學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精典題精講例1反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g)4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol。求:(1)1min內(nèi)，以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2)以O(shè)2表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（3)以NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（4)以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（5）分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_(kāi)___________.思路解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的定義和速率之間的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加。對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的,所以反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(1）NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0。12mol/2L·1min=0.06mol·L-1·min—1，在反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)O2的化學(xué)反應(yīng)速率=0。06mol·L—1·min-1×5/4=0。075mol·L—1·min-1.(3)NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率=0。06mol·L-1·min-1。(4)H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率=0。06mol·L—1·min-1×6/4=0。09mol·L—1·min—1.(5）NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為4∶5∶4∶6.答案:（1）0。06mol·L-1·min—1(2)0.075mol·L—1·min—1(3)0。06mol·L-1·min-1(4）0。09mol·L—1·min-1（5）4∶5∶4∶6綠色通道：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于：依據(jù)給出條件正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間,就可以得到反應(yīng)速率.變式訓(xùn)練已知4NH3(g)+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v（NH3)、v(O2）、v（NO)、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是(）A.4/5v(NH3）=v(O2)B。5/6v（O2）=v(H2O）C.2/3v（NH3)=v(H2O)D。4/5v（O2）=v(NO)思路解析：根據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算可得正確答案為D.答案:D例2將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)為3A（g）+B（g）2C(g),在最初0。2s內(nèi),消耗A的平均速率為0。06mol·L—1·s—1,則在0.2s時(shí)，容器中有molA。思路解析：考查起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量的關(guān)系。已知反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量，反應(yīng)時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量由反應(yīng)時(shí)間與消耗該反應(yīng)物的平均速率求出；兩者的差，即為剩余該反應(yīng)物的物質(zhì)的量.3A(g）+B(g)2C(g)初始量/mol1050轉(zhuǎn)化量/mol0。120.080.2s時(shí)/mol9.88答案:9.88綠色通道：求算反應(yīng)速率方法一般有（1）根據(jù)公式計(jì)算；(2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中用各物質(zhì)表示的同一時(shí)間內(nèi)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比求算。變式訓(xùn)練1反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L—1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0。04mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為(）A.0。1sB。2.5sC。5sD。10s思路解析：該時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0。4mol·L-1，根據(jù)方程式,相同時(shí)間內(nèi)O2的濃度減小了0.2mol·L-1.所以Δt=Δc/v=5s，答案選C。答案：C變式訓(xùn)練2某溫度下，濃度都為1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，4s后X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol·L—1，0.8mol·L—1，0。4mol·L—1，如果Z用X、Y表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.X2+2Y22XY2B。2X2+Y22X2YC。3X2+Y22X3YD。X2+3Y22XY3思路解析：根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷出各化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒判斷出Z的化學(xué)式。答案：C例3把在空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500mL0。5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖2-3所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,完成下列問(wèn)題:圖2—3（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________.（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________.(3）曲線在c點(diǎn)以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________________________。思路解析:(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；(2)a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；（3)曲線在c點(diǎn)以后，硫酸的濃度漸小,成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降.答案：(1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2O（2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快(3）硫酸的濃度漸小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降綠色通道：此題需從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手分析。