…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甲烷分子結構具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發生裂解反應；甲烷在鎳基催化劑上轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B.步驟②、③反應均為放熱反應C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑，反應的焓變不變2、反應速率和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率可表示為=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。c(H2)/mol/Lc(Cl2)/mol/L/mol/(L·s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k

由此可推得，m、n值正確的是A.m=1，n=2B.m=1，n=C.m=n=1D.m=n=3、用下列儀器或裝置進行相應實驗；能達到實驗目的的是。

A.利用甲配制一定物質的量濃度的硫酸溶液B.利用乙驗證稀硝酸的還原產物為NOC.利用丙制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色D.利用丁測定H2C2O4濃度4、下列實驗不能達到目的的是A.用溴水除去CH4中混有的C2H4B.用加熱蒸干Na2CO3溶液的方法制備無水Na2CO3固體C.用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO35、如圖表示化學反應過程中的能量變化；據圖判斷下列說法合理的是。

A.溶液和溶液的反應符合圖2，且吸收的熱B.溶液和溶液的反應符合圖1，且放出的熱C.發生圖1能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生D.濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖16、科學家最新研究表明，一種糖生物電池可以完全將糖中的化學能量轉變為電流，它使用酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產生電流。下列有關判斷正確的是（）A.該電池不宜在高溫下工作B.放電過程中，電池內陽離子向負極遷移C.若該電池為酸性介質，則正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH-D.若該電池為堿性介質，且以葡萄糖為原料，則電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O7、研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是()

A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D.③中鋅板換成性質穩定的銀或銅板也能保護橋墩不被腐蝕8、A；B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素；其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是（）

A.D兩元素形成化合物屬共價化合物B.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C.C.D的簡單離子均能促進水的電離D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）。

（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。

（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數K為_________。

（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時_________。10、高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：。溫度/℃100011501300平衡常數4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應正反應是____熱反應(填“吸”或“放”)；

(2)欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______；

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合適的催化劑E．增大容器的容積。

(3)在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應經過5min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率：v(CO2)=_______、CO的平衡轉化率=_______。如果此時向密閉容器中加入CO和CO2各2mol，平衡_______(填“向正方向”；“向逆方向”、“不”)移動。

(4)在恒溫恒容下，下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是_________。

A．壓強不再變化。

B．氣體密度不再變化。

C．CO的消耗速率與CO2的消耗速率之比為1：1

D．氣體平均摩爾質量不再變化。

E．CO與CO2的濃度相等11、利用反應Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池。回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是_______，發生_______反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質溶液是_______；

(3)正極上出現的現象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負極反應式：_______；正極反應式：_______。12、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池；其原理如圖所示。

(1)通入的氣體A是_______(填化學式)

(2)通入氣體B的一極為電源的_______極。

(3)若總共消耗氣體3.36L(標準狀況下)，則通過外電路的電子的物質的量為_______mol。13、?.根據下列物質回答：

①CH2=CH2②CH3CH2CH2CH2CH3③石墨④乙醇⑤CH2=CH—CH2—CH3⑥金剛石⑦CH3—O—CH3⑧

(1)互為同素異形體的是___(填序號；下同)。

(2)互為同分異構體的是___。

(3)互為同系物的是___。

??.已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A的結構式為___，B、C分子中官能團名稱是___、___。

(2)E是一種常見的塑料，其結構簡式為___。

(3)寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①___，___反應。

②___，___反應。14、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達到化學平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表達式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時間段重新達到平衡，請在圖中畫出t3~t5時間段的逆反應速率變化曲線___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤18、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤19、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤20、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤21、熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數。____A.正確B.錯誤22、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共12分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變24、(1)腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。________________

②負極反應式_____________；正極反應式_____________。

(2)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：____________。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。26、據科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數式表示)。【Ni的相對原子質量為59】評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共16分)27、乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）A物質所含官能團的名稱是_________。

（2）反應②的反應類型是____________。

（3）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是：____________。

（4）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是_______（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br28、丙酸丁酯(CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3)為無色液體；有類似蘋果的香味。其合成路線如下圖：

回答下列有關問題：

(1)B中所含官能團的名稱為____________。

(2)A→B的化學方程式為_________________，反應類型為___________。

(3)B＋C→丙酸丁酯的化學方程式為____________，反應類型為___________。

(4)B在銅作催化劑的條件下能被氧氣氧化，反應的化學方程式為__________。

(5)與B具有相同官能團的同分異構體還有_____種，任寫其中一種的結構簡式___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)29、工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等；是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵；硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=___；

