年高考真題完全解讀(浙江1月卷)適用省份浙江省考試內容依據《普通高中課程方案和化學學科課程標準（2017年版2020年修訂）》規定的必修課程內容進行命題，考試內容緊密圍繞高中課程標準和考試大綱，考察學生的基礎知識、基本技能和綜合運用能力，重點考查學生的基礎知識、基本技能和基本素養。試題設計注重基礎性和綜合性，既考察學生對基礎知識的掌握情況，又考察學生運用知識解決實際問題的能力。化學卷以生產場景和科研情境為試題載體，聚焦物質結構、性質與變化規律的化學核心，考查學生的必備知識、關鍵能力、學科素養和核心價值。試題注重基礎性、綜合性、應用性、創新性，引導中學教學遵循教育規律，發展素質教育，讓化學核心素養落地。一、穩中有變，促進教考銜接試卷整體結構、題型、考查內容基本保持不變，有利于學生穩定發揮，例如，第2題考查化學用語，第3題考查化學與生產生活，第8題考查離子方程式正誤判斷，第12題考查電化學第13題考查晶胞結構分析，第14題考查反應機理，第15題考查電離平衡常數和溶度積常數，第18題考查化學反原理綜合應用，第19題綜合實驗設計與評價，第20題考查有機物的推斷與合成。在此基礎上，部分試題在考查內容、考查角度、呈現方式等方面有適度變化。例如，第7考查物質結構與性質變換成文字敘述，第16題考查由實驗方案的設計與評價變換成蛋白質中N元素含量測定，第17、18題整合為一題，分值增至16分，有效測評學生解決實際問題的能力。試題穩中有變的設計，有利于“以考促教”“以考促學”，促進教考銜接，落實立德樹人的根本任務。二、立足基礎，重視必備知識試題立足課程標準，注重對化學基本概念、基本原理、基本方法和基本技能等考查；素材源于教材或真實的文獻研究，關注學生對基礎知識的理解和應用。如第4題，直接考查元素周期“律”的應用。第6題，圍繞“海水提溴”一個主題，多個角度考查氧化還原反應原理。第9題，以教材中維生素C知識點為背景，考查有機化合物的性質和現代儀器的使用。第10題，巧妙地利用學生必做實驗“沉淀法粗鹽提純”的素材，考查學生的實驗設計能力。三、強化應用，聚焦關鍵能力試題注重考查學生應用物質結構、反應原理解決實際問題的能力，包括：結合物質的微觀結構，理解物質的溶解性、熱穩定性、酸堿性、氧化還原等宏觀性質；掌握化學反應原理，認識化學反應中的能量、限度和速率的變化規律。如第13題，考查學生從晶胞圖中提取有效信息、分析陌生物質性質的能力，強調結構決定性質的學科本質。第16題，基于蛋白質中N元素含量測定的真實情境，設計兩條線：含N化合物轉化的物質線和實驗操作的方法線，考查學生信息獲取、知識遷移及解決問題的能力。四、注重融合，凸顯學科本質試題強調模塊融合，特別是有機—無機、結構—性質等的融合。如第17題，將含磷物質的結構、性質、制備、應用進行融合，從原子到物質、從原料到產品、從結構到性質、從性質到應用，強化必備知識，聚焦關鍵能力。第18題，在延續原有考查內容基本不變的前提下，融合物質結構角度解釋原理，凸顯學科本質。第19題，融合無機、有機和結構的知識點，綜合考查實驗原理和實驗操作。第20題，從有機物結構和性質出發，突出物質合成在化學中的核心地位和創新價值。綜上所述，浙江省2025年1月的選考試卷，展現出選考正逐步與時代接軌，通過輕松的方法提升了學生的綜合素養與學科應用能力。未來的發展方向顯然是在考試中更加強調學科與現實生活的緊密結合。這樣的考試形式，不僅僅是對學生記憶和理解的挑戰，還是對其思維品質與道德責任的深度考量。1．考試范圍不變：物質結構與性質、認識化學科學、化學反應原理、有機化學基礎、化學與STSE、常見無機物及其應用、化學實驗基礎1．延續以往基本題型，主要包括選擇題、填空題、實驗題和計算題等，但難度是近年來相對最容易的一次。在這些題型中，選擇題和填空題的分值較高，約占總成績的60%；實驗題和計算題則分別占據20%和20%。2．保持試卷結構穩定，問題設計與呈現方式適度創新，考點分布有調整，做到穩中求新、穩中有變。變化不大的有：第2題考查化學用語，第3題考查化學與生產生活，第8題考查離子方程式正誤判斷，第12題考查電化學第13題考查晶胞結構分析，第14題考查反應機理，第15題考查電離平衡常數和溶度積常數，第18題考查化學反原理綜合應用，第19題綜合實驗設計與評價，第20題考查有機物的推斷與合成。變化較大的試題，例如，第7考查物質結構與性質變換成文字敘述，第16題考查由實驗方案的設計與評價變換成蛋白質中N元素含量測定，第17、18題整合為一題，分值增至16分，。題號難度考查內容考查知識點一、選擇題(48分)1較易物質結構與性質極性分子和非極性分子的判斷2較易物質結構與性質電子排布式；結構式、結構簡式、比例模型、球棍模型、最簡式；電子式3較易化學反應原理鹽類水解在生活、生產中的應用；蛋白質的變性；化學科學對人類文明發展的意義；通用高分子材料4適中物質結構與性質同周期元素性質遞變規律；同主族元素性質遞變規律；電離能的概念及變化規律；元素性質與電負性的關系5適中常見無機物及其應用氯氣與堿溶液反應；儀器使用與實驗安全；化學實驗基本操作6較易認識化學科學氧化性、還原性強弱的比較；電子轉移計算7適中有機化學基礎常見無機物及其應用碳酸氫鈉的俗稱、物理性質及用途；葡萄糖的銀鏡反應；通用高分子材料8較易認識化學科學氧化還原反應方程式的書寫與配平；二氧化硫與其他強氧化劑的反應；乙醇催化氧化；離子方程式的正誤判斷9適中有機化學基礎立體異構的概念；含酯基有機物水解消耗NaOH的量的計算；縮聚反應機理及判斷；多官能團有機物的結構與性質10適中化學實驗基礎物質分離、提純的常見化學方法；物質分離、提純綜合應用11適中化學反應原理吸熱反應和放熱反應；蓋斯定律與熱化學方程式；影響化學平衡的因素；溫度對化學平衡移動的影響12較易化學反應原理原電池正負極判斷；新型電池；原電池、電解池綜合考查；電解池電極反應式及化學方程式的書寫13適中物質結構與性質簡單配合物的成鍵；晶胞的有關計算；晶體類型判斷14適中化學反應原理催化劑對化學反應速率的影響；同分異構體的數目的確定；多官能團有機物的結構與性質15較難化學反應原理電離平衡常數及影響因素；溶度積常數相關計算16適中化學反應原理化學實驗基礎酸堿中和滴定原理的應用；探究物質組成或測量物質的含量二、非選擇題(52分)17適中物質結構與性質化學實驗基礎電子排布式；晶胞的有關計算；物質分離、提純綜合應用18適中化學反應原理影響化學平衡的因素；化學平衡常數的計算；鹽的水解常數；電解池電極反應式及化學方程式的書寫19適中物質結構與性質有機化學基礎化學實驗基礎苯的同系物的鹵代反應；配合物的應用；物質分離、提純綜合應用；常見有機物的制備20難有機化學基礎信息給予的有機合成；常見官能團名稱、組成及結構；根據要求書寫同分異構體高考從“考知識”向“考能力素養”轉變，但能力是建立在基礎知識之上的，所以復習課堂仍以掌握知識為主，然后以微專題形式來突破化學上的難點。