復習鞏固：（6）鹽類的水解——2023-2024學年高二化學人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列描述與鹽類水解無關的是()A.使用泡沫滅火器時將內筒與外筒的溶液和溶液倒立混合B.氮肥與鉀肥混施可能會降低肥效C.的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導電能力減弱D.用晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中2.物質與水發生的復分解反應稱為水解反應。例如：。在一定條件下，BrCl、、和均可以發生水解。根據上述觀點，下列說法中不正確的是()A.BrCl的水解產物是HBrO和HCl B.的水解產物KOH和C.水解產物是和 D.的水解產物是和HCl3.鹽類水解在生產、生活中應用廣泛，下列物質的用途與鹽類水解無關的是()A.用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B.用溶液處理鍋爐里的水垢C.用飽和溶液與溶液作泡沫滅火劑原料D.利用加熱溶液的方法制取，進而制備納米級4.在醋酸溶液中存在：，電離常數為，下列敘述錯誤的是()A.加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，保持不變B.加入少量NaOH固體，溶液中的濃度減小C.升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小D.加入少量固體，減小5.常溫下，濃度均為的下列四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是()序號①②③④溶液溶液溶液溶液溶液pH8.89.711.610.3A.四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B.和溶液中，粒子種類不同C.將等濃度的和HClO溶液比較，pH小的是HClO溶液D.和溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，均增大6.室溫下，物質的量濃度相同的四種溶液，pH由小到大的順序排列正確的是()A. B.C. D.7.下列說法正確的是()A.將和溶液蒸干均得不到原溶質B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C.pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后pH=4D.相同的下列溶液：①、②、③、④，溶液濃度的大小順序是①>②>③>④8.常溫下，的與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分離子及其濃度關系如圖所示。下列說法正確的是()A.為強酸B.該混合液的pH=7C.X表示、Y表示D.混合溶液中：9.亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數。下列說法正確的是()A.與足量的NaOH溶液反應生成B.加熱亞磷酸溶液，溶液的pH變小C.常溫下，向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則減小D.對溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小10.水浴加熱滴有酚酞的溶液，其溶液的顏色及pH隨溫度變化如下表（忽略水的揮發）：時間①②③④⑤溫度20℃30℃40℃從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20下列說法不正確的是()A.溶液顯堿性的原因：B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度增大C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中減小D.⑤比①的pH大，推測是分解生成的緣故11.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的溶液，并分別放置在盛有水的大燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入晶體，燒杯②中不加任何物質。下列敘述正確的是()A.①說明水解反應為放熱反應 B.③說明水解反應為吸熱反應C.①中溶液紅色變淺 D.③中溶液紅色變深12.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如表所示。下列說法正確的是()弱酸電離平衡常數A.的NaCN溶液：B.pH=8的HCOONa溶液：C.溶液甲和溶液乙：D.的NaCN溶液和的HCOONa溶液等體積混合：13.在25℃時，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液。溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.①點時：B.②點時：C.③點時：D.滴定過程中可能出現：14.常溫下，下列有關敘述正確的是()①等質量的NaOH與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液分別反應，消耗醋酸溶液的體積少②同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應，整個反應過程的平均反應速率鹽酸的快③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH<7⑤同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應，醋酸溶液生成的氫氣多A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②④15.鹽類水解原理在生產生活中有著廣泛的應用。根據鹽類水解的知識回答下列問題：（1）滅火器中分隔放置溶液和溶液，滅火時使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發生反應的離子方程式為__________。（2）草木灰與銨態氮肥不能混合施用的原因是__________。（3）配制溶液時經常會出現顏色變深甚至產生渾濁的現象，為防止此現象發生，常采取的措施是__________。（4）下列四種物質：①、②、③、④，不能在溶液中制取的是______（填序號）。（5）溶液蒸干、灼燒后不能得到固體，得到的固體為__________。（6）遇水發生劇烈水解反應，生成使品紅溶液褪色的，另一種產物可在水面形成白霧。將與混合加熱可得到無水，用化學方程式及簡單文字說明原因：_________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.溶液和溶液反應離子方程式：，與雙水解，A不符合題意；與中的水解呈酸性，水解呈堿性，二者互相促進水解，即雙水解，B不符合題意醋酸是弱酸，加水稀釋后，濃度減小，pH增大，導電能力減弱，與醋酸的電離有關，與鹽類的水解無關，C符合題意；D.在中性或堿性溶液中水解，所以配制溶液時先將其溶于較濃鹽酸中，D不符合題意；故答案選B。2.答案：B解析：A.BrCl中Br為+1價，Cl為價，根據水解反應特點可知元素化合價不發生變化，所以BrCl的水解產物是HBrO和HCl，A正確；B.中P為價，水解產物應為KOH和，B錯誤；C.中Mg為+2價，所以水解產物是和(丙炔)，C正確；D.中Cu為+2價，Cl為價，所以水解產物是和HCl，D正確；故選B。