…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修2化學下冊月考試卷28考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數之比為1∶1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結構的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價氧化物對應水化物均為強酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價化合物D.化合物可以與發生氧化還原反應2、科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是。

A.Y為O或S元素B.元素電負性的順序為X>Y>ZC.元素的第一電離能順序Z>Y>X>WD.對應簡單離子的半徑順序W>X>Y>Z3、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；請判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.090

0.102

0.073

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.A2+與D2-的核外電子數相等B.B3+是其所在周期中所有常見離子中半徑最小的C.氫化物的穩定性為H2E2DD.在相同條件下，單質與同濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為B>A4、已知冰醋酸能與氯氣在碘催化下發生反應：對實驗過程進行監測，發現過程中出現了鍵，下列有關說法錯誤的是A.實驗中鍵的產生，可通過紅外光譜結果證明B.鍵比鍵更易形成，且鍵能更大C.中存在鍵D.的酸性比強5、含巰基()的有機化合物a、b可作為重金屬元素汞的解毒劑。為b的解毒原理。下列說法正確的是。

A.a中鍵角是180°B.b中S原子采取雜化C.c中S元素的電負性最大D.a的水溶性大于b6、某多孔儲氫材料結構如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數依次增大，電負性Z大于Y，下列說法錯誤的是。

A.基態原子的第一電離能Y>ZB.該物質中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵C.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離D.最高價含氧酸的酸性：Y>X>W7、下列說法正確的是A.向1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有3mol沉淀產生B.CO2是由極性鍵構成的極性分子C.1mol石墨晶體中含有的C-C鍵數目為1.5NAD.第三周期中第一電離能位于Al和P之間的元素有2種8、HF分子非常穩定，原因是A.分子間作用力很強B.分子中含氫鍵C.HF含離子鍵D.氫氟化學鍵很強9、烴分子的立體結構如圖(其中C；H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”；下列錯誤的是（）

A.金剛烷分子式是C10H16B.金剛烷分子中有4個六元環組成C.金剛烷分子的一氯代物有4種D.金剛烷分子的一氯代物有2種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、五種元素原子的電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數最多的元素是___________。

(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運動狀態。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。11、現有幾組物質的熔點(以℃為單位)數據：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據此回答下列問題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質是____(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質是___(填序號)。

①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態能導電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結構如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個數為__。原子坐標參數表示晶胞內各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標參數A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標參數為___

12、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列問題：

(1)上述反應中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應產生一種鹽與H2，寫出反應的化學方程式：_______；LiAlH4中H元素表現為-1價，解釋H表現出負價的理由：_______。

(2)基態鋰原子的電子排布式為_______；基態鋰原子中有_______種運動狀態不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。13、氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素；回答下列問題：

(1)砷有多種同位素原子，其中穩定的核素是75As，它的中子數為___________，砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________，已知存在P(s，紅磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它們互稱為___________。

(2)熱穩定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3與鹵化氫反應與NH3相似，產物的結構和性質也相似。請寫出PH3和HI反應的化學方程式___________。

(3)氮的氫化物有多種，其中常見的有NH3和N2H4(聯氨)，其中聯氨是二元弱堿，堿性比氨弱，在水中的電離方式與氨相似，分兩步進行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，請寫出聯氨與硫酸反應生成的酸式鹽的化學式：___________。

(4)SbCl3能與水反應(發生水解)生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程式___________。14、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質中；只含有共價鍵的化合物是_______；屬于強電解質的是_______。

(2)寫出②H2O2的結構式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應的離子方程式_______。15、N；P兩種元素位于元素周期表第ⅤA族。請回答下列問題：

(1)基態氮原子的電子排布式為_______；基態氮原子的價層電子的軌道表示式為_______。

(2)基態磷原子中，其占據的最高能層的符號是_______；基態磷原子占據的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。

(3)電負性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為_______>_______>_______(填元素符號)。

(5)比較沸點高低：正丁烷_______異丁烷(填“>”、“<”)，請從結構角度分析原因：_______。16、某元素X基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為__，其原子核外有__種不同運動狀態的電子；其最低價氫化物電子式為__，中心原子采用___雜化，分子立體構型為__。17、下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價化合物中各原子都形成8電子結構。

