…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)。先加幾滴溶液，再加幾滴溶液。

A．推斷S、C、的非金屬性強弱B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

A.AB.BC.CD.D2、如圖是一種新型電池，其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定，電池總反應為下列說法正確的是。

A.a為負極，發生還原反應B.b極的電極反應式：C.當消耗時，溶液中傳導的電子數目為D.調節電解質溶液的方法是補充3、下列說法不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：B.相同條件下的①溶液②溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的①＞②=③C.的HA溶液與的MOH溶液以任意比混合，始終成立D.稀釋溶液，水解平衡正向移動，水的電離程度增大4、亞氯酸鈉()是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織，印染和食品工業，生產的主要流程如圖1所示。下列有關說法錯誤的是。

A.Ⅰ中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1B.Ⅱ中反應的離子方程式：C.圖2中右側區域溶液pH降低，電極反應式為：D.A溶液為溶液可循環利用5、設阿伏加德羅常數的值為NA.下列說法正確的是A.1molCl2和Fe充分反應，轉移電子數為3NAB.D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質子數為0.5NAC.22gCO2和足量Na2O2反應，產生的氣體的分子數為0.5NAD.將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA6、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NAB.0.2mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數目小于0.2NAC.常溫常壓下，5.6g乙烯、乙醛和環丙烷的混合物中含有的碳原子數為0.4NAD.22.4LCO2中含NA個CO2分子7、將和通入1L的反應器中，一定條件下發生反應其中CO的平衡轉化率隨溫度；壓強的變化關系如圖所示，下列說法正正確的是。

A.B.C.X點和Y點對應的化學平衡常數D.在和316℃時，若將和通入容器中，則平衡時CO的平衡轉化率小于50%評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉移速率D.負極的電極反應式為9、在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入和發生反應測得初始壓強為反應過程中容器內總壓強(p)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該反應為吸熱反應B.內，反應的平均反應速率C.用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數D.該反應在建立平衡過程中氣體的物質的量先減小后增大10、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效；低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖。

下列說法正確的是A.氣體A為H2B.參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH311、某二元弱酸()溶液中和的分布系數隨溶液的pH變化關系(滴入的是一定濃度的NaOH溶液)如圖所示[比如的分布系數：]。下列說法正確的是。

A.B.向溶液中滴加NaOH溶液至時，溶液中C.反應的平衡常數的對數值D.溶液中：12、科學家最近發明了一種電池，電解質為通過和兩種離子交換膜將電解質溶液隔開，形成三個電解質溶液區域()；結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.通過膜移向區B.區域的電解質濃度逐漸減小C.放電時，電極反應為：D.消耗時，區域電解質溶液減少13、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與微粒濃度變化關系如圖所示[已知：]。下列說法錯誤的是。

A.m點對應的溶液體積小于B.的數量級為C.l點所示溶液中：D.n、m、l三點，n點水的電離程度最大評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

(1)若AB電源是甲醇在酸性環境的燃料電池，則B極電極反應式為______，甲中C極的電極反應式為______，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成，對應單質的物質的量之比為____。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是___(填“銅”或“銀”)。常溫下，當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為___g，乙中溶液的堿性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出，洗凈、烘干、稱量，發現二者質量相差2.16g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol。15、銅是人類最早使用的金屬之一；中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六；七千年以前中國人的祖先就發現并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發生氧化反應。

b.溶液中Cu2+向陰極移動。

c.電解過程中；陽極和陰極的質量變化相等。

d.利用陽極泥可回收Al；Zn等金屬。

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導通的工具，在設計上會另外設計大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為______________。

(3)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質生成，溶液變為藍色，寫出反應的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應中每生成1molCu，轉移________mole-。16、某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲；乙、丙三池中溶質足量)；當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)乙池為___________(填“原電池”“電解池”“電鍍池”)，A電極的電極反應式為：___________。

(2)丙池中F電極為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，寫出電解時總反應的離子方程式___________。

