…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下對核外電子運動狀態的描述正確的是（）A.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C.能層序數越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定相同2、有關苯分子中化學鍵的描述正確的是A.每個碳原子的一個雜化軌道參與形成大鍵B.每個碳原子的未參加雜化的軌道形成大鍵C.碳原子的3個雜化軌道與其他碳原子形成2個鍵和1個鍵D.碳原子的未參加雜化的軌道與其他碳原子的軌道形成鍵3、下列物質性質的變化規律與分子間作用力無關的是（）A.在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高4、N4分子結構如圖所示；已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是（）

A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高C.1molN4氣體轉變為N2氣體放出888kJ熱量D.N4和N2互為同位素5、下列晶體中，熔點最高的是A.KFB.MgOC.CaOD.NaCl6、元素ⅹ位于第4周期；其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是。

A.1個晶胞中所含離子總數為18B.X2+的配位數為8，Y2-的配位數為4C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個D.該化合物的化學式為CaS評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構型為V形C.該反應能自發進行，則ΔS＜0D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化8、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體9、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10710、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子11、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個12、近年來有多個關于超高壓下新型晶體的形成與結構的研究報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球為氯原子，小球為鈉原子），關于這三種晶胞的說法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數為12B.晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子C.晶胞Ⅲ所對應晶體的化學式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應所得13、鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結構如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數均為4D.該晶胞的質量是g評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、根據五種元素的原子結構；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數相同的原子有______；15、根據下列5種元素的電離能數據（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K16、I.在化學實驗和科學研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不正確的是_______（填字母序號）。

A.氧原子的雜化類型發生了改變。

B.微粒的空間構型發生了改變。

C.微粒中的鍵角發生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應用于生產生活中。

（3）實驗時將無水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合物離子，請寫出該配合物離子的化學式：________。向該藍色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發生反應的離子方程式：____________。17、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活；生產中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環己基甲醇。

環己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號

環己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，的配位數為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數式表示18、（1）回答下列問題：

①處于基態的Ca和Fe原子，下列參數前者小于后者的是_________；

a.最外層電子數b.未成對電子數c.第一電離能d.原子半徑。

②有文獻表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯氨(N2H4)的物理性質與水接近，其原因是_____________________；

②計算表明：N4H62+的一種結構如圖所示，氫原子只有一種化學環境，氮原子有兩種環境，其中的大π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉；鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下；晶體X呈現不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X也呈現不同的結構，其晶胞如圖所示。X的化學式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長為apm，距離Pb最短的Na有_______個，長度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長為770pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間。試畫出一層α-X的結構__________。19、請完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為____________。在四個晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強烈水解)中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產物是________________(填化學式)。20、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構成的晶體是____。

(4)受熱熔化時,需克服共價鍵的是____。21、用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)22、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。23、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共5題，共20分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。25、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共6分)29、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Qd．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結構；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________。30、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹；高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：

（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期?；鶓B硼原子中占據最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6；其分子的球棍模型如下圖所示：

①分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵。

（3）工業上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵?；鶓BFe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________；用物質結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。31、在分析化學的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。

（1）K元素的基態原子的電子填充于_____個不同的能級。

（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區。

（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。

（4）KCl和NaCl相比，____的熔點更高，原因是________。

（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數a=b=419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠離。

①該晶體的化學式為________。

②晶體中Cl-的空間環境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數據說明理由_______________

③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據原子核外電子排布規則分析解答；根據核外電子運動狀態，電子云的概念分析解答。

【詳解】

A.電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉；只是在某個區域出現的概率大些，故A錯誤；

B.能量高的電子也可以在S軌道上運動如7S軌道上的電子能量也很高；比4f能量還高，故B錯誤；

C.能層序數越大；電子離原子核越遠，所以能層序數越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D.同一能級上的同一軌道上最多排2個電子；兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

注意同一能級上電子能量相同，其運動狀態不同，明確電子云含義，這是本題的易錯點。2、B【分析】【詳解】

A.雜化軌道只能形成鍵，而不能形成鍵；故A錯誤；

B.每個碳原子的兩個雜化軌道上的電子分別與鄰近的兩個碳原子的雜化軌道上的電子配對形成鍵；故B正確；

C.每個碳原子的另一個雜化軌道上的電子分別與一個氫原子的1s電子配對形成鍵；故C錯誤；

D.未參與雜化的2p軌道形成大鍵；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4；與分子間作用力有關，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr；HI熱穩定性依次減弱；與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；

