…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版九年級化學下冊階段測試試卷635考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、三氧化二鉍（Bi2O3）是制作防火紙的材料之一。三氧化二鉍中鉍元素的化合價是A.+6B.+3C.+2D.-22、將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋3、CaCl2溶液中含有少量的鹽酸，欲除去鹽酸并使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（）A.石灰水B.石灰石C.純堿溶液D.硝酸銀溶液4、如圖所示，天平處于平衡狀態．現向左右兩杯溶液中加入等質量的兩塊鐵片，過一會取出，此時天平（）A.仍將平衡B.左升，右降C.左降，右升D.以上都有可能5、下列實驗操作中，正確的是（）A.把沒用完的鹽酸倒回試劑瓶B.向試管中滴加液體時，滴管應緊貼試管內壁C.用10mL量筒量取10mL的液體D.把塊狀固體豎直投入直立的試管中6、下列過程中，只發生物理變化的是（）A.蠟燭燃燒B.飯菜腐爛C.玻璃破碎D.火藥爆炸7、我國于2008年6月1日起執行“限塑令”．限塑的主要原因是（）A.防止臭氧層空洞B.防止酸雨的形成C.防止白色污染D.避免浪費8、一次性就能將澄清石灰水；稀硫酸、食鹽水三種溶液區分開的試劑是（）

A.二氧化碳氣體。

B.無色酚酞試液。

C.氯化鋇溶液。

D.碳酸鈉溶液。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、媒體近日報道：某些方便面遭到增塑劑（化學式為C10H10O4）污染；長期攝入增塑劑可引起血液系統損害．計算：

（1）增塑劑的相對分子質量是____；

（2）增塑劑中碳、氫元素的質量比為____；

（3）增塑劑中氧元素的質量分數為____．10、化學與生活息息相關；請用你所學的化學知識解決生活中的以下問題．

（1）某些山區地方長期用肥皂洗衣服，發現衣服變硬了，該地方的水很可能是____（填“硬水”或“軟水”），生活中常將該水經____后方可飲用．

（2）鋁合金和不銹鋼都是____（填“合成材料”或“金屬材料”或“無機非金屬材料”或“復合材料”），它們外觀非常相似，請寫出一種鑒別方法____．

（3）不能用鐵桶盛裝農藥波爾多液的原因____（用化學方程式表示）．

（4）用洗發精洗頭發是利用____原理．11、將100克含水98%的稀溶液蒸發掉____克水，可使其含水量為96%．12、用化學方程式表示除去HCl中含有少量的H2SO4．13、化學小組同學取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進行如下實驗；他們取該黃銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

。第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質量/g50505050剩余固體質量/g43.537.033.7533.75（1）當加入稀硫酸的質量為____g時；反應恰好完成．．

（2）所用稀硫酸的質量分數．

（3）當所加稀硫酸與固體恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．14、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線；回答下列問題：

（1）t1℃；a的溶解度______c的溶解度；（填“＞”；“=”、“＜”）

（2）t2℃時；將30ga物質放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑質量比是______；

（3）保持t2℃不變，要使接近飽和的b溶液變為飽和溶液；你采取的方法是。

______。

（4）現將t2℃時a、b、c三物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數大小關系為______。15、在學習鹽的化學性質時；老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉；氯化鈣溶液顯中性．

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和____的混合物（填化學式）；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物．

猜想4：濾液中溶質是NaCl、Na2CO3和CaCl2的混合物．

你認為上述猜想____有錯誤，理由是____．

【實驗探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想____不成立．

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有____（填實驗現象）；證明猜想2成立．

【問題討論】

小紅同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為小紅同學____（填“能”或“不能”）達到實驗目的．理由是____．16、（2011秋?沙坪壩區校級期中）如圖是鋰原子的構成示意圖；根據圖示信息回答下列問題：

（1）鋰原子的結構示意圖為____（填字母）．

（2）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為____．

（3）下列對原子構成的理解錯誤的是____（填字母）．

A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的實心球體D．原子質量主要集中在原子核上

（4）根據粒子結構示意圖的共同特征，把三種微粒歸為一類，下列微粒中可以歸入此類的是____（填字母）．

17、據《陜西日報》2012年1月20日報道；銅川市某養殖專業戶修建的沼氣池，日產沼氣600立方米，免費供給村民使用．沼氣是用稻草；麥稈、人畜糞便等在密閉的沼氣池中發酵產生的．

