…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學下冊階段測試試卷582考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產物不同，60~300℃時，在等金屬表面肼分解的機理如圖：

已知200℃時：Ⅰ.

Ⅱ.

下列說法不正確的是A.肼屬于共價化合物B.圖示過程①、②都是放熱反應C.反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.200℃時，肼分解的熱化學方程式為2、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是。

A.圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B.圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C.圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D.圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動3、化學反應的能量變化如圖所示；下列相關判斷合理的是。

A.鹽酸和NaOH反應的能量變化符合圖(1)B.金屬鈉與水反應的能量變化符合圖(2)C.發生圖(1)能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生D.碳酸鈣分解制備CaO的能量變化符合圖(1)4、用下面的實驗裝置示意圖進行實驗，不合理的是。ABCD驗證HCl氣體易溶于水四氯化碳萃取碘水中的碘分離I2和NH4Cl干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A.AB.BC.CD.D5、在下列物質間的每一步轉化中(反應條件已經略去)，不能只通過一步反應實現的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO46、形成節約能源和保護生態環境的產業結構是人類與自然和諧發展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是A.開發太陽能、生物質能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展C.在農村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生7、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.整個過程實現了由光能向化學能的轉化B.過程II放出能量并生成了O－O鍵C.總反應可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D.過程III的反應屬于非氧化還原反應8、根據乙烯和乙酸的性質推測，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發生的反應有。

①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應A.①②③B.①③④C.①③④⑤D.全部評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(4)該原電池中發生的總反應離子方程式為___________。10、對于反應N2+3H2?2NH3ΔH<0在其他條件不變的情況下；改變其中一個條件，填下下列空白(填“增大”“減小”或“不變”下同)

(1)升高溫度，NH3的反應速率________。

(2)增大壓強，N2的反應速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡轉化率_______。

(4)減小容器的體積，平衡常數K_______。

(5)降低溫度，H2的平衡轉化率________。

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，NH3的反應速率____，N2的平衡轉化率_____。

(7)加入高效催化劑，H2的平衡體積分數_____。11、化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是_______(填“正極”或“負極”)。

(2)圖A所示裝置可將_______(寫化學方程式)釋放的能量直接轉化為電能，證明化學能轉化為電能的實驗現象是：銅片上有氣泡產生、_______。

(3)燃料電池已經開始應用于新能源汽車等領域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是_______(填序號)。

①氧氣是負極反應物。

②總反應為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時，其中H+定向移動12、電池是人類生產生活能源的重要來源之一。

I.如圖是一個原電池裝置。

(1)該裝置是利用反應a設計的原電池裝置，反應a的離子方程式是___________；反應b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設計成原電池，理由是___________。

(2)按照構成電池的基本要素來看，負極反應物是(填化學式，下同)___，正極反應物是_______，正極材料是___________，離子導體是___________。

(3)銅電極上發生反應的電極反應式是___________。

(4)完整說明該原電池裝置是如何形成電流的___________。

II.如圖是利用反應c設計的原電池裝置。

(5)反應c的離子方程式是___________。

(6)該裝置將氧化反應和還原反應分開進行，還原反應在___________(選填“鐵”或者“石墨”)上發生。13、在2L密閉容器中進行反應：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學計量數。在0～3min內，各物質的物質的量(單位為mol)的變化如表所示：。物質。

時間XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8

已知2min內v(Q)=0.075mol·L-1·min-1；v(P)：v(Y)=2：5。

(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)=___，2min末時n(Q)=___。

(2)上述反應的化學方程式為___。

(3)用Y表示2min內的反應速率為__。

(4)在保持溫度和容積不變的情況下，下列關于上述反應的敘述不正確的是__。

a.2min內用X表示的反應速率為0.05mol·L-1·min-1

b.向容器內充入稀有氣體Ar(不參與反應)；會導致體系壓強增大，反應速率加快。

c.隨著反應的進行；混合氣體的平均相對分子質量不再改變即說明反應已經達到平衡。

d.隨著反應的進行；混合氣體的密度不再改變即說明反應已經達到平衡。

e.隨著反應的進行，混合氣體的壓強不再改變即說明反應已經達到平衡14、合成乙酸乙酯的路線如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

請回答下列問題：

（1）乙烯能發生聚合反應，其產物的結構簡式為_____。.

