PAGE8-其次課時共價鍵分子間作用力必備學問基礎練學問點一共價鍵1.關于共價鍵的說法正確的是()A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵2．下列關于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物肯定不是共價化合物②共價化合物中肯定只含有共價鍵③共價化合物中肯定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤3．下列物質中只含有共價鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．NH4Cl、H2O2、H2O、O3C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Cl2、Na2S、HCl、SO24．下列分子的電子式書寫正確的是()5．(多選)下列過程中，共價鍵未被破壞的是()A．NaCl溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水學問點二分子間作用力6.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是()A．是一種較弱的化學鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力7．當干冰汽化時，下列所述各項中發生變更的是()①分子間距離②分子間作用力③氫鍵④分子內共價鍵⑤化學性質⑥物理性質A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②④⑥8．(多選)下列過程中，只破壞分子間作用力的是()①AlCl3熔化②HCl氣體溶于水③食鹽熔化④蔗糖熔化A．①B．②C．③D．④9．關于分子間作用力，下列說法正確的是()A．氫鍵比一般分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B．沸點HF＞HI＞HBr＞HClC．氫鍵的形成減小了氨的溶解度D．H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O分子之間形成氫鍵所致10．下列事實與氫鍵有關的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而上升D．氨氣在水中的溶解度很大關鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列變更中，汲取的能量用于克服分子間作用力的是()A．加熱NaCl使之熔化B．電解水使之分解C．碘單質受熱升華D．加熱碳酸氫鈉使之分解2．下面是一些常見分子的比例模型。其中1個分子中只含2對共用電子對的是()3．下列物質中屬于只含有共價鍵的化合物的是()①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦B．②④⑥C．②③⑤⑧D．①④⑥⑦4．下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5．CO2氣體在肯定條件下可與金屬鎂反應，干冰在肯定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變更過程中須要克服的作用力分別是()A．化學鍵，化學鍵B．化學鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學鍵D．分子間作用力，分子間作用力6．(易錯題)氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是()A．氯氣的電子式：Cl:ClB．氫氧根離子的電子式：:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):HC．次氯酸分子的結構式：H—O—ClD．HClO的電子式：H:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):O7．CO與O2反應生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析不正確的是()A．CO2分子的空間結構是直線型B．CO2的結構式為O—C—OC．在該過程中，CO斷鍵形成C和OD．CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉移三、非選擇題8．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：________________，其中含有的化學鍵是________________。寫出Y2O2與水反應的離子方程式______________________________。(2)W在元素周期表的位置________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________________(填化學式)。(4)H2Z和HW兩種化合物，穩定性：________>________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式________________________________。學科素養升級練1．(素養題——宏觀辨識與微觀探析)據新浪科技網報道：美國科學家發覺，一般鹽水在無線電波的照耀下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最宏大的發覺之一，將有望解決將來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是()A．離子鍵B．共價鍵C．一種靜電引力D．一種靜電斥力2．有四種同族的物質，它們的沸點(p＝1.01×105Pa)如表所示：試依據上表回答下列問題：(1)常溫下，a為______色液體；b的分子式為_________。(2)寫出②系列中物質主要化學性質的遞變規律____________________________________(任寫一種)。(3)除極少數狀況外，上述四種系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在肯定的關系，該關系是__________________________________________。(4)上表中，__________和_____________兩種物質的沸點較同系列其他物質反常，反常的主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。其次課時共價鍵分子間作用力必備學問基礎練1．答案：B解析：金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價鍵；H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價鍵；稀有氣體分子本身就已經達到8電子或2電子穩定結構，不存在共用電子對，所以無共價鍵。2．答案：A解析：含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，①錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，②正確；共價化合物只含有共價鍵，肯定不含離子鍵，③正確；只含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物，④錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，⑤正確。3．答案：C解析：NaCl只含有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵，A錯誤；NH4Cl既有離子鍵又有共價鍵，B錯誤；Na2S中只有離子鍵，D錯誤。4．答案：B解析：氨氣中N原子漏寫一對未成鍵電子，A錯誤；二氧化碳中C、O原子共用兩對電子，C錯誤；四氯化碳中Cl原子最外層滿意8電子結構，D錯誤。5．答案：BC解析：NaCl只含離子鍵，溶于水后破壞離子鍵；HCl氣體溶于水發生電離HCl=H＋＋Cl－而導致共價鍵被破壞。6．答案：A解析：分子間作用力不是化學鍵，化學鍵是物質內成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少；分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高；稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。7．答案：A解析：干冰汽化為物理變更，是分子間距離變更引起的，此過程中，分子間作用力被破壞，但共價鍵仍保持不變，CO2分子間不存在氫鍵。8．答案：AD解析：AlCl3為共價化合物，熔化時不發生電離，因此只破壞分子間作用力，①正確；HCl氣體溶于水既破壞分子間作用力又破壞共價鍵，②錯誤，食鹽熔化，只破壞離子鍵，③錯誤；蔗糖熔化，只破壞分子間作用力，④正確。9．答案：B解析：氫鍵比一般分子間作用力強，比化學鍵弱，不屬于化學鍵，A錯誤；HX分子隨著分子量的增大，分子間作用力增大，沸點上升，但是由于HF形成分子間氫鍵，使其沸點反常的高，B正確；氨氣分子能夠和水分子形成分子間氫鍵，增大了其在水中的溶解度，C錯誤；分子的穩定性是由化學鍵的強度確定的，D錯誤。10．答案：D解析：A、B項與共價鍵有關；C項與分子間作用力有關；NH3在水中的溶解度很大，其主要緣由是NH3與H2O之間形成氫鍵。關鍵實力綜合練1．答案：C解析：加熱NaCl使之熔化，克服離子鍵，A錯誤；電解水使之分解，克服共價鍵，B錯誤；碘單質受熱升華，克服分子間作用力，C正確；加熱碳酸氫鈉使之分解，是化學變更，D錯誤。2．答案：C解析：在共價分子中一對共用電子對形成一個共價鍵，有幾個共價鍵就有幾對共用電子對。各物質分子的電子式和共用電子對數目如表：3.答案：A解析：①H2O是只含有共價鍵的化合物；②CaCl2不含共價鍵；③NaOH既含有離子鍵也含有共價鍵；④Cl2是單質；⑤NH4Cl既含有離子鍵也含有共價鍵；⑥H2O2是只含有共價鍵的化合物；⑦H2SO4是只含有共價鍵的化合物；⑧Na2O2既含有離子鍵也含有共價鍵。4．答案：B解析：MgCl2僅含離子鍵，A錯誤；HCl含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物，D錯誤。5．答案：B解析：CO2氣體在肯定條件下可與金屬鎂反應屬于化學變更，克服的是化學鍵；干冰在肯定條件下也可以形成CO2氣體，屬于物理變更，克服的是分子間作用力。6．答案：C解析：A項應把氯原子的最外層電子都標出；B項缺少中括號，也沒標明粒子所帶電荷；D項氫原子應與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標出。7．答案：BC解析：依據圖示，CO2空間結構為直線型，A正確；CO2的結構式為O=C=O，B錯誤；依據過程示意圖，CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和O，C錯誤；CO中C顯＋2價，CO2中C顯＋4價，CO和O生成CO2存在化合價的變更，即涉及了電子轉移，D正確。8．答案：(1)Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋離子鍵、共價鍵2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(2)第三周期第ⅦA族(3)HClO4(4)HClH2S(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3解析：依據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可推斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數的關系不難推斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。學科素養升級練1．答案：B解析：要釋放出氫原子必需破壞水分子內的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價鍵。2．答案：(1)深紅棕H2Se(2)單質的氧化性越