（1）沼氣作燃料利用其____（選填“物理”或“化學”）性質．

（2）沼氣的主要成分是____．

（3）用沼氣作燃料，與用煤相比能減少的空氣污染物有____（答一種即可）．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度線在刻度線的最上邊．____（判斷對錯）19、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對錯）20、化學反應前后原子的數目和種類保持不變．____．（判斷對錯）21、所有碳原子的質量都相同____．（判斷對錯）22、檢查裝置氣密性時先用手緊握發生器，然后把導管放入水中．____．23、（填√或×）熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅的原因是用嘴吹易引起中毒．____．24、鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵____．（判斷對錯）25、兩種粒子，核外電子排布相同則化學性質相同．____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)26、(10分)為了測定某樣品中氧化鐵(Fe2O3)的質量分數（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），某興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析。【查閱資料】1.草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O2.堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣【實驗設計及操作】用下圖所示裝置進行實驗：【問題討論】⑴裝藥品前應先，實驗中觀察到E中現象是：固體顏色；⑵進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是（填序號）。①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸⑶G的作用是；E中反應的化學方程式是；⑷當E中固體完全反應后，先熄滅燈（A、E）；⑸實驗裝置有一明顯缺陷是：。【數據處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧化鐵質量分數為。【實驗反思】當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）。27、（6分）為了研究質量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是____．（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數為____g．（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是____．（4）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是____（5）反思：白磷燃燒____（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，理是____．28、小明同學去旅游時；用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。

請回答下列問題：

rm{(1)}取水后加入明礬的作用是______。

rm{(2)}向濾液中加入活性炭；利用其______性，除去水樣中的色素和異味。

rm{(3)}某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中；先加入明礬粉末攪拌溶解，靜止一會兒后，采用如下圖所示裝置過濾，請問：

rm{壟脵}還缺少一種儀器；該儀器的名稱是______，其作用是______；

rm{壟脷}進行過濾操作時；下列做法錯誤的是______。

A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊。

B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

C.濾紙的邊緣要低于漏斗口。

D.液面可以高于濾紙邊緣。

rm{壟脹}過濾后發現濾液仍然渾濁，可能的原因有：rm{(}寫一條rm{)}______。

rm{壟脺}改進后過濾，得到澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于得到了純水。你認為他的說法______rm{(}正確或錯誤rm{)}理由是______，若要制取純水，還需采用的凈化方法是______。29、根據下圖回答有關問題rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是__________________。儀器rm{(1)}的名稱是__________________。rm{壟脵}指出其中一個收集裝置存在的明顯錯誤________________________________rm{(2)}指出其中一個收集裝置存在的明顯錯誤________________________________實驗室用白色和黑色的固體混合物制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____________，選擇的發生裝置是_______rm{(2)}填字母，下同rm{(3)}實驗室用白色和黑色的固體混合物制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____________，rm{(3)}實驗室常采用亞硫酸鈉固體與濃硫酸溶液在常溫下反應制取二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，密度大于空氣，易溶于水，易與氫氧化鈉溶液反應。根據相關信息可知，實驗室制取二氧化硫的發生裝置是___________rm{(}填字母序號rm{)}收集二氧化硫時，應將___________rm{(4)}填“rm{(}”或“rm{)}”或“rm{(}”rm{a}端管口與rm{b}管相連。燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_______________________。rm{c}若除去大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應選用______裝置，化學反應方程式________________，反應現象為___________________。rm{)}評卷人得分五、推斷題(共4題，共12分)30、A；B、C、D是核電荷數小于18的四種元素；它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D都是同族元素，又知B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍，這四種元素的單質中常溫下有2種氣體，另2種為固體，且一種為金屬：

