專題一化學家眼中的）物質世界

第一單元豐富多彩的化學物質

$1-1-1物質的分類與轉化

【學習目的】

1.認識到化學對提高人類生活質量和增進社會發展H勺重要作用；

2.掌握化學物質H勺分類措施，認識比較和分類等科學措施對化學研究的作用;

3.學會從不一樣角度對常見物質進行分類。

【重點難點】化學物質的分類措施

【學習過程】

【自主學習】

一、物質的分類

［問題］1.舉例闡明生活中碰到的物質分類？（A級）

［交流討論］2.在我們日勺平常生活中，常會接觸到下列物質：（B）

空氣乙醇硫酸鉞銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水

請你將上述物質進行分類，并闡明分類的根據。將你H勺分類成果與同學交流討論.

［歸納］

【自主學習】

二、物質間的轉化

［交流討論］

KOH屬于堿，C()2和S()2是非金屬氧化物。請寫出足量的KOH溶液分別與CO?、SO2反應H勺化學方程式。(B

級)________________________________________________________________________________

［小結］什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？你懂得常見的酸性氧化物、堿性氧化物有哪些？

酸性氧化物如：

堿性氧化物如：

［:總結歸納］物質的轉化類型(B級)

物質H勺轉化類型化學方程式舉例

單質——>化合物

金屬氧化物------氫氧化物

酸-----*鹽

［交流與討論］不一樣類別的含鈣物質的互相轉化

寫出上述反應的化學方程式

［討論］:上述反應屬r哪種基本反應類型？

［復習與回憶］四種基本類型的化學反應及發生條件

⑴四種基本類型日勺化學反應

反應類型實例

A+B==AB

AB==A+B

AB+C==A+CB

AB+CD==AD+CB

⑵復分解反應和溶液中置換反應的條件

①復分解反應的條件________________________________________________________________________

②置換反應的條件

［問題］什么是氧化還原反應？怎樣判斷？

氧化還原反應_________________________________________________________________

【當堂訓練】

1.(C級)下列物質屬于純凈物的是........................()

A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無污染的空氣

2.(C級)填表

名稱生石灰硫酸硫酸銅筑氣氯化鐵碳酸氫錢氫氧化鈉

化學式

類別

3.(C級)下列每組物質均有一種物質與其他物質在分類上不一樣，試分析每組中物質均構成規律，將

這種不一樣于其他物質的物質找出來

(1)NaCKKC1、NaClO、BaCh(2)HC。、KCIO3、Cb、NaCIO3

(3)H3Po4、H4SiO4>HCKH2so4(4)濁液、溶液、膠體、水

(5)空氣、N2、HC1、CuSO4.5H2O(6)銅、金、汞、鈉

4.(C級)同學們吃的零食日勺包裝袋中常常有?種小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其重要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質？

(2)生石灰可做干燥劑的J理由是什么？(用化學方程式表達)

(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質發生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式

(4)小紙袋中的物質能否長期持續地做干燥劑？為何？

(5)在你所認識的化學物質中，尚有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。

31-1-2物質的量(1)

【學習目的】

1.認以物理量：物質日勺量及其單位；

2.理解物質的量與微觀粒子之間的關系；

3.理解摩爾質量U勺概念。

【重點難點】

物質的量及其單位、摩爾質量

【學習過程】

【自主學習】

一、物質的量

［問題］1.你能否稱量一粒米十粒米、一張紙十張紙H勺質量？怎樣稱？物質由分子、原子、離子構成，物

質可以稱星，能否確定一種分子、一種原子、一種離子的質量？

2.化學方程式21L0+02=2IM表達的含義

質量關系：

分子數關系：

［問題］2.什么是物質的量？物質口勺量單位是什么？什么是阿伏加德羅常數？

物質的量：符號j單位：(mol)

［資料］國際單位制中七個基本物理量及其單位

質量----g、Kg長度-----m、Km時間----s^min、h溫度----K

電流強度一一A光強度一一Cd物質的量——mol

［問題］摩爾是表達微粒的集體U勺數量單位，那么這個單位究竟有多大？

國際上規定:

阿伏加德羅常數:____________________________________________________________________

關系：Imol粒子所含粒子數阿伏伽德羅常數12g%所含原子數6.02X10”

［思索］我們在使用摩爾時注意什么？(B級)

［課堂練習1］A級

(1)Imol碳原子具有個碳原子

(2)Imol氧氣具有個氧分子，含mclO,個氧原子，.