②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態的標志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內氣體的壓強不變。

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質的量不再變化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）____極，C口流出的物質是____；

②SO32﹣放電的電極反應式為_________；

③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區變化的質量為_________g（假設該過程中所有液體進出口密閉）。30、(1)在25℃；101kPa的條件下；請回答下列有關問題：

①由H＋H→H2，當形成1molH—H鍵時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1molCl—Cl鍵時，要________243kJ的能量。

②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2molHCl(g)時，反應過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應：a．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

②1molCO(g)的總鍵能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1molCH3OH(l)的總鍵能31、十九大報告提出要對環境問題進行全面；系統的可持續治理。回答下列問題：

Ⅰ.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖。

(1)Pt電極(a)為_______極(填“正”或“負”)；Pt電極(b)上的電極反應式為：_______。

(2)該過程總反應的化學反應方程式為_______，反應一段時間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當消耗0.1molO2時，理論上轉移電子個數為_______；

Ⅱ.以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑；該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

(1)上述過程中，能量的變化形式是由_______轉化為_______。

(2)根據數據計算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。32、化學電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)堿性鋅錳干電池(如圖所示)是應用最普遍的電池之一，電池總反應為Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，堿性鋅錳干電池的負極材料是___(填名稱)，負極上發生的電極反應為___。若反應消耗13g負極材料，則電池中轉移電子的物質的量為___mol。

(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極格板都是惰性材料，電池總反應式為PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是___(填標號)。

A.電解液中H2SO4的濃度始終保持不變。

B.放電時正極上的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放電時；當外電路通過1mol電子時，理論上負極質量增加48g

D.放電時，溶液中的SO向正極移動。

(3)鎂鋁電池的構造如圖所示，當電解質溶液為NaOH溶液時，可知電池的負極材料為___(填“Mg”或“Al”)，正極上的電極反應式為___。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學鍵完全斷開需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量；故A錯誤；

B．步驟②；③反應中；反應物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應，故B正確；

C．從圖中可以看出；甲烷在鎳基催化劑上轉化是在催化劑表面上發生的，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；

D．催化劑不影響反應物和生成物的總能量；使用該催化劑，反應的焓變不變，故D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

根據表格數據，由=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n存在：k×1m×1n=1.0k，k×2m×1n=2.0k，k×2m×4n=4.0k，解得：m=1，n=故選B。3、B【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸時；不能在容量瓶中進行，應在燒杯內稀釋，A不正確；

B．先打開分液漏斗活塞，讓稀硝酸與石灰石反應，利用產生的CO2排盡裝置內的空氣；再讓銅絲與稀硝酸反應，可觀察到氣體無色，且能收集到無色氣體，從而證明稀硝酸的還原產物為NO，B正確；

C．丙裝置中，酒精與水互溶，不能起到隔絕空氣的作用，生成的Fe(OH)2很快被溶解的氧氣氧化；不能較長時間觀察到白色，C不正確；

D．KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以KMnO4標準溶液不能盛放在堿式滴定管內；D不正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和溴水反應生成二溴乙烷；甲烷不反應，可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；

B．Na2CO3加熱促進水解；碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發物質，實質蒸發水，蒸干得到碳酸鈉固體，故B正確；

C．苯不溶于水；碘易溶于苯，苯萃取碘水后分成兩層，可以用分液漏斗分離，故C正確；

D．NH4Cl受熱易分解；將原物質除掉，達不到提純的目的，故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1表示的反應是放熱反應；圖2表示的反應是吸熱反應，硫酸與氫氧化鉀溶液反應放熱，與圖2不符，故A不合理；

B．溶液和溶液的反應屬于放熱反應；符合圖1，故B合理；

C．圖1表示的反應是放熱反應；有些放熱反應需要在點燃條件下發生，如氫氣在氧氣中燃燒，故C不合理；

D．濃硫酸溶于水放熱；但其是物理變化，圖1表示的是放熱反應過程中的能量變化，故D不合理；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.糖生物電池中的催化劑為生物酶；高溫條件下生物酶死亡，催化活性減弱，糖電池工作效率降低或不工作，所以糖電池不宜在高溫下工作，故A正確；

