試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁金屬晶體與離子晶體第2課時離子晶體一、單選題1．（浙江省2021-2022學年高三下學期高考選考科目3月聯考化學試題）熔融時只破壞共價鍵的化合物是A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰【答案】B【解析】【詳解】A．干冰為共價化合物，熔融時破壞的是分子間作用力，A錯誤；B．石英為原子晶體，熔融時破壞的是共價鍵，B正確；C．石墨為單質，不是化合物，C錯誤；D．氧化鈣屬于離子晶體，熔融時破壞的是離子鍵，D錯誤；答案選B。2．（2022·新疆烏魯木齊·高三階段練習）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X元素原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y的原子序數等于W元素原子的最外層電子數，Z為短周期原子半徑最大的元素，W元素的簡單氫化物在水中完全電離。下列說法正確的是A．Y單質的氧化性比W單質的氧化性強B．四種元素的單質熔點最高的是Z單質C．X的簡單氫化物可與W的單質反應生成五種化合物D．Y的最高價氧化物對應的水化物可以與鋅反應產生氫氣【答案】C【解析】【分析】X元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，應為C元素，Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，應為Na元素；W元素的簡單氫化物在水中完全電離則為HCl，W為Cl元素，其最外層電子數是7，Y的原子序數等于W元素原子的最外層電子數，則Y是N；【詳解】分析可知，X為C、Y為N、Z為Na、W為ClA．Y為N、W為Cl，N2的化學性質較穩定，其氧化性比Cl2的弱，故A錯誤；B．金屬鈉是金屬晶體，熔點較低，C單質如金剛石是原子晶體，熔點最高，故B錯誤；C．X的簡單氫化物CH4可與W的單質Cl2反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共五種化合物，故C正確；D．Y的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，可與鋅發生氧化還原反應產生NO或NO2，故D錯誤；故選：C。3．（2022·海南·模擬預測）PCl5、PCl3是有機合成的重要試劑，PCl5、PCl3的熔點依次為167℃、-93.6℃。PCl5的空間結構如圖所示。下列說法正確的是A．1molPCl5分子含14mol共價鍵 B．PCl3的空間結構為平面三角形C．鍵能不同導致PCl5、PCl3的熔點不同 D．PCl5分子中共用電子對偏向氯【答案】D【解析】【詳解】A．由PCl5得空間結構圖可知，1個PCl5分子中含有5個共價鍵，則1molPCl5分子含5mol共價鍵，故A錯誤；B．PCl3的中心氮原子的價層電子對數=3+(5-3×1)=4，含有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．PCl5和PCl3都是共價化合物，鍵能不影響熔沸點，故C錯誤；D．Cl元素電負性大于P元素，則PCl5分子中共用電子對偏向氯，故D正確；故選D。4．（2022·天津薊州·高三期末）下列說法中，錯誤的是A．碘晶體升華時破壞了共價鍵B．單質的晶體中，一定不存在離子鍵C．石墨有類似金屬晶體的導電性，是混合型晶體D．可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底【答案】A【解析】【詳解】A．碘晶體是分子晶體，碘升華時破壞的是分子間作用力，而物質分子內的共價鍵沒有破壞，A錯誤；B．單質構成晶體可能是分子晶體，晶體中只存在共價鍵，也可能是晶體中不存在共價鍵如惰性氣體是單原子分子；單質晶體也可能是共價晶體，如晶體硅中只存在共價鍵，若是晶體中含有離子鍵，就屬于離子晶體，該物質就是離子化合物，故單質晶體中一定不存在離子鍵，B正確；C．石墨是層狀結構，在層內C原子之間以共價鍵結合，每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個共價鍵，C原子上還有1個價電子沒有形成共價鍵，在層內自由移動，因此石墨可以導電；在層間以分子間作用力結合，因此石墨有類似金屬晶體的導電性，屬于混合型晶體，C正確；D．可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，若溫度升高，壓強降低，物質分子間作用力減小，會變為氣體，因此可燃冰可存在于海底，D正確；故合理選項是A。5．（2022·山東·模擬預測）向中加入足量硝酸，生成等量、氣體，其反應可表示為(未配平)。下列說法正確的是A．晶體的熔點比晶體高B．消耗，產生標準狀況下氣體產物C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為D．參與反應，產生的氣體與一定量的混合后通入水中完全反應生成硝酸，消耗的質量為【答案】D【解析】【詳解】A．晶體和晶體都屬于離子晶體，的半徑比的半徑大，故晶體的熔點低，錯誤；B．根據得失電子守恒，配平化學方程式為，由化學方程式可知，消耗，產生標準狀況下氣體，B錯誤；C．由化學方程式計算可得，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，C錯誤；D．得到失去的電子轉化為、，、的電子又被得到，可以看作失去的電子被得到，根據得失電子守恒可得關系式，所以消耗的氧氣的質量為，D正確；答案選D。6．（2022·全國·高二專題練習）下列關于SiO2和CO2的描述不正確的是A．SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體B．兩者中心原子采取的雜化方式不同C．SiO2和CO2都是非極性分子D．SiO2晶體的熔點比CO2晶體高【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，故A正確；B．二氧化硅晶體中每個硅原子周圍有4個氧原子，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為2，孤對電子對數為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，故B正確；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價晶體，晶體中不存在分子，故C錯誤；D．