①寫出A、B、C、D的元素符號：A____；B____；C____；D____．

②B、C形成個數比為1：1的化合物能與A、B形成個數比為2：1的化合物反應，生成一種常見氣體，寫出化學方程式____；

③A、B形成個數比為1：1的化合物能與B、D形成個數比為2：1的化合物反應，化合成一種常見的酸，寫出化學方程式____．31、小雯同學發現家里有一瓶無標簽的無色液體；她為了探究它是何種物質，做了如下實驗：把此液體編號為A，在A中加入黑色粉末B，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體C，且B的質量在反應前后沒有改變．她把C收集起來，用帶火星的木炭伸入盛C的集氣瓶中，木條劇烈燃燒．如把黃色粉末D點燃后放入盛C的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體E．

（1）根據小雯的實驗；分析A；B、C、D、E分別是什么物質．寫出以下物質的名稱（或化學式）：

A____、C____、D____、E____．

（2）在橫線上寫出題目中任意一個反應的文字表達式（或化學符號表達式）．____．32、將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量稀硫酸使其充分反應．待反應停止后，燒杯中有少量固體物質存在．該固體物質是____；溶液中肯定含有的溶質是____．33、如圖中“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應；“→”表示甲在一定條件下可以直接轉化為乙．表中四組選項中，符合如圖要求的是（）

。甲乙丙丁AH2SO4NaOHNaClNa2CO3BCOCO2H2SO4CuOCZnZnSO4MgHClDO2COCuOCA.AB.BC.CD.D參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：根據化學式中各元素的化合價的正負化合價的代數和為零計算可知，三氧化二鉍中鉍元素的化合價是故答案選擇B考點：化合價的計算【解析】【答案】B2、B【分析】解：A；蔗糖易溶于水；能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；

B；牛奶不易溶于水；不能和水形成溶液；

C；酒精易溶于水；能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液；

D；白醋易溶于水；能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液。

故選：B。

溶液是均一；穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性；屬于混合物．

解答本題的關鍵是要分析物質的溶解性，物質易溶于水時，可以和水形成溶液；不溶于水時，就不能和水形成溶液．【解析】B3、B【分析】【分析】氯化鈣溶液因含有鹽酸顯酸性，要變為中性，即是要除去其中的鹽酸．注意過程中不能增加其他可溶性的雜質．【解析】【解答】解：A；石灰水的主要成分是氫氧化鈣；能與鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現象，不好控制加入的量，故A錯誤；

B；石灰石的主要成分是碳酸鈣；能與鹽酸反應生成氯化鈣，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末以鹽酸除去，故B正確；

C；純堿的主要成分是碳酸鈉；能與鹽酸反應生成氯化鈉，雖能除去鹽酸，但卻增加了新的雜質，故C錯誤；

D；硝酸銀會與鹽酸、氯化鈣反應；不能使用，故D錯誤．

故選：B．4、B【分析】【分析】根據金屬活動性順序及各物質發生化學反應時的質量關系來分析作答．在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸反生置換反應，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中轉換出來．【解析】【解答】解：把鐵片放入CuSO4溶液中；鐵能把銅置換出來，銅附著在鐵片上；根據化學方程式，利用差量法：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m．

56648

則可知固體質量增加8g；溶液質量減少8g．

把鐵片放入稀硫酸溶液中；鐵片能和稀硫酸反應生成可溶于水的硫酸亞鐵和氫氣，氫氣逸出，根據化學方程式，利用差量法：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m．

56254

則可知固體質量減少56g；生成氫氣2g，溶液質量增加了54g．

根據題意“兩塊鐵片；過一會取出”，故可知左邊溶液質量減小，右邊溶液質量增大．

故選：B．5、C【分析】【分析】A、根據剩余藥品的處理方法考慮；B、根據膠頭滴管的使用注意事項考慮；C、根據量筒量取液體時量筒的選取方法考慮；D、根據塊狀固體的取用方法考慮．【解析】【解答】解：A；剩余藥品要放在指定的容器中；不能放回原瓶，故A錯；