(3)Imol硫酸具有個疏酸分子

(4)Imol氫氣具有個氫原子

(5)ImolSO產可表達為NAS0「，所含電荷數為%、個。

［課堂練習2］說出下列符號日勺含義(B級)

+

(1)2H(2)2molH(3)2molH(4)2molH2

［問題處理］1、計算下列物質的微粒數或物質的量(B級)

(DO.5molH2中的氫分子數；

⑵ImolNaCl中的氯離子數；

(3)lmolH2sol中日勺氧原子數；

(4)1.204X個水分子的物質口勺量。

［總結歸納］物質的量(n)與阿伏加德羅常數(NJ、微粒數(N)的關系

【當堂訓練】

［課堂練習3］(C級)

(1)3.01X10"個比，是多少摩爾？含H原子日勺物質的量是多少？

(2)5moi的氧氣中有多少個氧分子？(3)N個水分子的物質的量是多少？

［課堂練習4］(C級)

(1)0.5mol水中具有個水分子

(2)2mol水中具有個水分子，個氫原子

(3)1個水分子中有個電子，1molU勺水分子中有個電子

(4)lmol硫酸溶于水，水中的H的物質的量是,SO/H勺物質的量是

【總結反思】

物質的量(2)

【學習目的】

1.深入鞏固并加深理解摩爾、摩爾質量的概念；

2.訓練學生掌握和運用阿伏加德羅常數、摩爾質量進行化學計算H勺技能。

【重點難點】

微粒數、阿伏加德羅常數、物質R勺量、摩爾質量、質量R勺關系

【學習過程】

【自主學習】

一、摩爾質量

［問題］1.C+02=C022H2+02=2H2。

質量關系(m)：12克32克44克4克32克36克

分子數關系(N)：111212

2NAINA2NA2NA1NA2NA

物質口勺最關系(n):lmolImollmol2mollmol2mol

【課堂練習1］由以上可以看出什么規律？

(1)ImolC的質量是(2)ImolOHm質量是(3)ImolCO2的質量是1

(4)molHzR勺質量是(4)ImolFkO肚I質量是

［問題］2什么是摩爾質量？摩爾質量單位是什么？(A級)

(1)摩爾質量定義：___________________________________________________________________________

符號：;表達：,單位：

［問題］3你懂得摩爾質量與物質相對分子質量的關系嗎？(B級)

(2)摩爾質量與物質相對分子質量的關系：

【課堂練習2】(B級)

(1)Na的摩爾質量(2)NaCl的摩爾質量

(3)NaHCS的相對分子質量是,它的摩爾質量為

【課堂練習3】(B級)

(1)L5mol的氧氣口勺質量是(2)1.5mol的硫酸的質量是

(3)10克氫氧化鈉日勺物質的量為(4)10克生11勺物質的量為

［問題］4摩爾質量與物質的量,物質的質量三者之間口勺關系怎樣？(B)

【課堂練習4】

2、填表

摩爾質量

物質微粒數質量（g）物質的量（mol）

（g/mol）

He8

222

S04-3.01X10

I12O0.5

ir1.5

NaCl1

【自主學習】

二、物質的量在化學方程式中的意義

2H2+02=2H?0

物質的I量：

規律：

【問題處理】（C級）寫出下列反應的化學方程式，并闡明反應中反應物和生成物的物質的景的關系。

（1）氫氧化鈉和硫酸口勺反應。___________________________________________________

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。_________________________________________