原子晶體的熔沸點高于分子晶體，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，則二氧化硅晶體的熔點高于二氧化碳，故D正確；故選C。7．（2022·全國·高二專題練習）下列敘述正確的是A．由分子構成的物質其熔點一般較低B．分子晶體在熔化時，共價鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩定D．物質在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變【答案】A【解析】【詳解】A．由分子構成的物質為分子晶體，其熔點一般較低，故A正確；B．分子晶體熔化時共價鍵未被破壞，只破壞了分子間作用力，故B錯誤；C．分子晶體的穩定性與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故C錯誤；D．物質溶于水化學鍵不一定被破壞或改變，例如蔗糖溶于水，化學鍵沒被破壞，故D錯誤；故答案：A。8．（2022·全國·高二專題練習）下列有關比較中，順序排列錯誤的是A．微粒的半徑：B．共價晶體的硬度：<晶體硅<金剛石C．物質的沸點：D．離子晶體的熔點：【答案】B【解析】【詳解】A．Al3+、Na+核外電子排布相同，有2個電子層，電子層數相同，半徑隨著原子序數遞增而減小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl-結構示意圖為，電子層數為3，半徑最大，即微粒半徑大小順序是，r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A說法正確；B．共價晶體硬度可以從鍵能角度考慮，C的原子半徑小于Si的原子半徑，因此鍵長的大小順序Si-Si＞Si-C＞C-C，鍵長越長，鍵能越小，因此硬度大小順序是金剛石＞SiC＞晶體硅，故B說法錯誤；C．H2O和HF含有分子間氫鍵，AsH3不含分子間氫鍵，沸點最低，常溫下H2O為液體，HF為氣體，因此H2O的沸點高于HF，故C說法正確；D．離子晶體熔點與晶格能有關，晶格能大小與離子半徑以及所帶電荷數有關，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl-)＞r(O2-)，晶格能大小順序是MgO＞NaCl＞KCl，離子晶體熔點為MgO＞NaCl＞KCl，故D說法正確；答案為B。9．（2022·全國·高二專題練習）下列關于晶體性質的比較中，錯誤的是A．熔點：SiO2＞CO2 B．硬度：金剛石＞晶體硅C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2是原子晶體，原子間存以較強的共價鍵相互作用，而CO2是分子晶體，分子間只有較小的范德華力，所以熔點SiO2＞CO2，故A正確；B．金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短，其硬度越大，鍵長C-C<Si-Si，所以硬度：金剛石＞晶體硅，故B正確；C．Au質軟，延展性在金屬中最好，則延展性：Fe<Au，故C錯誤；D．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑：Mg2+<Na+，則晶格能MgO＞Na2O，故D正確；答案選C。10．（2022·吉林吉林·高三階段練習）下列物質發生變化時，所克服的微粒間作用力類型完全相同的是A．液態與液態HCl分別受熱變為氣體B．受熱熔化與干冰受熱汽化C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘單質與苯分別受熱變為氣體【答案】D【解析】【詳解】A．與HCl都是分子晶體，但分子間存在氫鍵，所以分別受熱變為氣體，克服分子間作用力和氫鍵，HCl僅克服分子間作用力，選項A不符合題意；B．是原子晶體，受熱融化時克服共價鍵；干冰是分子晶體，融化時克服分子間作用力，選項B不符合題意；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶解在水中克服離子鍵；氯化氫屬于共價化合物，溶解在水中克服共價鍵；選項C不符合題意；D．碘與苯都是分子晶體，分別受熱變為氣體，都克服分子間作用力，選項D符合題意。答案選D。11．（2022·浙江溫州·高二期末）已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的位置如圖，下列說法正確的是A．離子半徑：A＜CB．最高價氧化物對應的水化物的堿性：C＜DC．B元素對應的氫化物熔沸點高是因為含有很強的共價鍵D．E形成的單質屬于共價晶體，其熔點高，硬度大【答案】D【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的位置如圖，根據元素周期表結構得到A～F元素分別為O、F、Na、Al、Ge、Ag。【詳解】A．根據同電子層結構核多徑小，則離子半徑：C＜A，故A錯誤；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價氧化物對應的水化物的堿性：D＜C，故B錯誤；C．B元素對應的氫化物熔沸點高是因為HF存在分子間氫鍵，故C錯誤；D．E形成的單質屬于共價晶體，其熔點高，硬度大，故D正確。綜上所述，答案為D。12．（2022·四川綿陽·高二期末）下列相關比較中，正確的是A．分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B．熔點：Na>Mg>AlC．微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．熱穩定性：H2O>H2S>HCl【答案】C【解析】【詳解】A．當陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越大，其結合氧離子能力就越弱，對應的碳酸鹽受熱分解溫度就越高，則碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，A錯誤，B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，B錯誤；C．Cl-具有三個電子層，O2-、Na+具有相同的電子排布，核電荷數越大半徑越小，電子層數越多半徑越大，故微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，C正確；

