福建省南平市小湖中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略2.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C略4.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D5.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()。參考答案：CD略6.近年來，科學家在海洋中發現了一種冰狀物質——可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是

（

）

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化鐵和銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略8.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略9.下列有關實驗的說法錯誤的是

（

）A．做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變為紅褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數，則n值偏大

D．環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小參考答案：C略10.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量,其質量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略12.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點，c(M+)=c(R+)參考答案：D略13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略14.下列說法錯誤的是A．碳、硫單質在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發生反應B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在參考答案：C略15.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：

，沉淀A：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是

參考答案：（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸發略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某溫度下1L密閉容器中加1molN2和3molH2，使反應N2+3H22NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質的量分別為mmol、nmol、gmol。如溫度不變，只改變初始加入的物質的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質的量用x、y、z表示時，應滿足條件：(1)若x=0，y=0，則z=

。(2)若x=0．75mol，則y=

，z=

。(3)x、y、z應滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z)

、

。參考答案：（1）2mol

（2）2.25mol

0.5mol

(3)3X—Y＝0

Y+3/2Z＝318.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。參考答案：（1）0.3mol

（2）36%

19.（2003·北京卷）25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：1∶4（1