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體。

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_________。18、現有以下8種晶體：

A.干冰B.CS2C.金剛石D.SiCE.晶體硅F.水晶G.冰H.晶體氬。

(1)屬于分子晶體，且分子的立體構型為直線形的是_________(用晶體編號填空；下同)。

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是________；晶體內不含化學鍵的是_________。

(3)直接由原子構成的晶體是________。

(4)受熱熔化時，化學鍵發生變化的是_______，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是_________。

(5)金剛石、SiC、晶體硅都是同主族元素組成的晶體，它們的熔點高低順序為______>_____>______(用名稱填空)，其原因是__________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)26、根據晶胞結構示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)27、Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大，Y、Z、W的核外電子數成等差數列。已知：①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為

請回答下列問題：

（1）基態Q原子中，核外電子共占據了________個軌道，電子占據的最高能級符號為________，該能級被電子填滿時還需要________個電子。

（2）W的元素名稱為________，其基態原子的電子排布式為________。

（3）Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構型分別為________、________；對應的中心原子的雜化類型為________、________。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________（填元素符號，下同），電負性由大到小的順序為________。28、W、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有2個未成對電子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水；生成藍色沉淀，繼縷滴加氨水，沉淀溶解，得深藍色溶液。請回答下列問題：

(1)寫出Z原子的價電子排布圖為_______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的雜化類型_______________。

(3)Y、W形成的最簡單的氣態氫化物分子的空間構型為_______________。

(4)繼續滴加氨水，沉淀溶解時反應：_______________(用離子方程式表示)，向深藍色溶液中再加乙醇，會析出深藍色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學鍵_______________。

(5)Y的最簡單氣態氫化物的沸點比同主族相鄰元素的最簡單氣態氫化物的沸點高的原因是_______________。29、均為前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。的基態原子能級有1個未成對電子，是周期表中族序數最大但核電荷數最小的，原子核內有29個質子。請回答(用相應元素符號表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發掘的大量珍貴文物，考古學家可利用的一種核素來鑒定其年代，該核素的符號為___________。

(2)與同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有___________種。

(3)請寫一個能證明非金屬性Q強于Z的化學反應方程式___________。

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個電子，其電子式是___________。

(5)離子的空間結構是___________，中心原子的雜化方式是___________，與其互為等電子體的有___________(任寫一種分子和一種陽離子)。

(6)向的硫酸鹽中加入過量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學式是___________。

(7)元素位于周期表的___________區，基態的價層電子軌道表示式是___________。化合物中與直接結合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的鍵數目是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結構的離子化合物Y，C形成+1價陽離子，則C為Na；B可形成2個共價鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數之比為1：1的共價化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發生氧化還原反應生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

由圖可知；X可以形成4個共價鍵，最外層有4個電子；而Z只形成1個共價鍵，且Z的最外層電子數是X核外電子總數的一半，可推斷X為Si，Z為Cl，W形成+1價離子，為Na元素；由化合物中原子團帶1個單位負電荷，可知Y元素除了形成2個共用電子對之外，還可以得到1個電子，最外層電子數為5，為P元素。綜上，元素W；X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl，據此分析解答。

【詳解】

A．根據以上分析；Y為P元素，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性Cl>P>Si，則電負性Cl>P>Si，即Z>Y>X；故B錯誤；

C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na、Si、P、Cl第一電離能Cl>P>Si>Na，即Z>Y>X>W；故C正確；

D．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，Si既不容易失電子，也不容易得電子，很難形成簡單離子，故離子半徑P3->Cl->Na+；故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數；最高正價和最低負價絕對值的和為8，D；E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，E為沒有最高正價的O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，A為Mg元素，D為S元素，Mg2+和S2-的核外電子數不相等；故A錯誤；

B．B元素最最外層電子數為3，為B或Al，Al3+和B3+分別是第三周期和第四周期中離子中半徑最小的；故B正確；

C．非金屬性：O>S，則氫化物的穩定性為H2S2O；故C錯誤；

D．若B為Al，金屬性：Mg>Al，單質與同濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為Mg>Al；若B為B；B不與鹽酸反應；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．紅外光譜可用于確定化學鍵類型；故A正確；