D．簡單氣態氫化物的熱穩定性與元素非金屬性一致，已知非金屬性比O＞Cl＞S，故H2O>HCl>H2S，D錯誤；故答案為：C。13．（2022·全國·高二專題練習）下列描述不正確的是A．碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵B．熔點：Na＜Mg＜AlC．微粒半徑：Li+＜O2?＜Na+D．鍵角：BF3＞CH4＞H2O【答案】C【解析】【詳解】A．共用電子對越多，鍵長越短，碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，故A正確；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，金屬鍵越強，熔點越高，因此熔點：Na＜Mg＜Al，故B正確；C．同主族從上到下原子半徑、離子半徑逐漸減小，同電子層結構核多徑小原則，因此微粒半徑：Li+＜Na+＜O2?，故C錯誤；D．BF3是平面三角形，鍵角為120°，CH4是正四面體形，鍵角為109°28′，H2O是“V”形結構，鍵角為105°，因此鍵角：BF3＞CH4＞H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。14．（2022·四川南充·高一期末）下列有關事實，解釋正確的是選項事實解釋A的熱穩定性比強分子間能形成氫鍵B向碘的四氯化碳溶液中加入濃的溶液，溶液紫色變淺C的熔點比干冰高分子間的范德華力比更大D與分子的空間構型不同它們中心原子雜化軌道類型不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．的熱穩定性比強，是因為前者的共價鍵鍵能大于后者，與氫鍵沒有關系，故A錯誤；B．碘離子能與單質碘反應，向碘的四氯化碳溶液中加入濃的KI溶液，發生反應，單質碘的濃度減小，溶液紫色變淺，故B正確；C．是共價晶體，二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅的熔點比干冰高，故C錯誤；D．與分子的空間構型不同，是因為中心原子含有的孤對電子對數不同，其雜化軌道類型均是sp3雜化，故D錯誤。故選B。15．（2022·四川南充·高一期末）下面說法錯誤的是A．金屬鍵由強到弱：B．熔點由高到低：C．硬度由大到?。航饎偸?gt;晶體硅>碳化硅D．晶格能由大到小：【答案】C【解析】【詳解】A．形成金屬鍵的金屬陽離子的半徑越小，所帶電荷數越多，金屬鍵越強，則金屬鍵由強到弱：，A正確；B．四種化合物形成的晶體均是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則熔點由高到低：，B正確；C．共價晶體中形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，C錯誤；D．離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，晶格能越大，則晶格能由大到小：，D正確；答案選C。16．（2022·全國·高二專題練習）下列晶體性質的比較中，正確的是A．熔點： B．沸點：C．熔點：單質硫>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅【答案】A【解析】【詳解】A．Al、Mg、Ca均為金屬晶體，金屬晶體中金屬離子的半徑越小，離子所帶電荷數越多，金屬鍵越強，晶體的熔沸點越高，離子半徑：，則熔點：，故A正確；B．水為液態沸點，三者中沸點最高，故B錯誤；C．晶體硅為共價晶體，單質硫和白磷為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，故C錯誤；D．三者均為共價晶體，原子的電負性越強，原子半徑越小形成共價鍵越強，晶體的硬度越大，電負性：C>Si，共價鍵強度：C-C>C-Si>Si-Si，硬度：金剛石>碳化硅>硅，故D錯誤；故選：A。17．（2021·遼寧·凌源市實驗中學高三階段練習）已知氯化硼BCl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，下列有關敘述正確的是A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形 D．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧【答案】D【解析】【詳解】A．氯化硼熔沸點低，氯化硼是共價化合物，液態時不能導電，故A錯誤；B．氯化硼中B原子的孤電子對數為，氯化硼中心原子B采用雜化，故B錯誤；C．氯化硼分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結構，故C錯誤；D．氯化硼水解生成硼酸和氯化氫，氯化氫在空氣中形成白霧，故D正確；選D。18．（2021·江蘇·濱?？h五汛中學高一期中）下列物質中熔沸點最低的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．