第十四、十五講沉淀溶解平衡一、概念詳解1、_________電解質(zhì)的飽和溶液，固體溶解和離子形成沉淀的速率相等，固體質(zhì)量和離子濃度均保持不變時，為沉淀溶解平衡狀態(tài)。2、對于本身可溶的物質(zhì)，依然可以存在沉淀-溶解平衡例：飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：________________________1、溶解度與Ksp（溶度積常數(shù)）的關系溶解度s：t℃下，100g的水中溶解達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量或t℃下，飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2020鄭州）某溫度下向含CaCO3固體的CaCO3飽和溶液中加少量CaCl2溶液，下列說法正確的是（）A.CaCO3的溶解度、Ksp均減小 B.CaCO3的溶解度、Ksp均不變C.CaCO3的溶解度減小、Ksp不變 D.CaCO3的溶解度不變、Ksp減小【同離子效應】，加入含_________的溶液，使平衡______向移動，稱之為同離子效應2、濃度商Qc與溶度積Ksp的關系（表達式相同）溶液中原先有沉淀：溶液中原先無沉淀：溶液中原先有沉淀：溶液中原先無沉淀：溶液中原先有沉淀：溶液中原先無沉淀：例：已知，向1L0.1mol/L的BaCl2溶液中加入Na2SO4固體，至少為________mol/L時出現(xiàn)沉淀。使Ba2+完全沉淀（離子濃度小于10-6mol/L），則加入0.1molNa2SO4是否可行？練：（2020江蘇）向溶液中加入NH4F溶液，使Ba2+轉化為CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，原因是___________________________________________二、金屬離子沉淀的pH范圍【定量推導】已知，常溫下，1mol/L的FeCl3，開始沉淀的pH，沉淀完全（離子濃度小于10-6mol/L）的pH分別為？開始沉淀時：沉淀完全時：故配制FeCl3溶液的方法為：___________________________________________練：（2020山東）用氨水調(diào)pH除去鐵離子和鋁離子，已知：，當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時認為沉淀完全，則pH理論最小值為____________練：（2020國三）利用表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=________________若Ni2+為1mol/L，則分離Fe3+和Ni2+pH應控制的范圍為________________[開始沉淀c=0.01mol/LpH：Ni2+7.2Fe3+2.2][沉淀完全c=1×10-5mol/LpH：Ni2+8.7Fe3+3.2]________不同，開始沉淀的pH略有不同________不同，沉淀完全的pH略有不同____________，可以通過調(diào)pH方法分離____________，不可通過調(diào)pH方法分離練：印刷電路板腐蝕后的溶液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+，H+已知氫氧化物的開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示，設計方案回收其中的Cu元素沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.77.61.9沉淀完全pH6.79.63.7（1）試劑X常用____________，作用是_________________其優(yōu)點是___________________（2）試劑Y可以為下面物質(zhì)中的（），調(diào)節(jié)pH的范圍為____________A.Cuo B.Cu(OH)2 C.NaOH D.NH3·H2O三、計算類?？碱}型1、沉淀先后順序問題（同型沉淀：Ksp越_______，越先形成沉淀，不同型：_______）例：（2013國一）已知，，。某溶液中含有、Br和濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為____________【思路】計算三種沉淀形成時所需的最小，對應值越______，越先沉淀AgCl：__________mol/LAgBr：__________mol/LAg2CrO4：__________mol/L2、沉淀共存問題求c（比）（一種沉淀，一種剛要/已經(jīng)沉淀時，共同離子為__________c）練：（2015國一）向含、的濃縮液中，滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為_______（）練：（2016國一）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5mol/L）時，溶液中為_______mol/L，此時溶液中等于_______mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）【思考】能否用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Br？3、沉淀轉化問題（1）轉化的K值【推導】Ag2CrO4轉化為AgCl的K值為【推導】【K值速算】則K=CaSO4轉化為Ca3(PO4)2的K值為Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3的K值為例：已知：TK時，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。，或。TK時CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向Na2WO4，溶液中加入大量石灰乳，產(chǎn)生大量的CaWO4。該反應的平衡常數(shù)K=_________。（2）完全轉化問題例：1L溶液中的0.1molAgI完全轉化為AgCl，需要溶液中的至少________mol/L【思路】：釋放被轉化沉淀中________，列________練：，，使1L溶液中的0.1molBaSO4完全轉化為BaCO3，需加入Na2CO3固體至少________mol練：，現(xiàn)欲用沉淀轉化法將0.39molBaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理_________次才能達到目的。Ksp相差大，只能_____轉化（）Ksp相近，_____轉化（）三、圖像類專題特訓1、離子濃度關系圖（常見坐標：_______________________）例：BaSO4飽和溶液中： Mg(OH)2飽和溶液中【過飽和現(xiàn)象】當溶液中Qc>Ksp時，____________________例：（2019·新課標II）絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時：q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動練：（2020·紅崗區(qū)校級模擬）T℃下，三種硫酸鹽MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說法正確的是（）A.溶度積：BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4。C.Z點對應的溶液中，等于D.BaSO4不可能轉化成PbSO4（2017·新課標Ⅲ）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuC1沉淀從而除去.根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除反應為C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D.平衡常數(shù)很大，反應趨于完全（2020·包頭二模）常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽略溶液體積的變化）并充分攪拌。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.常溫下，B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BnCl2溶液中的大C.若要使BaSO4全部轉化為BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D.BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關系為：2、沉淀滴定圖像（2018·新課標Ⅲ）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl）的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1，反應終點c向b方向移動（2018·梅河口市校級一模）已知：.如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）。根據(jù)圖象所得下列結論正確的是（）[提示：]A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.圖中x點的坐標為（10，6）C.圖中x點表示溶液中D.把0.1mol·L-1的NaCl溶液換成0.1mol·L-1的NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分（2018·思明區(qū)校級模擬）常溫下，用AgNO3溶液分別定濃度均0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮水解）。下列敘述正確的是（）A.Ksp(AgC2O4)的數(shù)量級等于10-7B.n點表示AgCl的不飽和溶液C.的平衡常數(shù)為109.04D.向的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀（2020茂名二模）某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbCO3）和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下PbCO3和PbI2達到溶解平衡時，與或關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級等于10-14B.相同條件下，水的電離程度p點大于q點C.L1對應的是與的關系變化D.p點溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀※（2017·湛江