B；膠頭滴管的使用注意事項：不能伸入試管內；要垂懸在試管上方，故B錯；

C；用10mL量筒量取10mL的液體比較準確；故C正確；

D；塊狀固體的取用方法：先將試管橫放；用鑷子將藥品放在試管口，再將試管豎起，故D錯．

故選C．6、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成；發生了化學變化．

B；飯菜腐爛的過程中有新物質生成；發生了化學變化．

C；玻璃破碎的過程中只是形狀發生了變化；無新物質生成，屬于物理變化．

D；火藥爆炸的過程中有新物質二氧化碳等生成；發生了化學變化．

故選C．7、C【分析】【分析】A；根據造成臭氧層破壞的原因判斷．

B；根據酸雨形成的原因判斷．

C；根據白色污染的含義判斷．

D、根據執行“限塑令”的原因判斷．【解析】【解答】解：A；造成臭氧層破壞的主要原因是含氟致冷劑（如氟利昂等）的使用；所以錯誤．

B；酸雨主要是向空氣中排放了大量的二氧化硫或二氧化氮造成的；所以錯誤．

C；白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染；執行“限塑令”是為了防止白色污染，所以正確．

D；執行“限塑令”可以減少塑料的使用；節約資源，但主要原因還是為了防止白色污染，所以錯誤．

故選C．8、D【分析】

A；二氧化碳氣體與稀硫酸、食鹽水不反應；無現象．故A錯誤；

B；無色酚酞試液遇稀硫酸、食鹽水；都不變色，不能區分．故B錯誤；

C；氯化鋇溶液與澄清石灰水、食鹽水不反應；無現象．故C錯誤；

D；加入碳酸鈉溶液；出現白色沉淀是氫氧化鈣溶液；有無色氣體產生的是稀硫酸；食鹽水無現象．故D正確。

故選D．

【解析】【答案】一次性就能將澄清石灰水；稀硫酸、食鹽水三種溶液區分開的試劑；應該出現三種不同的現象．如加入碳酸鈉溶液，澄清石灰水出現白色沉淀；稀硫酸既有白色沉淀，又有無色氣體產生；食鹽水無現象．故碳酸鈉溶液能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液一次性區分開．

二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）增塑劑的相對分子質量是12×10+1×10+16×4=194．

（2）增塑劑中碳；氫元素的質量比為（12×10）：（1×10）=12：1．

（3）增塑劑中氧元素的質量分數為100%≈33.0%．

故答案為：（1）194；（2）12：1；（3）33.0%．10、略

【分析】【分析】（1）硬水洗衣服可使衣服變硬；硬水加熱后可飲用；

（2）鋁合金和不銹鋼都屬于金屬合金；不銹鋼硬度更大一些；

（3）波爾多液中含有硫酸銅；鐵和硫酸銅能夠反應；

（4）用洗發精洗頭發是利用乳化原理．【解析】【解答】解：（1）硬水洗衣服可使衣服變硬；硬水加熱后可飲用．所以某些山區地方長期用肥皂洗衣服，發現衣服變硬了，該地方的水很可能是硬水，生活中常將該水經加熱煮沸后方可飲用．

（2）鋁合金和不銹鋼都是金屬材料；鋁合金較軟，不銹鋼較硬，所以可以通過硬度進行區分；

（3）不能用鐵桶盛裝農藥波爾多液的原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）用洗發精洗頭發是利用乳化原理．

故答案為：（1）硬水；加熱煮沸；

（2）金屬材料；看硬度；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）乳化．11、略

【分析】【分析】溶液在蒸發的過程中溶質的質量不變，據此分析解答．【解析】【解答】解：由于溶液在蒸發的過程溶質的質量不變，根據題意可知，溶液中溶質的質量分數由原來的1-98%=2%變成了1-96%=4%，則蒸發后溶液的質量為：=50g；則蒸發掉的水的質量為100g-50g=50g，由以上計算可知：要使溶質的質量分數加倍，蒸發溶劑的質量=原溶液質量的一半，以后可將此規律直接應用；

故答案為：50．12、略

【分析】

要除去硫酸根離子又不會引入新的雜質，只能加入適量的氯化鋇，硫酸和硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾將硫酸鋇沉淀除去，就剩下鹽酸，故答案為：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

【解析】【答案】根據硫酸對于鹽酸來說雜質就是硫酸根離子進行分析；

13、125【分析】【分析】（1）根據鋅會與硫酸反應；銅不會與硫酸反應，反應剩余的物質是銅，然后計算銅的質量分數；

根據第一次與第二次的反應情況可以看出每50g硫酸消耗鋅的質量是43.5-37=6.5g；然后利用三四次的反應中固體不變確定，50g樣品中鋅的質量是。

50g-33.75g=16.25g；從而計算出反應時硫酸的消耗量；

（2）根據測得數據記錄表；第2次加入稀硫酸后剩余固體質量繼續減少，說明第1次所加入的稀硫酸完全反應，根據此時反應消耗鋅的質量，計算所加入稀硫酸中溶質硫酸的質量，即可求得所用稀硫酸的溶質質量分數．

