…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）九年級化學上冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、日常生活常見的下列物質，屬于有機物的是（）A.酒精B.不銹鋼窗C.大理石D.冰水混合物2、可以一次鑒別出空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體的正確方法是（）A.分別加入適量澄清石灰水B.將帶火星的木條分別伸入瓶中C.將燃著的木條分別伸入瓶中D.分別加入蒸餾水3、下列物質排放到空氣中，會造成大氣污染的是（）A.O2B.NO2C.N2D.CO24、今年五月，“南澳一號”又打撈出數千件精美的古代瓷器，瓷器屬于()A.金屬材料B.無機非金屬材料C.合成材料D.復合材料5、物質世界每時每刻都在發生著變化，下列屬于物理變化的是（）A.煮熟雞蛋B.用糧食發酵釀酒C.煤制成焦炭D.鹽鹵點制豆腐6、下列微粒中，能保持二氧化碳的化學性質的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳分子B.碳原子C.氧原子D.碳原子和氧原子7、下列各組物質混合后，能形成溶液的是（）A.碳酸鋇和水B.汽油和水C.碘晶體和酒精D.氫氧化銅和水8、特大洪水過后，受災地區的水源常被嚴重污染．下列物質能對被污染的飲用水源起消毒殺菌作用的是（）A.漂白粉B.生石灰C.明礬D.食鹽9、五氧化二碘（I2O5）常用于測定空氣中一氧化碳的含量；該化合物中碘元素的化合價為（）

A.-5

B.+3

C.+5

D.+2

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、如圖，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀硫酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，則從反應開始到反應停止的過程中，天平指針指向的變化是（）A.先向右偏后停留在分度盤中間B.先向右偏后向左偏C.先向左偏后停留在分度盤中間D.先向左偏后向右偏11、在一個密閉容器內有M；N、X、Y四種物質；在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：

。物質MNXY反應前的質量/g8111810反應后的質量/g83342下列能正確表示密閉容器中化學變化說法正確的是（）

A.該反應為分解反應。

B.該反應為化合反應。

C.參加反應的N質量為22

D.M可能為該反應的催化劑。

12、（2011?鎮江模擬）在一密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表。

。物質甲乙丙丁反應前質量（g）414210反應后質量（g）待測20631關于此反應，下列認識正確的是（）。A.該變化的基本反應類型一定是置換反應B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9C.乙、丁的相對分子質量比一定為10：9D.甲反應后的質量為0g13、用如圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是（）

。ABCDX大理石與。

稀鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸ZCO2H2O2O2A.AB.BC.CD.D14、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.利用洗潔精的乳化作用洗去餐具上的油污B.氫氧化鐵屬于堿，因此可以使無色酚酞試液變紅C.冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水結冰D.飽和溶液中有晶體析出時，溶質質量分數一定減小15、量取8mL稀硫酸時，應選用的儀器是（）A.25mL的量筒B.50mL有刻度的小燒杯C.10mL的量筒D.膠頭滴管評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、硬水有許多壞處，為了鑒別硬水和軟水，生活中常用的試劑是____，可通過____的方法使硬水軟化．17、鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．

（1）碳酸氫鈉是發酵粉的成分之一，其俗稱是____．

（2）氯化鈉是重要的調味品；通過以下化學反應均能生成NaCl．

反應一：鈉在氯氣中燃燒．反應的化學方程式為____．

反應二：NaOH溶液與稀鹽酸反應．關于該反應，下列說法正確的是____

A．該反應是中和反應。

B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中；pH不斷減小，說明兩者發生了反應。

C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中；溶液仍為紅色，說明兩者不反應。

D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7；說明兩者發生了反應。

E．將NaOH固體放入稀鹽酸中；放出熱量，說明兩者發生了反應。

反應三：用Na2CO3溶液和稀鹽酸混合．反應的化學方程式為：____．充分反應后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．

