…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學下冊月考試卷262考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題；下列敘述正確的是（）

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性。

②淀粉；纖維素、蛋白質和油脂都是天然高分子化合物；都能發生水解。

③變質的油脂有難聞的特殊氣味；是由于油脂發生了水解反應。

④棉花和木材的主要成分都是纖維素；蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質。

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打A.①④⑤B.②③④C.①②④⑤D.全部2、下列說法錯誤的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C20以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來3、某同學在實驗室中發現了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為不能幫他檢驗是否為氨氣的方法是A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B.將濕潤的酚酞試紙放在瓶口C.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D.將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口4、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是。

A.M為燃料電池的正極，Cr2O和O2是反應的氧化劑B.電池工作時，N極附近溶液pH減小C.Cr2O離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活D.處理0.5molCr2O時有6molH+從交換膜右側向左側遷移5、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為NaOH溶液，電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是A.原電池工作時，負極附近溶液的pH增大B.鋅為負極，Ag2O為正極C.鋅為正極，Ag2O為負極D.原電池工作時，外電路電流由負極流向正極6、已知可逆反應中，5min時在不同溫度下物質A、C的質量分數和的變化曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應在℃時達到化學平衡B.該反應在℃時達到化學平衡C.該反應的逆反應是放熱反應D.升高溫度，平衡向正反應方向移動7、下列說法正確的是（）A.對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量B.石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為故相同條件下，12g的石墨和金剛石分別充分燃燒放出的熱量相等C.一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于某密閉容器中充分反應生成放熱19.3kJ，根據此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol放熱19.3kJD.是放熱反應，鍵和鍵的鍵能分別為和則可推算出鍵的鍵能比鍵的鍵能大評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.幾滴濃硫酸D.Na2CO39、下列有關離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入銅片，微熱，有無色氣體放出，在試管口處氣體變為紅棕色，可證明原溶液中含有B.向某溶液中先加入溶液，無現象，再通入溶液變為紅色，可證明原溶液中含有不含C.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可證明原溶液中含有D.向某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，可判斷原溶液中含有10、氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料；實驗室通常利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說法錯誤的是。

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分11、揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應12、工業上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法；通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是。

A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B.該歷程中最大活化能E正=179.6kJ?mol－1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2（g）D.CH3OH*=CO*＋2H2（g）△H=65.7kJ?mol－1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、Ⅰ．有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結構簡式的是_______(填序號；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構體。

Ⅱ．(1)寫出下列有機物的結構簡式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷__________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對下列有機物進行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。14、某學生在家中設計水果電池時發現∶把片和片用導線連接后平行插入新鮮西紅柿中；再在導線中接一個LED燈，此時LED燈能夠發光，裝置如圖所示。根據題意請回答下列問題：

(1)西紅柿電池中，正極發生_______(填"氧化反應"或"還原反應")，電子移動的路徑為_______。

(2)負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。

(3)若將片換片Zn片，則此時負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。15、調味劑。

①作用。

補充食品在加工過程中失去的味道；增強食品原有的味道或添加一些額外的味道。

②常見的調味劑。

a.種類(各舉一例)。種類咸味劑酸味劑鮮味劑甜味劑辣味劑舉例食鹽_________________________

b.味精。

成分：_______，結構簡式

性質：白色晶體；易溶于水，較高溫度下長時間加熱產生有毒物質。

使用方法：不宜長時間加熱。

③危害。

攝入過多的調味劑對人體____。如長期進食過量的食鹽會引起_____，使人體的腎臟受損。16、N2O5是一種新型硝化劑；其性質和制備備受人們的關注。

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發生反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進行實驗，N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol

則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說明該反應已達平衡狀態的是___（填序號）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變。

C．混合體平均摩爾質量。

D．NO2的體積分數不變。

③該反應自發進行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實驗Ⅲ中：a點v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點v逆（O2）。

④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，該反應的化學方程式為_______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備；裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應式為_____。17、化學電池的發明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，銅片上發生的電極反應為___________。

(2)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質環境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時，電池內部的定向移動D．電池工作時，電子從A極經導線流向B極18、食品和藥品關系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質C．脂肪。

(3)某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示___________，阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發生水解反應，生成和兩種物質。其中的結構簡式如圖2所示，則的結構簡式為___________。