將知識系統化、結構化、網絡化。一、明確考綱，把握方向首先要依據《中國高考評價體系》，深刻領會“一核四層四翼”的內涵，進一步明確高考化學“為什么考”、“考什么”、“怎么考”；其次依據《普通高中課程標準》(2017版2020年修訂)，深刻理解化學學科核心素養的內涵，明確學業質量標準的具體要求。備考復習中不能好高騖遠，以打牢必備知識為根本，能力培養為關鍵，素養培育為核心，價值引領為導向，不可一味求新、求變，不能一味加大難度、無限制拔高，應當根據學情，精心選擇和設計內容，把學生最需要的給他，讓他在現有水平上有所提高。二、回歸教材，強化能力近幾年高考化學試題，源于教材，又不拘泥于教材，給我們的啟示是加強基礎知識復習是高考復習中的重中之重，同時在復習過程中不斷地培養學生的各種能力。例如，語言表達能力和信息處理能力，能夠恰當的使用化學語言表達自己的思想和觀點，同時對于題給的信息能準確把握，并善于挖掘出其隱含條件，領會命題者意圖。三、重視熱點，注重方法高考試題涵蓋了中學化學的許多主干知識，題目比較靈活，在學習過程中，我們要注意掌握解題方法，尋找解題規律，而不是利用“笨”辦法去解決。從近幾年化學試題不難看出，所考查的內容突出化學熱點知識，但不追求面面俱到。因而，我們在進行高考復習時，應將精力放在重點和熱點知識上，注意把握規律和特例，總結解題方法。例如，我讓學生在有機推斷題中分析結構簡式時，將反應前后的反應物和生成物結構進行比較，觀察反應前后的結構式變化，并分析斷鍵或成鍵的位置，從而順利確定結構簡式，所以解決有機推斷題的方法是：前后比較看變化，照貓畫虎寫產物。四、聯系社會，學以致用從近幾年的化學試題不難看出，題目盡可能聯系生產生活實際和科技發展的成果，重視化學與社會生活的聯系，善于挖掘背后的化學問題。所以，在高考復習中我們應該善于捕捉與生活實際聯系的化學問題，從多角度關注社會，從中培養分析問題和解決問題的能力，將所學知識應用于實際中，學以致用。2025年1月浙江卷化學試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于極性分子的是()A．HClB．N2C．HeD．CH4【答案】A【解析】A項，HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B項，N2是非極性鍵形成的單質分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C項，He是單原子分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D項，CH4是由極性鍵形成的正四面體結構，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；故選A。2．下列化學用語表示不正確的是()A．基態S原子的電子排布式：2s22p4B．質量數為14的碳原子：146CC．乙烯的結構簡式：CH2=CH2D．的電子式：【答案】A【解析】A項，硫原子質子數為16，位于第三周期ⅥA族，基態S原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，A錯誤；B項，碳原子質子數為6，質量數為14的碳原子表示為：146C，B正確；C項，乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式為：CH2=CH2，C正確；D項，水是共價化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。3．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是()A．具有強氧化性，可用于殺菌消毒B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑C．Na2CO3溶液呈堿性，可用于除油污D．硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，可用作飛機材料【答案】B【解析】A項，具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，A正確；B項，聚丙烯屬于有機合成高分子材料，不含有親水基團，不能用作吸水劑，B錯誤；C項，油污可以在堿性環境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根離子的水解，使溶液呈堿性，因此可用于除油污，C正確；D項，硬鋁合金具有密度小、強度高的優良特性，其表面會形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強，因此可用作航空材料，D正確；故選B。4．根據元素周期律，下列說法不正確的是()A．第一電離能：N＞O＞SB．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C．堿性：LiOH＞KOHD．