（3）氯酸鉀（KO。。加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。

（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水時反應。

【當堂訓練】

填表（C級）

物質的量具有的微粒放量

0.3molNa+

9.03X1022個5「

45gH2。

【問題與收獲］___________________________________

$1-1-3物質的J匯集狀態

【學習目的】

1.理解物質的匯集狀態以及匯集狀態對物質性質口勺影響：

2.理解影響物質體積大小的原因；

3.理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的晟之間日勺關系。

【重點難點】

氣體摩爾體積的概念

【學習過程】

【自主學習】

一、物質的匯集狀態、構造和性質

［問題”.固體有一定的J形狀，液體沒有固定的1形狀、但有固定口勺體積，氣體沒有固定的形狀和體積，為何？

為何氣體輕易被壓縮？固體、液體、氣體H勺某些性質差異與物質的I微觀構造有何聯絡？

物質的匯集狀態微觀構造微粒的運動方式宏觀性質

固體

液體

氣體

［問題］2.通過前面學習，知liiol不一樣物質日勺質量不一樣，那么，Imol不一樣物質的體積與否相似？。

通過計算填表1-4：

物質摩爾質量/gmol'密度Imol物質口勺體

積

A126.982.70g,cm'

Fe55.857.86g,cm3

IL018.0200.998g?cm1

C2H50H46.070.789g,cm1

IL2.0160.0899g?cm3

N228.021.25g?cm'

CO28.011.25g,cm!

【自主學習】二、影響物質體積大小時原因：

1.原因：①微粒數目多少；；②微粒自身大小；③微粒間的距離等。

2.在一定溫度和壓強時：

重要次宗干

(1)1moL固體或液體體積：

由于，因此體積O

潟唐：

——■―宗，下__>

(2)(I)ImoL氣體體積分子間距離：用睥i__________;

而在同溫同壓下，氣體分子間距離相似，因此O

結論：在同溫同壓條件下，任何氣體分子間距離相似，因此含相似分子數的氣體所占體積相似,

即有：___________________

［問題］3.(1)什么是氣體摩爾體積？單位是什么？

(2)你懂得氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質口勺量(n)三者關系嗎？

三.氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占日勺體積稱為氣體摩爾體積。

2、注意點：①研究對象為氣體；

②符號,單位;

③原則狀況下，氣體摩爾體積約為o

3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量(n)三者關系:

【課堂練習1]

使用22.4L?mol?應注意哪些問題？請判斷下列說法與否對依J?如不對日勺請改正。

(I)在原則狀況下，ImolH2s。4日勺體積約是22.4L。

⑵ImolCCh的體積約為22.4L。

⑶ImolCO?和ImolCO所含的分子數相似，所占的體積也相似。

(4)原則狀況下,02的體積約為22.4L。

(5)ImolFh在20c時體積一定不小于22.4L。

(6)ImolCO?和COH勺混合氣體在原則狀況下，所占體積約是22.4L。

(7)當某氣體的體積為22.4L時，它一定處在原則狀況下。

【例1】P12:13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可搜集到多少體積(標狀)的氫氣?

【課堂練習2】計算在標況下，至少需要多少體積口勺氫氣與足量日勺氧氣反應才能生成18g水。

【當堂訓練】

1、原則狀況下，2.2gCO2日勺體積是多少？

2、原則狀況下，11.2LCS分子所含的氧原子與多少質量NH3分子中所含H勺氫原子數相似？

$1-1-4物質的分散系(1)