評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)19、化學反應伴隨能量變化；其中能量的主要形式是熱能。

I：如圖所示；把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，往試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是________________________。

(2)產生上述現象的原因是________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式__________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和HCl的總能量。

II：從能量變化的角度研究反應：2H2＋O2=2H2O。

(1)如圖能正確表示該反應中能量變化的是_________。

(2)已知斷開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量，叫做該化學鍵的鍵能，單位為kJ·mol－1。一些鍵能數據如下表：

。化學鍵。

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol－1)

436

496

463

請回答：

斷裂反應物2molH2和1molO2的化學鍵，需要_______的總能量為______kJ；形成生成物2molH2O的化學鍵，需要______的總能量為______kJ。所以該反應能量變化值的大小____________kJ（填數值）。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)20、甲醇與水蒸氣在一定條件下可發生反應甲醇水蒸氣重整制得的氫是用于驅動電動汽車的燃料電池的理想氫源。

甲醇水蒸氣重整過程的反應歷程如下：

甲醇分解反應：(慢反應)

水煤氣變換反應：(快反應)

(1)在T℃、100MPa下，將和充入放有催化劑的5L恒容密閉容器中反應。經過足夠長的時間后，測得的含量極小。的物質的量與時間的關系如圖所示。

①曲線a、d對應的物質的化學式分別是_______、_______。

②0~12min內，曲線c表示的物質的反應速率為_______(保留兩位有效數字)

(2)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入只發生反應經tmin后，的物質的量濃度減小

①tmin時，CO的物質的量為____(填表達式，下同)mol；內，的反應速率為____

②下列能判斷反應已達到平衡狀態的是_______(填標號)。

A.CO與的物質的量之比為1∶2

B.的轉化率為100%

C.CO、的物質的量濃度均不再發生變化。

D.用同種物質表示的正反應速率等于逆反應速率且不為0

(3)一款以甲醇為燃料的原電池的結構如圖。

①空氣進入的電極為_______(填“正”或“負”)極。

②寫出電池工作時負極的電極反應式：_______。

③若電池工作時轉移0.01mol電子，理論上消耗_______mL(標準狀況)21、工業廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層；產生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：

（1）NO2與N2O4存在以下轉化關系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標準狀況(25℃、101kPa)下，由最穩定的單質生成1mol化合物的焓變(或反應熱)，稱為該化合物的標準摩爾生成焓。幾種氧化物的標準摩爾生成焓如表所示：。物質NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)標準摩爾生成焓/(kJ·mol-1)90.2533.189.16-110.53

則NO2轉化成N2O4的熱化學方程式為__。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現象能說明反應達到平衡狀態的是__(填標號)。

A．v(N2O4)=2v(NO2)B．氣體的密度不變。

C．不變D．氣體的平均相對分子質量不變。

③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測得n(NO2)與n(O2)隨時間的變化如圖所示：

①T1時，反應從開始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數K=__。

②實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響，下列有關說法正確的是__(填標號)。

A．反應正向放熱。

B．a點處，v逆(甲)逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉化為無毒、無污染的N2。請寫出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應的離子方程式：__。22、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應達到平衡狀態的是____________(填編號)。A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化(3)平衡時CO2的轉化率為________%

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是____________。

(5)第3min時υ正(CH3OH)___________第9min時υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。23、李比希是19世紀最著名和最有成果的化學家。他的貢獻之一就是發明了燃燒法測定有機物化學組成。

Ⅰ.某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水，現取3.0g該物質利用李比希法進行組成測定，無水氯化鈣增重1.8g，濃氫氧化鉀溶液增重4.4g，則該物質的最簡式為_________________；

Ⅱ.多種物質符合此最簡式；若要確定具體的物質，還需輔助其它的測量手段。

(1)若物質A的質譜圖如圖所示：

①則A的相對分子質量為_____________________；

②若將A加入到紫色石蕊試液中變紅，則A的結構簡式為________________；

(2)若測定物質B的蒸氣密度是相同狀況下H2的45倍。

①則B的分子式為__________________；

②測定B的紅外光譜圖有C=O鍵、O—H鍵、不對稱—CH2—等的振動吸收峰，其核磁共振氫譜如圖所示，B的結構簡式為_________________；

③取一定量的B物質平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，則產生的CO2與H2的體積比為___；