當(dāng)兩因素作用相反時(shí)抓住主要因素。變式訓(xùn)練1下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol·L-1HCl的燒杯中,加水稀釋至50mL，X和HCl進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A。20mL3mol·L—1X的溶液B。20mL2mol·L—1X的溶液C。10mL4mol·L—1X的溶液D.10mL2mol·L—1X的溶液思路解析：反應(yīng)速率的大小與X的濃度大小有關(guān),稀釋后A對(duì)應(yīng)的X的濃度最大，所以答案選A.答案：A變式訓(xùn)練2（經(jīng)典回放)100mL6mol·L—1H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B。H2OC。鋅粉D。CH3COONa思路解析：這道題的解題關(guān)鍵是要抓住“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率”和“不影響生成氫氣的總量”,這兩個(gè)條件缺一不可。A項(xiàng)中，與H2SO4溶液中的H+反應(yīng)，消耗了H+，減少了氫氣的總量,所以A錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，加入鋅粉對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，因?yàn)閆n過(guò)量,且Zn的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；B項(xiàng)中,減小了硫酸的濃度，但H+的物質(zhì)的量不變,所以B項(xiàng)正確；而D項(xiàng)中生成弱電解質(zhì)醋酸,減少了H+的濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+又不斷釋放出來(lái),生成氫氣的量不變。答案：BD例4（經(jīng)典回放）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2）=v正(H2)B.v正（H2)=v逆(NH3)C。2v正(H2)=3v逆(NH3）D。v正（N2）=3v逆(H2)思路解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法和同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系。（1)先用不同物質(zhì)分別表示出正逆反應(yīng)的速率。（2）根據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率來(lái)比較.（3）當(dāng)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí),即達(dá)到平衡狀態(tài)。可判斷2v正（H2)=3v正(NH3），代入C項(xiàng)，3v正(NH3）=3v逆（NH3)，所以C項(xiàng)正確。答案：C綠色通道：考查達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，可轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率來(lái)判斷.化學(xué)平衡標(biāo)志的本質(zhì)是v（正）=v（逆），其外部特點(diǎn)是①各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；②各物質(zhì)的濃度不變；③各物質(zhì)的百分含量不變；④氣體的總物質(zhì)的量不變；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；⑥定溫、定容時(shí)反應(yīng)容器內(nèi)總壓不變；⑦混合氣密度不變.變式訓(xùn)練對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B。若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D。化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3)=3v正（H2O)思路解析：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系,可知4/5v逆（O2）=v逆(NO），代入A中表達(dá)式知v正（O2）=v逆（O2)，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)在任意時(shí)刻都成比例,故B不正確;達(dá)到平衡時(shí),增加容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,C不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3)∶v正(H2O）=4∶6，即3v正（NH3）=2v正（H2O)，D不正確。答案：A問(wèn)題探究問(wèn)題1請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究:化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？導(dǎo)思：比較外界條件對(duì)速率的影響，要從影響速率的因素進(jìn)行設(shè)計(jì)。首先是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì),要清楚反應(yīng)物的活潑性與反應(yīng)速率的關(guān)系，設(shè)計(jì)時(shí)使用活動(dòng)性不同的金屬與同濃度的酸反應(yīng)。其次是外界條件,即濃度、溫度、固體的接觸面積等。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意其他條件相同,而改變其中一個(gè)條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn).這樣得出的結(jié)論才能說(shuō)明問(wèn)題。注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)象要明顯,操作要簡(jiǎn)單。探究：實(shí)驗(yàn)步驟一:取三支試管,分別加入表面積大致相同的銅片、鎂條和鐵片，從0.5mol·L-1鹽酸的試劑瓶中各取適量，加入三支試管中，觀察到銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鎂條上產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片上劇烈。實(shí)驗(yàn)步驟二：取兩支試管,分別加入表面積大致相同的兩塊鎂條，然后，分別取0.5mol·L—1鹽酸和3mol·L—1鹽酸適量,加入上述兩支試管中，觀察到3mol·L-1鹽酸和鎂反應(yīng)，鎂條上產(chǎn)生氣泡劇烈.實(shí)驗(yàn)步驟三:取兩支試管，分別加入表面積大致相同的兩塊鎂條，然后，分別取0。5mol·L-1鹽酸適量，加入上述兩支試管中，對(duì)一支試管加熱，觀察到加熱的試管中鎂條上產(chǎn)生氣泡劇烈.實(shí)驗(yàn)步驟四：取兩支試管，分別加入塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末，然后，分別取0。5mol·L-1鹽酸適量，加入上述兩支試管中，觀察到粉末產(chǎn)生氣泡劇烈。問(wèn)題2請(qǐng)?zhí)骄繙囟热绾斡绊懚趸退难趸幕瘜W(xué)平衡?導(dǎo)思:本題實(shí)質(zhì)上是考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并將反應(yīng)的特點(diǎn)和平衡的移動(dòng)聯(lián)系起來(lái)。因此在考慮問(wèn)題時(shí)要找出它們的聯(lián)系。條件改變→平衡移動(dòng)→移動(dòng)結(jié)果→移動(dòng)方向→條件與反