【學習目的】

1、懂得膠體是一種常見U勺分散系，理解丁達爾效應。

2、理解膠體和分散系的概念，理解膠體和其他分散系的區別。

【學習難點】分散系日勺概念，辨別溶液和膠體的措施

【學習難點】對于膠體性質的理解和應用

【自主學習】

1、分散系是____________________________________________________________

前者屬于被分散的物質，叫:后者起容納分散質的J作用，叫

2、根據分散質不一樣，可將分散系分為、和三大類。

分散系粒子大小

溶液

膠體

濁液

3、膠體的制備及性質

A.膠體口勺性質【試驗探究】：溶液、膠體、濁液三種分散系的特點

分散系溶液膠體濁液

實例CuSOi溶液Fe(0H)s膠體泥水

分散質粒子

分散質粒子直徑

外觀性質

激光筆照射(丁達爾

效應)

分散質能否透過透過

濾紙

分散質能否透過透過

半透腴

［小結］:溶液，膠體，濁液的本質區別是,區別溶液和膠體的簡便措施是

能否用過濾日勺措施分離膠體?__________________________________________

B.Fe(0H)3膠體的制備

【問題】目前有FeCb飽和溶液，問怎樣制備Fe(OH)3膠體？

C.膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見H勺有：

①鹽鹵點豆腐②肥皂的制取分離③明磯、Fe2(S04)3溶液凈水

@FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤肢體中離子的吸附和互換過程，保肥

$1-1-4物質的分散系（2）

［學習目的］：1、懂得電解質和非電解質2、懂得強電解質與弱電解質

3、初步學會書寫電離方程式

［課前檢測］:請根據下列不一樣口勺分類原則對下列物質進行分類：①空氣，②冰醋酸，③硫酸錢晶體，④

鐵，⑤干冰，⑥氫氣，⑦石墨，⑧食鹽水，⑨H￡0“⑩鹽酸。

（1）按物質H勺構成分類，屬于混合物的是;屬于純凈物H勺是;屬于

單質的是;屬于化合物的是

（2）按物質的導電性分類，能導電的是

［情景設計］:為何有日勺化合物溶于水能導電，而有的化合物溶于水不能導電？

［試驗設計］:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖

所示裝置組裝儀器，接通電源，觀測試驗現象

NaCl溶液NaOH溶泄稀世酸清厚溶液善用溶液

［問題探究U：NaCl溶液導電口勺原因？

［概念形成］：

電

電（自由移動的）

在水溶液

定向移動

解

離

質

或熔融狀態子

電離：________________

電解質：______________________________________________________________________

非電解質：___________________________________________________________________

［概念辨析］:

1、判斷下列說法與否對口勺，并闡明理由。

A：Cu能導電，因此Cu是電解質；_________________________________________________

B：NaCl溶液導電，因此NaCl溶液是電解質；

C：SO?溶于水能導電，因此SO?是電解質；___________________________________________

D：BaSO」的水溶液不導電，因此BaSOi是非電解質

根據上述例題，總結在理解電解質與非電解質概念時的注意事項：

2、有關電解質的說法不對的的是（）

A、在熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質

B、在水溶液里或熔化狀態卜能導電的化合物叫電解質

C、在水溶液里和熔化狀態下都能導電的物質叫電解質

D、電解質是化合物，單質一定不是電解質

［問題探究2］：

下列物質中屬于電解質的是屬于非電解質的是

①醋酸②氫氧化鈉③碳酸氫鈉④酒精⑤銅⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸鋼⑨氯化氫

［概念形成］：

常見的電解質有哪些？_________________________________________________________

常見的非電解質有哪些？

［情景設計2］：為何相似濃度的溶液，有日勺導電性強，有口勺導電性弱？

［試驗設計］:在五只小燒杯中分別加入相似濃度、相似體積於jNaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、醋酸溶液

和氨水，分別做導電性試驗，觀測試驗現象

［試驗現象］：___________________________________________________

［概念形成］:

強電解質：________________________________________________________________

弱電解質：________________________________________________________________

常見的強電解質：__________________________________________________________

常見的弱電解質：__________________________________________________________

［概念辨析］:下列物質中：⑴屬于電解質的是：⑵屬于非電解質的是;⑶屬于強電

解質的是;⑷屬于弱電解質的是

A.NaOH溶液B.CuC.液態HC1D.液態ClhCOOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSOi溶液I.

