第23講硫酸、酸雨及防治

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握SOr的檢驗(yàn)。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治

方法。

考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

■歸納整合必各知識(shí)

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是

將濃H2s04沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強(qiáng)酸，稀硫酸具石酸的通性，請(qǐng)列舉實(shí)例加以概括總結(jié)。

提示(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。

(3)能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如①與Ba(OH”反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H+H-SOr

+2+

=BaSO4I+2H2O；②與MgO反應(yīng)：MgO4-2H=Mg4-H2Oo

l

(4)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2sCh反應(yīng)：SOr+2H=H2O+SO2to

3.濃硫酸的特性

⑴填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴

沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性

在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸銅片逐漸溶解，產(chǎn)牛.無(wú)色、有

強(qiáng)氧化性、酸性

的試管中，加熱刺激性氣味的氣體

(2)分別寫(xiě)出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2sOM濃)W=CuSO4+SC>2f+

2H2O、C+2H2so4(濃)-=C02t+2SO2t+2H20C

⑶常溫下，F(xiàn)e.Al遇濃H2sO4鈍化，可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃H2s04。

4.硫酸的工業(yè)制備流程

含硫物---

通空氣.燃燒八催化劑

SO,OSO：,：Q?H2soi

流①△②

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①

③____________________________________________________________________________。

答案星盤(pán)催?劑

①4FeS2+UO2=2Fc2Ch+8SO2S+0?=SC)2②2so2+O22SO3

③SO3+H2O=H2sO4

思考吸收塔中真的是用水吸收S03嗎？為什么？

提示不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SO3的吸收

效率。

5.SO?-的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)sor的正確操作方法：被檢液加感邈酸酸化,取清液地駟場(chǎng)液,有無(wú)白色沉淀產(chǎn)

生（判斷有無(wú)SOr）。

先加稀鹽酸的目的是排除CO。、SO/、Af等離子的干擾,再加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)

生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

COr+2H*=CO2t+H2O.SOr+2K

、+2+。

=SO2t+H2OAg+cr=AgClI>Ba+SOr=BaSO4I

五易錯(cuò)辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢（）

2.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有S0『（）

3.50mLi8.4molL—i濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生S02的物質(zhì)的量為0.46mol（）

4.H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用液硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體（）

5.在實(shí)險(xiǎn)室中，可用濃H2sCh分別與NaCl、NaBr、Nai反應(yīng)制取HQ、HBr、HI氣體（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、濃H2sCh的特性及應(yīng)用

1.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

（I）用濃硫酸作干燥劑干燥CO、S02、C12等氣體:

⑵分別用濃硫酸與NaCI（s）、NaNO3（s）反應(yīng)制取HQ、HNO3：

（3）用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：__________________

(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：

實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取

(5)S02：____________________________________________

(6)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH上四也CO+H2O：o

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實(shí)驗(yàn)：

____________________________________________________________________________________V

答案(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點(diǎn)酸(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性(4)硫酸的強(qiáng)酸性(5)濃硫

酸的酸性、強(qiáng)氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性

2.下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

(1)苯的硝化(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖類(lèi)物質(zhì)的水解(6)蛋白質(zhì)的水解

(7)油脂的水解

答案(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

Xo該興趣小組的同學(xué)猜測(cè)氣體X的成分如下：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO?。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為<,

猜測(cè)含有氫氣的理由是：_____________________________________________________

答案比和SO2的混合氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

二、SO『的檢驗(yàn)

4.有一瓶Na2so3溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2sCh的氧化程度.