金剛石【答案】A【解析】【詳解】一般來說熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，N2、H2O為分子晶體，由于H2O中含有氫鍵沸點較高，所以熔沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O>N2；故選A。第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題19．（2021·浙江·模擬預測）填空。(1)化合物A、B、C的熔點如下表：ABC化學式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點/℃-139-123230化合物C的熔點明顯高于A的原因是___________。(2)20%的NaCl溶液中滴加乙醇會有白色固體析出，原因是___________?！敬鸢浮?1)C是離子晶體，A是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力(2)乙醇和水是互溶的，NaCl易溶于水難溶于乙醇，滴加乙醇會使NaCl在溶液中的飽和濃度減小，從而飽和析出【解析】(1)CH3CH2Cl是由分子構成的分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，分子間作用力比較微弱，因此物質的熔沸點比較低，而CH3NH3Cl為離子晶體，陽離子和Cl-之間以離子鍵結合，離子鍵是一種強烈的相互作用，物質的熔沸點較高，故化合物C的熔點明顯高于A；(2)乙醇和水是互溶的，因NaCl易溶于水難溶于乙醇，則20%的NaCl溶液中滴加乙醇會使NaCl在溶液中的飽和濃度減小，從而飽和析出，析出的白色固體是NaCl。20．（2022·浙江·高三開學考試）填空。(1)已知兩種有機物的相關數據如下表：物質相對分子質量4845沸點/℃-37.716.6化合物的沸點高于的原因是___________。(2)已知的熔點只有12℃，而的熔點170℃，熔點高于的原因是___________。【答案】(1)兩者均為分子晶體，可以形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而不能(2)兩者熔化時需克服的均為離子鍵，由于的半徑大于，離子鍵弱于，故熔點低【解析】(1)對于分子晶體，熔沸點的高低從分子間作用力來解釋，分子間的作用力包含范德華力和氫鍵，分子間氫鍵的存在會使分子間作用力增大，沸點升高，可以形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而不能，所以沸點高。故答案為：兩者均為分子晶體，可以形成分子間氫鍵使分子間作用力增大，而不能；(2)和為離子化合物，熔點結合離子鍵強弱判斷，陰陽離子所帶電荷數相同時，可以通過離子半徑大小來比較離子鍵強弱，中的半徑大于，離子鍵弱于，故熔點低。故答案為：兩者熔化時需克服的均為離子鍵，由于的半徑大于，離子鍵弱于，故熔點低；21．（2022·全國·高二專題練習）離子晶體的物理性質(1)具有較_______的熔、沸點，_______揮發，硬度_______，不導電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。(2)具有較高的熔、沸點，難揮發離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用使物質熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有_______和_______的性質。一般說來，陰、陽離子的電荷數越_______，離子半徑越_______，離子鍵越_______，離子晶體的熔、沸點越_______。(3)硬度離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽離子間有較強的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當晶體受到沖擊力作用時，部分離子鍵發生斷裂，導致晶體破碎。(4)導電性離子晶體中，離子鍵較強，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此，離子晶體_______。當升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成為自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而形成電流。離子化合物_______時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(實質上是水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導電。(5)溶解性大多數離子晶體易溶于極性溶劑(如水)，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯等)，遵循“_______”規律。當把離子晶體放入水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動的離子。【答案】