石墨J.無水乙醇K.硫酸鋼

［情景設計3］：請你仔細閱讀書本P15,完畢P16問題處理

［概念形成］:

酸：_________________________________________________________________________

堿:_________________________________________________________________________

［問題探究］:請你寫出醋酸溶液中存在"勺電離方程式：

［概念形成］:弱電解質的電離方程式書寫與強電解質的電離方程式的書寫有何異同點？

［舉一反三］:

氨水中存在的電離方程式：水中存在的J電離方程式:

［拓展視野］:

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

NallCOa：NallSO4：

第二單元研究物質的試驗措施

$1-2一1物質的分離與提純（1）

【學習目的】

1.理解過濾和結晶分離混合物的一般原理

2.能應用所學措施對常見混合物進行提純和分離

【情景設計】

平常生活中，我們所接觸口勺多種各樣口勺物質，大多數都是混合物，當我們只需要其中的一種或幾種物

質時，就需要對其進行分離和提純。例如，農村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農村做豆

腐常用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分

層時，用吸管可逐漸吸出上層的油……

【問題探究】怎樣將銅粉中混有日勺鐵粉除去？怎樣將混合物中的鐵粉、銅粉分離開來？

【知識體系】

一、物質的分離與提純

I、分離：將混合物中的物質,最終分別句過程。

2、提純：將混合物中的雜質,以得到日勺過程。

【問題探究】某同學買了?袋食鹽，不小心將食鹽掉在地上，混有泥沙，請你設計方案將食鹽提純?

【知識體系】

二、過濾段后

1、原理,*7

運用物質的差異，將和

分離開來。/——

2、儀器：：

3、注意事項

:濾紙緊貼內壁o

:濾紙邊緣低于邊緣；液面低于邊緣。

：盛有混合物的小燒杯緊靠;玻璃棒下端緊靠;

漏斗下端緊靠

【拓展延伸】

1、玻璃棒在過濾操作中的I作用、、。

2、過濾后若溶液還明顯渾濁，應,直到溶液為止。

3、沉淀的洗滌措施：

【處理問題】

固體NaOH因易與空氣中的C0?反應而含雜質，目前要配制純凈的氫氧化鈉溶液，其試驗操作的重要過程是

()A.溶解一加適量BaCb溶液一過濾B.溶解一加適量CaCk溶液f過濾

C.溶解-＞加適量Ca(OH)?溶液一過濾D.溶解一加適量鹽酸一加熱

【試驗設計】

參照書本18頁圖1T1,設計試驗方案。

既有氯化鉀和硝酸鉀的固體混合物50g,其中氯化鉀的質量分數為10$,請設計試驗方案提取硝酸鉀。

【知識體系】

三、結晶

1、蒸發結晶

①原理：運用的措施，使溶液中不停揮發而析出晶體的過程。

②試驗儀器：______________________________________________________________________

③注意事項：

2、降溫結晶（冷卻結晶）

3、重結晶

甲

【處理問題】

根據右圖的溶解度曲線判斷，下列說法不對匹JMJ是（乙

A.tJC時，甲日勺溶解度不不小于乙日勺溶解度

0A”h溫度/C

B.12c時，甲、乙口勺飽和溶液中溶質質量分數相等

C.13c時，甲、乙兩物質的泡和溶液降溫至tJC時都會析出晶體

1）.當甲中具有少許乙時，可采用冷卻熱飽和溶液結晶H勺措施提純甲

【情景設計】

提純具有少許硝酸鋼雜質的硝酸鉀溶液，可采用的措施是（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加運量硝酸