（2）乙醇所含的官能團為_____。

（3）寫出下列反應的化學方程式.。

反應②：______，反應④：______。

（4）反應④的實驗裝置如圖所示，試管B中在反應前加入的是_____。

15、（1）Cu；Fe作兩極；稀硫酸作電解質溶液的原電池中：

①Cu作______極,

②Fe作_______極。

③電極反應式是：負極：___________；正極_________________

④總反應式是_________________。

（2）技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為___________________。堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為___________________。

（3）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式：_______________，此時電池內總的反應式：_________

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤18、(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品______A.正確B.錯誤19、理論上，任何自發的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤22、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤23、所有的金屬常溫下都是固態_________A.正確B.錯誤24、低碳環保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共3分)25、在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共30分)28、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發生如圖變化。（已知烴A是衡量一個國家石油化工發展的重要標志）

(1)C的分子式是______；F中含氧官能團的名稱是____________。

(2)②的化學方程式是____________；⑤的反應類型是______。

(3)B生成C的化學方程式是______________________________。

(4)1mol乳酸與足量Na反應；消耗Na______mol。

(5)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”；即原子的理論利用率為100%。下列轉化符號綠色化學要求的是______。(填序號)

①乙醇制取乙醛。

②甲烷制備CH3Cl

③2CH3CHO+O22CH3COOH29、已知：A是來自石油的重要有機化工原料；E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）依次寫出A、C的結構簡式為___________________。

（2）依次寫出B、D分子中的官能團名稱___________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型：

①______________________________________________；

②______________________________________________；

③______________________________________________；

④_______________________________________________。30、氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香氣味的油狀液體。有關物質的轉化關系如圖，部分反應條件未標注。請回答：

(1)D中宮能團的名稱是_______；

(2)B→C的化學方程式是_______；

(3)A與D在一定條件下也能發生反應生成E，請寫出該反應的化學方程式_______，反應類型是_______。

(4)將金屬鈉與有機物B反應所得的少量產物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_______(用化學方程式表示)。

(5)下列說法不正確的是_______。

A.相同物質的量的A；B完全燃燒消耗的氧氣量相同。

B.一定條件下B；D都能與CuO反應。

C.一定條件下A與HCl可以發生加聚反應生成聚氯乙烯。

D.食品工業利用微生物將B氧化為D；可制得一種常見的調味品。

E.有機物B、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

F.有機物D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要緩慢一些。

G.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C和D參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，N2H4中含有共價鍵，則N2H4屬于共價化合物；故A正確；

B．過程①是N2H4分解生成N2和NH3；已知熱化學方程式I中△H為負值，所以圖示過程①為放熱反應，故B錯誤；

C．3N2H4(g)═N2(g)＋4NH3(g)反應中；4個N原子的化合價降低得電子，2個N原子的化合價升高失電子，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故C正確；

D．根據蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)＋2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)＝＋50.7kJ?mol?1；故D正確；

故選：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A、橫軸表示壓強，增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，但圖1是隨著壓強增大，SO2的轉化率降低；故A錯誤；

B；根據圖2；II先達到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；

C；使用催化劑；化學平衡不移動，故C錯誤；

D；增大壓強；正逆反應速率都增大，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應移動，故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

圖1反應物總能量大于生成物總能量；是放熱反應，圖2反應物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應。

【詳解】

A.鹽酸和NaOH反應放熱；能量變化符合圖(1)，A正確；

B.金屬鈉與水反應放熱；能量變化符合圖(1)，B錯誤；

C.放熱反應有的需要加熱才能發生；例如碳的燃燒，C錯誤；

D.碳酸鈣分解制備CaO吸熱；能量變化符合圖(2)，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

C容易錯，同學容易把放熱反應等同于不需加熱、把吸熱反應等同于加熱，實際情況是反應焓變的大小與反應條件無關，有些吸熱反應不加熱也能發生，例如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應。4、C5、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應生成S，S和氧氣反應生成SO2，SO2和氯水反應生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．開發太陽能；生物質能、風能等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，能減少二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節能減排，保護環境，故A正確；