C．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔；沸點逐漸升高；與分子間作用力有關，故C正確；

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3均為烷烴，結構相似，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3是同分異構體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高；與分子間作用力有關，故D正確；

故答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N4屬于由非極性鍵構成的非極性分子；故A錯誤；

B．氮相對原子質量比磷小，N4的相對分子質量比P4（白磷）小，可知N4沸點比P4（白磷）低；故B錯誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ；形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故C正確；

D．質子數相同，中子數不同的兩種核素之間互為同位素，N4與N2互稱為同素異形體；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

四種晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。而構成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以答案是B。6、C【分析】元素X位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數為2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則Y是S元素。

【詳解】

A．由晶胞結構可知，1個晶胞中所含離子總數為A項錯誤；

B．根據晶胞結構圖分析，Y2-的配位數為4，X2+的配位數也為4；B選項錯誤；

C．由晶胞結構可知，與頂點上每個X2+距離最近且相等的X2+在其面心；則共有12個，C選項正確；

D．根據上述分析；X與Y形成的化合物為ZnS，D選項錯誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構型為V形；故B正確；

C.該反應能自發進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。8、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產生二氧化碳；因此，產生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。9、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。10、AC【分析】【分析】

根據題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質有P4和金剛石；它們的分子構型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結構式是O=C=O，結構對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構成的非極性分子；D正確。

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數為12×=3。

A.已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據化合物中各元素的化合價代數和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。12、AC【分析】【分析】

根據原子分攤可知，晶胞I中：晶胞中Na原子數目=1+8×=2、Cl原子數目=12×=6，化學式為NaCl3；晶胞II中Na原子數目=2+4×=3、Cl原子數目=8×=1，化學式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數目=2+4×+2×=4、Cl原子數目=8×=2，化學式為Na2Cl，根據反應條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對應晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應的產物；晶胞II；III所對應晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應的產物，據此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個Cl，即鈉原子的配位數為12，故A正確；

B．Na有2個位于體內，4個位于棱心，棱心被4個晶胞共用，鈉原子個數為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個鈉原子，故B錯誤；

C．晶胞III中Na原子數目=2+4×+2×=4、Cl原子數目=8×=2，化學式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對應晶體的化學式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據原子守恒可知，晶胞I所對應晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應的產物；晶胞II；III所對應晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應的產物，故D錯誤；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據均攤法，該晶胞中Fe原子的數目為=4，Mg原子的個數為8，Fe、Mg原子個數之比=4：8=1：2，所以其化學式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據晶胞結構示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數為4，而該晶體的化學式為Mg2Fe；所以Fe的配位數為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數為4，Mg原子個數為8，所以晶胞的質量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質子數分別為4、7、10、11、12；結合原子中質子數=核外電子數畫出原子結構示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，據此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結構示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數都為2；最外層電子數相同。

【點睛】

判斷不同元素原子結構方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結構示意圖，然后根據原子結構示意圖進行分析?！窘馕觥竣?Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg15、B:D【分析】【分析】

根據元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價是+2，C錯誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價是+3價，D錯誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數應該都超過4個，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。16、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，據此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價層電子對模型判斷粒子的空間結構；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據物質的組成判斷性質是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，據此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個σ鍵，含有2個孤電子對，采用sp3雜化，H3O+含有3個σ鍵，含有1個孤電子對，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個σ鍵；含有1個孤電子對，為三角錐型，二者的空間構型發生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構型不同，鍵角不同，鍵角發生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O17、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價為+6，基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，根據Cr的電子排布解答；

(2)①環己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；

②環己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數增大，電負性增大；

(4)①每個晶胞中含有數目為：4；數目為：

每個晶胞的質量晶胞的體積再結合計算即可。

【詳解】

為24號元素，價電子排布式為最高正價為價；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，價電子排布式為其原子核外有6個未成對電子；