B．I原子半徑大于Cl，因此鍵長比鍵長要長；鍵長越長鍵能越小，故B錯誤；

C．羧基中C原子采用雜化，羧基相連的碳原子采用雜化，兩碳原子之間形成鍵；故C正確；

D．Cl原子的電負性大于H，導致中O-H鍵的極性大于中O-H鍵，更易電離出氫，酸性強于故D正確；

故選：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a中C原子是sp3雜化，鍵角大約為109.5°；故A錯誤；

B．b中S原子價層電子對數為2+=4，S原子采取sp3雜化；故B錯誤；

C．周期表中同主族從下到上；同周期從左到右，元素的電負性變大，c中O元素的電負性最大，故C錯誤；

D．a是鈉鹽，b是共價化合物，a的水溶性大于b；故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數依次增大；電負性Z大于Y，Z能形成2個共價鍵，則Z為O元素；M形成1個共價鍵，其原子序數最小，則M為H元素；X形成4個共價鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個共價鍵，且分別形成陽離子、陰離子，則Y為N元素、W為B元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；M為H元素；W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，則。

A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下第一電離能減小，且N的2p電子半滿為較穩定結構，則第一電離能：O＜N，故A正確；

B．含有陰陽離子；該物質中有離子鍵，碳氫等之間存在極性共價鍵，氮與氫氧和硼之間還存在配位鍵，故B正確；

C．M；Y、Z形成的化合物硝酸銨水解；促進水的電離，故C錯誤；

D．非金屬性越強；最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N＞C＞B，則最高價氧化物對應水化物的酸性硝酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配合物外界完全電離，內界不電離，所以1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有2mol沉淀產生；A錯誤；

B．二氧化碳分子存在極性鍵：C=O；同時分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合，則二氧化碳時由極性鍵構成的非極性分子，B錯誤；

C．石墨中每個C與其他3個C形成3個碳碳鍵，則每個C原子平均形成的碳碳鍵數目為故1mol碳原子形成的碳碳鍵為1.5mol，含有的碳碳鍵數目為1.5NA，故1mol石墨晶體中含有的C-C鍵數目為1.5NA；C正確；

D．同周期主族元素的第一電離能呈增大的趨勢，但由于ns2處于全充滿，np3處于半充滿穩定狀態，存在反常現象，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第三周期元素的第一電離能：Na

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．HF分子間作用力很弱；與分子的穩定性無關，A項錯誤；

B．HF分子中含氫鍵；影響熔沸點，與分子的穩定性無關，B項錯誤；

C．HF為共價化合物；不含離子鍵，C項錯誤；

D．分子的穩定性大小由其分子內化學鍵強弱決定；氫氟化學鍵很強，所以分子非常穩定，D項正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

由結構簡式可知金剛烷中每個C原子與其它C原子形成單鍵，金剛烷的分子式為C10H16；分子中含有4個六元環，分子中有2種等效氫原子，以此解答。

【詳解】

A．由結構可知，含4個CH，6個CH2，則分子式為C10H16；選項A正確；

B．由金剛烷的鍵線式；可知分子內由C原子構成的最小的環上有6個C原子，這種環有4個，選項B正確；

C．含4個CH，6個CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項C錯誤；

D．含4個CH，6個CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重有機物空間結構的考查，注意碳形成4個化學鍵及空間對稱性是解答的關鍵，題目難度中等。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據此分析；

【詳解】

(1)根據上述分析；Ne為稀有氣體；根據能級所含原子軌道數以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據上述分析；A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運動狀態的電子，即Mn元素核外電子共有25種運動狀態；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個能級；故答案為5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.511、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導電，導熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質，在水溶液或熔融狀態可以導電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個數8個（上下左右前后），D原子的坐標參數為(1，)。【解析】①.原子②.共價鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)12、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發生歸中反應得到氫氣和一種鹽，因此反應方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩定的全滿狀態，能量低，穩定，基態Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩定狀態，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩定狀態，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩定的全滿狀態，能量低，穩定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態Mg最高能級處于穩定的全滿狀態，基態Al最高能級為不穩定狀態，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩定狀態，而Al+最高能級處于穩定的全滿狀態；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態Mg最高能級處于穩定的全滿狀態，基態Al最高能級為不穩定狀態，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩定狀態，而Al+最高能級處于穩定的全滿狀態；故第二電離能Mg小于Al

(4)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)砷有多種同位素原子，其中穩定的核素是75As，中子數=質量數-質子數=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3AsO4；P(s；紅磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同單質，它們之間互為同素異形體；