答案取樣品溶液于試管中，加入過(guò)量BaCb溶液，過(guò)濾，然后向沉淀中滴入過(guò)量稀鹽酸,

若沉淀全部溶解，則Na2s5未被氧化；若沉淀部分溶解，則NazSOs部分被氧化；若沉淀一

點(diǎn)也不溶解，則Na2s03全部被氧化。

5.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO」的是()

A.Fe(N03”溶液一白色沉淀

+過(guò)吊鹽酸+少M(fèi)Na2sCh溶液

B.Ba(N5)2溶液白色沉淀

C%、上+稀HNOj+BaCh溶液心々

c.無(wú)色溶液---------------------?白色沉淀

D.無(wú)色溶液墳壁遨無(wú)色溶液坦也邂白色沉淀

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

答案B

解析由圖示可知，酸雨杉成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照，故A正確；SO?變?yōu)镾O；,沒(méi)有

元素化合價(jià)變化，不屬于魚(yú)化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，途徑II的速率大于途

徑I,故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故

能有效遏制酸雨污染，故D正確。

2.環(huán)保是21世紀(jì)人類(lèi)社會(huì)的主要課題之一。火電廠(chǎng)、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大

的行業(yè)，石灰石一石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過(guò)程如圖1。

研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響：當(dāng)煙氣通入速度?定時(shí)，石

灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

1SO?)―伍或訃>(CHSQ卜(CaSOZCiSCh-2H)

5.05.25.45.65.?6.0pH

圖2

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnCh溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gS02理論生成22gCO2

答案C

解析煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高，氣體二氮化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能

被溶解，就會(huì)逸出溶液使吸收率降低，故A錯(cuò)誤；石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降

低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度成小，故B錯(cuò)誤；脫硫后的氣體是否賤存二

氧化硫，含多少，可以利用高鎰酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正

確：分析得到總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSOv2H2O+2CO2,lmol二氧化硫反

應(yīng)生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成44g二氧化碳，故D錯(cuò)誤，

3.在工業(yè)上SOz尾氣的處理方法一般有四種。

(1)鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的燃混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、。2共同反應(yīng)生

成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)力程式表示其原理。

①S的燃燒：S+02二駕SO2；

轉(zhuǎn)化為

②SO2CaSCh：SO2+CaO===CaSO3；

轉(zhuǎn)化為

③CaSChCaSO4：2CaS0j+O2=^=2CaSO4o

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸吸收S02,用化學(xué)方程式表

示其原理。

轉(zhuǎn)化為

①SO?(NHQ2SO3：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO,：

轉(zhuǎn)化為O

②(NHQ2SO3(NHQ2SO4：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的S02，得到Na2sCh和NaHSCh，用化學(xué)方程式

表示其原理。

①SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2so3：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O;

和反應(yīng)生成

②SO2Na2c0aNa2soa：Na2CO3+SO2=Na2SO3+C02:

轉(zhuǎn)化為

③Na2so3NaHSO?：Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3o

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SCh，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循

環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其原理。

吸收

?NaOHS02：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；

被氧化：

②Na2sO3022Na2so3+O2=2Na2so4；

③Na?SO」#口Ca(0H)2反應(yīng)：Na?SCh+Ca(OH)?=CaSOjl+2NaOHo

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022?全國(guó)甲卷，7B)(X)

(2)用石灰石一石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏(2022?浙江6月選考,8D)(J)

(3)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017?全國(guó)卷IH,7c)(X)

2.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只為現(xiàn)H2sO’的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)HzO生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuS04,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,

故A錯(cuò)誤；a處的紫色石斑變紅，其原因是SO?溶于水生成了酸，可說(shuō)明SCh是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是

SO?和酸性KM11O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO?體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H?O吸收，故D錯(cuò)誤。

3.（2021?廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，14）推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所

示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

某濃度H3O,

Naso紅色花濯

2/Bad溶液

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色，說(shuō)明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO?具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Na2sCh被氯化產(chǎn)生S03

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有S0于生成

答案C

解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20,產(chǎn)生的SCh進(jìn)入到試

管中，CCL層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO24-Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,證明Br2具有氧化

性，A項(xiàng)正確；試管中花瓣褪色，說(shuō)明S0?可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SCh具有漂白

性，B項(xiàng)正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2sCh與

H2so4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：試管中國(guó)2可將SO2氧化，生成H2so4和HBr,SG一可

以和Ba?+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。

4.（2020?浙江7月選考，28II）杲興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察

到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCI氣體的原因是o

（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________________________________________

答案（1）濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HC1揮發(fā)

