…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷914考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子和具有放射性。下列說法不正確的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和C.和是兩種不同的核素D.的化合物也具有放射性2、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是A.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑B.SiO2既能和NaOH反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C.SiO2具有良好的透光性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O3、對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是A.西瓜是堿性食物B.牛奶是酸性食物C.豆腐是酸性食物D.大米是堿性食物4、下列化學(xué)反應(yīng)符合圖示的是。

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)A.B.C.D.5、已知短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子半徑：B＞A＞C＞DB.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AC.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－6、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)D.稀鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理為實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9

下列說法錯(cuò)誤的是A.a=3.0B.b=5.0C.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快D.忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率8、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成9、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是（）A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物10、下列說法正確的是（）A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO32-或CO32-C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤簺]有沉淀產(chǎn)生D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說明該溶液中一定不含NH4+11、一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示；則下列有關(guān)敘述中一定正確的是。

A.若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）<0.4mol/LB.a點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等C.b點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等D.若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小12、下列敘述正確的有A.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小13、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)14、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過0.02mol電子時(shí)，有0.112LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載、復(fù)合碳電極、KOH溶液回到VB2電極評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。

(1)如圖所示裝置中，Zn片作___(填“正極”或“負(fù)極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

(2)下列可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___(填序號(hào))。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O16、化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即__變化和__變化。由于斷開不同的化學(xué)鍵__的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵__的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有__的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為___能量和__能量。17、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________mol/(L·min)

②化學(xué)方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A；混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B；相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化18、I.請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)；填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號(hào)，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰；②氫氧化鈉固體溶于水；③碳與水蒸氣的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗。

(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH?H、1molO=O、1molO?H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號(hào))。

A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(3)只存在非極性鍵的是_____(用序號(hào)填空；下同)。

(4)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________。

(5)當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是______________。19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)22、（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____________。

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定。

（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________；正極反應(yīng)式為：_________________________。

③b電極附近pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將____________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。

④若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述氫氧燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積為_____L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）23、氮的氫化物在生產(chǎn)生活中具有重要作用；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。由圖可知，每生成2molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的熱量。

(2)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。其主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6molNO發(fā)生反應(yīng)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。

①A點(diǎn)的正(NH3)_______逆(NH3)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在圖2中畫出0-5min時(shí)間內(nèi)，NH3的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖___________。

③0—5min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

④下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是_______。

A．將容器的體積變?yōu)?L時(shí)；化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

B．在該條件下；可以實(shí)現(xiàn)NO100%轉(zhuǎn)化。

C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡。

D．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率24、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題。回答下列問題：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計(jì)算式）。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨；工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性。

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能。

C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．Rb位于元素周期表中第五周期；第IA族；A錯(cuò)誤；

B．由于同位素的相對(duì)質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和B正確；

C．和是質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同的兩種核素；C正確；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性；D正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；不能燃燒，硅酸鈉具有粘性，可以作粘合劑；木材防腐劑，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅能和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；四氟化硅不屬于鹽，二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；

C．二氧化硅不導(dǎo)電；而是對(duì)光具有良好的全反射作用，所以用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；

D．按照硅酸鹽組成的改寫方式，先金屬后非金屬，先低價(jià)后高價(jià)，最后為水。高嶺土改寫為氧化物形式為Al2O3?2SiO2?2H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【分析】

酸性食物：食物的組成成分在人體內(nèi)代謝后生成酸性物質(zhì)；使體液呈弱酸性，常見的酸性食物有：豬肉；牛肉、雞肉等肉類、奶酪、奶油、蛋類、大米、面粉、酒類、甜食類等。堿性食物：食物在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，常見有蔬菜、水果、豆類及其制品等。

【詳解】

A．西瓜屬于堿性食物；故A正確；

B．牛奶中的蛋白質(zhì)含量僅有3%；水分含量卻高達(dá)87%。每250克牛奶中含有250毫克以上的鈣，有豐富的鉀和鎂，還含有促進(jìn)鈣吸收的維生素D；乳糖和必需氨基酸。牛奶與肉不同，并非酸性食物，而是弱堿性食物，故B錯(cuò)誤；

C．豆腐是豆制品；屬于堿性食物，故C錯(cuò)誤；

D．大米屬于酸性食物；故D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)。

【詳解】

①冰雪融化屬于物理變化；①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)；②項(xiàng)正確；

③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑤項(xiàng)正確；

⑥碘的升華是物理變化；⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑦項(xiàng)正確；

②⑤⑦符合題意；B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

掌握常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)以及弱電解質(zhì)的電離和大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等；而常見的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)以及所有的燃燒反應(yīng)等，學(xué)生要善于歸納總結(jié)，快速辨析屬于吸熱還是放熱反應(yīng)。5、A【分析】【分析】