D.加入過最碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，在溶液中補加適量硝酸

【知識體系】

四、用化學措施分離和提純物質時U勺注意事項

【問題討論】既有含W2SO4、MgCh.CaCk和泥沙等雜質的粗鹽，請設計試驗方案有粗鹽提純精鹽？

$1-2-1物質的分離與提純（2）

【學習目的】

1.初步學會萃取和分液、蒸儲等分離物質的試驗技能

2.初步理解根據混合物的性質，選擇不?樣的分離措施對物質進行分離。

【課前檢測】回憶一下，你學過哪些有關混合物分離日勺措施？怎樣應用這些措施分離混合物？

【情景設計1】已知四氯化碳是一種難溶于水H勺無色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。完畢下列試驗。

在兩支試管中各加入2~3mL溟水，再向其中口勺一支試管中滴加1mL四氯化碳，振蕩，靜置。

試驗現象：

【歸納整頓】

一、萃取與分液一一互不相溶H勺液體的分離

1.⑴萃取原理：________________________________________________________________________________

例如：從碘水提純碘，從溟水提純溟

⑵萃取劑的選擇：________________________________________________________________________

2.⑴分液原理：_______________________________________________________________________________

例如：汽油和水的分離，四氯化碳和水U勺分離

⑵試驗儀器：______________________________________________________

⑶操作要點：1、混合振蕩2.靜置分層3.分液

①試驗前要________________________________________________

②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗日勺下端口應緊靠,靜置分層：

③當分液漏斗中的液體提成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，上層液體從

【經典例題】

()1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A.CCL和水B.汽油和食用油C.汽油和NaOH溶液【).酒精和水

)2.萃取碘水中的碘，可用H勺萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

【情景設計2】某些地區的自來水中具有Fe",試驗室可通過蒸儲自來水的措施獲得少許純凈的水。

【歸納整頓】

二、蒸饋

1.原理：_______________________________________________________________________________

例如：酒精和水的分離，蒸鐳水口勺制取

2.試驗儀器：____________________________________________________________________________

3.蒸馀的操作要點：

⑴蒸播燒瓶加熱要加上

⑵溫度計水銀球位置

⑶燒瓶中要加入碎瓷片，作用是

⑷先通冷凝水，再加熱。冷凝水的流向

【拓展視野】也。運用混合物種多種物質對某種吸附劑吸附性能的差異，通過層析U勺措施將溶液中II勺物質分

離。

【當堂訓練】

可根據物質的性質，采用合適的方式將混合物中的各物質分離。

⑴不溶性固體與水口勺混合物，如泥沙與水，可通過措施分離；

⑵可溶性固體與水口勺混合物，如食鹽和水，可通過措施分離；

⑶兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不一樣，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過措施分離；

⑷兩種互相溶解但沸點不一樣的液體，如乙醇與水，可通過措施分離;

⑸兩種互不相溶日勺液體，如汽油與水，可通過措施分離；

⑹提取澳水中口勺澳單質，可通過措施分離

【課堂小結】

$1-2-2常見物質的檢查

【學習目的】

1.學會NH；、Cl、S0「、c（V-等離子的檢杳措施；掌握焰色反應及常見離子口勺特性焰色；

2.能用焰色反應法、離子檢查法設計簡樸的試驗方案探究物質的構成。

【新課引入】

在平常生活中，我們常需要測定物質的構成，確定它是哪種物質，即進行物質的檢查。請同學們回憶下，

初中我們接觸過哪些物質的檢查。

【試驗探究1】NH。、（NH。2s。4、KC1和K2soi均可用作化肥。下列試驗將協助我們探究這幾種鹽中所含離

子的檢查措施。

試驗1：取兩支試管,分別加入2mLNH￡l和（陽及04溶液,再各加入2mLNa0H溶液,加熱試管，將濕潤時

紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀測試紙顏色日勺變化。

試驗現象：

反應方程式:

試驗2：取兩支試管,分別加入2mLNH4cl和K分溶液，各滴幾滴稀HN03,再各滴幾滴AgNg

現象：

反應方程式：

思索：加入稀硝酸口勺作用是什么？答：___________________________________________________

試驗3取兩支試管,分別加入2mL（陽赭0」和K2sol溶液,各滴幾滴稀HC1,再各滴幾滴EaCh溶液。

現象：

反應方程式：

思索：稀HC1的作用是什么？答：___________________________________________________

友誼提醒：不能用硝酸來排除干擾（硝酸具有氧化性會把SQ；氧化為SO：）。

【歸納整頓】一、常見離子的檢查

1.NH4的檢查

2.C1的檢杳

3.S04二的檢查

4.C03?-日勺檢查

【試驗探究2】怎樣辨別NaCl、KC1溶液呢？

【歸納整頓】二、焰色反應

1.原理：許多金屬或它們H勺化合物在火焰上灼燒時都會使火焰展現特殊的顏色，這叫做焰色反應。它是一

種變化。運用特性焰色可以檢查金屬或金屬離子的存在。

2.操作環節：⑴⑵

(3)⑷

3.焰色反應的顏色：________________________________________________________________________

【拓展視野】P22

在現代化學分析測試中，常借助某些儀器來分析化學H勺物質的構成，如用元素分析儀確定物質中與否具有

C、H、0、N等元素，用紅外光譜儀確定物質中與否存在某些有機原子團，用原子吸取光譜確定物質中具有

哪些金屬元素等。

【經典例題】

1.能把NazSO」、NHNO3、KC1、(NHJ2SOJ四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是()

(必要時可以加熱)

A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3

2.對某些離子檢查及結論對的的是()

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CCV-

B.加入氯化軟溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S0,2-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH；

I).加入碳酸鈉溶液產生白色濕淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba.

【當堂訓練】

1.用潔凈的伯絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，火焰的顏色呈紫色，下列說法

對日勺的是()

A.該溶液中陽離子只有＜B.該溶液中一定具有Na*

C.該溶液中一定具有K',也許具有Na'D.該溶液中一定具有Na',也許具有K'

2*.某無色透明溶液只也許具有心Cu2\Ca2;SO.12-,CO/-,Cl-中的幾種,現進行如下試驗:

（1）滴加BaCh溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HMCL

（3）向濾液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HN03。

據此判斷，該溶液中肯定有,肯定沒有，也許有（填離子符號）

$1-2-3溶液的配置及分析（1）

【學習目的】

1.理解物質H勺量濃度的概念

2.掌握有關物質的量濃度的簡樸計算

【知識回憶】

請用圖示法表達出質量（m）、氣體體積（V）及微粒數（N）與物質的量（n）之間的關

系：。

【問題探究1】20馴勺NaCl溶液時什么意思?

【問題探究2】取多少10%日勺鹽酸剛好有0.ImolR<JHC1?怎么表達溶液的濃度更以便呢？

【概念形成】

一、物質的量濃度：o

符號為,單位是,計算公式：。

【概念辨析】

1.Imol/LNaOH溶液日勺含義是什么？

2.100mLlmol/LNa()l［溶液中，NaOll的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNa0H溶液H勺物質

的量濃度還是lmol/L嗎?為何？

3.將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液U勺物質的量濃度是lmol/L嗎？

【知識體系】物質的量濃度注意要點:

【概念運用】

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物質的量濃度mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物質日勺量濃度mol/L