(3)若測定C物質的相對分子質量為180；且C為淀粉水解的最終產物，并且在一定條件下，C能與上述的A物質發生如下轉化關系：

①請寫出D變成E的化學方程式___________________；

②已知G物質為D物質的同系物，相對分子質量比D大14，且其核磁共振H譜顯示3組峰，面積比為6：1：1，請寫出G與A發生酯化反應的方程式____________；

Ⅲ.分別將等質量的上述A、B、C三種物質與足量的氧氣反應，它們實際消耗氧氣的物質的量之比為____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】強紫外線的照射能使蛋白質變性，故①正確；油脂都不屬于高分子化合物，故②錯誤；變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了氧化反應，故③錯誤；棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質，故④正確；甲酸與碳酸氫鈉反應，所以蜂蟻叮咬人的皮膚時可在患處涂抹小蘇打，故⑤正確，選A。2、D【分析】【詳解】

A．石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物，石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴，石油中肯定含有C5～C11的烷烴；因此可以通過石油煉廠的分餾得到汽油，故A正確；

B．含C20以上的固態烴利用率低；交通運輸業需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子經過催化裂化斷裂就可以得到汽油，故B正確；

C．煤是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的；是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳元素，此外還含有少量的氫；氮、硫、氧等元素以及無機礦物質，主要含硅、鋁、鈣、鐵等元素，故C正確；

D．煤經過干餾發生復雜的物理；化學變化后得到煤焦油等物質；而煤焦油在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

煤是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的，是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳元素此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素以及無機礦物質，煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質，而煤焦油在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物。3、D【分析】【詳解】

A.氨氣溶于水；顯弱堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口能檢驗氨氣，故A不符合題意；

B.氨氣溶于水；顯弱堿性，能濕潤的酚酞試紙變紅，則將濕潤的酚酞試紙放在瓶口能檢驗氨氣，故B不符合題意；

C.氨氣能與濃鹽酸揮發出的硫化氫反應產生大量的白煙；則用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口能檢驗氨氣，故C不符合題意；

D.氨氣溶于水；顯弱堿性，不能使濕潤的藍色石蕊試紙變色，則將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口不能檢驗氨氣，故D符合題意；

故選D。4、C【分析】【分析】

由圖知，電子流入電極N，則N電極為正極，發生還原反應，Cr2O72-得電子生成Cr3+，M極失電子發生氧化反應，有機物被氧化生成CO2；為原電池的負極，以此解答該題。

【詳解】

A．由分析可知M為燃料電池的負極；故A錯誤；

B．根據圖示，正極反應為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，故B錯誤；

C．Cr2O72－具有強氧化性；能使蛋白質變性，濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故C正確；

D．Cr元素由+6價變為+3價，處理0.5molCr2O72-時轉移3mol電子，根據電荷守恒，處理0.5molCr2O72－時有3molH＋從交換膜左側向右側遷移；故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時，負極發生反應Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；溶液pH減小，故A錯誤；

B．根據元素化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O；故B正確；

C．根據B項分析可知，鋅為負極，Ag2O為正極；故C錯誤；

D．原電池工作時；外電路電子經導線由負極流向正極，電流與電子的流向相反，由正極流向負極，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據鋅元素和銀元素的化合價變化情況，判斷Zn為負極、Ag2O為正極即可得出正確結論，本題的易錯點是A項，解題時要注意根據負極發生的反應來判斷負極附近溶液pH的變化。6、B【分析】【分析】

T2℃之前，變小，從0逐漸增大，而T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之前該反應未達到平衡狀態，而T2℃時為化學平衡狀態，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應。

【詳解】

A.T1溫度之后，繼續變小，繼續增大，T2℃達到平衡狀態，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，增大，減小，故T1溫度時未達到化學平衡；故A錯誤；

B.T2℃之前變小，從0漸增大，而T2℃之后漸大，漸小，而T2℃時恰好平衡；故B正確；

C.T2℃時恰好平衡，T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；

D.T2℃時恰好平衡，T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；溫度升高使平衡向逆反應移動，故D錯誤。

