…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷52考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、最近，科學家報道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，X極為負極B.充電時，向X極遷移C.放電時，Y極反應為D.電極材料中，單位質量金屬放出的電能：2、如圖是一種生活中常見有機物的球棍模型。關于該物質的說法正確的是。

A.分子式為C3H6B.含有氫氧根離子，水溶液呈堿性C.能電離出氫離子，水溶液呈酸性D.能與金屬鈉反應放出氫氣3、某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個簡易的銅鋅原電池；為確保實驗安全設計了如圖裝置，則下列說法正確的是（）

A.A為陽極，表面產生大量氣泡B.B為負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+C.電子從電極A轉移到電極BD.A為負極，電極反應為Cu2++2e-=Cu4、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下Y的單質為氣態B.離子半徑：W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸5、苯乙酸芐酯()是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產物均為和C.其苯環上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在一個2L固定體積的密閉容器中充入2molN2和3molH2；在一定條件下發生反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經2min鐘達到平衡，平衡時測得NH3物質的量為1moL。=___________；平衡時為___________。7、聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩定性都超過其他塑料；甚至在“王水”中也不發生變化，故號稱“塑料王”，在工業上有著廣泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路線，試在方框中填入合適的化合物的結構簡式：____、____、____、____。

(2)寫出下列化學方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的鏈節為____，單體為____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反應類型為____。8、物質的分類有多種方法；下列對無機化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質分類方法的名稱是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，將化學式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO?⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可導電，它們________（填“是”或“不是”）電解質；相同質量的兩氣體所含氧原子的個數比為________；標準狀況下等體積兩氣體的質量比為________。

（4）少量⑧與足量④的溶液反應的離子方程式為________。

（5）寫出⑦與⑨反應的化學方程式________。

（6）寫出工業制造硝酸過程中⑩NH3與氧氣反應的化學方程式為________，若16g氧氣全部被還原，則轉移電子________mol。

（7）現有由①與②混合的稀溶液100mL，其中①的物質的量濃度為2.0mol·L－1，②的物質的量濃度為1.0mol·L－1。則該溶液能溶解銅的最大質量為________g，同時，反應生成的氣體在標準狀況下的體積為________L。9、現有Fe、Cu組成的合金，其總物質的量為amol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為(寫出所有可能情況)_______

（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍(用含a、x的式子表示)_______

（3）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672mL氣體，求a、b的值_______10、化學電源的分類。

(1)___________電池：活潑金屬作負極；參與電極反應，放電完成后，不能再使用。

(2)___________電池：可以稱可充電電池；兩電極都參與電極反應，可充電；放電，循環使用。

(3)___________電池：兩電極都不參與電極反應；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發生反應。

【情境問題思考】

(4)為什么廢棄電池要進行回收利用___________？11、根據原電池原理；人們研制出了性能各異的化學電池。

(1)如圖裝置中，Zn片作___________(填“正極”或“負極”)，Cu片上發生反應的電極反應式為___________；能證明化學能轉化為電能的實驗現象是___________。

(2)下列可通過原電池裝置實現化學能直接轉化為電能的反應是___________(填字母)。

a．2CO+O22CO2

b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu12、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M；N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個時刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態；0～t2時間段內若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應容器的容積不變，則“壓強不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強。

C.減小N的濃度D.將反應容器體積縮小13、氯的單質；化合物與人類生產、生活和科研密切相關。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判斷該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤15、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤16、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新。___A.正確B.錯誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、框圖所示的轉化關系中；A；C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為固體非金屬單質。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

請回答以下問題：

(1)含碳量在0.03%~2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是_______；

A.鋁合金B.青銅C.鎂合金D.鋼鐵。

(2)F的化學式為_______；

(3)I與氯氣反應的離子方程式為_______；

(4)A與B生成C和D的反應是_______(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應；

(5)D與L反應的離子方程式為_______。24、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中A是一種紅棕色氣體，B是一種無色氣體，F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應：

①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH→F+E+H2O。

(1)寫出它們的化學式：A_______、C_______、D_______、F_______。

(2)寫出下列反應的離子方程式；并按要求填空:

①_________，該反應的氧化劑是_______，還原劑是_______；

③_________。

(3)工業生產C的過程中有一步反應為F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式_____。25、(Ⅰ)按要求回答下列問題：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是___________；

a．固態氯化銨加熱分解b．濃氨水中加入固體氫氧化鈉。

c．加熱濃氨水d．固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因___________；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應的化學方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物；相互轉化關系如圖所示(部分產物略去)。

已知：A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。回答下列問題：

(1)C的電子式為___________；

(2)寫出反應I的化學方程式___________；

(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式___________。

(Ⅲ)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2；NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應的化學方程式___________；

(2)求硝酸的濃度___________mol·L-1；

(3)將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應的化學方程式___________，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質的量___________mol。26、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______(寫化學式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是______，列舉一個化學方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為______。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)27、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程)：