①為確定反應后溶液中的溶質；同學們進行了如下實驗：

步驟Ⅰ；確定溶液中是否含有鹽酸：

甲同學選用了酸堿指示劑中的____試液；

乙同學選用了鎂粉，通過實驗觀察到____；確定溶液中一定沒有鹽酸．

步驟Ⅱ、通過實驗確定溶液中含有Na2CO3

②欲從反應后溶液中得到純凈的NaCl；丙同學設計了如下實驗方案：

。方案加入試劑分離方法方案評價一適量Ba（OH）2溶液過濾、蒸發結晶不可行，理由是：____二適量的________可行（3）過氧化鈉（Na2O2）是供氧設備中常用的供氧劑．韓國“歲月號”沉船事故發生后；

幾百名潛水員攜帶水下供氧設備參與了打撈工作．過氧化鈉與水的反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應；直至固體完全消失，不再有氣泡產生．

請計算：

①反應生成的氧氣質量；

②反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）18、（2013?塘沽區二模）如圖為A；B、C三種物質的溶解度曲線；據圖回答：

（1）將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是____．

（2）20℃時，將30gA物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是____g．

（3）若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是____．19、如圖是rm{a}rm{b}rm{c}三種固體物質rm{(}均不含結晶水rm{)}的溶解度曲線．

rm{(1)t_{1}隆忙}時，rm{a}rm{b}rm{c}三種固體物質的溶解度的大小關系是______．

rm{(2)t_{2}隆忙}將rm{30g}物質rm{a}加入到rm{50g}水中，形成溶液的質量為______rm{g.}

rm{(3)t_{2}隆忙}時，將rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}仍為飽和溶液的是______．

rm{(4)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{M}點的rm{a}rm{b}兩種溶液的溶質質量分數大小關系為：rm{a}______rm{b(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}20、化學與社會；人類生產、生活等密切相關．

rm{(1)}水是地球表面覆蓋最多的物質，也是生命活動不可缺少的物質，自然界的水多含有雜質，含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是______rm{.}凈水的過程中高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}能作消毒劑與絮凝劑；它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是______．

rm{(2)}我市正在逐步將管道煤氣由石油液化氣rm{(}主要成分是丁烷，其化學式為rm{C_{4}H_{10}}燃燒的化學方程式為rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O)}改為天然氣，小明家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調整rm{2C_{4}H_{10}+13O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}8CO_{2}+10H_{2}O)}若相同條件下，氣體體積比等于分子數比rm{.}改為天然氣后，灶具的調整方法是減小______rm{.}填“燃料”或“空氣”rm{(}的進氣量；燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是______．rm{)}21、現有①一氧化碳；②氯化鈉、③酒精、④生石灰、⑤小蘇打；從中選擇恰當的物質序號填空．

（1）____用于治療胃酸過多；

（2）____用于配制生理鹽水；

（3）____用作食品干燥劑；

（4）____用作內燃機的燃料．22、用分子的觀點來解釋下列現象：

（1）酒香不怕巷子深____；

（2）夏天車胎氣打太足容易爆胎____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、所有碳原子的質量都相同____．（判斷對錯）24、純凈物是由同種元素組成的．____（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共3題，共30分)25、用圖rm{1}所示的裝置智昱二氧化碳并測定石灰石中碳酸鈣的質量，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖rm{2}所示；請計算：

rm{(1)}生產二氧化碳氣體的質量為______；

rm{(2)}計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量；26、用50g雙氧水溶液與2g二氧化錳混合制取氧氣；充分反應后反應裝置內剩余物質的質量為45.6g．求：