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．反應物總能量低于生成物總能量的反應為吸熱反應；故A錯誤；

B．石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式相同；但石墨轉化為金剛石吸熱，則相同條件下，12g的石墨和金剛石分別充分燃燒時，金剛石放出的熱量高于石墨，故B錯誤；

C．將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成放熱19.3kJ，因可逆反應不可能進行到底，反應生成的氨氣的物質的量小于1mol，則該條件下每生成1mol放熱大于19.3kJ；故C錯誤；

D．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，即反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，則有解得故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【詳解】

A.加入K2SO4溶液；相當于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，A正確；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B正確；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；氫離子濃度增大，加快反應速率，C錯誤；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應產生CO2氣體；使氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，D錯誤；

故合理選項是AB。9、AB【分析】【詳解】

A．無色氣體試管口處氣體變為紅棕色，可推測該氣體是NO，則可推測原溶液中含有故A正確；

B．溶液中先加入溶液，無現象，說明溶液中沒有再通入溶液變為紅色，說明原溶液中含有故B正確；

C．溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇沉淀也可能是氯化銀沉淀，則原溶液中不一定含有故C錯誤；

D．某溶液中加入濃鹽酸，加熱有氣體產生，將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該氣體可能是SO2，則原溶液中可能含有也可能含有故D錯誤；

答案選AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.1300～1400℃為高溫；酒精燈加熱不能達到反應所需高溫，故A錯誤；

B.裝置II的作用是干燥氮氣；干燥劑為濃硫酸，故B正確；

C.為防止晶體硅與氧氣反應；應先打開分液漏斗活塞通一段時間的氮氣，將空氣排盡后再對裝置III進行加熱，故C錯誤；

D.將晶體硅粉末分散在石棉絨中可以增大與氮氣的接觸面積使反應更充分；故D正確；

故選AC。

【點睛】

晶體硅高溫下能與氧氣反應生成二氧化硅干擾氮化硅的生成，為防止晶體硅與氧氣反應，應先打開分液漏斗活塞通一段時間的氮氣，將空氣排盡后再對裝置III進行加熱是解答關鍵。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發生化學反應；反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學反應速率；不影響化學平衡，故催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應過程中有中間產物生成，其中反應物轉化為中間產物的反應中，反應物的總能量比中間產物的總能量低，故該反應為吸熱反應，故D錯誤；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中可以看出CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH*=CH3O*＋H*；故A錯誤；

B．圖像中可以看出，CO*+4H*=CO*＋2H2的過程中，活化能最大，數值等于113.9-(-65.7)=179.6kJ?mol－1；故B正確；

C．該歷程中Ⅰ；Ⅱ、Ⅴ是吸熱的；Ⅲ、Ⅳ是放熱的，放熱最多的步驟是CHO*+3H*=CO*＋4H*(g)，故C錯誤；

D．圖像可以看出，CH3OH*=CO*＋2H2(g)是吸熱反應，甲醇的相對能量為0，生成物相對能量為65.7kJ?mol－1，故△H=65.7kJ?mol－1，CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol－1；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

根據能量圖，找到反應物和生成物的相對能量差，即為反應的焓變，活化能的計算是難點。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)結構簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結構式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結構不同，屬于同分異構體；

Ⅱ．(1)先寫出主鏈；再寫支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；

②將合并的結構簡式改寫成分開的結構簡式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機物的結構簡式；⑤屬于有機物的比例模型，⑥屬于有機物的球棍模型，⑧屬于有機物的結構式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結構不同，屬于同分異構體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結構簡式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C?C＝C?C?C，再在2號碳原子上引入甲基，最后把氫原子補齊，即結構簡式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；編號從離官能團近的一端編號，故名稱是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結構簡式改寫成分開的結構簡式：主鏈是五個碳原子，編號從離支鏈最近的一端開始，因此名稱是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷。【解析】①②③④⑦⑤②⑥3，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，電子由片流出經LED燈流向片，故答案為：還原反應、由片流出經LED燈流向片。