3.答案：B解析：鋁離子、鐵離子水解分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，能夠凈水，故A項與鹽類水解有關；微溶于水，與反應生成溶解度更小的，離子方程式為，然后再加鹽酸除去，故B項與鹽類水解無關；和水解相互促進，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，所以用飽和溶液與溶液作泡沫滅火劑原料，故C項與鹽類水解有關；水解生成和氫離子，加熱可以促進的水解，工業上利用加熱溶液的方法制取，進而制備納米級，故D項與鹽類水解有關。4.答案：D解析：加入少量冰醋酸，濃度增大，醋酸的電離平衡正向移動，只與溫度有關，溫度不變，不變，故A正確；加入少量NaOH固體，溶液中的濃度減小，故B正確；升高溫度，促進醋酸電離，醋酸的電離程度增大，增大，pH減小，故C正確；加入少量固體，醋酸的電離平衡逆向移動，減小，電離常數不變，則增大，故D錯誤。5.答案：D解析：鹽類的水解能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，所以四種溶液中，水的電離程度：③>④>②>①，故A錯誤；碳酸鈉溶液中存在：，碳酸氫鈉溶液中存在：，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B錯誤；對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應的酸的酸性越弱，所以等濃度的和HClO溶液中，溶液的pH小于HClO溶液，故C錯誤；加入NaOH，會抑制碳酸根離子的水解，NaOH與反應生成，所以和溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，均增大，故D正確。6.答案：A解析：水解使溶液顯酸性，KCl不水解，其溶液顯中性，水解使溶液顯堿性，屬于強堿，符合pH由小到大的順序，A項正確；水溶液顯堿性，為強酸強堿鹽，其溶液顯中性，溶液顯酸性，不符合pH由小到大的順序，B項錯誤；屬于堿，屬于酸，是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，屬于強酸，不符合pH由小到大的順序，C項錯誤；水解，其溶液均顯堿性，KCl為強酸強堿鹽，不水解，其溶液顯中性，HCl屬于強酸，不符合pH由小到大的順序，D項錯誤。7.答案：A解析：和水解生成易揮發的酸，蒸干過程中，酸揮發使水解平衡正向移動，最終生成氫氧化鋁、氫氧化鐵，得不到原溶質，A正確；氯化鈉對水的電離無影響，醋酸銨水解，可促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，B錯誤；pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后pH=3.3，C錯誤；部分電離，中鋁離子水解會抑制銨根離子的水解，中醋酸根離子水解會促進銨根離子水解，中銨根離子水解，則溶液濃度①<②<③<④，D錯誤。8.答案：D解析：，由圖可知，則，該混合液的pH>7，為弱酸，圖中X表示、Y表示，A、B、C三項均錯誤；符合電荷守恒，D項正確。9.答案：B解析：亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應不能生成，A錯誤；弱酸的電離過程是吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離，平衡正向移動，溶液中增大，溶液的pH變小，B正確；常溫下，向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中減小，不變，則增大，C錯誤；對溶液加水稀釋，溶液中、濃度均減小，但不變，故增大，D錯誤。10.答案：C解析：溶液顯堿性，是因為發生水解反應，其水解方程式為，A項正確；①→③的過程中，溶液溫度升高，促進水解，溶液的堿性增強，B項正確；①→③的過程中，溶液的溫度升高，促進水的電離，水的離子積常數增大，溶液中的濃度均增大，但溶液pH略微下降，C項錯誤；⑤和①的溫度相同，但⑤比①的pH大，可能是因為⑤中受熱分解生成了的水解程度大于的水解程度，D項正確。11.答案：B解析：在溶液中存在水解平衡：。①中加入生石灰，生石灰與水反應放熱，使溶液溫度升高，燒瓶中溶液的紅色加深，說明水解反應為吸熱反應，A項錯誤，C項錯誤；③中加入晶體，溶于水吸熱，使溶液溫度降低，燒瓶中溶液的紅色變淺，說明水解反應為吸熱反應，B項正確，D項錯誤。12.答案：B解析：NaCN為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，溶液中微粒濃度大小為，A錯誤；pH=8的HCOONa溶液中存在電荷守恒：，，B正確；根據電離平衡常數判斷，酸性，則水解程度甲<乙，溶液中氫氧根離子濃度，溶液中氫離子濃度，C錯誤；的NaCN溶液和的HCOONa溶液等體積混合，混合溶液中存在物料守恒：，D錯誤。13.答案：C解析：①點時溶液中含等物質的量的和，溶液呈酸性，則的電離程度大于的水解程度，溶液中，A項正確；②點時溶液呈中性，，B項正確；③點時溶液中的溶質為，由質子守恒得，C項不正確；③點后，繼續滴加NaOH溶液，可能出現：，D項正確。14.答案：A解析：等質量的NaOH與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液分別反應，醋酸為弱酸，部分電離，等H的兩種酸溶液中醋酸濃度較大，故消耗醋酸溶液的體積少，①正確；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度前者大于后者，與足量鋅反應，整個反應過程的平均反應速率鹽酸的快，②正確；相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強酸稀釋時pH變化較大，則醋酸溶液加水比硫酸溶液多，③錯誤；常溫下，PH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，混合溶液的pH=7，④錯誤；同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應，的物質的量比HCl大，故反應中醋酸溶液生成的氫氣多，⑤正確。15.答案：（1）（2）與發生相互促進的水解反應生成，會降低肥效（3）先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度（4）②、③（5）（或氧化鋁）（6）加熱發生反應遇水發生劇烈水解反應（），產生的HCl抑制了水解解析：（1）滅火器的反應原理為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液發生互相促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為。（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，銨態氮肥中含有與發生相互促進的水解反應生成，若二者混用會降低肥效。（3）氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和氯化氫，為抑制氯化鐵在溶液中水解，配制溶液時應先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。（4）①可以用過量的氨水和二氧化碳反應制得，不符合題意；②鋁離子和硫離子在溶液中發生互相促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；③鐵離子和碳酸根離子在溶液中發生互相促進的