（3）根據反應消耗鋅的質量，計算生成硫酸鋅的質量和氫氣的質量，即可求得完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：（1）鋅會與硫酸反應；銅不會與硫酸反應，反應剩余的物質是銅，由表中提供的數據可知該樣品中含有的鋅的質量=50g-33.75g=16.25g，由第一次與第二次可以得到：每50g硫酸消耗鋅的質量是43.5-37=6.5g，所以反應的鋅的質量是16.25g時，消耗的硫酸的質量是100g+25g=125g；

（3）依據題意，第一次中參加反應的鋅的質量為50g-43.5g=6.5g，設參加反應的H2SO4質量為x；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

6.5gx

x=9.8g

則所用稀硫酸的溶質質量分數=×100%=19.6%．

（3）設生成硫酸鋅的質量為y；氫氣的質量為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

16.25gyz

y=40.25g

z=0.5g

當所加稀硫酸與固體恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈28.6%

故答案為：

（1）125；

（2）所用稀硫酸的質量分數19.6%；

（3）28.6%．14、=1：2加溶質b或恒溫蒸發水分b＞a＞c【分析】解：（1）t1℃；a的溶解度等于c的溶解度，因為該溫度下，它們有交點；故答案為：=；

（2）t2℃時；將30ga物質放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑質量比=25g：50g=1：2；故答案為：1：2；

（3）保持t2℃不變，要使接近飽和的b溶液變為飽和溶液，采取的方法是：加溶質b或恒溫蒸發水分；故答案為：加溶質b或恒溫蒸發水分；

（4）現將t2℃時a、b、c三物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數大小關系為b＞a＞c，因為降溫后b的溶解度大于a，c的質量分數不變，還是最小；故答案為：b＞a＞c；

根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）t1℃；a的溶解度等于c的溶解度；

（2）有關的計算要準確；

（3）保持t2℃不變，要使接近飽和的b溶液變為飽和溶液，采取的方法是：加溶質b或恒溫蒸發水分；

（4）現將t2℃時a、b、c三物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數大小關系為b＞a＞c。

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和溶質質量分數變化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。【解析】=1：2加溶質b或恒溫蒸發水分b＞a＞c15、略

【分析】【分析】【提出猜想】根據氯化鈣和碳酸鈉反應；可能兩者剛好完全反應，可能碳酸鈉過量，也可能氯化鈣過量，但是碳酸鈉和氯化鈣不能同時存在進行分析；

【實驗探究】（1）根據酚酞遇堿變紅色；碳酸鈉溶液顯堿性進行分析；

（2）根據結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有氯化鈣，加入Na2CO3溶液后；碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鋇沉淀生成進行分析；

【問題討論】根據氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：【提出猜想】氯化鈣和碳酸鈉反應，可能兩者剛好完全反應，可能碳酸鈉過量，也可能氯化鈣過量，所以猜想2是濾液中溶質是NaCl和CaCl2的混合物；

碳酸鈉和氯化鈣不能同時存在；所以猜想4有錯誤，理由是：碳酸鈉和氯化鈣不能共存；

【實驗探究】（1）取少量濾液于試管中；滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立；

（2）另取少量濾液于另一支試管中；滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鈣，證明猜想2成立；

【問題討論】氯化鈣溶液；氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立．

故答案為：【提出猜想】猜想2：CaCl2；

4；碳酸鈉和氯化鈣在溶液中不能共存；

【實驗探究】（1）3；

（2）白色沉淀；

【問題討論】不能，AgNO3可能與NaCl反應生成白色沉淀，無法確定含CaCl2．16、略

【分析】【分析】在原子中，核電荷數=質子數=原子序數，其結構可用原子結構示意圖表示，原子核外電子是分層排布的，核外第一電子層上最多有2個電子，第二電子層上最多排8個電子，最外電子層上最多容納8個電子．熟知原子的構成，原子由帶電的原子核和核外電子構成，原子核又是由帶電的質子和不帶電的中子構成，原子的質量主要集中在原子核上．即，原子的質量≈原子核的質量=質子質量+中子質量．【解析】【解答】解：（1）由鋰原子的構成示意圖可知原子核內有3個質子；根據原子結構核外電子的排布規律，鋰原子核外共3個電子，最內層最多2個，剩余1個排在第二電子層上，所以應選D．