B.原電池放電時；內電路中陽離子移向正極；陰離子移向負極，故B錯誤；

C.該電池中糖類所在電極為負極，通入氧氣的電極為正極，酸性介質中氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；故C錯誤；

D.葡萄糖堿性原電池的總反應為C6H12O6+6O2+12OH-=6CO32﹣+12H2O；故D錯誤；

故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A項、圖①是吸氧腐蝕，a極上O2被還原生成OH-，而Fe是負極發生氧化反應生成Fe2+；Fe被腐蝕，故A項錯誤；

B項；金屬作電解池的陰極被保護；而橋墩與外加電源正極相連則作陽極，被氧化腐蝕，故B錯誤；

C項；Zn比Fe活潑；Zn失電子被氧化，Fe被保護，③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩，故C正確；

D項；Ag或Cu的活潑性沒有Fe強；Fe失電子而被腐蝕，故D錯誤。

所以選C8、C【分析】【詳解】

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A．C、D形成離子化合物MgS，選項A錯誤；B．A與B形成的二氧化碳不是污染物，選項B錯誤；C．鎂離子、硫離子均水解促進水的電離，選項C正確；D．非金屬性Cl>S，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，選項D錯誤；答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動，則NO2的平衡轉化率增大,故答案：增大。

(2)恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動，則NO2的平衡濃度減小；故答案：減小。

(3)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知；正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，上述反應的平衡常數K減小，故答案：減小。

(4)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知，正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，c(SO3)增大，c(SO2)減小，重新達到平衡時減小，故答案：減小。【解析】①.增大②.減小③.減小④.減小10、略

【分析】【詳解】

(1)隨著溫度升高；平衡常數減小，可知升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放；

(2)欲提高反應中CO的平衡轉化率；需要讓平衡正向移動；

A.Fe是固體；減少Fe的量，平衡不移動，故A不選；

B.Fe2O3是固體，增加Fe2O3的量；平衡不移動，故B不選；

C.移出部分CO2；平衡正向移動，CO的轉化率提高，故C選；

D.加入合適的催化劑；平衡不移動，故D不選；

E.該反應是氣體體積不變的反應；增大容器的容積，平衡不移動，故E不選；

故答案為：C；

(3)設CO轉化的物質的量為x；則。

Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

起始量(mol)2.02.0

轉化的量(mol)xx

平衡時的量(mol)2.0?x2.0+x

又在1000℃時K=4.0，則有=4.0，解得x=1.2，CO2的濃度變化量為c(CO2)=1.2mol?L?1，則用二氧化碳表示的反應速率為=0.24mol?(L?min)?1，CO的轉化率為×100%=60%，故答案為：0.24mol?(L?min)?1；60%.

(4)A.該反應是氣體體積不變的反應；體系壓強一直不變，壓強不再變化不能說明反應達到平衡，故A錯誤；

B.反應Fe2O3+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)正向進行時；氣體質量增大，密度增大，當氣體密度不再變化時，說明反應達到平衡，故B正確；

C.CO的消耗速率與CO2的消耗速率之比為1：1；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；

D.氣體總物質的量不變；反應正向進行時，氣體質量增大，氣體平均摩爾質量增大，當氣體平均摩爾質量不再變化時，說明反應達到平衡，故D正確；

E.CO與CO2的濃度相等不能說明反應達到平衡；故E錯誤；

正確答案是BCD。【解析】①.放②.C③.0.24mol?(L?min)-1④.60%⑤.向正方向⑥.BCD11、略

【分析】【分析】

只有自發的氧化還原反應才能設計原電池，而在反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e－＝Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應中；Cu失去電子被氧化，該電池的負極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag，電解質溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag；所以出現的現象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負極銅極流向正極。

(5)銅是負極，負極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質Ag，反應式為2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag12、略

【分析】【分析】

原電池中，陽離子向正極移動，根據圖中H+移動方向可知，通入B的一端為正極，通入A的一端為負極，該裝置為氫氧燃料電池，通入氫氣的一端為負極，通入氧氣的一端為正極，則A為氫氣，B為氧氣，負極的電極反應為H2-2e-=2H+，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O。