環己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數為4，也采取雜化；

環己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點較高；

中2個N原子均與形成配位鍵，配體有3個1個和1個故C的配位數為6；

同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，氫的電負性在四種元素中最小，故電負性：

每個晶胞中含有數目為：4；數目為：故化學式為

每個晶胞的質量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環己基甲醇分子間能夠形成氫鍵18、略

【分析】【分析】

(1)①根據基態的Ca和Fe原子核外電子排布式分析判斷；

②根據基態氦原子核外電子排布結構分析判斷；

(2)①聯氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵；

②根據N4H62+的結構示意圖；四個氮原子形成六電子的大π鍵；

(3)①結合原子在晶胞中的位置關系，利用均攤法計算書寫分子式；在(b)型晶胞中，體對角線處的Na距離Pb最短據此計算距離；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構成的四面體有8個，其中只有4個四面體中填充了Na，鉛原子構成八面體只有一個，且Na原子在八面體的體心；根據晶胞密度計算公式ρ=進行解答；

②α-X是一種六方晶系的晶體；而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間，則層內只有鎂和鉛。

【詳解】

(1)①基態的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外層電子數相等，故a不符合題意；

b．Ca原子沒有未成對電子，Fe原子有4個未成對的電子，故b符合題意；

c．Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩定狀態，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能Ca＜Fe，故c符合題意；

d．Ca與Fe同周期；電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：Ca＞Fe，故d不符合題意；

答案選bc；

②基態氦原子核外電子排布式為1s2；基態氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；

(2)①聯氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數目較多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯氨(N2H4)的物理性質與水接近；

②根據N4H62+的結構示意圖，四個氮原子形成六電子的大π鍵，可表示為

(3)①結合原子在晶胞中的位置關系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點和面心，數目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內，數目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數目為12×+1=4，X的化學式為Na2MgPb；在(b)型晶胞中，體對角線處的Na距離Pb最短，共有4個，棱長為apm，面對角線長為apm，則體對角線的長度為apm，距離Pb最短的Na的長度為體對角線長度的則長度為apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構成的四面體有8個，其中只有4個四面體中填充了Na，Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為50%；鉛原子構成八面體只有一個，且Na原子在八面體的體心，Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為100%；(a)型晶胞的邊長為770pm，則晶胞的體積V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點和面心，數目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內，數目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數目為12×+1=4，則一個晶胞中含有4個Na2MgPb；根據晶胞密度計算公式ρ==

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間，則層內只有鎂和鉛，層內α-X的結構為【解析】bc基態氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物聯氨分子間能形成較多氫鍵Na2MgPb4a50%100%19、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對電子是四個的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數是31，即其原子核外電子數是31，根據核外電子的排布規律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據題目所給信息；GaN的晶體結構與單晶硅相似，晶體結構為空間網狀結構，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構成的空間構型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質中的帶正電的原子或原子團與水電離出的OH-結合成弱電解質，帶負電的原子或原子團與水電離出的H+結合成弱電解質的過程，水解反應前后各元素的化合價不變，類似于復分解反應，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產物是HClO和NH3·H2O。【解析】54正四面體形原子HClO、NH320、略

【分析】根據構成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構成,原子晶體中無分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時,一般不破壞化學鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵?！窘馕觥?1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強；電負性越大；非金屬性強，總的來說，第一電離能大，但當價電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時，第一電離能出現反常；鍵角既受分子結構的影響，又受孤電子對的影響；比較晶格能時，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強；電負性越大，非金屬性N＞C，所以電負性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點睛】

第一電離能出現反常時，僅比原子序數大1的元素大?！窘馕觥竣?＞②.＞③.＜④.＞四、計算題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據各種晶體結構中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數比；然后根據密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數，根據Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據計算晶體的密度；

(4)根據物質的熔沸點；溶解性等物理性質分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數為8×+6×=4，Fe原子半徑為rpm，假設晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據相似相溶原理，結合分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數目，熟練掌握各種類型晶體的特點，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體23、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質量為65，阿伏伽德羅常數的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)五、元素或物質推斷題(共5題，共20分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減?。粍t電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去26、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s127、略

【分析】【詳解】

(1)根據元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區元素，故答案：ds；

(2)根據元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構型為正四面體結構，故答案：正四面體結構；

(3)根據元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩定結構，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應，所以鋅也能與NaOH溶液反應，其反應的化學方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結構極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O28、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2六、結構與性質(共3題，共6分)29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號鎵，原子的電子