（2）HC1氣體會(huì)將H2sCh帶出，與Ba（NO3）2作用生成BaS04

解析（1）因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑫r(shí)放出大量的熱，促使HC1氣體揮發(fā)。（2）與硝酸鋼反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸領(lǐng)，說(shuō)明HQ揮發(fā)時(shí)帶出了H2so4。

課時(shí)精練

1.下列敘述或操作正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性

答案D

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A

錯(cuò)誤：濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫

酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。

2.下列關(guān)于鑒別Imol-Lr稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸

B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液

D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸

答案D

解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒(méi)有電離，因此常溫下測(cè)定兩溶

液的導(dǎo)也能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，

不能鑒別兩種溶液，故B褶誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生

鈍化，可以基別兩種溶液，故C錯(cuò)誤：濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)

間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

3.下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

c.常溫卜.能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D.反應(yīng)：C+2H2so虱濃）^^C02t+2H2O+2SO2f中，H2s04既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化

性

答案D

解析濃硫酸使蔗糖中的H、O按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸

具有吸水性，濃拉酸易揮發(fā)，所以濃硫酸和濃鹽酸溫合可制氯化氫，B正確；常溫下，鋁遇

濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應(yīng)，H2so4只

衰現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)。下列有關(guān)硫及其化

合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硫具有還原性，可用疏黃處理灑落的汞單質(zhì)

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.稀硫酸具々酸性，可用于去除鐵銹

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫

答案C

解析可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，是利用其氧化性，故A錯(cuò)誤：SO?可用作前萄酒的抗氧

化劑，利用了S02的還原性，故B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是FezCh,能與酸反應(yīng)，稀硫酸具

有酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯(cuò)誤。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶II有白煙產(chǎn)生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空華中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水來(lái)證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過(guò)程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻埼棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；銅

在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸

反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中并不斷攪攔，故

C錯(cuò)誤。

6.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)H的的是（）

ABCD

實(shí)驗(yàn)

吸水性脫水性溶解放熱強(qiáng)氧化性

目的

-

濃

濃

玻璃罩濾

實(shí)驗(yàn)銅

硫

硫

砥

為

酸

酸

裝置片1酸卜

酸

答案D

解析B項(xiàng)中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水

中.放出的熱量會(huì)使錐形就內(nèi)壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象：D項(xiàng)中因常溫

下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

7.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不

同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色

通入CuSCh溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H?S+CuSO4=CuSI+H2so4（CuS為黑色固體）；H2s可燃。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnCh溶液褪色的氣體是SO2

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實(shí)臉中，氣體能使酸性KMnCh和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還

原性、漂白性，則氣體是SO2,A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCh溶液褪色、

能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣

CuSO4H?S,

體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實(shí)臉中，氣體能使酸性KMnCh溶液、品”溶液

褪色，則氣體含SO2,但SO?不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含

有另一種氣體，C正確。

8.“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO?、N02等大氣污染物。化學(xué)研究為

生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將SO?轉(zhuǎn)化為K2s04的工藝流程如圖，

下列說(shuō)法正確的是（）

CaCO,空氣

1I

含SO2尾氣T高溫1A……TK2sos晶體

\

co2

A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出

B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCCh粉碎

C.固體產(chǎn)物A是CaSCh

D.“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCCh的分解反應(yīng)

答案B

解析通入空氣的目的是將CaS03氧化為CaSO-故A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)將CaCCh粉必可以

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確：“高溫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3===CaO+CO2t、

CaO+SCh叁之CaS03、2CaSO3+O2=^=2CaSO4,故D錯(cuò)誤。

9.將一定審的鋅放入200mLi8.4moLL-i濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生

成氣體X44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況］。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測(cè)得溶液c(H+)=0.2molL，則

下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.氣體X為S02和H2的混合物

B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4moi電子

C.氣體X中SO?與Hz的體積比為1:4

D.反應(yīng)中共消耗Zn130g

答案C

解析稀釋至0.8L時(shí)，c(H+)=0.2molL-1,說(shuō)明硫酸過(guò)量，反應(yīng)的糜酸的物質(zhì)的量為

(0.2X18.4-0.8X0.1)mol=3.6mol,假設(shè)只生成SO2,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H2so4(濃)工=

