江蘇省泰州市泰州棟梁學(xué)校2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KCI和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

④向乙溶液中滴加AgNO.,溶液，生成白色沉淀

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

2、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源Hz其原理如圖所示，正確的是（）

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4L%生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2|+8H

3、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以卜實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

B.BC.CD.D

4、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

■八達(dá)嶺長城城磚

D.2022年冬奧會(huì)高山滑雪服

■?

5、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數(shù)為117

6、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①②③0.10n?l/LKIO.lOmoVLAgNO,

5fcgi備檢？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

I).實(shí)驗(yàn)2中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率大于0

7、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S?-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃M+、Cd2+.Zn2\C02+、Fe2+

B.控制S?-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CM+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSl

8、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2c。3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)?樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸饋水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CNO.,一被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測得：0.lmol/LNa2s03溶液pH約為10,

DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO3??的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，向20mL、濃度均為0.1moI?Lr的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.lmol?L「鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示

(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液pH=ll

B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d

10、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的。(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖

所示。已知：K(HCIO)=3xl(H,H2CO3;0=4.3x10-7,猿睚=5.6*10句。下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HQO)

2

D.向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同

族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()

A.原子半杼：r(X)>r(Y)>r(VV)

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

12、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

13、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

14、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是

選項(xiàng)ABCD

?

關(guān)系OO(3?

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

15、下列說法正確的是

A.硬脂酸廿油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

16、亞珅酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向lL0.lmoI?L」H3AsO3溶液中逐滴加入

0.1mol?I」KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的

溶淹的pH

A.113AsO3的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為109

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1mol-L

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2€(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

17、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

18、反應(yīng)2NO"g)—=N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是

A.1LpH=1的H2sOs溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2。3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

20、下列說法錯(cuò)誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、粕等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

21、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入珀埸中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

22、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NH3—2^?__>NO%…Q-HNO3

B.濃鹽酸>J——皿—>漂白粉

C.Ai2O3------咀㈣——>AlCh（叫）無水A1CL

Cu

D.葡萄搪----叫維——>C2H5OH°^>CH3cHO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合

成化合物M：

^^-CH=CHCH0

M

已知以下信息；

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

mSN?OH

②2RCHaCHO—--R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（1）A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為o

（3）E生成F的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是<.（填標(biāo)號）

a.屬于芳香燒

b.可與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

（1.G分子中最多有14個(gè)原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②若環(huán)上有兩個(gè)取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡式為，Y的結(jié)構(gòu)簡式為o

24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OHRCOOR"+R'OH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：H^OTQ-卜O-o^±JCH,

CH,

（1）C中的官能團(tuán)名稱是________,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有o

（2）D的系統(tǒng)命名為。

（3）反應(yīng)n的反應(yīng)類型為,反應(yīng)ni的原子利用率為o

（4）反應(yīng)w的化學(xué)方程式為o

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHo

（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F（C9Hl2O2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、KV、「、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

己知：IO3+5I+6H+->3b+3H2O,2Fe+2r->2Fe+I2,KI+I2-KI3；氧化性：IO3>Fe3+>i2。

（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，

并加稀鹽酸酸化.將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色：第二份試液中加足量KI固體.

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,CCi4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\C「以外，一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_____價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

⑵將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得Kb電。.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”

并說明理由______o

⑶己知：L+ZSzCV-Tr+SG'學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸饋水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xl0」mWL的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

八COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

"OOCCHi

分解溫度為128?135-Co某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

Zx/：00H

+（CH3CO）2OH7L+CH3COOH

制備基本操作流程如下:

米堿酸r85X冷卻一過建

播勻1r行而GS3

盅和

過渡N*HCO?

溶液

干?抽敏冷卻濃最?