(2)根據該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應為：故答案為：

(3)若將片換片Zn片，Zn比活潑，Zn做負極，失去電子發生氧化反應，為正極，電極反應為：故答案為：【解析】還原反應由片流出經LED燈流向片15、略

【分析】【詳解】

a．醋酸具有酸味；食醋是常用的酸味劑；味精主要成分是谷氨酸的鈉鹽，味精是常用的鮮味劑；蔗糖有甜味，蔗糖是常用的甜味劑；辣椒粉是常用的辣味劑；

b．味精主要成分是谷氨酸鈉；

攝入過多的調味劑對人體有害。如長期進食過量的食鹽會引起血壓升高。【解析】食醋味精蔗糖辣椒粉谷氨酸鈉有害血壓升高16、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題目已知條件：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ/mol為a式,2NO2（g）===N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol為b式,則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）為c式；根據蓋斯定律，a-2b=c，所以△H=△H1-2△H2=-4.4kJ/mol-2×（-55.3kJ/mol）=+106.2kJ/mol

②A．根據判斷達到平衡狀態的依據，不同物質的反應速率之比=化學反應計量系數之比，可判定反應達到平衡，v正（N2O5）：v逆（O2）=2:1，即v正（N2O5）=2v逆（O2）；A正確；

B.反應體系為恒容體系，體積不變，根據反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）遵循質量守恒；反應前后氣體總質量不變，因此反應體系氣體密度不變，不能作為平衡依據，B錯誤；

C.當體系氣體平均摩爾質量不在變化；反應達到平衡狀態，C正確；

D.反應前后氣體不相等的體系；體積分數不在變化，反應達到平衡狀態，D正確。

故答案為B。

③該平衡體系正反應為吸熱，△H>0，正反應方向是氣體體積增大的方向，△S>0,當△H－T△S<0時反應能自發進行，則反應能否進行取決于T，且T值大時，△H－T△S<0。具備該條件的反應；在高溫時能自發進行，在低溫時不能自發進行。故答案為高溫；

實驗Ⅲ中：a點到b點N2O5的濃度減小，反應正向進行，容器體積不變，O2的濃度逐漸增大，由于濃度越大，反應速率越快，因此a點v逆（O2）逆（O2）。

④v(N2O5)=mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，v(O2)=×0.025mol/(L·min)=0.0125mol/(L·min)。

⑤用“三段式”求得平衡時c（N2O5）=0.5mol/L，c（NO2）=1mol/L，c（O2）=0.25mol/L，因此，K=(mol/L)3=1(mol/L)3。

（2）氯氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產物是氧氣，化學反應方程式為2Cl2+4AgNO3===4AgCl+2N2O5+O2

（3）從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應，則N2O5應在陽極區生成，反應式為N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+，故答案為陽極，N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+。

【點睛】

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，原電池和電解池的工作原理，化學平衡的影響因素。【解析】+106.2kJ/molB高溫<0.0125(mol/L)3=1(mol/L)32C12+4AgNO3===4AgCl+2N2O5+O2陽極N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構成原電池中，鋅為負極，發生失去電子的氧化反應，銅為正極，發生得到電子的還原反應，即鋅片是負極，銅片上發生的電極反應為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動；則A電極為電池的負極，B電極為正極，A項錯誤；

B．鋰能與水發生反應；則該電池的電解質環境不可能為酸或堿的水溶液，B項錯誤；

C．由圖所示；電池工作時，電池內部的鋰離子從負極區向正極區定向移動，C項正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負極，B電極為正極，電子從負極經導線流向正極，即電池工作時，電子從A極經導線流向B極，D項正確；

答案選CD。【解析】負極CD18、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應，反應的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示非處方藥；阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發生水解反應，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質，則B的結構簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥四、實驗題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

Ⅰ.試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，往試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，鎂是活潑金屬，可與酸發生反應，反應放熱，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，因此隨著反應的進行會有Ca(OH)2析出；從而飽和石灰水變渾濁，據此分析解答；

Ⅱ.(1)反應物的總能量大于生成物的總能量時；反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應為吸熱反應，氫氣與氧氣反應生成水為放熱反應，據此分析解答；

(2)1molH2中含有1molH—H鍵，1molO2中含有1molO—O鍵，1molH2O含有2molH—O鍵；結合鍵能數據進行計算。

【詳解】

Ⅰ.(1)鎂與稀鹽酸會發生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應為放熱反應，因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低；故實驗現象為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；