（1）10min內SO2的化學反應速率___；

（2）10min內SO2的轉化率___；

（3）平衡常數K___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．放電時；該電池為原電池，X極上鈉失電子形成鈉離子，發生氧化反應，為原電池的負極，故A正確；

B．充電時，X極是陰極，向X極遷移；故B正確；

C．放電時，該裝置為原電池，Y極為原電池的正極，由圖可知CaFeO3轉化為CaFeO2.5，電極反應為：故C正確；

D．鋰的摩爾質量比鈉?。还输噯挝毁|量輸出的電能多，單位質量金屬放出的電能：Li＞Na，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．根據球棍模型，該有機物分子式為C2H6O；A錯誤；

B．根據球棍模型；該有機物是乙醇，不能電離出氫氧根，溶液顯中性，B錯誤；

C．乙醇是非電解質；含有羥基，水溶液呈中性，C錯誤；

D．乙醇能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

為確保實驗安全；A應該為Zn，B為Cu，A為負極，B為正極；

A．A為負極；表面無氣泡產生，故A錯誤；

B．B為正極，電極反應為:2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．電子從負極到正極；故電子從電極A經導線轉移到電極B，故C正確；

D．A為負極，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W分屬三個周期且原子序數依次增加；X為H，Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧；故A正確；

B.Y為O，Z為Na，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應為Z

C.X與Z形成的離子化合物是NaH；H為-1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸；因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，故D正確；

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越??；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．當苯乙酸芐酯空間結構結構為(為苯環所在面的上方，為苯環所在面的下方)；且兩個苯環及兩個苯環連接之間的碳原子處于同一平面時，分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B．苯乙酸芐酯在酸性條件下水解得到在堿性條件下水解得到故B錯誤；

C．苯乙酸芐酯存在對稱()；因此其苯環上的一溴代物最多有6種，故C錯誤；

D．苯乙酸芐酯為有機物；易溶于乙醇，苯乙酸芐酯屬于酯類，難溶于水，故D錯誤；

綜上所述，正確的是A項，故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

由題意列出化學平衡三段式；根據三段式求解。

【詳解】

根據題意可列出三段式：則===0.25moL?L-1?min-1，平衡時c(N2)=0.75moL?L-1，故答案為：0.25moL?L-1?min-1；0.75moL?L-1?！窘馕觥竣?0.25moL?L-1?min-1②.0.75moL?L-17、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其結構簡式為：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氟原子取代，一個氫原子被氯原子取代，其結構簡式為：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四個氫原子被四個氟原子取代，其結構簡式為：CF2=CF2，四氟乙烯發生加聚反應生成聚四氟乙烯，其結構簡式為：

(2)

B為CHClF2，C為CF2=CF2，B→C的化學方程式為：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D為四氟乙烯發生加聚反應生成聚四氟乙烯，C→D的化學方程式為：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的結構簡式為：其鏈節為—CF2—CF2—，單體為CF2=CF2，是四氟乙烯通過加聚反應生成?！窘馕觥?1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反應8、略

【分析】【分析】

（1）（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；就像一棵大樹；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子；陰離子為酸根離子；

（3）根據電解質的定義判斷；根據計算同質量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的個數比；標準狀況下等體積二氧化碳、二氧化硫的物質的量相等；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水。

（5）CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣。

（6）NH3與氧氣反應生成NO和H2O；反應中氧元素化合價由0變為-2。

（7）根據銅與硝酸反應的離子方程式計算溶解銅的最大質量；反應生成的氣體的體積。

【詳解】

（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法；就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀分類法；

（2）堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH或Ba(OH)2；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液導電，是由于亞硫酸、碳酸能電離出自由移動的離子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能電離，所以二氧化硫、二氧化碳不是電解質；相同質量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的個數比為×2：×2=16:11；標準狀況下等體積二氧化碳；二氧化硫的物質的量相等；質量比等于摩爾質量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3與氧氣反應生成NO和H2O，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；反應中氧元素化合價由0變為-2，16g氧氣的物質的量是0.5mol，全部被還原，轉移電子2mol。

（7）溶液中氫離子的物質的量為0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物質的量為0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根據銅與硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根離子不足，根據硝酸根離子計算溶解銅的物質的量為0.15mol，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g；同時生成NO氣體0.1mol，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！窘馕觥繕錉罘诸惙∟aOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.249、略

【分析】【分析】

【詳解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故總耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根據電子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol10、略

【分析】【分析】

電源分為一次電池；二次電池和燃料電池等。一次電池就是放電后不可再充電的電池；例如普通鋅錳電池，堿性鋅錳電池、銀鋅電池等；二次電池又稱可充電電池或蓄電池，是一類放電后可以再充電而反復使用的電池，例如鉛蓄電池；燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電源。

