課題3常見的鹽第十單元

常見的酸、堿、鹽人教版九年級化學下冊第2課時核心素養目標1.通過比較碳酸鹽的相關化學方程式，能簡單的歸納出相同點，理解復分解反應的概念及特點。2.根據復分解反應發生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。3.知道酸、堿、鹽的溶解性，掌握鹽的化學性質。4.通過體會分類學習化學物質的方法與意義，感受化學在生活中的應用，在探究過程中體會學習的樂趣。新課導入實驗碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析化學方程式產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發生反應，還能與澄清石灰水發生反應。填寫下列表格向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現象。實驗步驟：現象分析化學方程式澄清石灰水變渾濁有碳酸鈣生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液探究新知一、復分解反應的定義下面三個反應與我們在前面所學的化合反應、分解反應、置換反應三種反應有什么不同？這些反應有什么共同特征？CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+

HCl=

NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓探究新知一、復分解反應的定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。＋＋AB+CD→AD+CB可采用口訣法來記住:復分解反應的特點：兩種化合物雙交換，價不變。一、復分解反應的定義探究新知即①反應物與生成物都為兩種化合物，②只是成分的交換，元素化合價不變。應注意當生成不穩定酸時，如H2CO3，往往會分解成H2O和CO2。探究新知化合反應分解反應置換反應復分解反應定義類型特點由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+CB

反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”

反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”

反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物一、復分解反應的定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應的反應AB+CD→AD+CB

反應物與生成物都是兩種，且都是化合物向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現象。實驗步驟：實驗內容現象化學方程式NaOH溶液+CuSO4溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2產生藍色沉淀產生白色沉淀氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液(1)上述兩個反應是否屬于復分解反應?觀察到的現象有什么共同之處?(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么?(3)前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應?中和反應的生成物中，相同的生成物是什么?屬于;都有沉淀生成。屬于;水。都有氣體生成。二、復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。探究新知鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意:AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。提出問題：參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時候你都考慮了哪些因素?對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液①②③④⑤①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②H2SO4+K2CO3

=K2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+Ba(NO3)2

=BaSO4↓+2HNO3④HCl+NaOH=NaCl

+H2O⑤2HCl+K2CO3

=2KCl

+H2O+CO2↑三、鹽的化學性質探究新知1.鹽與金屬反應鹽+金屬新鹽+新金屬CuSO4+Fe===Cu+FeSO4（前置后，鹽溶液）2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2例如：三、鹽的化學性質探究新知2.鹽與酸反應鹽+酸新鹽+新酸例如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓三、鹽的化學性質探究新知3.鹽與堿反應鹽+堿新鹽+新堿例如：（兩者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓三、鹽的化學性質探究新知4.鹽與鹽反應鹽+鹽新鹽+新鹽例如：（兩者都要可溶）BaC12+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3a.在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。b.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬c.

鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鹽（溶）+金屬→新鹽+新金屬鹽

+酸→新鹽+新酸鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿鹽1

（溶）+鹽2

（溶）→新鹽1+新鹽2都要符合復分解反應的條件有沉淀、氣體或者水生成鹽、堿都必須可溶于水三、鹽的化學性質鞏固提高練習應用1.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是(

)A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應不是復分解反應2.分類法是化學學習中的一種重要方法。圖為物質的分類關系,①與②是并列關系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是(

)A.一氧化碳B.硫酸銅C.空氣D.銅DC練習應用3.下圖“五連環”中的每一環表示一種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。請完成下列問題：

(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(所選物質至少包括“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環內。(2)“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是____________。分解反應練習應用4．判斷下列化學方程式的正誤，不正確的說明理由：(1)Fe＋3AgNO3＝＝

Fe(NO3)3＋3Ag__________________________________________。(2)Zn＋MgSO4＝＝

ZnSO4＋Mg__________________________________________。不正確，鐵與鹽反應生成亞鐵鹽不正確，Zn的活動性比Mg弱(3)CaCl2＋2AgNO3＝ 2AgCl↓＋Ca(NO3)2_________________________________________。(4)2HNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋2HCl_________________________________________。(5)Mg(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋MgCl2。____________________