河南平頂山舞鋼一高2024屆高考仿真模擬化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、氫化鈣可以作為生氫劑(其中Ca%中氫元素為價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

2、實驗過程中不可能產生Fe(OH)3的是

A.蒸發FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeClz溶液中滴入NaOH溶液

3、下列關于有機物卜氧雜-2,4-環戊二烯(/的說法正確的是

'O,

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內D.Imol該有機物完全燃燒消耗5mol02

4、25C時，取濃度均為0.1mol-L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol-L-'氫氧化鈉溶液和0.1mol-L-,鹽酸

進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

++

A.曲線L滴加10mL溶液時：c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(NHyH2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7

C.曲線H,滴加溶液體積在10?20mL之間時存在：c(NH4+)=c(CF)>c(OH-)=c(H+)

+-+

D.曲線IL滴加30mL溶液時：c(CH3COO~)>c(Na)>c(OH)>c(H)

5、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不無碉的是()

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①r

AgNOl溶液現象：產生白電沉淀(AgSCN)

2moi/LFcfNCh卜溶液2mL2mol/'LKI溶液

/4^匕層③A

,消液余卜濁貧、

現象：溶液更紅」現做:產生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)-Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.ImolLTKI溶液：Na*.K+、CIO；OH-

2-

B.1.1mol-L-'Fe2(SO4)3^?：Cu\NHZ.NO3>SO?

2

C.1.1molf'HCl溶液：Ba\K\CH3COO>NO3"

D.1.1molL-NaOH溶液：Mg2\Na\SO?->HCO3-

7、室溫下,(MOOOmoILr的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1OOOmolL-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:p()H=-lgc(OH

一)］與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()

°1(空酸)7mL1

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應的V(HCl)=20.00mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(CI-)-c(NHr)-c(H+)-c(OH)

D.若在絕熱體系中發生上述反應，圖中的交點J向右移

8、室溫時，在20mL0.1mol?L“一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中1g：?二與pH的關系如圖所

c(HA)

示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數Ka（HA）=1.0xl0N

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH）

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

9、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質）

A.NaCI（KNO3）：蒸發至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量漠水.分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

10、化學與生產生活、環境保護密切相關，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

11、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2S、。以鋰硫電池為電源，通過電解含（NHSSCh的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質離子的反應）。下列說法正確的是（）

鋰破電池

M室原料室N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2moie-

C.N室的電極反應式為2H2O?4e-=O2f+4H+

D.SO」??通過陰膜由原料室移向M室

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12：X與Y的電子

層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

c.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質熔點：X<Y

13、下列敘述正確的是()

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅［銅鋅合金)制作的銅鑼易產生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區分一5和一OH

14、下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數為10的氟原子：IOF

B.乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2

c.Mg2+的結構示意圖：

D.過氧化氫的電子式為：H；O：：O；H

15、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產紙

C.電池等電子產品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

16、已知：Br+H2->HBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

反卮歷方

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因為E>E2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結構簡式為；E中含氧官能團的名稱是_________o

(2)D生成E的反應類型為o

(3)C的結構簡式為。

(4)A遇FeCh溶液發生顯色反應.1molA和1mol丙二酸在毗嚏、苯胺中反應生成1molR、1molH2O和1molCO2,

B能與溪水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為—。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為—。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發生顯色反應

③除苯環外不含其他環

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備/的合成路線..(其他試劑任選)。

18、［化學——選修5：有機化學基礎］環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：

回答下列問題:

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應①的反應類型為,反應④的化學方程式為

(5)M為》標。7的同分異構體，能與NaHCCh溶液反應產生氣體，則M的結構共有種___(不考慮立體異構)；其中

Br1

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為

⑹利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備《〉一的合成路線：。

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60c以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、_。

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質是一（填寫物質名稱）。把反應后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到（選填編號）

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

③一；

④干燥；

⑤

（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出

分析：

①產率低于理論值，原因是一；

②產率高于理論值，原因是一。

20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如崔所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有o

（2）若對調B和C裝置的位置，（填“可能”或"不可能提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件卜.KC1O3可將KI氧化為12或KKh。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的膨響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）:

試管編號1234

0.20mol-L'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L』H2sOJmL03.06.09.0

蒸館水/mL9.06.03.00

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是

②設計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）:

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SCh、H2O2和FeCL等物質還原成Ch

21、2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求

量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰捐石等。

（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈______,可以認為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色（需透過藍色鉆玻璃）

ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節約資源、保護環境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片（由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成）中的資源，部分流程如圖：

Hg

NaOH10%HN0i飽和Na2cQ,

干怨j螞且滿液%液④/E查配波、洲

止微片t拔浴—r酸夜［可周T?PM—七匹延」—?退

IIII

濾液導電劑濾查②濾清③,*

等潺查"口外

查閱資料，部分物質的溶解度（s）,單位g,如下表所示:

77cS(Li2CO3)&Li2sO4)S(Li3PO”S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

(2)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的

是一。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱

患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(3)工業上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸參與反應的所有

離子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請與出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式

(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2c(h后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計算濾液③

2

中c(CO3)o(Ksp(LiCO)=L62xlO-3)

(6)綜合考慮，最后流程中對一濾渣③II洗滌時，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業上將回收的Li2c03和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFcPCh,實現了物質的循環

利用，更好的節省了資源，保護了環境。請寫出反應的化學方程式：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和。的化合價均沒有變化，其中CaH?中H的化合價由價升高到0價,

被氧化，作還原劑；HzO中H的化合價由+1價降低到。價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.蒸發FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銹，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCb溶液中滴入NaOH溶液生成氫輒化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

3、C

【解題分析】

43的分子式為C4H4O,共有2種等效氫，再結合碳碳雙鍵的平面結構特征和燒的燃燒規律分析即可。

【題目詳解】

A.^^-OH屬于酚，而《，不含有苯環和酚羥基，具有二烯燃的性質，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C./(、中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則々、中所有原子都處于同一平面內，故C正確；D.(/、的分子式為C4H40,Imol該

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

4、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時，pH越來越小,

因此實現表示的為HC1滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實現表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?H20反應掉一半，得到NH3-H20和NH4a等濃度

的混合溶液，根據物料守恒有C(NH4+)+C(NH3?H2O)=2C(C「)；根據電荷守恒，有c(NHJ)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，加

++

入lOmLHCl時,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離大于NlV的水解，則c(NH4)>c(Cr)>c(NHyH2O),則c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+e(cr),A錯誤：

B、恰好完全反應時，生成NHKL為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確：

C、曲線II中，滴加溶液體積在10mL~20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外。(。丁赭”才)，C錯誤；

D、曲線H,滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)；根據電荷守恒c(CH3CO(T)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),

則c(Na+)>C(CH3COO),D錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A?絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq),A項正確；

B.離子與SCN?結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN、B項正確；

C.銀離子與碘離子結合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項正確；

D.硝酸銀過量，不發生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項錯誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

A項，「與CKT發生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；

C項，在HCI溶液中CFLCOO?不能大量存在，故C不選；

D項，M『+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。

7、B

【解題分析】

A.圖中A點和B點對應的溶質相同,根據a=-lgc(H+),b=Tgc(OFT),c(H+)?c(OH一)=IO」。計算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH~)=—lgl0-,4=14,A項正確；

B.交點J點對應的點pH=7,應該是氨水和氯化錢的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B項錯誤；

C.A>B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，C(CF)4-C(OH-)=C(NH4+)4-C(H+),變式得C(CF)-C(NH4+)=C(H+)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH-)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

8、A

【解題分析】

c(A)c(A)

A.室溫時，在B點，pH=5.3,C(H+)=105J,愴與￡=0,則告長勺

c(HA)c(HA)

+c(A)c(H+)c(A)l(尸3

電離常數Ka(HA)==~―-=——--------=1.0xl0-53,A正確；

c(HA)c(HA)

B.B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=?A-)+c(OH)由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH，

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正確；

C.c(Na?c(A)>c(H+)>c(OH)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D.從A點到C點的過程中，c(A)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。

9、C

【解題分析】

根據被提純物和雜質的性質選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應趁熱過漉，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基若、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與溟水加成產物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

10、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應生成的，故D錯誤；

故選A。

11、D

【解題分析】

結合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OIT放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；

B.根據電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole?需要消耗32xg硫，B選項錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e、==H2T，C選項錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SCI??通過陰膜移向M室，D選項正確；

答案選D。

12、B

【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數之和為12,X與Y的電

子層數框同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序HzSiO3VH603,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選B。

13、D

【解題分析】

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數為Ka,則其鹽NaA的水解常數Kh與K0存在關系為：Kh=-^,所以K,越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠，故c錯誤；

D、C”和［丁OH的核磁共振氫譜上峰的個數相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區分，故D正確；

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.中子數為10的氟原子為；［F,選項A錯誤；

B.C4HMb為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOC2H5,選項B錯誤;

C.Mg2+的結構示意圖為：《皎彳:，選項C正確；

D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應為：H：O：O：H,選項D錯誤。

?■■?

答案選C。

15、D

【解題分析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；

C.電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

16、C

【解題分析】

根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應的熱效應。反應的能量變化與反應途徑無關，催化劑只

改變反應速率，與該反應的能量變化無關。

【題目詳解】

A.若反應物的總能量,生成物的總能量，則反應為放熱反應；若反應物的總能量〉生成物的總能量，則反應為吸熱反應,

此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；

B.ELEZ的差值即為此反應的培變，催化劑只改變活化能，與培值無關，B錯誤；

C.此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因為EAE2,所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據二者能量差異判斷反應的熱效應。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HOOC-CHz-COOH酸鍵、酯基取代反應H(I2—C(X)H

C(X)H

CH

(XX)Hc-2

HO-^^-CHO+CH：-^^*H()-^^^CH-CHC(X)H-H,()-C(>A15

OH

CH2OHCHOClI-<11—<(X)HCEIH-<?(X)H

為十化M溶液」?4

6擊。號6-6依化

CH—(H-ax)H

6

【解題分析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡

,由C與甲醇發生酯化反應生成D,可推斷出C的結構簡式為,B與氫氣發生

加成反應生成C,結合B的分子式與第（4）問中“B能與濱水發生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應生成B,結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCh溶液發生顯

X

色反應，1molA和1mol丙二酸在毗唯、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1mol可推斷出A的結構簡

CHO

OH

【題目詳解】

（1）丙二酸的結構簡式為：HOOC-CH.-COOH；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：酸鍵、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHjCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式為：（1-J-a―A。+H”,故反應類型為取代反應;

OHOCHjCH—^CH2

CH2CHJCOOH

（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：;

（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為:

C（X）H

毗喔、笨胺

CHO+CH,比…叫HiCH=CHC(X)H+H?()+C()2七

C(X)H

（5）條件①：該結構簡式中含有竣基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③:除苯環外，不含有其它雜環；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置,中酚羥基有

COOH

4個取代位置，（4）20CH=CH..中酚羥基有4個取代位置,中酚羥基有2個取代位置，故同

分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核腦共振氫譜有五組峰的結構簡式為

OH

COOH

（6）對比苯甲醇和/結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成（］,再根據碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成0^/CO°H,故合成路線為:

BrBr

II

CII.OHCHOCH-CH—COOHCH—CH—COOH

\A丙二酸.A我八氣氧化鈉溶液/△一

1酸化.

JCu/AV哦鴕、苯胺\ZM

OHOH

II

CH—t'H—C(X)H

【題目點撥】

本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構

簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數

都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來推斷

部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。

18、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、酸鍵G3HM03a2加成反應

COOHBr

HO+

-■*+HBr12Br—CH,-C—CH3,H3C—0-CHa-COOH

CH3CH3

+■

【解題分析】

A（與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B（H°——C"。"）；B氧化生成C

HOE

（-）;C生成D（HO―一~、）；D與發生取代反應生成（/媼4a）

和HBr；E環化生成F（）;F酸性條件下水解生成H（吟。據此

分析。

【題目詳解】

（1）C為HOT^^-CHO,命名為對羥基苯甲醛（或4.羥基苯甲醛）;

答案：對羥基苯甲醛（或4.羥基苯甲醛）

,F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

（3）H為HO&?X^^a，由結構簡式可知，H的分子式為Ci3Hl4O3CI2;

答案：Cl3Hl403a2

（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產物中還有HBr,化學方程式為

答案：加成反應+HBr

H。

_/O^OXX^

BrBr

（5）M為B）比時的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為HC-CH—CH—CH,>H2C4H-CH2-CH.

COOHCOOH

BrBrBrBr

H2O-€H-CH—CH,、HC—CH-CH-CH'HzC—fHYH,—CHa、H,C—C-CH-CH、

|22223

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H,C—CH—CH-CHnHiC—CH—CH—CH、HaG—(3—CHLCOOH、HC—€H—CH、Br-CH-.

2222:|

COOHCOOH:H3CH3CH3

BrCOOH

H3C-€H—CHCOOH共12種;其中】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為Br-CH：-GYH,、

1

CH3CH3

Br

I

HC-C—CH,-COOH；

3I

CH3

COOHBr

II

答案：12種Br-CH2-O-€H3.HC-€—CH-COOH

I3I2

CH,

CH3

（6）根據題干信息①②③可得出合成路線，由環己烷為原料制備O-的合成路線為

十■

。卻-”5差8惠；

PhP-CH

23?

答案：O卻o寫竺g琛5Wittig反射J

【題目點撥】

第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據同分異構體要求可知存在兩個官能團?COOH、?Br②確定

碳鏈種類③將兩個官能團?COOH、?Br采用定一移一法確定同分異構體種類。

19、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應產生的熱量淺黃色硝

基苯、萃b>d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸館溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發

溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成

【解題分析】

⑴水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需設法使之充分混合；該反應放熱，需防止溫度過高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質會使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸儲的方法分離；

⑸在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發，有機反應的一個特點是副反應比較多，這些因素會使產率降低或使得實

驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。

【題目詳解】

⑴在水浴裝置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，

所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應是一個放熱反應，在向混合

酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應產生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發生更多

的副反應，甚至發生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應產生的熱量；

⑶混合酸與苯反應一段時間后，生成的硝基苯與未反應的苯相溶，有機層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會浮在混

合酸的上層，有機層因溶解了少量雜質（如濃硝酸分解產生的NQ等）而呈淺黃色，所以反應一段時間后，混合液明顯

分為兩層，上層呈淺黃色；把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：

a.與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項錯誤；

I）.苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質而呈淺黃色，b選項正確；

c.燒杯中的液態有機物有硝基苯、苯及其它有機副產物，c選項錯誤；

d.反應后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應的苯浮上水面，甚為無色、油狀液體，d選項正確；

答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；

⑷在提純硝基苯的過程中，硝基苯中有酸，能與堿反應，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、

分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進行分離，除去剩余的酸;

③水洗、分離，除去有機層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸儲，使硝基苯與苯及其它雜質分離。答案為：氫氧化鈉溶液；

分液漏斗；水洗、分離；蒸館；

⑸本實驗中反應為放熱反應，需控制好溫度。如果溫度過高會導致硝酸的分解、苯的揮發，使產率降低；溫度過高會

也有不易與硝基苯分離的副產物產生并溶解在生成的硝基苯中，使實驗值高于理論值。答案為：溫度過高引起硝酸的

分解、苯的揮發；溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成。

【題目點撥】

1.平時注重動于實驗井仔細觀察、認真思考有助于解此類題。

2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，與混酸混合時硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋，形成

的水溶液密度減小至比硝基苯小，所以，此時硝基苯下沉。

20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得

【解題分析】

(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過漉，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對調B和C裝置的位置，A中揮發出來的氣體有a2和Ha,氣體進入C裝置，HCI溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產率，故答案為：可能；

(3)①研究反應條件對反應產物的影響，由表格數據可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反

應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，

故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；

②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實