3.原則狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度mol/L

4.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質的量為mol

過渡：lmol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數目是多

少，相似嗎？

【知識拓展】

1.0.5L2mol/LK2soi溶液中，具有K1內物質H勺量為,K'H勺物質的量濃度為,具有SO產的

物質的量為，S0-II勺物質的量濃度為,

2.0.Imol/LAk(S0,)3溶液中A-+離子的物質R勺量濃度是，SO廠日勺物質的J量濃度是

【當堂訓練】

1.完畢表格

溶液體積溶質的質量溶質的物質的量物質的量濃度

500ml32gCuSO,

500ml8gCuSOi

IL342gC12H22O11

2L171gG2HMu

0.5L40gNaOH

2L40gNaOH

500ml98gH2sol

100ml49gH7SO1

2.0.5mol/L的下列溶液500血中含NO?數目最多的是,NO；物質的量濃度最大的是

A.KNO3B.Ba(N0;)2C.Mg(NO；i)2D.Al(N03)3

【課堂小結】

$1-2-3溶液的J配置及分析（2）

【學習目的】

1、掌握物質的量濃度與溶質質量分數的換算

2、掌握定物質的量濃償口勺溶液加水稀釋n勺計算

【知識回憶】

1.下列說法對的的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中NaCl的物質的量濃度為bn液/L

B.從lL2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L,該溶液中硫酸的濃度為lmol/L

C.配制500ml0.5mol/L的CuSOi溶液，需稱量62.5g膽磯

D.中和100mllmol/L的硫酸溶液，需稱量4gNaOH

【問題探究11

已知37新勺也SO#容液的密度為1.28g/ml,求其物質的量濃度。（用兩種措施處理）

措施一：措施二：

【知識歸納】有關溶液的計算

1.溶質質量分數（歹）與物質的量濃度（c）的換算

溶質質量分數為對密度為。切勿1,摩爾質量為"的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的體現式：

【經典例題】

1.市售濃H2sol中，溶質的質量分數為98%,密度為1.84g?cm\計算市售濃也S0」中，ILSONj物質的量

濃度。

2.現需配制質量分數為36.5爾密度為1.15g/cm，的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為多少？若用240ml水

配制，則應溶解HC1氣體多少升（原則狀況）？

3.原則狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質的量濃度是多少？

【情景設計】

在實際生產中，對一定物質的量濃度口勺濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農

藥稀釋到一定濃度才能施用，試驗室所用一定濃度的稀H,SO,也均由濃H2SOi稀稀而來。

【問題探究2】

溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算根據是什么？

2.溶液稀釋的計算

溶液的稀釋：1.2.

【經典例題】

1.配制360mL1.0mol-LH2sol溶液，需要18mol?PHSO」溶液的體積是.

2.在50g含HC1的質量分數為30%的J鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質的質量分數

為。

【問題探究3】

1.0.5LImol?rI的FeCh溶液與0.3LImol?f'^KCl溶液中，試計算混合溶液中C1的物質日勺量濃度？

（混合后的體枳變化忽視不計）

2.將密度為1.8g/ml,濃度為60席的硫酸溶液和密度為1.2g/mL濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液

的密度為L47g/ml,則混合液II勺物質的量的濃度是多少？

3.同種溶質不一樣濃度溶液的混合計算

不一樣濃度溶液的混合：__________________________________________________________________

$1-2-3溶液的配置及分析（3）

【學習目的】

1、深入鞏固物質的量濃度H勺概念

2、使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液日勺措施。

【課前檢測】

1、配制100ml0.1mol/LNazOh溶液，需碳酸鈉晶體(Na2C03-101l20)g。

2、配制500mLimol/L的H2sol溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸(98%硫酸)ml。

【課前導入】

某學習小組在配制100mL2moi/LNaOH溶液時，設計了如下幾種方案，請你對其進行評價：

方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL時刻度線。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL日勺刻度線。

【知識回憶】

使用托盤天平有哪些注意事項？

【概念形成】

一、容量瓶

1、構造

2、容量瓶上標有、、

容量瓶的常見規格有ml-.ml、ml、ml

3、注意事項

二、一定物質H勺量濃度溶液的配制一一配制50()ml0.lmol/1.Na2c0,溶液

1、準備T作

選：檢：調：

2、配制溶液

環節儀器

【概念運用】

試驗室欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完畢下列環節：

①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體克。

②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸播水將其溶解，待后將溶液沿

移入mL的容量瓶中。

③用少許蒸儲水沖洗2-3次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能