(3)當乙池中C極質量變化10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___________mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是___________(填選項字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和PH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中轉移的電子___________mol，若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度___________。17、化學合成的成果常需要一定的時間才得以應用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加劑和補牙填充劑成分。A是離子晶體，由NaF和NaPO3在熔融狀態下反應得到。它易溶于水；陰離子水解產生氟離子和對人體無毒的另一種離子。

(1)寫出合成A的反應方程式____。

(2)寫出A中陰離子水解反應的離子方程式____。18、某化學興趣小組模擬利用含硫廢水制備實驗室可用如下圖所示裝置(略去部分夾持儀器)。

已知：是無色透明晶體；易溶于水，不溶于乙醇。受熱；遇酸易分解，在空氣中易被氧化。

Ⅰ.制備燒瓶C中和物質的量之比小于2∶1，保證完全反應。燒瓶C中發生反應如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

(1)裝置A中反應的化學方程式為_______；裝置B中為溶液，作用之一是觀察的生成速率，其制備過程中通入的不能過量的原因是_______。

(2)實驗中，已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_______。

Ⅱ.分離并測定含量。已知分離并測定其含量的實驗過程如下：

(3)操作a是過濾、洗滌、干燥，干燥裝置如圖所示。其中洗滌操作時選用_______作洗滌劑；干燥操作時，通入的目的是_______。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中的含量，采用在酸性條件下用標準液滴定的方法(假設粗產品中的雜質與酸性溶液不反應)。稱取粗產品溶于水，用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液已知：

①若_______；則達到滴定終點。

②產品中的質量分數為_______。19、實際生產中合成氨的適宜條件。

(1)壓強：加壓有利于提高反應速率和原料的轉化率，但要考慮設備和技術條件等，實際選擇的壓強為_______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應速率，低溫有利于提高原料的轉化率，還要考慮催化劑的活性，實際選擇的溫度為_______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時補充_______；增大反應物濃度。

②及時分離出_______，減小生成物濃度。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、為使實驗現象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)22、含氮化合物對工業生產有多種影響；化學工作者設計了如下再利用的方案：

I．以和為原料合成化肥-尿素兩步反應的能量變化如圖：

(1)該反應在_______(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。

(2)已知第二步反應決定了生產尿素的快慢，可推測_______(填“”、“”或“”)。

(3)下列措施能提高該反應的平衡轉化率的是_______。A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積

II．氨的催化氧化過程發生以下兩種反應；該過程易受催化劑選擇性的影響。

①

②

在容積固定的密閉容器中充入和一定時間內，在催化劑作用下發生上述反應。生成物和的物質的量隨溫度的變化曲線如圖。

(4)當溫度低于400℃時，的物質的量增大的幅度高于其原因是_______。

(5)840℃時，的轉化率約為_______若520℃時平衡壓強為列出520℃反應②平衡常數的計算式_______(無需化簡)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸為非揮發性酸，則硫酸與碳酸反應生成的二氧化碳中無揮發的硫酸，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成白色絮狀沉淀硅酸，由于硫酸、碳酸、硅酸分別為S、C以及Si的最高價氧化物所對應水化物，則該實驗可比較S、C、的非金屬性強弱；故A正確；

B．實驗裝置中的導管不應伸到飽和碳酸鈉溶液中；故B錯誤；

C．冷卻水的走向應與氣流方向相反；即“下口進上口出”，故C錯誤；

D．向硝酸銀溶液中先加幾滴溶液，再加幾滴溶液，則溶液量不足，溶液過量的會與結合反應生成黑色的沉淀，不能說明證明氯化銀溶解度大于硫化銀。應先滴加過量的溶液，在滴加幾滴溶液；若白色沉淀轉化為黑色沉淀，則證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故D錯誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

由電池總反應方程式可知，a極為原電池的負極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，b極為正極；在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發生還原反應生成硫酸鉛和水。

