…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修2化學下冊階段測試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應屬于放熱反應的是A.C＋CO22COB.Al與稀鹽酸反應C.KClO3受熱分解D.濃硫酸溶于水2、對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(D)=0.7mol/(L·s)D.v(C)=1.5mol/(L·min)3、濃硫酸具有很強的腐蝕性，化學實驗時一定要特別注意安全。如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上（）A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸4、人類與自然和諧發展需要節約能源和保護生態環境，你認為下列行為中有悖人類與自然和諧發展的是A.研究頁巖氣(非常規天然氣)、可燃冰開采技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展B.開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C.在農村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生5、根據實驗目的，下列操作、現象及結論都正確的是。選項目的操作及現象結論A檢驗酸性條件下蔗糖的水解產物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制未出現磚紅色沉淀不含葡萄糖B檢驗補鐵口服液中是否含有加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加少量氯水，溶液立即變為紅色含有C檢驗固體是否變質溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀已變質D檢驗某溶液中是否含有滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍不含

A.AB.BC.CD.D6、下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是A.2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B.2CO+O2="2"CO2△H<0C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<07、2017年3月，中國成功開采可燃冰（主要成分為甲烷）。直接從自然界得到的能源為一次能源，下列不屬于一次能源的是A.石油B.氫能C.太陽能D.煤8、下列敘述錯誤的是A.合金材料中可以含有非金屬元素B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、質量相同的鐵棒、碳棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過CuCl2溶液移到碳棒上B.閉合K，鐵棒表面發生的電極反應為Cu2++2e-=CuC.閉合K，轉移電子0.2mol時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為12gD.打開K，與閉合K時發生的總反應相同10、常溫下，某溶液中只含有中的若干種離子，且各離子物質的量濃度相同，取該溶液進行如下實驗。已知：稀有強氧化性，還原產物為遇濃燒堿溶液放下列說法正確的是。

A.原溶液中可能含有的陽離子和B.原溶液中一定存在陰離子C.沉淀A是沉淀B是D.濾液X中一定存在和11、某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法正確的是。

A.A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯B.B電極的反應：2Li++S8﹣2e?=Li2S8C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質12、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是（）A.達到化學平衡時4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.平衡時混合物中可能各物質的濃度相等，且保持不變13、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學方程式為當閉合K時；X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是。

A.裝置(Ⅰ)中A為正極B.電極X的電極溶液變紅的原因C.放電時，電極B的電極反應式為D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜14、氨可用于工業制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是A.B.C.D.15、下列遞變情況中正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B.HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強C.HF、HCl、HBr、HI穩定性依次增強D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強16、某液態肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發射通信衛星；戰略導彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質；生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應式為B.電池內電路中，電流方向：電極a→電極bC.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標準狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大17、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應為：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應速率的關系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當反應處于A狀態時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的總物質的量會______(填“增大”；“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。19、(1)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發生合成氨反應，2s后測得N2為1.8mol，則NH3的反應速率為_______mol/(L?s)，H2轉化率為_______。20、最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮技術：在低溫潮濕條件下的保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學反應，使水果儲存過程中緩慢釋放的催熟劑轉化為沒有催熟作用“酒”。請寫出上述主要反應的化學方程式_________________，屬于_________反應。21、正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反應①的ΔH1為_________；

(2)正丁烷(C4H10)的結構簡式為________，它的同分異構體的系統命名為________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______種同分異構體；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應生成正丁烷(C4H10)，該反應的反應類型為______。22、寫出下列反應的化學反應方程式；并判斷其反應類型（加成；取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應。

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應。

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤24、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農藥。(____)A.正確B.錯誤25、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共4題，共24分)26、某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時，生成的化學反應方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機層”回收的金屬是_______。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。27、利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。

(1)請從下列試劑中選擇合適的物質完成指定轉化。

試劑：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液；CO、NaOH溶液、稀硝酸、濃鹽酸。

①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液的化學方程式：_______；

②FeO→Fe3+的離子方程式：_______。

(2)根據下圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。

已知反應Ⅱ為復分解反應。

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：_______；

②寫出反應Ⅲ的化學方程式：_______。28、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑；下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達)___________。