①生成氧氣的質量；

②參加反應的過氧化氫的質量．27、下圖某科研所經過多年的連續觀察和對所收集的歷史資料的統計分析，繪制的CO2含量及地表溫度的變化趨勢圖．

（1）分析上述兩圖；你得出什么結論？______

（2）若按此圖曲線趨勢發展；請分析它們將會對環境造成什么影響？______

（3）人類要采取什么措施；才能使大氣中二氧化碳含量的增加速度減慢？______．

評卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)28、如圖是一些常見物質的轉化關系，其中rm{C}是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；rm{E}是一種無污染的清潔能源，其燃燒產物是rm{H_{2}O}

rm{(1)A}rm{C}rm{E}的化學式：rm{A}______、rm{C}______、rm{E}______。

rm{(2)G}轉化為rm{H}和rm{A}的化學方程式為：______rm{F}轉化為rm{G}的化學方程式為：______

rm{(3)壟脵A}與鹽酸反應的化學方程式為：______rm{壟脷D}和氯氣化合生成rm{F}的化學方程式為：______29、鈣元素構成人體的重要組分，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，如圖rm{壟脵}是鈣原子的結構示意圖．

請回答下列問題：

rm{(1)壟脵}中rm{x=}______；

rm{(2)}圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子屬于______種元素；

rm{(3)C}元素與rm{D}元素組成化合物的化學式是______；

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子中與圖rm{壟脵}所示的鈣元素化學性質相似的是______rm{(}填“rm{A}”、“rm{B}”、“rm{C}”或“rm{D}”rm{)}．30、有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成；某同學做了以下實驗：

①取少量白色粉末于研缽中；加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；

②另取少量白色粉末加入少量的水中；出現白色渾濁；

③過濾；向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產生．

由以上實驗可判斷：

（1）這包固體中一定含有的物質是____；

（2）寫出該同學在實驗過程中出現的有關化學方程式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A；酒精是含有碳元素的化合物；屬于有機物．

B；不銹鋼是混合物．

C；大理石屬于混合物．

D；水中不含有碳元素；屬于無機物．

故選A．

【解析】【答案】含有碳元素的化合物屬于有機物；不含有碳元素的化合物屬于無機物．

2、C【分析】【解答】A；分別通入澄清石灰水只有二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；難以鑒別氣體是空氣和氧氣．方案不可行；

B；將帶火星的木條伸入瓶中；木條復燃的氣體為氧氣；木條在空氣和二氧化碳中都有可能熄滅，現象不明顯，方案不可行；

C；將燃燒的木條伸入瓶中；木條燃燒無明顯變化的氣體為空氣；木條燃燒更旺的氣體為氧氣；木條熄滅的氣體為二氧化碳氣體．現象明顯，方案可行；

D；分別加入蒸餾水；三種氣體均不能產生明顯現象，無法完成鑒別．

故選C．

【分析】本題主要考查學生對氧氣、空氣、二氧化碳這三種氣體的性質的了解，解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．3、B【分析】【解答】解：A．O2；為空氣的主要成分；排放到空氣中不會造成污染；

B．NO2有毒；不能排放到空氣中，否則會造成光化學污染；酸雨；

C．N2為空氣的主要成分；排放到空氣中不會造成污染；

D．CO2為空氣的主要成分；排放到空氣中不會造成污染；

故選：B

【分析】O2、CO2、N2為空氣的主要成分，排放到空氣中不會造成污染，而NO2、SO2和CO都是有毒、污染性氣體，不能隨意排放到空氣中．4、B【分析】解：A；根據金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱；而瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故A錯誤；

B；根據無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料；而瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故B正確；

C；根據有機合成材料主要指塑料、合成橡膠和合成纖維；而瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故C錯誤；

D；根據復合材料是有機合成材料的一種；而瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故D錯誤．

故選B．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}雞蛋煮熟過程中；其中的蛋白質發生性變，有新物質生成，屬于化學變化．

B；用糧食發酵釀酒的過程中有新物質酒精生成；屬于化學變化．

C；煤制成焦炭的過程中有新物質焦炭等生成；屬于化學變化．

D；鹽鹵點制豆腐的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選D．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．【解析】rm{D}6、A【分析】解：二氧化碳是由二氧化碳分子構成的物質，其化學性質是由二氧化碳分子來保持的rm{.}故選A．