（2）鋰原子最外層上有一個電子，易失去一個電子成為鋰離子，化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，級成化合物的化學式為Li2O；

（3）原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成；原子原子核所帶正電和核外電子所帶負電相等，原子不顯電性，原子核又是由帶電的質子和不帶電的中子構成，原子的質量主要集中在原子核上．原子核比原子小得多，因此原子里有很大的空間，電子就在這個空間中作高速運動．故C錯誤，所以答案為：C．

（4）上述粒子結構示意圖的共同特征是都失去電了使次外層達到8個電子；成為陽離子，故選C

故答案為：（1）D；（2）Li2O；（3）C；（4）C17、略

【分析】

（1）化學性質是物質發生化學變化時表現出來的性質；燃燒是化學變化，所以沼氣作燃料是利用其化學性質；

（2）沼氣的主要成分是甲烷（CH4）；

（3）煤等化石燃料燃燒時會生成氮與硫的氧化物及可吸入顆粒物等空氣污染物；而甲烷的燃燒只會生成二氧化碳和水（充分燃燒），不會生成氮與硫的氧化物及可吸入顆粒物等空氣污染物；

故答案為：：（1）化學；

（2）甲烷（CH4）；

（3）可吸入顆粒物（或SO2或NO2）（其他合理答案均可）；

【解析】【答案】（1）依據燃燒是物質的化學性質分析解決；

（2）依據沼氣的主要成分分析解答；

（3）依據化石燃料燃燒會生成的空氣污染物以及沼氣燃燒的產物與之對比分析解決；

三、判斷題(共8題，共16分)18、×【分析】【分析】量筒從下到上刻度增大，根據量筒的構造分析解答【解析】【解答】解：因為量筒從下到上刻度增大；并且量筒沒有0刻度線，所以說法錯誤。

故答案為：×19、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”，說法錯誤．20、√【分析】【分析】化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，據此解答．【解析】【解答】解：化學反應的過程；就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據原子的質量大部分集中在原子核上，原子核包括質子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質子一定相同；但是中子數不一定相同，所以所有的碳原子的質量不一定都相同．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般常用到的方法是空氣熱脹冷縮法，據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；則題目說法錯誤．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】酒精燈內有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．故說法錯誤．

故答案為：×24、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鋼是鐵的合金，據此解答．【解析】【解答】解：鋼是鐵的合金，屬于混合物，故錯，故填：×．25、×【分析】【分析】根據兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，不能說相同解答判斷．【解析】【解答】解：兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，故答案：×．四、探究題(共4題，共40分)26、略

【分析】試題分析：裝藥品前應先檢查裝置氣密性，驗中觀察到E中現象是：固體顏色(由紅色)變成黑色，進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，所以應該除去其中的二氧化碳和水分，則B、C、D中依次是③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸，G的作用是防止空氣（中CO2和水蒸氣）進入F，E中反應的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，實驗裝置有一明顯缺陷是未進行尾氣處理，稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g，即產生的二氧化碳的質量而4.4g，由此可算出來參加反應的氧化鐵的質量為16/3g，則樣品中氧化鐵質量分數為16/3/8=2/3=66.7%，當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數偏小，因為會有少量的二氧化碳不能完全進入到F裝置中。考點：實驗流程題【解析】【答案】【問題討論】（1）檢查裝置氣密性；(由紅色)變成黑色；（2）③（3）防止空氣（中CO2和水蒸氣）進入F3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）；（4）E（5）沒有處理尾氣；【數據處理】質量分數為66.7%【實驗反思】偏小27、略