【詳解】

A．由分析可知；a極為原電池的負極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，故A錯誤；

B．由分析可知，b極為正極，在硫酸作用下，二氧化鉛在正極得到電子發生還原反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為故B錯誤；

C．當電池工作時，電子不能由電解質溶液傳遞，故C錯誤；

D．由電池總反應可知；電池工作時消耗硫酸，則調節電解質溶液的方法是補充硫酸，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

根據電荷守恒知故A正確；

B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，故①溶液中的水電離的氫離子濃度最大，②溶液③稀鹽酸溶液中的氫離子濃度相同；對水的電離抑制程度相同，故水電離的氫離子濃度相同，故B正確；

C．根據電荷守恒得故C正確；

D．加水稀釋碳酸鈉溶液；促進碳酸鈉水解，水解平衡正向移動，水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

鹽類水解的實質是鹽電離出的弱酸根離子和弱堿陽離子與水電離時生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，實際是促進了水的電離。4、C【分析】由流程圖結合離子隔膜電解池可知，電解硫酸鈉溶液本質是電解水，右側NaOH由稀變為濃，可知A為硫酸，左側為氧氣，右側為氫氣，I中NaClO3、Na2SO3、硫酸反應生成ClO2、Na2SO4溶液，反應離子方程式為2H++SO+2ClO=2C1O2+SO+H2O，Ⅱ中ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應生成NaClO2和氧氣，離子反應為以此來解答。

【詳解】

A．由流程圖可知反應Ⅰ，反應物為NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，產生ClO2、Na2SO4溶液，反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，所以Na2SO3具有還原性，是還原劑，NaClO3是氧化劑；氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:1，故A正確；

B．Ⅱ中反應根據流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產生，反應中ClO2是氧化劑，發生還原反應，H2O2是還原劑，發生氧化反應，產生氧氣，氫氧化鈉提供堿性環境，則根據氧化還原的配平原則可知，其離子方程式為：B正確；

C．圖2中右側區域發生的電極反應式為：氫離子濃度減少，則溶液pH升高，C錯誤；

D．根據圖Ⅰ和圖III可知，A為可循環利用，D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol氯氣和Fe完全反應轉移2mol電子；故A錯誤；

B．D和T互為同位素，均為H原子，且D中含1個中子，T中含2個中子，即和的相對分子質量均為22；均含10個質子，故1.1g其混合物的物質的量為0.05mol，質子的物質的量為0.5mol，故B正確；

C．和反應的方程式為每2mol完全反應生成1mol22g的物質的量為生成0.25mol；故C錯誤；

D．用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體時；因氯化鐵部分水解，故1mol氯化鐵制得的膠體粒子小于1mol，故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

略7、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，壓強一定時，溫度越高，平衡時CO的轉化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即△H＜0；故A正確；

B．由圖可知轉化率p1＞p2，正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故壓強p1＞p2；故B錯誤；

C．平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，X點和Y點對應的溫度相同，則化學平衡常數故C錯誤；

D．在和316℃時，若將和通入容器中；相當于在原平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故CO轉化率應大于50%，故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉化為[Fe(CN)6]4-，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子，發生還原反應，則右室為正極室，左室為負極室，正極電極反應為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負極電極反應為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負極；陰離子向負極移動，則X為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．在微生物的作用下；將化學能轉化為電能，構成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應速率，所以微生物能加快電極上電子的轉移速率，故C正確；

D．負極上失電子，發生氧化反應，負電極反應式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯誤；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

根據題意列三段式如下：由圖可知平衡時總壓為1.2p0；則。

解得x=0.4。

【詳解】

A．正反應氣體物質的量增多；0~2min壓強減小，說明容器內溫度降低，該反應為吸熱反應，故A正確；

B．內，反應的平均反應速率故B錯誤；

C．用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數故C正確；

D．正反應該氣體物質的量增大；反應在建立平衡過程中氣體的物質的量持續增大，故D錯誤；

選BD。10、AC【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價升高為+3價，在陽極發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B；由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒；原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，由此分析。