由分子構成的物質；分子是保持物質化學性質的最小微粒．

分子是保持物質化學性質的最小微粒只是對于由分子構成的物質而言的，由原子構成的物質，其化學性質是由原子來保持的．【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解析】【解答】解：A；碳酸鋇不溶于水；不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．

B；汽油不溶于水；不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．

C；碘晶體易溶于酒精；形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項正確．

D；氫氧化銅不溶于水；不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．

故選C．8、A【分析】【分析】A；根據漂白粉中次氯酸鈣具有強氧化性進行分析；

B；根據生石灰和水反應會生成氫氧化鈣進行分析；

C；根據明礬會生成絮凝劑進行分析；

D、根據食鹽的性質進行分析．【解析】【解答】解：A；漂白粉中的次氯酸鈣會生成次氯酸；次氯酸具有強氧化性，可以消毒殺菌，故A正確；

B；生石灰和水反應會生成氫氧化鈣；會改變水的酸堿性，不能消毒殺菌，故B錯誤；

C；明礬溶于水會生成膠狀物對雜質進行吸附；不會消毒殺菌，故C錯誤；

D；氯化鈉不能進行消毒殺菌；故D錯誤；

故選A．9、C【分析】

在I2O5中氧元素的化合價為-2價；設該化合物中碘元素的化合價為x；

根據化合物中正負化合價的代數和為0；則。

x×2+（-2）×5=0

解得x=+5

故選C．

【解析】【答案】根據五氧化二碘的化學式為I2O5；利用氧化物中氧元素的化合價為-2價及化合物中正負化合價的代數和為0來解答．

二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】根據物質之間的反應以及反應的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．如果硫酸是少量的，則產生的氫氣量是由硫酸決定，產生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應完，鐵有剩余．如果硫酸過量，則產生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質量相同，產生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．【解析】【解答】解：天平的指針總是偏向質量大的一方；在兩邊的金屬都沒反應完時；由于鋅的活動性比鐵強，鋅與稀鹽酸反應放出氫氣的速率大于鐵，因此，此段時間內，加鐵一邊因放出氫氣的速度慢而質量大，天平指針偏向加鐵一邊即偏向圖中的右邊；當金屬鋅完全反應后，圖中天平左邊的質量不再減小，而鐵繼續與稀鹽酸反應，最終放出氫氣的多少將決定天平指針的偏轉，兩種金屬都完全反應后，鐵與鹽酸放出氫氣的質量大于等質量的鋅與鹽酸反應放出氫氣的質量，所以，天平左邊加鋅的一端因放出氫氣質量少而質量大于加鐵的右邊，天平指針最終將偏向加鋅的左邊；

當酸完全反應時；生成的氫氣一樣多，天平指針最終將停留在分度盤中間。

故選：AB．11、BD【分析】

分析圖表可以發現：M的質量反應前后不變；說明M可能是催化劑，也可能不參加反應；N的質量增大，說明N是生成物，不是反應物；X的質量減小，說明X是反應物；Y的質量減小，說明Y是反應物．總上分析，N是生成物；X和Y生成N，該反應屬于化合反應；M在反應中可能是催化劑．

故選BD．

【解析】【答案】在化學反應中；質量增大的是生成物，質量減小的是反應物，質量不變的催化劑，根據此從而可以判斷反應的類型以及參加反應的N的質量．

12、BD【分析】

A；根據各物質反應前后質量的變化可知甲、丙為反應物；乙、丁為生成物．故該反應為：甲+丙═乙+丁．沒有說明物質的種類，不一定是置換反應，故此選項錯誤．

B；參加反應的甲的質量為：4-0=4克．丙的質量為：42-6=36克．故此選項正確．

C；參加反應的乙和丁的質量分別為：20-1=19克31-10=21克．根據化學反應中各物質間的質量關系就是它們的相對分子質量之比可知乙、丁的相對分子質量和的比為19：21；但由于不知道反應具體的化學方程式，因而無法確定乙、丁的相對分子質量比，故此選項錯誤．