故答案為：42；H3AsO4；同素異形體。

(2)非金屬性：N>P，則簡單氫化物的熱穩定性：NH3>PH3，由于PH3和鹵化氫反應與NH3相似，產物的結構和性質也相似，則PH3和HI反應生成PH4I，該反應方程式為：PH3+HI=PHI；

故答案為：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，則聯氨與硫酸反應生成的酸式鹽的化學式：為N2H6(HSO4)2；

故答案為：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據元素守恒知，還會生成HCl，該反應方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【解析】42H3AsO4同素異形體＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價鍵的單質；既不是電解質也不是非電解質；

②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

④硫酸是只含有共價鍵的共價化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑥NH4Cl既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑦CO2是只含有共價鍵的共價化合物；屬于非電解質；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑩NaHCO3是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

(1)根據上述分析；這些物質中，只含有共價鍵的化合物是②④⑦；屬于強電解質的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據分析，②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；其結構式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發生酸式電離，也可以發生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。【解析】②④⑦③④⑤⑥⑩H-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓15、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號元素，基態氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態氮原子的價層電子的軌道表示式為

（2）基態P的價電子排布式為3s23p3；其占據的最高能層的符號是3p；基態磷原子占據的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形；

（3）同主族由上而下；金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，所以電負性：N＞P；

（4）同一周期隨著原子序數變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，C；N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C；

（5）異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點：正丁烷＞異丁烷。【解析】(1)1s22s22p3

(2)3p3啞鈴形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱所以沸點較低16、略

【分析】【分析】

X基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其電子排布式為1s22s22p3；其為氮元素。

【詳解】

由上面分析可知，X元素為氮元素，電子排布式為1s22s22p3，則其價電子排布圖為其原子核外有7個電子，則有7種不同運動狀態的電子；其最低價氫化物為NH3，電子式為中心原子的價層電子對數為4，則采用sp3雜化，由于受孤對電子的排斥作用，其結構不對稱，分子立體構型為三角錐形。答案為：7；sp3；三角錐形。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角錐形17、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體。可能為金屬晶體；故A錯誤；

B．在共價化合物中各原子不一定都形成8電子結構；水分子中氫原子滿足2電子穩定結構，故B錯誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質的晶胞發現；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價鍵結合的晶體；銅是以金屬鍵結合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來講，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點高；冰分子間存在氫鍵，熔點大于干冰；所以熔點高低順序為：金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點頂點的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實際占有4個銅原子；根據CaCl2晶胞分析，每個Ca2＋周圍有8個氯離子；所以其配位數為8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是冰的晶態時存在氫鍵，而干冰沒有。【解析】①.AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因為鈣離子和氧離子電荷數大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態時存在氫鍵，而干冰沒有18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體中粒子間的作用力為分子間作用力，屬于分子晶體是A、B、G、H，其中CO2、CS2為直線形分子，H2O為V形分子，Ar屬于單原子分子；故答案為：AB；

(2)常見的原子晶體有：一些非金屬單質；如金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非極性鍵形成的原子晶體應為單質，有金剛石和晶體硅，題述物質中只有晶體氬中不含有化學鍵，故答案為：CE；H；

(3)直接由原子構成的晶體為原子晶體和由稀有氣體組成的分子晶體；故答案為：CDEFH；

(4)受熱熔化時；分子晶體只是破壞分子間作用力，而不會破壞分子內的化學鍵；原子晶體要破壞其中的共價鍵。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高；故答案為：CDEF；干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高；

(5)金剛石、SiC和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能。由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故答案為：金剛石；碳化硅；晶體硅；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。【解析】①.AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點升高⑦.金剛石⑧.碳化硅⑨.晶體硅⑩.原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序為C—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共1題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個數=8×=1，Cu原子個數=12×=3，所以其化學式為Cu3N，晶胞的邊長為apm，其體積為a3pm3，密度==g·pm-3

(2)該晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子個數為4，因此化學式為CuS，晶胞體積V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大，Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則Q是碳（C）；Y原子的價電子排布圖為則Y是氧（O）；又Y、Z同族，則Z是硫（S）；X是氮（N），Y、Z、W的核外電子數成等差數列，則W是24號元素鉻（Cr）。

【詳解】

（1）基態C原子的核外電子排布式為1s2s22p2；2p