【詳解】

（1）一次電池：活潑金屬作負極；參與電極反應，放電完成后，不能再使用。

（2）二次電池：也稱可充電電池；兩電極都參與電極反應，可充電；放電，循環使用。

（3）燃料電池：兩電極都不參與電極反應；不斷充入的燃料和氧化劑分別在兩極發生反應，例如氫氧燃料電池。

（4）廢棄電池要進行回收利用，是因為：使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴重的污染?！窘馕觥?1)一次。

(2)二次。

(3)燃料。

(4)使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質，隨處丟棄會給土壤、水源等造成嚴重的污染11、略

【分析】(1)

)如圖所示，銅鋅原電池，較活潑的金屬作為負極，所以Zn為負極，Cu為正極，負極Cu上發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，原電池裝置將化學能轉化為電能，從此裝置中可以看出電流表指針發生偏轉，證明化學能轉化為電能，故答案為：負極、2H++2e-=H2↑；電流表指針偏轉；

(2)

可通過原電池裝置實現化學能直接轉化為電能的反應必須是自發氧化還原反應；從而使電路中有電子移動，產生電流；

a．該反應中碳元素的化合價由+2價升高為+4價；氧元素的化合價由0價降低為-2價，屬于自發的氧化還原反應，可以設計成原電池；

b．該反應中鋅元素的化合價由0價升高為+2價；銅元素的化合價由+2價降低為0價，屬于自發的氧化還原反應，可以設計成原電池；

故答案為：ab?！窘馕觥?1)負極2H++2e-=H2↑電流表指針偏轉。

(2)ab12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質的量增大、N的物質的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學計量數之比為2:1，故反應方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態，0-t2時間段內△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應方程式為2N(g)M(g)；反應前后氣體物質的量不相等，恒溫恒容下，隨反應進行，容器內壓強發生變化，當壓強不變，說明各氣體的物質的量不再改變，反應到達平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強，反應速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應容器體積縮??；壓強增大，濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；

答案為AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反應物具有的總能量高于生成物的總能量，該反應屬于放熱反應，故答案為：放熱；

(2)鎂比鐵活潑；反應速率更快，所以室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是鎂條，故答案為：鎂條；

(3)反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣中氯元素的化合價從0價升高到+1價，降低到-1價，有化合價的變化，是氧化還原反應，故答案為：是。【解析】放熱鎂條是三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。16、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe2O3，則A為Al，C為Fe，D為A12O3。E為固體非金屬單質，應為S，則F為SO2，G為SO3，H為H2SO4，X為常見無色液體，應為H2O，I為FeSO4，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅、能與Al2O3反應，則L為NaOH，與Al2O3反應生成J，J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應生成Al2(SO4)3，即K為Al2(SO4)3，M為Al(OH)3；據此解答。

【詳解】

(1)含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼；故答案為D；

(2)根據以上分析可知F的化學式為SO2；

(3)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)A；B之間的反應為鋁熱反應；鋁熱反應屬于放熱反應；

(5)D與L的反應為Al2O3和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】①.D②.SO2③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.放出⑤.Al2O3+2OH-=2+H2O24、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色氣體，則其為NO2；B是一種無色氣體，由反應①可得出B為NO、C為HNO3；由反應②，可得出D為NH4NO3；F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則其為NH3，由反應③可得出E為NaNO3。

【詳解】

(1)由分析可知，A為NO2、C為HNO3、D為NH4NO3、F為NH3。答案為：NO2；HNO3；NH4NO3；NH3。

(2)反應①為NO2與H2O反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，該反應中，只有NO2中的N元素價態發生改變，所以氧化劑是NO2，還原劑是NO2；

反應③為硝酸銨與氫氧化鈉的復分解反應，離子方程式為+OH-NH3↑+H2O。答案為：3NO2+H2O=2H++2+NO；NO2；NO2；+OH-NH3↑+H2O；

(3)工業生產C的過程中有一步反應為F經催化氧化生成B和H2O，該步反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【點睛】

在NH3發生催化氧化時，由于反應進行時的溫度高于NO2的分解溫度，所以產物中沒有NO2生成?！窘馕觥縉O2HNO3NH4NO3NH33NO2+H2O=2H++2+NONO2NO2+OH-NH3↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2O25、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)a．固態氯化銨加熱分解產生NH3、HCl，兩種氣體遇冷會重新化合形成NH4Cl；因此不能用于實驗室制取氨氣，a不符合題意；

b．濃氨水中存在電離平衡，向加入固體氫氧化鈉，固體溶解放熱，會加速NH3的揮發逸出，固體溶解產生OH-，c(OH-)增大，電離平衡逆向移動也會導致氨氣逸出，可用于實驗室制取氨氣，b符合題意；

c．加熱濃氨水NH3·H2O分解產生NH3，可用于實驗室制取氨氣，c符合題意；d．固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，發生復分解反應產生CaCl2、NH3、H2O；可用于實驗室制取氨氣，d符合題意；

故合理選項是bcd；

(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，電離產生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)；所以氨水呈堿性；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，這是由于NH3與Cl2發生氧化還原反應，產生