高

難

大

較高的熔、沸點

難揮發

多

小

強

高

不導電

溶于水

相似相溶【解析】略22．（2021·四川達州·高二期末）在下列各題的橫線上填寫“>”、“=”或“<”符號(1)鍵能：___________。(2)沸點：___________。(3)熔點：___________。(4)鍵角：___________。(5)最外層電子數：B___________(6)價電子數：V___________。(7)單電子數：___________。(8)酸性：___________。(9)燃燒熱：___________。(10)晶體中陽離子配位數：___________。(11)中心原子雜化軌道數：___________。(12)中心原子孤電子對：___________。(13)第一電離能：___________。(14)分解溫度：___________?！敬鸢浮?1)>(2)>(3)<(4)<(5)>(6)<(7)>(8)>(9)>(10)>(11)>(12)<(13)<(14)>【解析】(1)氮氮三鍵的鍵能大于氯氯單鍵，故答案為：>；(2)水分子間能形成氫鍵，硒化氫分子間不能形成氫鍵，故水的沸點高于硒化氫，故答案為：>；(3)硅硅鍵的鍵長大于碳硅鍵、鍵能小于碳硅鍵，則單晶硅中的共價鍵弱于碳化硅，沸點小于碳化硅，故答案為：<；(4)三氧化硫中硫原子的價層電子對數為3，孤對電子對數為0，分子的空間構型為平面三角形，鍵角為120°，三氯化磷中磷原子的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，分子的空間構型為三角錐形，鍵角為107°18′，則三氯化磷分子的鍵角小于三氧化硫分子，故答案為：<；(5)硼原子的最外層電子數為3，錳原子的最外層電子數為2，則硼原子的最外層電子數大于錳原子，故答案為：>；(6)釩元素的原子序數為23，基態原子的價電子排布式為3d34s2，硫元素的原子序數為16，基態原子的價電子排布式為3s23p4，則釩原子的價電子數小于硫原子，故答案為：<；(7)鉻元素的原子序數為24，基態Cr原子的價電子排布式為3d54s1，單電子數為6，砷元素的原子序數為33，基態原子的價電子排布式為4s24p3，單電子數為3，則鉻原子的單電子數大于砷原子，故答案為：>；(8)亞硝酸的非羥基氧的個數小于硝酸，則亞硝酸的酸性弱于硝酸，故答案為：<；(9)1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量小于1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱量，則氫氣的燃燒熱ΔH大于甲烷，故答案為：>；(10)氟化鈣晶胞中每個鈣離子周圍有8個氟離子，配位數為8，氯化鈉晶胞中每個鈉離子周圍有6個氟離子，配位數為6，則氟化鈣中鈣離子的配位數大于氯化鈉中鈉離子的配位數，故答案為：>；(11)二氯甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雜化軌道數為4，三氟化硼中硼原子的價層電子對數為3，孤對電子對數為0，硼原子的的雜化方式為sp2雜化，雜化軌道數為3，則二氯甲烷分子中中心原子雜化軌道數大于三氟化硼，故答案為：>；(12)二氧化硫中硫原子的價層電子對數為3，孤對電子對數為1，一氧化二氯中中氧原子的價層電子對數為4，孤對電子