(2)由(1)分析可知，產生上述現象的原因是：鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出，故答案為：鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小；故有固體析出；

(3)鎂與鹽酸反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(4)該反應為放熱反應，即反應物總能量高于生成物總能量，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；故答案為：小于；

Ⅱ.(1)氫氣燃燒是放熱反應；這說明反應物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應中能量變化的是A，故答案為：A；

(2)由于斷鍵吸收能量，則拆開2molH2化學鍵需要吸收2mol×436kJ/mol＝872kJ，拆開1molO2化學鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol＝496kJ，則斷鍵共需要吸收的能量是872kJ+496kJ＝1368kJ；形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol＝1852kJ，所以2mol氫氣反應最終放出的能量是1852kJ－1368kJ＝484kJ，故答案為：吸收；1368；放出；1852；484。【解析】鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產生，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑小于A吸收1368放出1852484五、原理綜合題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

①甲醇分解反應：(慢反應)，水煤氣變換反應：(快反應)；根據反應，判斷物質的變化曲線；

②由上可知，曲線c表示水，根據公式作答；

(2)①由方程式結合物質的量的變化之比等于計量數之比作答；

②根據判斷反應已達到平衡狀態標志作答；

(3)燃料的原電池中；空氣進入的電極為正極，燃料的電極為負極，電解質為堿性，電池工作時，消耗一個氧氣，轉移4個電子由此分析作答。

【詳解】

①甲醇分解反應：(慢反應)，水煤氣變換反應：(快反應)，和為反應物，物質的量不斷減少，兩個反應中，都產生生成量變化最大，則曲線a為曲線c為二氧化碳為快反應產物，一直增加，則曲線b為故曲線d為故答案為：

②由上可知，曲線c表示水，物質的量減少0.5mol，則0~12min內，曲線c表示的物質的反應速率故答案為：0.0083；

(2)①由方程式可知，經tmin后，的物質的量濃度減小則tmin時，CO的物質的量濃度為物質的量=mol；同理，tmin時，H2的物質的量濃度為則內，的反應速率=故答案為：2a；

②A．該反應過程中，CO與的物質的量之比一直為1∶2；不能判斷反應已達到平衡狀態，A項錯誤；

B．該反應為可逆反應，的轉化率為不能為100%；也不能判斷反應已達到平衡狀態，B項錯誤；

C．當CO、的物質的量濃度均不再發生變化；則反應已達到平衡狀態，C項正確；

D．當同種物質表示的正反應速率等于逆反應速率且不為0；則反應已達到平衡狀態，D項正確；

綜上；符合題意的為CD，故答案為：CD。

(3)①燃料的原電池中；空氣進入的電極為正極，故答案為：正；

②燃料的原電池中，空氣進入的電極為正極，燃料的電極為負極，電解質為堿性，則負極的電極反應式：故答案為：

③電池工作時，消耗一個氧氣，轉移4個電子，則轉移0.01mol電子，理論上消耗氧氣的物質的量0.0025mol，標準狀況的體積=故答案為：56。

【點睛】

本題重點(1)，判斷物質的變化曲線，根據提示所給的方程式，先確定反應物和生成物，反應物一般減少，生成物一般增加，多個反應同一物質既做反應物，又做生成物，則最后看。【解析】H2CO0.00832aCD正5621、略

【分析】【分析】

⑴①根據題意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=?33.18kJ?mol?1×2=?66.36kJ?mol?1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=?9.16kJ?mol?1；根據蓋斯定律，II-I可得；②根據化學平衡時正逆反應速率相等，各組分含量不變分析；③根據影響化學平衡因素分析可得。

⑵①T1時，反應從開始到第2min，n(NO2)從1.2mol減少到0.8mol，則反應NO2消耗0.4mol，生成氧氣為0.2mol，可得O2平均反應速率，建立三段式算平衡常數；②A.根據圖可知，乙先達到平衡，則T2>T1，平衡時，甲中氧氣0.4mol，乙中氧氣多于0.4mol，則溫度升高，氧氣生成多，即溫度升高有利于正方向；B.T2>T1，a點處，v逆(甲)逆(乙)；C.T2>T1，溫度升高，反應速率快，k正(T2)>k正(T1)；D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)?c(O2)，平衡時，v正=v逆，則溫度改變，K發生改變。