B．研究采煤；采油新技術；提高產量以滿足工業生產的快速發展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來能源的匱乏和污染物的增多，故B錯誤；

C．在農村推廣使用沼氣；沼氣是由植物秸稈等發酵制得的，屬于可再生資源，故C正確；

D．減少資源消耗；增加資源的重復使用和資源的循環再生；符合節約能源和保護生態環境的內容，故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

由圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現水分解為氫氣和氧氣，過程I是將水變為了H和-OH，過程II形成H2和H2O2；放出能量并生成了O－O鍵，過程III中H2O2轉化為氫氣和氧氣，由此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；

B．過程II中生成氫氣；過氧化氫；形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；

C．總反應為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2↑＋O2↑；故C正確；

D．過程Ⅲ中；雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。

答案選D。8、D【分析】【分析】

丙烯酸的分子結構中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團；由此推測丙烯酸具有乙烯和乙酸相似的化學性質。

【詳解】

乙烯能發生加成反應和氧化反應；①⑤正確；乙酸具有酸性，能與堿發生中和反應，④正確；乙酸能與乙醇在一定條件下發生酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，②③正確；

綜上所述，全部正確，故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負極經外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負極，失電子，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu10、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增加活化分子數，反應速率增大，故答案為：增大；

(2)增大壓強；增大各物質的濃度，增加分子間的有效碰撞，反應速率增大，故答案為：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物質的量減小；平衡轉化率增大，故答案為：增大；

(4)化學平衡常數只與溫度有關；與壓強無關，故答案為：不變；

(5)正反應ΔH<0反應放熱，降低溫度，平衡正移，H2物質的量減小；平衡轉化率增大，故答案為：增大；

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，氣體體積增大，各物質的濃度降低，反應速率減小，平衡往逆方向進行，N2的平衡轉化率減小；故答案為：減小；減小；

(7)加入高效催化劑，不改變平衡的移動，故答案為：不變。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.減小⑦.減小⑧.不變11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極上H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產生，產生電流，電流表指針偏轉；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣在正極得到電子，氫氣在負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，②③均正確，故答案選②③。【解析】負極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉②③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅和硫酸不反應，鋅和硫酸能反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；反應b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應；沒有電子轉移，不能設計成原電池；

(2)按照構成電池的基本要素來看，鋅的活潑性大于銅，負極反應物是Zn，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應物是H2SO4(H+)，正極材料是Cu，離子導體是稀H2SO4；

(3)銅電極是正極，氫離子在Cu電極上得電子生成氫氣，正極反應式是2H++2e-=H2↑。

(4)鋅電極失去電子；電子通過導線傳導到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時，電解質溶液中的離子定向移動，形成閉合回路，形成電流。

(5)根據圖示，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(6)該裝置將氧化反應和還原反應分開進行，鐵電極發生反應Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上發生反應Fe3++e-=Fe2+，所以還原反應在石墨上發生。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑不可以，不是氧化還原反應，無電子轉移ZnH2SO4(H+)CuH2SO4(SOZn2+)2H++2e-=H2↑鋅電極失去電子，電子通過導線傳導到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時，電解質溶液中的離子定向移動，形成閉合回路，形成電流Fe+2Fe3+=3Fe2+石墨13、略

【分析】【分析】

要求出aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)化學方程式中a、b、c、d的數值，就要根據表格數據求出它們反應時物質的量比。根據表格數據，2min末該反應達到平衡狀態，已知2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L－1·min－1×2min=0.15mol·L－1，△n(Q)=0.15mol·L－1×2L=0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，則△n(P)∶△n(Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n(Y)，則△n(Y)=0.5mol，結合表格其他數據，則兩分鐘內△n(X)∶△n(Y)∶△n(P)∶△n(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反應方程式為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；據此分析解答。

【詳解】

(1)從表格數據可知，2min內物質X是增加的，物質P是減少的，則整個反應是逆向進行的，根據上述分析，2min內△n(Y)=0.5mol，則起始時n(Y)＝2.7-0.5=2.2mol；2min末時，△n(Q)=0.3mol；則n(Q)＝1.5-0.3=1.2mol，故答案為2.2mol；1.2mol；

(2)根據上述分析，上述反應的化學方程式為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，故答案為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；