(2)吸收劑X的化學式為___________，氧化劑Y的化學式為___________。

(3)堿性條件下反應①的離子方程式為___________。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發生的原因_______________。

(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________(填序號)。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是_____________。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩定、放電時間長等優點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式_____________。29、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業上用天然鋁土礦生產鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請回答下列問題：

(1)為了加快反應速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質C調節pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號)中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個電極,寫出石墨電極上發生反應的電極反應式：________________。若電解過程中轉移了3mol電子，則陰極上生成物的質量為_________________g。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C與CO2高溫條件下才能反應；該反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，故A不符合題意；

B．活潑金屬與酸制取氫氣的反應為放熱反應；故B符合題意；

C．大多數分解反應屬于吸熱反應；氯酸鉀受熱分解需要從外界吸收能量，屬于吸熱反應，故D不符合題意；

D．濃硫酸溶于水放熱；但沒有化學反應發生，故D不符合題意；

故選：B。2、C【分析】【詳解】

在單位相同的條件下；不同物質的反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快。

A．=0.3mol?L-1?s-1；

B．B是固體，沒有濃度；

C．=0.35mol?L-1?s-1；

D．v(C)=1.5mol/(L·min)=0.025mol/(L·s)，=0.0125mol?L-1?s-1；

通過比較知，反應速率最快的是C選項，故選：C。3、A【分析】【詳解】

如果不慎有少量濃硫酸沾到皮膚上，必須迅速用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液，使殘留的硫酸與NaHCO3反應產生硫酸鈉，減少對人的傷害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氫氧化鈉溶液(具有腐蝕性)，更不能再涂抹鹽酸，故合理選項是A。4、A【分析】【詳解】

A.研究頁巖氣(非常規天然氣)；可燃冰開采技術；都是利用化石燃料，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來能源的匱乏和污染物的增多，故A錯誤；

B.開發太陽能；水能、風能、可燃冰等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，能減少二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節能減排，保護環境，故B正確；

C.在農村推廣使用沼氣；沼氣是由植物秸稈等發酵制得的，屬于可再生資源，故C正確；

D.減少資源消耗；增加資源的重復使用和資源的循環再生；符合節約能源和保護生態環境的內容，故D正確；

題目要求選有悖人類與自然和諧發展的，故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性條件下蔗糖的水解產物為葡萄糖；葡萄糖屬于還原性糖，能夠被氫氧化銅的懸濁液氧化；而該實驗成功必須在堿性條件下，因此蔗糖的水解液(顯酸性)需要用氫氧化鈉溶液中和至堿性，才能檢驗蔗糖水解的產物是否含葡萄糖，故A錯誤；

B．補鐵口服液中；加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加少量氯水，溶液立即變為紅色，說明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根離子相遇產生紅色溶液，故可以證明原溶液中含有亞鐵離子，故B正確；

C．硝酸具有強氧化性；能夠把亞硫酸根離子直接氧化為硫酸根離子，因此亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，不能證明亞硫酸鈉已經變質，檢驗變質可以先加入足量的稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產生，故C錯誤；

D．稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應生成一水合氨；沒有氨氣產生，所以濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，但不能證明原溶液中不含銨根離子，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

放熱的；自發的氧化還原反應能設計成原電池．

【詳解】

A．屬于放熱的自發的氧化還原反應；能設計成原電池，故A不選；

B．屬于放熱的自發的氧化還原反應；能設計成原電池，故不選B；

C．屬于復分解反應；是非自發的氧化還原反應，不能設計成原電池，故C選；

D．屬于放熱的自發的氧化還原反應；能設計成原電池，故D不選；

故選C。7、B【分析】直接從自然界得到的能源為一次能源，所以石油、煤、太陽能均屬于一次能源；氫能是自然界不存在的能源，是由一次能源轉化而來，屬于二次能源，B正確；正確選項B。8、B【分析】【詳解】