ZnSOj+SCht+2H2。，SO2的體積為3.6X等L=40.32L<44.8L,說(shuō)明除生成SO2外，還

44X

有氧氣，A正確；設(shè)生成SCh的物質(zhì)的量為xmol,則氫氣的物質(zhì)的量為(不大一%)mol,生成

SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2A,mol,生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2—X)mol,則根據(jù)

A選項(xiàng)的分析，有2x+(2—幻=3.6,解得x=l.6,氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol,轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為(1.6X2+0.4X2)mol=4mol,B正確；氣體X中SO?與H2的體積比為4：1,C錯(cuò)

誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2moiX65g?mo「i=130g,D正確。

10.將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4molL-,濃H2s。4中,加熱充分反應(yīng)至

固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000mL,測(cè)得c(H+)=

-,

0.84molL；若要使稀釋后溶液中的C『+沉淀完全，應(yīng)加入SOmolL-NaOH溶液的體積

為()

A.100mLB.160mL

C.240mLD.307mL

答案C

解析反應(yīng)剩余硫酸的物質(zhì)的量為:X().84moi1L=0.42mol,設(shè)混合物中含銅、氯化

銅的物質(zhì)的量分別為x、y.則：

濃)

Cu+2H2so?T=CUSO4+SO2t+2H2O

121

x2xx

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

11

y)‘

所以2x+y=18.4mol-L-,X0.05L—0.42mol=0.5mol,64g-mol-1Xx+80gnioF1Xy=

20.8g,解得：x=0.2moi,y=OAmol,〃(SO2)=0.2molj000mL溶液中SOf■的物質(zhì)的量為

18.4molL-,X0.05L-0.2mol=0.72mol,CM卡剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2so4,

根據(jù)鈉原子守恒〃(NaOH)=2〃(Na2so。=0.72molX2=1.44mol,所以沉淀Ci?+所需邕氧化

鈉的體積為士生手答7=0.24L=240mL,故選C。

6.0mol-L

下列四支試管中分別盛有固體、分別向這四支試管中加入適

11.NaBrNaCkNa2SCh>Cu,

量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示:

①

-

②NaB；，s)?試管上部有紅棕色氣體

-

一△一試管上部無(wú)現(xiàn)象,管口出

NaCl(s)現(xiàn)白霧

濃一③

H2sO,

-一產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

NasQ,(s)能使晶紅溶液褪色

④2

一―4~?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

CMs)

卜.列判斷正確的是()

A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說(shuō)明還原性：Br>CI

B.濃硫酸與NaQ不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說(shuō)明氧化性：濃硫酸,Na2s03

D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

答案A

解析①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Bn,濃硫酸作氧化劑把Br一氧化成Br2,②中有白

霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HCI的小液滴，C「沒(méi)有被氧化，說(shuō)明B「的還原性

強(qiáng)于C「，故A正確、B借誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2soa+H2so4(濃)=Na2sO4+SO2f+

此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤：與濃硫酸反應(yīng)生成、、利

H?0,CCuCuSOuSO?H?0,

用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤，

12.（2023?深圳模擬）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀(guān)念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣

（主要成分為Na2co3）吸收泄氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2so3）粗品。其流程如圖：

含SC）2的煙氣NaOH

Z'八②M④廣亞硫酸鈉粗品

|—Na2CO3~~?NaHSO；,^

工業(yè)_?J溶液溶液-母液

廢堿渣L山木

（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2cOs的溶解，可采取的措施是（寫(xiě)出一種

即可）。

（2）過(guò)程①進(jìn)行的操作是。

（3）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2so4，原因是

______________________________________________________________________O

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2s。4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸

鈉粗品，用適量蒸餛水溶解，___________________________________________________

出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2so4。

答案（1）攪拌（或粉碎、加熱）（2）過(guò)濾

⑶NaHSOa+NaOH=Na2SO3+H20

（4）Na2so3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化（5）加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCL溶液

解析（5）證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2so4,實(shí)質(zhì)是檢