化合物中離子鍵百分數：MgO＞Al2O3【答案】C【解析】A項，根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；B項，已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，電負性Si＜P＜Cl，電負性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C項，同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯誤；D項，已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，即電負性Mg＜Al，故Mg與O的電負性差值＞Al與O的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數越大，故化合物中離子鍵百分數：MgO＞Al2O3，D正確；故選C。5．關于實驗室安全，下列說法不正確的是()A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗B．實驗室制備Cl2時，可用NaOH溶液吸收尾氣C．水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理D．PbS難溶于水，可用Na2S處理廢水中的Pb2+，再將沉淀物集中送至環保單位進一步處理【答案】C【解析】A項，不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質如3%~5%的NaHCO3溶液進行中和，A正確；B項，Cl2是有毒氣體，可根據其能夠與堿反應的性質，利用NaOH溶液進行尾氣處理，B正確；C項，水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進行處理，C錯誤；D項，PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。6．關于溴的性質，下列說法不正確的是()A．Br-可被氧化為Br2B．Br2與SO2水溶液反應的還原產物為Br-C．Br2+2Br-+2，說明氧化性：Br2＞D．1molBr2與足量NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO3，轉移5mol電子【答案】D【解析】A項，氯氣具有強氧化性，可將Br-氧化為Br2，A項正確；B項，Br2與SO2水溶液反應，生成HBr和H2SO4，還原產物為Br-，B項正確；C項，根據反應Br2+2Br-+2可知，氧化劑為Br2，氧化產物為，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：Br2＞，C項正確；D項，Br2與足量NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO3，反應方程式為：3Br2+6NaOHNaBr+NaBrO3+3H2O，3molBr2參與反應，電子轉移5mol，D項錯誤；故選D。7．下列物質的結構或性質不能說明其用途的是()A．葡萄糖分子結構中有多個羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應制作銀鏡B．具有網狀結構的交聯橡膠彈性好、強度高，故可用作汽車輪胎材料C．SiC的碳、硅原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，硬度大，故SiC可用作砂輪磨料D．NaHCO3能中和酸并受熱分解產生氣體，故可用作加工饅頭的膨松劑【答案】A【解析】A項，葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發生銀鏡反應，可與銀氨溶液反應制作銀鏡，A符合題意；B項，橡膠的分子鏈可以交聯，交聯后的橡膠受外力作用發生變形時，具有迅速復原的能力，因此其彈性好，強度高，且具有良好的物理力學性能和化學穩定性，故可用作汽車輪胎材料，B不符合題意；C項，SiC中原子以共價鍵形成空間網狀結構，熔點高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，C不符合題意；D項，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳氣體，并受熱分解產生大量二氧化碳氣體，可用作食品膨松劑，D不符合題意；故選A。8．下列方程式不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．NO2與H2O反應：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC．將少量灼熱的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OD．將SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O【答案】D【解析】A項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B項，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C項，乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；D項，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤；故選D。9．抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是()A．可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸B．抗壞血酸可發生縮聚反應C．脫氫抗壞血酸不能與NaOH溶液反應D．