(3)經分析2min內,△n(Y)=0.5mol，則用Y表示的反應速率v(Y)==0.125mol·L－1·min－1。

(4)a．X為固體；不能用X表示反應速率，故a錯誤；

b．容器的體積不變，向容器內充入稀有氣體Ar(不參與反應)，氣體的濃度不變，反應速率不變，故b錯誤；

c．X為固體；該反應前后氣體的物質的量不變，但氣體的質量發生變化，因此隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量不再改變即說明反應已經達到平衡，故c正確；

d．X為固體；該反應前后氣體的物質的量不變，但氣體的質量發生變化，因此隨著反應的進行，混合氣體的密度不再改變即說明反應已經達到平衡，故d正確；

e．在保持溫度和容積不變的情況下；該反應前后氣體的物質的量不變，容器中氣體的壓強始終不變，混合氣體的壓強不再改變，不能說明反應已經達到平衡，故e錯誤；

故答案為abe。【解析】2.2mol1.2mol2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)0.125mol·L-1·min-1abe14、略

【分析】【分析】

(1)乙烯能發生聚合反應生成聚乙烯；

(2)反應②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反應④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應生成乙酸乙酯和水。

(3)反應②為乙醇催化氧化生成乙醛和水；反應④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應生成乙酸乙酯和水。

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下能發生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為故答案為：

(2)乙醇的結構簡式CH3CH2OH；含有的官能團為：-OH，故答案為：-OH；

(3)反應②為乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

反應④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應制取乙酸乙酯，因為乙酸和乙醇沸點低易揮發，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以試管B中在反應前加入的是飽和碳酸鈉溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同時可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：飽和碳酸鈉溶液。【解析】①.②.-OH③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑤.飽和碳酸鈉溶液15、略

【分析】【詳解】

(1)根據原電池工作原理，活潑金屬作負極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負極；③負極失電子發生氧化反應，其電極反應式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發生還原反應，其電極反應式是：2H++2e-=H2④在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池總反應式，其總反應式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根據2H2+O2=2H2O反應式可以知道，H2在反應中被氧化，O2被還原，所以H2應在負極發生反應，O2在正極反應：酸式電池中電解質是酸，其負極反應可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質是堿，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負極反應可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負極，失電子發生氧化反應，則a極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池總反應式，其電池反應式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】正負Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。17、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。19、A【分析】【詳解】

任何自發的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。20、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產物只有CO2、H2O，對環境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，錯誤。23、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態，故錯誤24、A【分析】【詳解】

低碳環保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化，正確。四、結構與性質(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態；

（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據移動結果分析；

（4）分離出生成物；逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3；根據三段式和氨氣的體積分數計算．

【詳解】

（1）根據圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬間減小，正反應速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3，則有

則反應后氣體總的物質的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6。【解析】ACDFCBA5:6五、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機推斷題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

烴A是衡量一個國家化工水平的重要標志，A為CH2=CH2，A與水發生反應生成B是乙醇，化學式是CH3CH2OH，B催化氧化生成C為CH3CHO，C催化氧化生成D為CH3COOH，D與乳酸發生酯化反應生成G為乳酸乙酯在酸性條件下水解生成乳酸F為和B為乙醇CH3CH2OH；以此解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知：A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，G是

(1)C是CH3CHO，分子式為C2H4O；F是含氧官能團名稱是羥基和羧基；

(2)反應②是CH2=CH2與水發生加成反應產生CH3CH2OH，反應方程式為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤是乳酸與乙酸在濃硫酸作催化劑條件下發生酯化反應產生酯和水；反應類型為酯化反應，酯化反應屬于取代反應；

(3)B是CH3CH2OH，含有醇羥基，能夠與O2在Cu作催化劑條件下加熱，發生氧化反應產生CH3CHO和H2O，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)乳酸分子中含有1個-OH和1個-COOH都可以與金屬Na發生反應產生H2；則1mol乳酸與足量Na反應，消耗2mol的金屬Na；

(5)①乙醇制取乙醛時除產生乙醛；還產生了水，不符合綠色化學，①錯誤；

②甲烷制備CH3Cl同時還生成HCl；不符合綠色化學，②錯誤；

③2CH3CHO+O2