D；根據質量守恒定律：反應前物質的質量總和4+1+42+10=57．和反應后物質的質量總和相等．所以待測+20+6+31=57故待測=0．故此選項正確．

故選BD

【解析】【答案】該題是一道圖表數據結合題；首先根據質量守恒定律求出圖表中甲待測出的數據，然后根據甲；乙、丙、丁四種物質反應前后質量的變化，確定反應物和生成物分別是誰，以及化學反應中各物質間的質量關系．

13、AC【分析】解：A．大理石與鹽酸生成二氧化碳氣體；屬于固液常溫型，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；且二氧化碳不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項正確．

B．鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣；屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，故選項錯誤．

C．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣；屬于固液常溫型，且氧氣密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；且氧氣不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項正確．

D．二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣；屬于固體加熱型，不能用圖中實驗裝置制取，故選項錯誤．

故選：AC．

圖中制取氣體的裝置屬于固液常溫型，收集方法是向上排空氣法；能用濃H2SO4干燥；說明該氣體不能與濃硫酸反應，濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據、干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】AC14、AC【分析】解：rm{A}洗潔精具有乳化作用；利用洗潔精的乳化作用洗去餐具上的油污，故選項說法正確．

B；氫氧化鐵屬于堿；但難溶于水，不能使無色酚酞試液變紅，故選項說法錯誤．

C；水箱中加入乙二醇能降低水的凝固點；可以防止水結冰，故選項說法正確．

D；飽和溶液中有晶體析出時；若采用的恒溫蒸發溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤．

故選：rm{AC}．

A；根據洗潔精具有乳化作用；進行分析判斷．

B；根據堿的化學性質；進行分析判斷．

C；根據水箱中加入乙二醇能降低水的凝固點；進行分析判斷．

D；根據飽和溶液中有晶體析出時；可能采用的恒溫蒸發溶劑的方法，進行分析判斷．

本題難度不大，掌握堿的化學性質、洗潔精具有乳化作用、飽和溶液析出晶體的方法等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{AC}15、CD【分析】【分析】量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差【解析】【解答】解：使用量筒量取8mL稀硫酸時；為了減小誤差，應選取量程略大于8mL的量筒，即10mL的量筒，最后需要借助于膠頭滴管．

故選CD．三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】根據硬水與軟水的檢驗方法、降低水的硬度的方法進行分析解答．【解析】【解答】解：硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少；生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．

故答案為：肥皂水；煮沸．17、略

【分析】【分析】（1）根據碳酸氫鈉的俗名是小蘇打進行解答；

（2）從文字表述中得知反應物和反應條件；根據質量守恒定律準確判斷生成物并配平；根據酸堿中和反應的過程來分析；根據過量反應物的性質進行分析解答；

（3）根據反應的化學方程式、過氧化鈉的質量可以計算反應生成氫氧化鈉和氧氣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；故填：小蘇打；

（2）反應一：鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，其化學方程式為：2Na+Cl22NaCl；故填：2Na+Cl22NaCl；

反應二：A．氫氧化鈉是一種堿；鹽酸是一種酸，二者發生的屬于中和反應；

B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中；pH不斷減小，可能是稀釋造成的，無法證明發生了反應；

C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中；溶液仍為紅色，可能是滴加的鹽酸較少造成的；

D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7；說明二者恰好完全中和；

E．氫氧化鈉固體溶于水就會放出熱量．

故填：AD；

反應三：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

檢驗鹽酸的存在可以使用紫色的石蕊試液；因為紫色的石蕊試液遇酸變紅色，若溶液中沒有鹽酸，加入鎂粉沒有任何現象發生；

故填：石蕊；無明顯現象；

碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；帶入了新的雜質氫氧化鈉；可以滴加適量的稀鹽酸，加入不再產生氣泡為止，然后蒸發結晶得到氯化鈉晶體；