1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子【答案】C【解析】A項，已知質譜法可以測量有機物的相對分子質量，抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的相對分子質量不同，故可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸，A正確；B項，由題干抗壞血酸的結構簡式可知，抗壞血酸中含有4個羥基，故抗壞血酸可發生縮聚反應，B正確；C項，由題干脫氫抗壞血酸的結構簡式可知，脫氫抗壞血酸中含有酯基，故能與NaOH溶液反應，C錯誤；D項，由題干脫氫抗壞血酸的結構簡式可知，1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子，如圖所示：，D正確；故選C。10．提純NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)得到NaCl純品的方案如下，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。下列說法不正確的是()A．用過量的BaCl2溶液除去SO42-B．Mg2+、Ca2+、SO42-通過生成沉淀后過濾除去C．4種試劑的使用順序為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH溶液D．調pH后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品【答案】C【解析】粗鹽溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO42-用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，還可以除去多余的Ba2+，過濾后再加HCl調節pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再將濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對沉淀進行洗滌、干燥后即得NaCl純品。A項，除去SO42-用BaCl2溶液，過量的BaCl2可以使SO42-離子完全沉淀，多余Ba2+離子可以用Na2CO3除去，A正確；B項，Ca2+、Mg2+、SO42-分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過濾除去，B正確；C項，四種試劑使用時Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯誤；D項，過濾后再加入HCl調節濾液的pH值，最后蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品，K+留在母液中，D正確；故選C。11．下列說法正確的是()A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現象，則反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在該條件下不自發B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數減小C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH，則正反應的活化能大于逆反應的活化能D．Na(s)+12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)ΔH2，則Na(s)+12Cl2(g)=Na+(g)+Cl?【答案】B【解析】A項，根據復合判據ΔG=ΔH-TΔS，該反應ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時ΔG＜0，故低溫能自發進行，A錯誤；B項，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數減小，B正確；C項，該反應為放熱反應，則E正-E逆＜0，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，C錯誤；D項，①Na(s)+12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1②Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)ΔH2，根據蓋斯定律，反應①－反應②得到目標反應Na(s)+12Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明確ΔH1、ΔH12．一種可充放電Li－O2電池的結構示意圖如圖所示。該電池放電時，產物為Li2O和Li2O2，隨溫度升高Q(消耗1molO2轉移的電子數)增大。下列說法不正確的是()A．熔融鹽中LiNO3的物質的量分數影響充放電速率B．充放電時，Li＋優先于K+通過固態電解質膜C．放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區O2-轉化為O22-D．充電時，鋰電極接電源負極【答案】C【解析】Li－O2電池放電時，鋰電極為負極，發生反應：Li－e-=Li＋，多孔功能電極為正極，低溫時發生反應：O2+2e-=O22-，隨溫度升高Q增大，正極區O22-轉化為O2-；充電時，鋰電極為陰極，得到電子，多孔功能電極為陽極，O22-或O2-失去電子。電池總反應方程式為：或，充放電時有Li＋參與或生成，因此熔融鹽中LiNO3的物質的量分數影響充放電速率，A正確；B項，Li＋比K＋的半徑小，因此Li＋優先于K+通過固態電解質膜，B正確；C項，放電時，正極得到電子，O22-中氧原子為-1價，O2-中氧原子為-2價，因此隨溫度升高Q增大，正極區O22-轉化為O2-，C錯誤；D項，充電時，鋰電極為陰極，連接電源負極，D正確；故選C。13．