【詳解】

A．根據分析，陰極是氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，氣體A為H2；故A符合題意；

B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為6：1；故B不符合題意；

C．根據分析，結合反應6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na＋、Cl-、OH-；故C符合題意；

D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；故D不符合題意；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．根據橫坐標溶液的pH逐漸增大可知，曲線①、②、③分別代表a點即同理可得則A錯誤；

B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在電荷守恒：當溶液的pH=4.48時，溶液呈酸性，即由圖可知，此時b點溶液中則溶液中B錯誤；

C．反應的平衡常數則C正確；

D．溶液中，的電離常數的水解常數由于即的電離程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中D正確；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時負極發生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負極移動，則x是陽離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區為KOH，R區為K2SO4，N區為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時負極發生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動；向R區移動，A錯誤；

B．由以上分析可知，R區域K+與SO不斷進入；所以電解質濃度逐漸增大，B錯誤；

C．放電時候，原電池工作時負極發生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉移0.2mol，N區消耗0.4molH+，0.1molSO同時有0.1molSO移向R區，則相當于減少0.2molH2SO4，同時生成0.2molH2O；則R區實際減少質量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當NaOH溶液體積等于10mL時，得到的溶液中溶質為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點p=0，說明c(A-)=c(HA)；則m點對應的NaOH溶液的體積小于10mL，A項正確；

B．m點時c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數量級為10-5；B項正確；

C．l點溶液呈酸性，溶液中溶質HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項錯誤；

D．l、m、n點各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強，HA的濃度越大，對水電離的抑制作用就越強。由于酸性：l＜m＜n，則各點水的電離程度大小關系：1>m>n；D項錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F極附近呈紅色可知，F電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，為串聯電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負極。依次分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負極，若AB電源是甲醇在酸性環境的燃料電池，則B極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。C極為串聯電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，所以水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣，其電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，丁裝置中為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏色逐漸變淺，故答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；變淺。

(2)由上述分析可知，C、D、E、F電極發生的電極反應分別為：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-═H2↑；當電路中轉移電子為1mol時，各電極生成單質的量分別為0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，則單質的物質的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件銅，電解質溶液中含銀離子，應為AgNO3溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時，由電極反應2H++2e-═H2↑可知，乙中放電的氫離子的物質的量為0.1mol/l0.5L=0.05mol，當轉移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質量=108g/mol0.05mol=5.4g；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液，隨著電解的進行，溶液中氫氧根的濃度增大，所以電解液的堿性增強，故答案為：銅；AgNO3；5.4g；變大；

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出，洗凈、烘干、稱量，發現二者質量相差2.16g，說明陽極溶解的銅的物質的量n==0.02mol，則電路中通過的電子為=0.01mol，故答案為：0.01mol。【解析】CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2H2O-4e-=O2↑+4H+變淺1∶2∶2∶2銅5.4變大0.0115、略

【分析】【分析】

(1)電解精煉銅時；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥；

(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子；

(4)Cu+不穩定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變為藍色說明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反應中；銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價。

【詳解】

(1)電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發生氧化反應，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動，在陰極上發生還原反應，故b正確；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動；在陰極上發生還原反應生成銅，兩極質量變化不相等，故c錯誤；在陽極上，比銅活潑的Al；Zn失電子變為陽離子，陽極泥沒有Al、Zn等金屬，故d錯誤；

(2)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子，反應離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不穩定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質生成，溶液變為藍色，反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反應中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，生成1molCu，轉移3mole-。

【點睛】

電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上銅以及比銅活潑性強的Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，只有Cu2+在陰極上發生還原反應生成銅。【解析】abCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O316、略

【分析】【分析】

甲池為燃料電池，CH3OH為負極、發生氧化反應，電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，氧氣為正極發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙、丙裝置為電解池：乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，即Ag-e-=Ag+，陰極上銅離子得電子生成Cu；丙池中石墨E電極為陽極，石墨F電極是陰極，即惰性電極電解硫酸銅，化學方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；據此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，乙池為電解池，A電極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，故答案為：電解池；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；