故填：。方案加入試劑分離方法方案評價一適量Ba（OH）2溶液過濾、蒸發結晶不可行，理由是：引雜NaOH二適量的稀鹽酸蒸發結晶可行（3）解：①設反應生成氧氣的質量為x；生成氫氧化鈉的質量為y；

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15616032

15.6gyx

；

x=3.2g；y=16g；

答：反應生成的氧氣質量為3.2g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=10%；

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．18、略

【分析】【分析】（1）等質量的飽和溶液降溫相同的溫度；溶解度變化大的析出晶體多；

（2）據20℃時A的溶解度分析回答；

（3）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法，分析溶液中溶質的質量分數變化．【解析】【解答】解：（1）觀察圖示可知：C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫無溶質析出，在t2℃～0℃范圍內，A的溶解度明顯比B的溶解度變化大，所以將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時；析出溶質最多的是A；

（2）20℃時A的溶解度是40g；所以將30gA物質放入50g水中，充分攪拌最多溶解20g，所得溶液的質量是70g；

（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，AB的溶解度不變，與升溫前相等，C析出晶體，溶質質量分數減小；據飽和溶液中溶質質量分數的計算式×100%可知：溶解度越大質量分數也就越大，t1℃時B的溶解度大于A大于t2℃時C的溶解度；則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；

故答案為：（1）A；（2）70g；（3）B＞A＞C．19、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析溶解度曲線可知，rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}rm{b}rm{c}三種固體物質的溶解度的大小關系是rm{b>a=c}

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{a}物質的溶解度是rm{50g}所以將rm{30g}物質rm{a}加入到rm{50g}水中，形成溶液的質量為rm{75g}

rm{(3)t_{2}隆忙}時，將rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}rm{a}rm{b}物質會析出晶體，rm{c}物質不會，所以仍為飽和溶液的是rm{a}rm{b}

rm{(4)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{M}點對于rm{a}是不飽和溶液，對于rm{b}是飽和溶液，所以rm{M}點的rm{a}rm{b}兩種溶液的溶質質量分數大小關系為rm{a=b}．

故答案為：rm{(1)b>a=c}

rm{(2)75}

rm{(3)a}rm{b}

rm{(4)=}．

根據固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脷}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，rm{壟脹}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{b>a=c}rm{75}rm{a}rm{b}rm{=}20、略

【分析】解：rm{(1)}硬水的軟化方法主要有物理方法和化學方法，物理方法最常用的簡易方法是煮沸；在化合物中正負化合價的代數和為零，所以鐵在高鐵酸鉀中的化合價為rm{+6}

rm{(2)}相同條件下；氣體體積比等于分子數比，一體積的甲烷比一體積的丁烷完全燃燒需要的氧氣要少，所以減小進量；因為甲烷的密度比空氣小，所以燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方．

故答案為：rm{(1)}煮沸；rm{+6.(2)}空氣；甲烷密度比空氣小．

通過硬水的凈化方式；促進燃燒的方法，氣體的密度進行分析．

本題難度不大，主要硬水的凈化方式，促進燃燒的方法．【解析】煮沸；rm{+6}空氣；甲烷密度比空氣小21、略

【分析】【分析】分析生活應用中所需要物質具有的性質，結合所給五種物質的性質和用途，判斷與所列出用途相符合的物質．【解析】【解答】解：（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；能與胃酸的主要成分鹽酸反應，醫療上用于治療胃酸過多癥；

（2）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；氯化鈉用于配制生理鹽水；

（3）生石灰可以吸收水分；常用作食品干燥劑；

（4）酒精具有可燃性；可用作內燃機的燃料．

故答案為：（1）⑤；（2）②；（3）④；（4）③．22、略

【分析】【分析】運用分子的知識解釋生活中的現象，關鍵是如何從分子的性質中選取適當的性質來解釋相應的現象．【解析】【解答】解：（1）分子是不斷運動的；酒香是由于分子擴散到了空氣中，故答案為：分子是不斷運動的。