A．合金材料中可以含有非金屬元素；如鐵合金中含有非金屬元素C，故A正確；

B．橡膠包括天然橡膠和合成橡膠；三大合成材料是指人造纖維；塑料和人造橡膠，故B錯誤；

C．蛋白質受熱能夠發生變性；因此加熱能殺死非典冠狀病毒，故C正確；

D．汽車尾氣中含有氮氧化物和CO；在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以將氮氧化物和CO轉化為氮氣和二氧化碳，減少有害氣體的排放，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．閉合K；電子由鐵通過導線到達正極碳棒上，故A錯誤；

B．閉合K，該裝置構成原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，鐵棒表面發生的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；故B錯誤；

C．該裝置為原電池，當電路中轉移電子0.2mol電子通過時，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g；Fe電極上溶解的質量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理論上碳棒與鐵棒的質量差為6.4g+5.6g=12g，故C正確；

D．打開K，反應為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，閉合K時該裝置為原電池，電池的總反應為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；發生的總反應相同，故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

由實驗流程可知，加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無加入過量硝酸鋇溶液有氣體，說明溶液中含有Fe2+存在且被氧化，沉淀A為BaSO4，氣體為NO；向濾液X中加入過量NaOH有氣體，說明溶液中含有氣體為NH3，沉淀B為Fe(OH)3沉淀，由于各離子物質的量濃度相同，由電荷守恒關系可知，只能含有Fe2+、Cl-、而Na+和Fe3+不存在；據此分析解答。

【詳解】

A．根據上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、不可能含有的陽離子Na+和Fe3+；A錯誤；

B．根據上述分析可知原溶液中含有Fe2+、Cl-、可知原溶液中一定存在陰離子Cl-、B正確；

C．根據上述分析可知：沉淀A是BaSO4，沉淀B為Fe(OH)3；C正確；

D．根據上述分析可知濾液X中一定存在Fe2+和D錯誤；

故合理選項是BC。11、AC【分析】【分析】

根據鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負極，B電極為該電源的正極，因為總反應為2Li+S8═Li2S8，所以放電時，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應為Li-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應：2Li++S8+2e-═Li2S8；充電時負極連接電源負極，正極連接電源正極，據此分析解答。

【詳解】

A．根據鋰離子的移動方向可知；A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；

B．放電時，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B錯誤；

C．充電時負極連接電源負極；所以電極A與電源負極連接，作為陰極，故C正確；

D．鋰能與水或酸發生反應；所以電解質溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．達到平衡時υ正(O2)=υ逆(O2)，而4υ逆(O2)=5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)；故A正確；

B．生成NO和消耗NH3均為正反應，無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成xmolNO的同時就會消耗xmolNH3；故B錯誤；

C．升高溫度；正；逆反應速率均增大，故C錯誤；

D．可逆反應達到平衡時各物質的濃度不變；由于該反應的初始投料和轉化率均未知，所以達到平衡時，混合物中可能各物質的濃度相等，故D正確；

故答案為AD。13、BD【分析】【分析】

在電極X附近溶液變紅，說明c(OH-)＞c(H+)，電極反應為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；則X為陰極，A為負極，B為正極，Y為陽極。

【詳解】

A．由以上分析可知；裝置(Ⅰ)中A為負極，A不正確；

B．依據上述分析，電極X附近溶液變紅，說明發生反應2H2O+2e-＝2OH-+H2↑；B正確；

C．放電時，電極B為正極，電極反應式為3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr；C不正確；

D．給原電池充電時A電極為陰極，陽離子向陰極移動，則Na+從右向左通過離子交換膜；D正確；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應速率加快，但對化學平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學平衡圖像。

點評：分析化學平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．HF分子間存在氫鍵，則HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強，B正確；C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩定性依次減弱，C錯誤；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增強；D正確，答案選BD。

考點：考查HX性質遞變規律判斷16、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負極，在氧離子作用下，肼在負極上失去電子發生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為電池總反應為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負極，在氧離子作用下，肼在負極上失去電子發生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負極，則電池內電路中電流方向為電極a→電極b；故B正確；

C.由電池總反應可知，當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標準狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發生還原反應，正極反應為：D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

（1）壓強越大；氣體的反應速率越大；

（2）A；B、C三點都在平衡線上；所以此三點的正逆反應速率相等；

（3）由D狀態轉變為C狀態；該反應向逆反應方向移動；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應；向內推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺。