(2)由分析可知，丙池中F電極與燃料電池A電極即負極相連，故為陰極，電解時總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其離子方程式為：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案為：陰極；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；

(3)由分析可知，乙池C電極中的電極反應方程式為：Ag-e-=Ag+,故當乙池中C極質量變化10.8g時，電路中流過的電子為：甲池中B電極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故理論上消耗O2的體積為=560mL；故答案為：560；

(4)由分析可知，乙池中電解時陽極反應式為：Ag-e-=Ag+，陰極反應式為：Cu2++2e-=Cu，從乙池中出來的為Cu單質，故一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是Cu，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案為：A；

(5)堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根據Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度為：故答案為：0.6；【解析】電解池CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O陰極2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑560A0.61mol/L17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaF+NaPO3=Na2PO3FPO3F2-+H2O=H2PO+F-18、略

【分析】【分析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，方程式為B裝置可用于測定二氧化硫的生成速率和防止后續裝置發生堵塞，由于二氧化硫易溶于水，防止二氧化硫溶于水而減少，B裝置中可盛裝飽和NaHSO3溶液，C中二氧化硫、硫化鈉、亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，總反應為二氧化硫是酸性氧化物；有毒不能直接排放，用E裝置中的堿液吸收尾氣，但可能發生倒吸現象，則D為安全瓶，防倒吸。

【詳解】

Ⅰ．(1)裝置A中，濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，方程式為SO2能與水反應生成亞硫酸，遇酸易分解，因此制備過程中通入的不能過量；

(2)S是不溶于水的黃色固體；起始時生成S單質，溶液變得渾濁，當燒瓶C中生成的S單質恰好反應完全時，溶液變澄清，此時反應達到終點；

Ⅱ．(3)是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇，洗滌操作時選用乙醇作洗滌劑；在空氣中易被氧化，通入可防止被氧化；

(4)①用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定；酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，當滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；

②用溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液消耗的物質的量為則的物質的量為則產品中的質量分數為【解析】SO2能與水反應生成亞硫酸，遇酸易分解溶液變澄清乙醇防止被氧化溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和四、判斷題(共2題，共20分)20、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結果產生較大誤差。21、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發，高溫下可以自發，故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共7分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖中信息得到該反應是放熱反應；熵減的反應，根據△G=△H?T△S＜0，則該反應在低溫下能自發進行；故答案為：低溫。

（2）根據活化能越大，反應速率越慢，已知第二步反應決定了生產尿素的快慢，則第二步的活化能大于第一步活化能即＜故答案為：＜。

（3）A．選用更有效的催化劑；速率加快，平衡不移動，故A不符合題意；B．該反應是放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，氨氣轉化率降低，故B不符合題意；C．降低反應體系的溫度，平衡正向移動，氨氣轉化率增大，故C符合題意；D．該反應是體積減小的反應，縮小容器的體積即增大壓強，平衡正向移動，氨氣轉化率增大，故D符合題意；綜上所述，答案為：CD。

（4）當溫度低于400℃時，的物質的量增大的幅度高于其原因是溫度低于400℃時，隨溫度升高，催化劑對反應②的選擇性高于反應①，使相同時間內反應②的速率大于反應①；故答案為：溫度低于400℃時，隨溫度升高，催化劑對反應②的選擇性高于反應①，使相同時間內反應②的速率大于反應①。

（5）840℃時，以反應I為主，生成NO物質的量為0.8mol，則消耗的氨氣物質的量為0.8mol，則的轉化率約為若520℃時平衡壓強為則平衡體系中氨氣物質的量為0.9mol，氧氣物質的量為1.0mol，水蒸氣物質的量為0.9mol，則520℃反應②平衡常數的計算式故答案為：53.3%或0.533；【解析】(1)低溫。

(2)＜

(3)CD

(4)溫度低于400℃時；隨溫度升高，催化劑對反應②的選擇性高于反應①，使