某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是()A．晶體類型為混合晶體B．NH3與二價鐵形成配位健C．該化合物與水反應有難溶物生成D．該化合物熱穩定性比高【答案】D【解析】A項，由圖可知，Fe(NH3)2Cl2晶體中存在離子鍵、配位鍵、分子間作用力，具有分子晶體和離子晶體的特性，屬于混合晶體，A正確；B項，NH3與二價鐵通過配位健形成[Fe(NH3)2]2+，B正確；C項，Fe(NH3)2Cl2與水反應可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式為Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正確；D項，Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+離子半徑大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+與Cl-之間的鍵能小于Fe2+與Cl-之間的鍵能，Fe(NH3)2Cl2熱穩定性小于FeCl2，D錯誤；故選D。14．化合物A在一定條件下可轉變為酚E及少量副產物，該反應的主要途徑如下：下列說法不正確的是()A．為該反應的催化劑B．化合物A的一溴代物有7種C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強于甲基D．化合物E可發生氧化、加成和取代反應【答案】B【解析】A項，由圖可知H+參與了反應，反應前后不變，因此H+是反應的催化劑，A正確；B項，化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯誤；C項，步驟III可知C轉化到D，苯基發生了遷移，甲基沒有遷移，說明苯基的遷移能力強于甲基，C正確；D項，化合物E中有酚羥基可以發生氧化反應，苯環可以發生加成反應和取代反應，D正確；故選B。15．時，H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9。下列描述不正確的是()A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K=1.4×10-2D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，則【答案】D【解析】A項，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K==，A正確；B項，2HCO3-H2CO3+CO32-，K==，B正確；C項，HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K==，C正確；D項，=，由于cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，，D錯誤；故選D。16．蛋白質中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ，須加入過量濃H2SO4，以確保N元素完全轉化為NH4+B．步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出C．步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收NH3，以甲基紅(變色的范圍：4.4~6.2)為指示劑，用標準溶液滴定，經計算可得N元素的含量D．尿素[CO(NH2)2]樣品、NaNO3樣品的N元素含量均可按上述步驟測定【答案】D【解析】蛋白質中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下發生反應生成NH4+，再加入濃NaOH溶液讓NH4+轉化為NH3蒸出，NH3用一定量的鹽酸吸收，多余的鹽酸用標準NaOH溶液通過滴定測定出來，從而計算出N的含量。A項，步驟Ⅰ，加入過量濃H2SO4，使蛋白質中的氨基和酰胺基全部轉化為NH4+，確保N元素完全轉化為NH4+，A正確；B項，根據NH4++OH-?NH3·H2O?NH3+H2O，NaOH過量，增大OH-濃度有利于氨的蒸出，B正確；C項，步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收NH3后，過量的HCl用標準NaOH溶液滴定，反應后溶液中有NaCl和NH4Cl，終點顯酸性，用在酸性范圍內變色的甲基紅為指示劑，C正確；D項，NaNO3中的N元素在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下不會轉化為NH4+，不能按上述步驟測定，D錯誤；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)磷是生命活動中不可或缺的元素。請回答：(1)關于ⅤA族元素原子結構的描述，下列說法正確的是_______。A．基態P原子3p軌道上的電子自旋方向相同B．As3+的最外層電子數為18C．P3+的半徑小于P5+的半徑D．電子排布為[Ne]3s13p4的P原子處于激發態(2)某化合物的晶胞如圖。①化學式是；②將0.01mol該化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，實驗現象是(從酸堿性和溶解性角度推測)。(3)兩分子H3PO4(Ka3=4.8×10-13)脫水聚合得到一分子H4P2O7(Ka3=2.0×10-7)，從PO43-、HP2O73-的結構角度分析Ka3差異的原因。(4)興趣小組對某磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]進行探究，設計了兩種制備H3PO4的方法：Ⅰ.用稍過量的濃H2SO4與磷灰石反應，得到H3PO4溶液、少量SiF4氣體、渣(主要成分為CaSO4。Ⅱ.