（1）

根據分析，通入的氣體A是H2；

（2）

根據分析；氣體B為氧氣，通入氧氣的電極為正極；

（3）

氫氧燃料電池的總反應式為2H2+O2=2H2O，若標準狀況下總共消耗氣體3.36L，則標準狀況下消耗氧氣的體積為=1.12L，物質的量為=0.05mol，又因為消耗1mol氧氣轉移電子的物質的量為4mol，故消耗0.05mol氧氣，轉移電子的物質的量為0.2mol，即通過外電路的電子的物質的量為0.2mol；【解析】(1)H2

(2)正。

(3)0.213、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)同素異形體是指由同種元素組成的不同單質；③（石墨）和⑥（金剛石）都是碳元素的單質，故互為同素異形體的是③⑥；

(2)同分異構體指分子式相同、結構式不同的物質，②（CH3CH2CH2CH2CH3）和⑧（）的分子式都是C5H12，但是二者的結構式不同，故②⑧是同分異構體；此外，④（乙醇，CH3CH2OH）和⑦（CH3-O-CH3）的分子式都是C2H6O；二者的結構式也不相同，故④⑦也是同分異構體；綜上所述，屬于同分異構體的有②⑧；④⑦；

(3)同系物指結構相似，分子構成上相差n個CH2的物質，①⑤都含有碳碳雙鍵，分子構成上相差2個CH2；故屬于同系物的是①⑤；

II．(1)A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；A通過聚合得到E，則E為A和H2O反應得到B（CH3CH2OH）；B在經過氧化反應得到CH3CHO；CH3CHO可繼續被氧化為CH3COOH；CH3COOH和B（CH3CH2OH）在濃硫酸的催化作用下反應得到CH3COOCH2CH3；

(1)A的結構式為B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO；它們的官能團分別為羥基；醛基；

(2)A（CH2=CH2）經過聚合得到E，則E為聚乙烯，其結構簡式為

(3)①該反應為CH2=CH2和水反應生成CH3CH2OH的反應，屬于加成反應，其反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②該反應為CH3CH2OH和O2反應生成CH3CHO的反應，屬于氧化反應，其反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】③⑥②⑧、④⑦①⑤羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應14、略

【分析】【詳解】

(1)根據化學平衡常數的定義，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數的表達式，則

(2)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數K值減小；升高溫度；分子的能量增加，活化分子百分數增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率增大；

(3)根據隨著反應的進行，氣體質量減小，V不變，則密度減小；該反應的平衡常數溫度不變，平衡常數不變，則CO和CO2濃度的比值是個定值，CO和CO2的物質的量分數不變，根據則平均相對分子質量不變；

(4)從圖中可以看出來；逆反應速率突然增大，且持續增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動；

A．反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據溫度與平衡常數的關系；溫度升高，平衡常數增大，可知該反應是吸熱反應。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率增加，升高溫度，向吸熱反應方向移動，即正向移動，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減小；逆反應速率減小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學反應速率增加，但是平衡不移動，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應速率瞬時減小；分離出部分CO，平衡正向移動，達到平衡的過程中，逆反應速率增加，直到平衡，

【點睛】

問題(5)，在畫圖的時候，需要注意，即使在達到新平衡的過程中，逆反應速率會增加，但是由于新平衡時，CO和CO2的濃度會減小，因此到達平衡時，逆反應速率比原來的逆反應速率小。【解析】①.②.一定減小③.增大④.減小⑤.不變⑥.A⑦.三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數，?H必須與化學方程式一一對應；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、結構與性質(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl3溶液為電解質溶液；

②負極上Cu失電子發生氧化反應；正極上鐵離子得電子發生還原反應；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變為-2價、H元素化合價由0價變為+1價，所以CO是氧化劑；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子。

詳解：（1）①根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl3溶液為電解質溶液，則該原電池為故答案為

②負極上Cu失電子發生氧化反應、正極上鐵離子得電子發生還原反應，則負極反應式為Cu-2e-═Cu2+，正極反應式為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變為-2價、H元素化合價由0價變為+1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。【解析】①.②.Cu-2e-═Cu2+③.2Fe3++2e-═2Fe2+④.正⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變為N，而O、S原子的最外層電子數相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②觀察晶胞結構、掌握各種微粒的空間位置關系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數目；計算晶胞的質量，再根據晶胞質量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變為N，而O、S原子的最外層電子數相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②設晶胞參數為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、化學鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質、空間構型、晶胞結構與計算等，(6)中計算為易錯點、難點，需要學生具備一定的書寫計算能力，中學基本不涉及晶胞參數問題，可以適當進行拓展。這些都是常考知識點，需要學生具備扎實的學科基礎和數學功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、有機推斷題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