【詳解】

（1）由于C點的壓強大于B點的壓強；所以正反應速率B＜C；

（2）當反應處于A狀態時，為平衡狀態，v正=v逆；A；B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應速率相等；

（3）根據圖象知；由D狀態轉變為C狀態，二氧化氮含量減小，該反應向逆反應方向移動，則混合氣體的物質的量減小；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應，向內推活塞至原有體積的3/4，壓強增大體積減小物質濃度增大，壓強增大平衡正向進行略微變淺，但比原來濃度增大，氣體顏色變深。【解析】①.<②.=③.減少④.變深⑤.體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導致壓強增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態要大，即最后顏色比原來深19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學反應速率之比等于化學計量數之比，則

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發生合成氨反應，2s后測得N2為1.8mol，反應消耗的N2的物質的量為根據反應方程式可知，反應生成NH3的物質的量為則NH3的反應速率為根據反應方程式可知，反應消耗H2的物質的量為則H2轉化率為【解析】0.60.120、略

【分析】【分析】

根據題意可知；本題考查乙烯如何轉化為乙醇，運用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【詳解】

乙烯能催熟水果，要水果保鮮，應把乙烯轉化為乙醇，主要的化學反應為乙烯在光照下與水發生加成生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應。【解析】①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成21、略

【分析】【詳解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1

結合蓋斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ?mol-1)-(-242kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)結構中主鏈上沒有主鏈，結構簡式為CH3-CH2-CH2-CH3，其同分異構體為CH3CH(CH3)CH3；主鏈上有3個碳原子，2號碳上有一個甲基，所以名稱為2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9種；

(4)1-丁烯(C4H8)與氫氣反應生成正丁烷(C4H10)；該反應的反應類型為加成反應。

【點睛】

第3小題為本題難點，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，可固定1個Cl、移動另一個Cl判斷二氯代物的個數。【解析】+123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反應22、略

【分析】【詳解】

①甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應屬于加成反應，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發生置換反應生成氫氣，反應為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應屬于取代反應，反應方程式為故答案為取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應四、判斷題(共3題，共21分)23、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。24、B【分析】略25、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。五、工業流程題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時，Au、Pt轉化為用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機溶液，水層為(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉化為NH4[Au(SO3)2]。

【詳解】

(1)“焙燒”時，Ag2Se被氧氣氧化生成SeO2和Ag2O，反應的化學反應方程式為

(2)由分子可知“焙燒”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、SeO2，與硝酸直接反應會產生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產生的NO排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉化為和則Au溶解的離子方程式為

(4)由分析可知，可從“有機層”回收的金屬是Pt；實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；【解析】Cu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、SeO2防止硝酸產生的NO排放到空氣中污染空氣Pt燒杯分液漏斗27、略

【分析】【分析】

NO、NO2的混合氣體能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水；NaNO2能與HCl反應，生成NaCl和HNO2；HNO2具有氧化性，能將I-氧化為I2。

【詳解】

(1)①(NH4)2SO4溶液→Na2SO4溶液，應加入能與反應并生成氣體或弱電解質的試劑，故應選擇NaOH，化學方程式：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；

②FeO→Fe3+，應加入具有強氧化性的酸，所以應選擇硝酸，離子方程式：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O。答案為：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；

(2)①反應Ⅰ中，NO、NO2的混合氣體能被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和水，化學方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；

②反應Ⅲ中，在H2SO4溶液中，HNO2將NaI氧化為I2，自身被還原為NO氣體等，化學方程式：2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。答案為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O。【解析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O28、略

【分析】【分析】

氯氣與鐵反應生成三氯化鐵，冷卻得到三氯化鐵固體，尾氣中含有氯氣，用氯化亞鐵溶液吸收得到氯化鐵溶液，把氯化鐵固體溶于吸收液得到濃氯化鐵溶液；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉具有強氧化性，與氯化鐵溶液反應生成Na2FeO4，然后向該溶液中加飽和的KOH溶液，析出固體K2FeO4。

【詳解】

(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附雜質可做凈水劑，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解產生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質；

(2)根據流程圖，吸收劑X吸收氯氣