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷(P4)燃燒后與水反應制得H3PO4溶液。①方法I，所得H3PO4溶液中含有的雜質酸是。②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設計實驗制備無水Na2SO4，流程如下：溶液A是，系列操作B是，操作C是。③方法Ⅱ中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應，生成白磷(P4)和另一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是。【答案】(1)AD(2)Ca3PCl3溶液變藍，有氣體放出(3)H3PO4中含有1個非羥基氧，H4P2O7含有2個非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子(4)①鹽酸、氫氟酸②碳酸鈉溶液過濾、加硫酸、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌加熱脫水③2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑【解析】(1)A項，基態P原子價電子排布式為3s23p3，根據洪特規則，3p軌道上的3個電子自旋方向相同，故A正確；B項，基態As原子價電子排布式為4s24p3，As3+的價電子排布式為4s2，最外層電子數為2，故B錯誤；C項，P3+比P5+多一個電子層，所以P3+的半徑大于P5+的半徑，故C錯誤；D項，基態P原子的電子排布式為[Ne]3s23p3的，電子排布為[Ne]3s13p4的P原子處于激發態，故D正確；選AD。(2)①根據均攤原則，晶胞中Cl原子數、P原子數、Ca原子數，所以化學式是Ca3PCl3；②Ca3PCl3中P顯-3價，將0.01mol該化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，反應生成氯化鈣、氫氧化鈣、PH3氣體，溶液呈堿性，實驗現象是溶液變藍，有氣體放出。(3)H3PO4中含有1個非羥基氧，H4P2O7含有2個非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子，所以H4P2O7的Ka3大于H3PO4的Ka3。(4)①方法I中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和濃硫酸反應生成硫酸鈣、磷酸、氫氟酸、鹽酸，氫氟酸和SiO2反應生成SiF4氣體和水，所得H3PO4溶液中含有的雜質酸是鹽酸、氫氟酸。②碳酸鈉和硫酸鈣反應，硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，溶液A是碳酸鈉溶液；過濾出碳酸鈣，得硫酸鈉、碳酸鈉混合液，加硫酸除碳酸鈉，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得Na2SO4·xH2O，系列操作B是過濾、加硫酸、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，Na2SO4·xH2O加熱脫水得無水硫酸鈉，操作C是加熱脫水。③方法Ⅱ中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應，生成白磷(P4)和另一種可燃性氣體，根據元素守恒，可燃性氣體為CO，該反應的化學方程式是2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。18．(12分)二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請回答：(1)用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應方程式如下：Ⅰ．NH3(g)＋CH3OH(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)Ⅱ．CH3NH2(g)＋CH3OH(g)(CH3)2NH(g)＋H2O(g)Ⅲ．(CH3)2NH(g)＋CH3OH(g)(CH3)3N(g)＋H2O(g)可改變甲醇平衡轉化率的因素是_______。A．溫度B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)]C．壓強D．催化劑(2)25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=。(3)在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是。(4)上述電化學方法產率不高，工業中常用如下反應生產HCON(CH3)2：(CH3)2NH(g)＋CO(g)=HCON(CH3)2(l)。某條件下反應自發且熵減，則反應在該條件下ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。(5)有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比n(CO2)：n(H2)：n(CH3)2NH)=20：15：1，催化劑M足量。反應方程式如下：Ⅳ．V．HCOOH(g)＋(CH3)2NH(g)=HCON(CH3)2(g)＋H2O(g)HCOOH、(CH3)2NH、HCON(CH3)2三種物質的物質的量百分比隨反應時間變化如圖所示。(例：HCOOH的物質的量百分比①請解釋HCOOH的物質的量百分比隨反應時間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。請從化學鍵角度解釋原因。