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸好102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________O

⑵提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是

■JR計(jì)

⑶另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是—(填"b”或二)使用溫度計(jì)的目的是_________

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

⑸該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量276g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=LO?g/cnP),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為。

27、(12分)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫核溶液混合，過淀、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液Ao

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000mobL-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3\達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液1Q.00mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和。

⑵在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCK的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CCh、SO2或Nz,CO2o

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

XY

試管Y中的試劑是一

⑷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鐵溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式o

28、(14分)當(dāng)今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處

理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請回答下列問題

(1)用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知：

2C(s)+O2(g).2CO△//i=-22L0KJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO△//2=+180.5KJ/mol

2NO+C(s),*CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75KJ/niol

請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式。

(2)在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c

(NO)(mol/L)隨時(shí)間(s)的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=500℃、T乙=500℃、Tw=a℃

時(shí)間0s10s20s30s40s

甲3.002.502.10I.S01.80

乙1.000.800.650.530.45

丙3.002.452.002.002.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)除o丙容器的反應(yīng)溫度a500c(填“>”、"V"或理由是

(3)某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

?無gm?■分的分H率

①若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)閛

②在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NO物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

(4)利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則B為

極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽％),A電極反應(yīng)式為。

M(NH4)2SO4fftt

29、(10分)鐵能形成多種化合物，如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](埃基鐵)，它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)Fe升基態(tài)核外電子排布式為0

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)F/二N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤CV中的碳原子

的雜化軌道類型為o與SCN.互為等電子體的分子是。

(3)埃基鐵[Fc(CO)5]可用作催化劑。lmol[Fe(CO)5]分子中含。鍵數(shù)目為。

(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、M11O2中的物質(zhì)，Z可能為KC1和K2c（h

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶

液呈堿性,應(yīng)含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯(cuò)誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnOz、C11O和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯(cuò)誤；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

2、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e=H2『，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolH?生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C縉誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

3、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，N（h密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO?是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C濃硫酸與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s。4、匕O、SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，N。與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

4、C

【解析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯?四氟乙烯共聚物，不屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.長城城磚屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（確），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號元素為儲(chǔ)，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，R正確；

C第55號元素是艷，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,皿A族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

6、D

【解析】

由題意可知Ag+與廣可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++r=AgIJ、氧化還原反應(yīng)2AgF2r=2Ag+12,二者相互競爭。

A.實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍(lán)色出現(xiàn)，表明無12生成或生成的12沒檢出，說明Ag+與「發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確：

B.實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Ag++2F=2Ag+h,淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I~=2Ag+k,該原電池負(fù)極反應(yīng)為2I--2e-=l2,正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,

故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的后,最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因Na?S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CM+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

8、B

【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2c0.3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于C(V-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCk溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)?和溶于水的CaCk,過漉，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NCh被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSCh-結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選及

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

9、C

【解析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH)=0.1mol/L,則c(H+)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯(cuò)誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化錢，呈酸

性，說明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化筱，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化核，水解程度最大，故此點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

10、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個(gè)過程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為：NaCI和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,貝c(NaOH)=0.1moI?L」，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH,此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是Na。

和NaCIO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為CL+2NaOH=NaQ+NaQO+H2O,C(C1-)=C(HC1O)+c(ClO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)

+c(HCIO)-l-c(CIO-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項(xiàng)正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3-,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

11.A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比。的弱,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由X、Y形成的化合物為NazS,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷堪期中稱量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.瓷均堪是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià)?2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：A.

14、A

【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

15、D

【解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

本題選D。

16>B

【解析】

A.HJASOJ的電離常數(shù)KuI=—=1(嚴(yán)=5xI,A錯(cuò)誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，H3ASO3與OH-反應(yīng)，生成H2ASO3和HiO,B正確；

C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：〃(H2AsO3>，“HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoH」，C錯(cuò)誤；

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(H/\SO3-)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

3

所以應(yīng)為C(H2ASO3)+2C(HASO3^)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。

故選Bo

17、D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

18、A

【解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NOz濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對分子質(zhì)量：aVc,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO?的含量增大，所以溫度是》>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯(cuò)誤；

答案選A。

19、C

【解析】

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，c（H+）=0.1molL_,,含H+的數(shù)目為LXNA=0.1NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmol純H2sCh中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32?水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性,

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質(zhì)），在高溫條件下通

過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、取、CW等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時(shí)無色，不用于煙花制作中，C錯(cuò)誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙靜、乙酸，D正確；

故選C。

21、D

【解析】

A.固體在培煙中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入用煙中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：21"+2HW2=I2+2H20,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生41-+4不+()2=212+2乩0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)

誤；選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

22、C

【解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，

故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銃、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成

漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、ALO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

實(shí)現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用

能力。

二、非選擇題(共84分)

I)-CH3；(2)加成反應(yīng)，醛基;

23、(1)乙烯,

氐。

(3)CHzCl+NaOH--------CHzOH+NaCl;

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根據(jù)信