaHC2O4溶液顯酸性（）（5）b點可以表示將2mol/LNaHC2O4與1mol/LNaOH等體積混合的結果（）【拓展】（1）當時，（2）NaHA溶液中例：（2017全國卷Ⅱ）H2A分布系數圖像如上圖，下列敘述錯誤的是（）A.pH=1.2時， B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時， D.pH=4.2時，練：（2021山東卷）賴氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽（H3RCl2）在溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和的分布系數隨pH變化如圖所示。已知，下列表述正確的是（）A．B．M點，C．O點，D．P點，5、多元弱堿分布系數圖像例：室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示曲線含義：交點含義：下列說法不正確的是（）A．Kb2的數量級為B．X(OH)NO3水溶液顯堿性C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：D．在X(OH)NO3水溶液中：二、水的電離程度圖像1、有弱酸/堿的滴定例：常溫下，向pH=3的HAc中逐滴滴加NaOH溶液水電離程度最大點：2、對應點酸堿性判斷（常溫）酸性+酸性堿性+堿性酸性+堿性A、B兩點有且僅有一個pH=7例：常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，0.1mol/L氨水的電離平衡常數Kb約為B．a、b之間的點一定滿足：C．C點溶液中D．D點溶質為NH4Cl和HCl練：25℃時，向20.00mL0.1mo/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的的負對數與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．水的電離程度：P>N=Q>MB．P點溶液中：C．溶液中D．M點溶液中：三、與對數相關的圖像找關鍵點：1g1=0pX=-lgc(X)1、零點法例：室溫下，將0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L-1HA溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．溶液中水的電離程度：N>P>QB．P點溶液中：C．Q點溶液中：D．室溫下，NaA的水解平衡常數練：（2017全國卷I）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2(H2X)的數量級為B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，練：常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示縱坐標為或。下列敘述錯誤的是（）A．曲線M表示pH與B．圖中a點對應溶液中：C．Ka1(H2A)與Ka2(H2A)之比為104D．NaHA溶液中：2、橫縱坐標加和例：25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和、和關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．H2A為弱酸，其Ka1約為B．滴定過程中，當pH=5時，C．已知H2CO3的，則足量Na2CO3溶液中滴入少量H2A溶液，發生的離子反應為：D．向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后溶液顯酸性四、電導率圖像1、溶液導電性影響因素離子濃度、離子帶電量、離子淌度（了解）【拓展】離子滴度：單位場強下離子遷移的速率陽離子離子淌度/陰離子離子淌度/2、滴定過程中的電導率圖像中和滴定中的電導率變化規律（_______點即_______點）強酸滴強堿弱酸滴弱堿強酸滴弱堿弱酸滴強堿例：下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列說法正確的是（）A．曲線①是醋酸滴定NaOH溶液導電能力變化曲線B．b點溶液呈中性C．僅通過曲線③可以推斷相同條件下導電能力：鹽酸>NaAcD．溶液的導電能力與離子濃度和離子帶電量有關，與離子種類無關練：用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中溶液的電導率如圖所示（已知：溶液電導率越大，導電能力越強；b點為曲線②上的點）。下列說法正確的是（）A．曲線①②③分別代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線B．a點對應的溶液中粒子濃度大小關系：C．Ba(OH)2濃度為，且a、b、c、d點：a=b<c=dD．水的電離程度隨Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后減小，且a>b=c>d五、變溫過程圖像溫度變化影響因素：電離水解__________、酸堿中和__________、水合__________。最高點的位置：___________。例：在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的HAc溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（）A．a、b、c點的水的電離程度依次增大B．判斷溶液的pH:b點pH=7，c點pH>7C．NaOH溶液的濃度為0.1000mol/LD．若a點溶液呈酸性，則a點有六、多圖像綜合問題1、分布系數與滴定綜合圖像例：（2021遼寧卷）用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分數隨pH變化曲線及滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）【如A2-分布分數：】A．H2A的Ka1為B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．練：（2020全國卷I）以酚酞為指示劑，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如的分布系數：]下列敘述正確的是（）A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為C．的電離常數D．滴定終點時，溶液中2、電導率與滴定綜合圖像例：已知。25℃時，向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a點溶液中，數量級約為B．b點溶液中，c(NH4+)>c(CH3COOH)C．c點溶液中，D．c點水的電離程度小于d點3、溫度與滴定綜合圖像例：向氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示（圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化）。下列說法正確的是（）A．X=40B．b、c點由水電離出的大小為b>cC．b點時溶液中微粒濃度存在關系：D．a、c點對應氨水的電離常數：K(a)<K(c)練：類比pH，定義，已知琥珀酸(CH2COOH