【答案】(1)AB(2)5.4(3)CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O(4)＜(5)①t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢②用H2作氫原需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度【解析】(1)A項，已知化學反應必然有熱效應，故改變溫度化學平衡一定能夠發生改變，即改變溫度一定能夠改變甲醇的平衡轉化率，A符合題意；B項，增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)]將增大CH3OH的轉化率，相反減小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，將減小CH3OH的平衡轉化率，B符合題意；C項，由題干方程式可知，反應前后氣體的體積不變，故改變壓強不能使上述化學平衡發生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，C不合題意；D項，．催化劑只能同等幅度的改變正逆化學反應速率，故不能使平衡發生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，D不合題意；故選AB；(2)25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數為Kb，-lgKb=3.2，即Kb==10-3.2，則[(CH3)2NH2]++H2O(CH3)2NH·H2O+H+的水解平衡常數為：Kh===10-10.8，1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液中Kh===10-10.8，故c(H+)==10-5.4，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4；(3)已知電解池中陰極發生還原反應，故在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；(4)反應生產HCON(CH3)2的反應方程式(CH3)2NH(g)＋CO(g)=HCON(CH3)2(l)是一個某條件下反應自發且熵減，根據自由能變ΔG=ΔHΔS時反應自發可知，則反應在該條件下ΔH<0；(5)①由題干圖示信息可知，t時刻之前HCOOH的物質的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t時刻之后HCOOH逐漸減小至不變，HCON(CH3)2繼續增大，故t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢；②用H2作氫原需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。19．(12分)某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉化為化合物Z()的反應。實驗流程為：已知：①實驗在通風櫥內進行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請回答：(1)在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是。(2)寫出下圖中干燥管內可用的酸性固體干燥劑(填1種)。(3)步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A．氯苯試劑可能含有水，在使用前應作除水處理B．三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度C．因實驗在通風櫥內進行，X處無需連接尾氣吸收裝置D．反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束(4)步驟Ⅱ，加入冰水的作用是。(5)步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作如下，請排序(填序號)。①減壓蒸餾

②用乙醚萃取、分液

③過濾

④再次萃取、分液，合并有機相

⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水(6)AlCl3可促進氯苯與SOCl2反應中S-Cl健的斷裂，原因是。【答案】(1)AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3(2)P2O5、硅膠(3)ABD(4)除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率(5)②④⑤③①(6)AlCl3易與Cl-形成絡合物[AlCl4]-，促使SOCl2反應中S-Cl健的斷裂【解析】本題為實驗探究題，讓氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下進行反應生成化合物Z，充分反應后加入適量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚進行多次萃取分離出有機相，并合并有機相，向有機相中加入無水Na2SO4進行出水，過濾除去Na2SO4晶體后，進行減壓蒸餾就可得到比較純凈的Z的粗產品。(1)已知AlCl3易升華，即受熱之后變為蒸汽，遇冷之后又凝華為固體，故在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3；(2)酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有五氧化二磷或硅膠等，它可以吸收水分，此處干燥HCl和SO2等氣體，應該使用P2O5、硅膠；(3)A項，由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應作除水處理，