【分析】【解析】試題分析：由題意可知：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數為2.6g；（3）白磷燃燒過程中看到的現象是產生白煙，氣球脹大，后又縮小；（4）燃燒后稱量，發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）；（5）反思：白磷燃燒遵守質量守恒定律，理是參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等。考點：質量守恒定律。【解析】【答案】（1）防止錐形瓶底部局部受熱爆裂（2）2.6（3）產生白煙，氣球脹大，后又縮小（4）裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）（5）遵守參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等28、吸附較大顆粒，加速沉降吸附玻璃棒引流D濾紙破損錯誤水中含有可溶性雜質蒸餾【分析】解：rm{(1)}取水后加入明礬的作用是：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附；使雜質沉降來達到凈水的目的。

rm{(2)}向濾液中加入活性炭；利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味。

rm{(3)壟脵}此裝置還缺少玻璃棒；其作用是引流，故填：玻璃棒；引流；

rm{壟脷}操作過程中過濾的速度太慢可能是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；故填：濾紙沒有緊貼漏斗內壁。

rm{壟脹}過濾后發現濾液仍然渾濁的可能的原因是濾紙破損；故填：濾紙破損。

rm{壟脺}改進后過濾得到的澄清透明的水不是純水。是因為水中含有可溶性雜質；若需要制取純水，還需要采用蒸餾的方法，故填：錯誤；水中含有可溶性雜質；蒸餾。

答案：

rm{(1)}吸附雜質；加速沉降；

rm{(2)}吸附；色素和異味；

rm{(3)壟脵}玻璃棒；引流；

rm{壟脷D}

rm{壟脹}濾紙破損；

rm{壟脺}錯誤；水中含有可溶性雜質；蒸餾。

rm{(1)}根據明礬溶于水生成物的性質分析回答；

rm{(2)}根據活性炭的吸附性分析回答；

rm{(3)}過濾操作的注意事項進行分析解答即可。

本題主要考查了凈水的知識，熟練掌握凈化水的方法，充分理解明礬、活性炭的性質及它們的作用，并能熟練的運用是解題的關鍵。【解析】吸附較大顆粒，加速沉降吸附玻璃棒引流rm{D}濾紙破損錯誤水中含有可溶性雜質蒸餾29、（1）分液漏斗

（2）D中導管伸入集氣瓶太長

（3）B

（4）Aa吸收有毒的二氧化硫氣體

（5）C（或）黑色粉末慢慢變成紅色（或紅棕色固體慢慢變成黑色）【分析】【分析】本題考查了儀器的名稱、氣體的制取與收集、化學方程式的寫法等，掌握發生裝置的選取方法、反應原理、實驗注意事項是解答的關鍵，據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置。【解答】rm{(1)}儀器rm{壟脵}是分液漏斗；故填：分液漏斗；rm{(2)}用排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶的導管不能太長，造成實驗操作不方便；故填：rm{D}中導管伸入集氣瓶太長；rm{(3)}氯酸鉀是一種白色固體，二氧化錳是一種黑色固體，二者混合加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應屬于固體加熱型，所以選擇裝置rm{B}來制取；故填：rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{B}實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，因此不需要加熱，所以選擇裝置rm{(4)}來制取；用上圖所示裝置rm{A}收集二氧化硫時，二氧化硫應該長進短出，因為二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此rm{C}端管口與rm{a}管相連；二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，因為氫氧化鈉溶液的作用是吸收有毒的二氧化硫氣體；故填：rm{c}rm{A}吸收有毒的二氧化硫氣體；rm{a}在加熱的條件下，一氧化碳能與金屬氧化物反應生成金屬單質與二氧化碳，而二氧化碳與金屬氧化物不反應，所以除去大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳可利用裝置rm{(5)}進行實驗，如一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳或在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應現象分別為黑色粉末慢慢變成紅色和紅棕色固體慢慢變成黑色；故填：rm{C}rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}(}或rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2})}黑色粉末慢慢變成紅色rm{C}或紅棕色固體慢慢變成黑色rm{CO+CuOoverset{triangle

}{=}Cu+C{O}_{2}(}rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3CO

overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2})}【解析】rm{(1)}分液漏斗rm{(2)D}中導管伸入集氣瓶太長rm{(3)2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(3)2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)A}吸收有毒的二氧化硫氣體rm{a}rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}(}或rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}