（2）溫度升高，分子的能量增大，運動速率加快，間隔變大．故答案為：分子間有間隔，受熱后分子間間隔變大．四、判斷題(共2題，共8分)23、×【分析】【分析】根據原子的質量大部分集中在原子核上，原子核包括質子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質子一定相同；但是中子數不一定相同，所以所有的碳原子的質量不一定都相同．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據純凈物的概念來解決．【解析】【解答】解：純凈物由有一種物質組成的，包括單質和化合物；由同種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，因此，該說法錯誤．五、計算題(共3題，共30分)25、4.4g【分析】解：rm{(1)}根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：rm{310.4g-306g=4.4g}

rm{(2)}設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

答：rm{x=10g}生產二氧化碳氣體的質量為rm{(1)}

rm{4.4g}石灰石樣品中碳酸鈣的質量為rm{(2)}

根據質量守恒定律可知；過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量。

根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。rm{10g}【解析】rm{4.4g}26、略

【分析】【分析】根據錐形瓶內質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據氧氣的質量算出過氧化氫的質量．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律可知氧氣的質量是：50g+2g-45.6g=6.4g；

設要生成6.4g氧氣需要參加反應的過氧化氫的質量為x；則：

2H2O22H2O+O2↑

6832

x6.4g

x=13.6g

答：①生成氧氣的質量為6.4g；

②參加反應的過氧化氫的質量為13.6g．27、略

【分析】

（1）由CO2含量及地表溫度的變化趨勢圖；可以看出地球大氣的平均氣溫隨著大氣中二氧化碳含量的增加而逐年升高．

（2）二氧化碳排放過多；造成“溫室效應”，使夏天連續高溫．

（3）防止大氣中二氧化碳含量的增加；要從兩個方面入手，一是減少二氧化碳的排放，二是吸收大氣中的二氧化碳．我們可以采取的措施有：大量植樹造林，減少化石燃料的使用等．

故答案為：（1）地球大氣的平均氣溫隨著大氣中二氧化碳含量的增加而逐年升高．

（2）將造成“溫室效應”等現象；使夏天連續高溫等．

（3）大量植樹造林；減少化石燃料的使用．

【解析】【答案】（1）從圖示中看出大氣中的二氧化碳含量逐年增高；地球大氣的平均氣溫也逐年升高；

（2）由二氧化碳對環境的影響分析解答；

（3）防止大氣中二氧化碳含量的增加；要從兩個方面入手，一是減少二氧化碳的排放，二是吸收大氣中的二氧化碳．

六、推斷題(共3題，共24分)28、略

【分析】解：rm{(1)}其中rm{C}是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，因此rm{C}是二氧化碳；rm{E}是一種無污染的清潔能源，其燃燒產物是rm{H_{2}O}因此rm{E}是氫氣；一氧化碳和紅棕色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，因此rm{A}是氧化鐵，rm{B}是鐵；故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}

rm{(2)}氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，配平即可；氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，配平即可；故答案為：rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}

rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可；氯化亞鐵溶液和氯氣反應生成黃色溶液氯化鐵，配平即可；故答案為：rm{(3)}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：其中rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，因此rm{C}是二氧化碳；rm{C}是一種無污染的清潔能源，其燃燒產物是rm{E}因此rm{H_{2}O}是氫氣；一氧化碳和紅棕色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，因此rm{E}是氧化鐵，rm{A}是鐵；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此rm{B}是氯化亞鐵溶液；氯化亞鐵溶液和氯氣反應生成黃色溶液氯化鐵，因此rm{D}是氯化鐵；氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此rm{F}是氫氧化鐵；氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，因此rm{G}是水。氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；配平即可。

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中。rm{H}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}