乙烯和水發生加成生成A為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成D為以此解答該題。

【詳解】

分析知：A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、D為

(1)由上述分析可知，A為CH3CH2OH；所含官能團的名稱是羥基；

(2)反應②為在一定條件下；乙烯和水發生加成反應生成乙醇；

(3)乙烯分子含有碳碳雙鍵，發生加聚反應，反應①為：生成聚乙烯；

(4)乙烯和氫氣加成生成乙烷，和溴化氫發生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2無法通過乙烯發生加成反應制得；故答案為：ac。

【點睛】

考查有機物的合成，主要考查乙烯的化學性質，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，注意乙烯可以可以加聚，可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸是解答關鍵。【解析】①.羥基②.加成反應③.④.ac28、略

【分析】【分析】

A分子式是C4H8，A與水反應產生B，B分子中也含有4個C原子。B與C發生酯化反應產生丙酸丁酯，根據反應前后C原子數不變，逆推可知C是丙酸，結構簡式是CH3CH2COOH；B是1-丁醇，結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH，A與H2O發生加成反應產生B，則A是1-丁烯，結構簡式是CH2=CH-CH2CH3；然后根據問題及物質的性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是CH2=CH-CH2CH3，B是CH3CH2CH2CH2OH，C是CH3CH2COOH。

(1)B結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH；分子中所含官能團—OH的名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH-CH2CH3，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下與水發生加成反應產生B是CH3CH2CH2CH2OH，反應方程式為：CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH；反應類型為加成反應；

(3)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子中含有羥基；C是CH3CH2COOH，分子中含有-COOH，二者在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發生酯化反應產生丙酸丁酯和水，該反應是可逆反應，故B＋C→丙酸丁酯的化學方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O；該反應為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應；

(4)B是CH3CH2CH2CH2OH，由于羥基連接的C原子上有H原子，因此可以在銅作催化劑的條件下加熱，被氧氣氧化為丁醛，該反應的化學方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

(5)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子式是C4H10O，可看作是C4H10分子中的一個H原子被—OH取代產生的物質。C4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種結構，每種結構中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C4H10O的屬于醇同分異構體有2+2=4種，去掉CH3CH2CH2CH2OH，則與B具有相同官能團的同分異構體還有3種，它們的結構分別是可從中任選一種。【解析】羥基CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH加成反應CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O3(或或)六、原理綜合題(共4題，共36分)29、略

【分析】【詳解】

1）煙塵中含有O2，SO2具有還原性，故SO2在煙塵的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；

（2）①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，2SO2（g）+O22SO3（g）△H＜0

起始量（mol/L）1.00.50

變化量（mol/L）1×50%0.250.5

平衡量（mol/L）0..50.250.5

前5min內O2的平均反應速率==0.05mol/（L?min）；

②化學平衡的標志是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變；

a．物質的濃度關系和起始量和轉化率有關，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2不能說明反應達到平衡狀態；故a不符合；

b．因為該反應為氣體物質的量增大的反應，恒溫恒容條件下，壓強為變量，當容器中氣體的壓強不變說明達到平衡狀態，故b符合；

c．反應前后氣體質量不變；容器體積不變，密度在反應過程中和平衡狀態都不變，容器中混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態，故c不符合；

d．SO3的物質的量不再變化；能說明反應達到平衡狀態，故d符合；

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等說明正逆反應速率相同；能說明反應達到平衡狀態，故e符合；

故答案為bde；

（3）①根據電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，所以C口流出的物質是H2SO4；

故答案為負；硫酸；

②SO32-失去電子被氧化成SO42-，電極反應式為：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；

③電解過程中陰極區放氫生堿；水變為氫氧化鈉，陰極區變化的質量等于氫氧化鈉的質量減去消耗水的質量；

根據電子守恒：

解得x=4.4g

若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區變化的質量為4.4g，故答案為4.4g。【解析】2SO2+2H2O+O2=2H2SO40.05mol/（L?min）bde負硫酸SO32﹣-2e﹣+H2O=S