⑶NO2與硫代硫酸鈉在堿性條件下生成氮氣和硫酸鈉；據此書寫。

【詳解】

(1)①根據題意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=?33.18kJ?mol?1×2=?66.36kJ?mol?1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=?9.16kJ/mol，根據蓋斯定律，II?I得：2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1；故答案為：2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中；

A.v(N2O4)=2v(NO2)；未說明正逆方向，故A錯誤；

B.根據ρ=氣體的質量不變，容積固定，則密度始終不變，故B錯誤；

C.c(N2O4)、c(NO2)不變；反應達到平衡，故C正確；

D.根據M=混氣質質量不變，反應2NO2(g)?N2O4(g)氣體的物質的量減小，則從N2O4投入平均相對分子質量增大；不變時，達到平衡，故D正確；綜上所述，答案為：CD。

③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，根據反應2NO2(g)?N2O4(g)，壓縮體積，平衡正向移動，n(NO2)減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而c(NO2)增大，再次達到平衡時，混合氣體顏色變深；故答案為：變深；壓縮體積，平衡正向移動，n(NO2)減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而c(NO2)增大；顏色變深。

(2)①T1時，反應從開始到第2min，n(NO2)從1.2mol減少到0.8mol，則NO2反應了0.4mol，生成氧氣為0.2mol，則v(O2)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol?L?1?min?1；平衡時，n(NO2)為0.4mol；列三段式：

則故答案為：0.05mol?L?1?min?1；0.8。

②A.根據圖可知，乙先達到平衡，則T2>T1；平衡時，甲中氧氣0.4mol，乙中氧氣多于0.4mol，則溫度升高，氧氣生成多，即溫度升高有利于正方向，正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.T2>T1，a點處，v逆(甲)逆(乙)；故B正確；

C.T2>T1，溫度升高，反應速率快，k正(T2)>k正(T1)；故C正確；

D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)?c(O2)，平衡時，v正=v逆，則溫度改變，K發生改變，則k正與k逆的比值變化；故D錯誤；

綜上所述；答案為BC。

(3)NO2與硫代硫酸鈉在堿性條件下生成氮氣和硫酸鈉，離子反應為：2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O；故答案為：2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O。【解析】2NO2(g)?N2O4(g)△H=?57.2kJ?mol?1CD0.05mol?L?1?min?1變深壓縮體積，平衡正向移動，n(NO2)減小，但體積減小對濃度的影響更大，因而c(NO2)增大，顏色變深0.8BC2NO2+S2O32?+2OH?=N2↑+2SO42?+H2O22、略

【分析】【分析】

(1)根據v=計算；

(2)反應達到平衡時任何物質的物質的量；濃度、含量等保持不變；據此判斷；

(3)根據轉化率=×100%計算；

(4)根據加入的反應物的物質的量及物質反應轉化關系判斷平衡時兩種氣體的物質的量關系；然后計算二者的質量之比；

(5)第9min時反應達到平衡，此時υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)；反應從在反應方向開始。

【詳解】

(1)根據圖示可知：從3min到9min，CO2的濃度從0.5mol/L變為0.25mol/L，故用CO2濃度變化表示的反應速率v(CO2)==0.042mol/(L·min)；

(2)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在1L的恒容密閉容器中進行；正反應是氣體體積減小的反應；

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)，由于CO2與CH3OH的濃度還在發生變化；說明反應未達到平衡，A不符合題意；

B．反應在恒容密閉容器中進行；若混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，B符合題意；

C．單位時間內生成1molH2，就會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH；說明反應正向進行，未達到平衡狀態，C不符合題意；

D．氣體的質量不比；混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，D符合題意；

故合理選項是BD；

(3)根據圖象可知：在反應開始時CO2濃度是1.00mol/L，平衡時濃度為0.25mol/L，所以CO2的平衡轉化率=×100%=×100%=75%；

(4)反應開始時加入1molCO2和3molH2，根據方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反應消耗的物質的量的比是1：3，因此平衡時CO2(g)和H2(g)的物質的量的比也是1：3，所以平衡時m(CO2)：m(H2)=(1mol×44g/mol)：(3mol×2g/mol)=22：3；

(5)反應從正反應方向開始，