短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；所以有。

a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序數(shù)a>b>d>c。

【詳解】

A.A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序數(shù)a>b>d>c；核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D，故A正確；

B.短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序數(shù)a＞b＞d＞c；故B錯(cuò)誤；

C.aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3－＞D－＞B＋＞A2＋；故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左往右，元素金屬性減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)；元素非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性減弱，故氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＞D－；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)中C；H元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A選；

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，選項(xiàng)B不選；

C．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)C不選；

D．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D不選。

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)1可知；反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2中總體積也應(yīng)為10mL，則表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正確；

B．由實(shí)驗(yàn)1可知，反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)3中總體積也應(yīng)為10mL，則b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大；溶液紫色褪去所需時(shí)間越少，即反應(yīng)速率越快，C正確；

D．紫色褪去說明高錳酸鉀完全反應(yīng)，該時(shí)間段內(nèi)?c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒有構(gòu)成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學(xué)反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；一定有舊的化學(xué)鍵斷開和新的化學(xué)鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。9、BC【分析】【詳解】

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代；3個(gè)碳原子的烷基可能為丙基或異丙基，該烷基在苯環(huán)上與甲基有鄰；間、對(duì)三種位置，因此所得產(chǎn)物有6種，故A錯(cuò)誤；

B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C.菲的結(jié)構(gòu)簡為有對(duì)稱性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)；可生成1種有機(jī)物，2-丁醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。10、CD【分析】【詳解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等離子的干擾；應(yīng)先加硝酸酸化，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B錯(cuò)誤；

C.灼熱木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，將混合氣體通入澄清石灰水可能發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；所以不會(huì)生成沉淀，故C正確；

D.若某溶液中含NH4+，滴加少量濃NaOH溶液會(huì)生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中一定不含NH4+；故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

銨根離子和稀的NaOH反應(yīng)生成一水合氨，加熱才產(chǎn)生氨氣，而用濃的NaOH溶液和銨根離子反應(yīng)則可以直接產(chǎn)生氨氣。11、CD【分析】【詳解】

A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(H2)=0.4mol/L；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后為定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故a點(diǎn)NH3生成速率大于NH3分解速率；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率相等；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，充入一定量H2；反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫度升高，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

平衡圖像的分析從橫、縱坐標(biāo)的物理量、點(diǎn)、線、面幾個(gè)方面進(jìn)行，此圖是t—n圖，當(dāng)物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到反應(yīng)限度平衡狀態(tài)，且是動(dòng)態(tài)平衡；易錯(cuò)點(diǎn)是恒溫恒容時(shí)通入無關(guān)氣體的平衡移動(dòng)問題，因各個(gè)物質(zhì)的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)；若是恒溫恒壓，加入無關(guān)氣體時(shí)體積改變，相當(dāng)于各個(gè)物質(zhì)的濃度減小，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。12、B【分析】【分析】

【詳解】

A．錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，含有5個(gè)未成對(duì)電子，鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；含有6個(gè)為成對(duì)電子，故第四周期元素中，鉻原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多，錯(cuò)誤；

B．同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小；正確；

C．影響鹵素氫化物沸點(diǎn)的有氫鍵和分子間作用力；HCl沸點(diǎn)最低的是因?yàn)槠浞肿娱g不存在氫鍵，而不是其分子間的范德華力最小，C錯(cuò)誤；

選B。

【名師點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等）。（1）對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)越高。（2）溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個(gè)：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對(duì)化學(xué)性質(zhì)有影響。13、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-移向Zn極；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過0.02mol電子時(shí)；正極也通過0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標(biāo)況下為0.112L，判據(jù)中沒有給定氣體的存在條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項(xiàng)C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電路中有電子轉(zhuǎn)移，說明原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①選；②CH4+2O2CO2+2H2O屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②選；故答案為：①②。【解析】負(fù)極Zn-2e-=Zn2+電流表指針偏轉(zhuǎn)①②16、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即物質(zhì)變化和能量變化。由于斷開不同的化學(xué)鍵吸收的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵釋放的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為吸收能量和放出能量，故答案為：物質(zhì)；能量；吸收；釋放；能量；吸收；放出。【解析】物質(zhì)能量吸收釋放能量吸收放出17、略

【分析】【詳解】

（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW；4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）

起始量（mol）0.20.400

變化量（mol）0.20.250.05n0.3

2min末量（mol）00.150.05n0.3

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率=

②若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，n=4；

（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少△n

起始物質(zhì)的量4mol2mol0mol

改變物質(zhì)的量2xmolxmol2xmol

平衡物質(zhì)的量4-2xmol2-xmol2xmol

根據(jù)題意可知×100%=80%，x=1.2mol，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

（3）①2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，故方程式為：A（g）+3B(g)2C(g)。

②A；反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同；所以總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化說明反應(yīng)到平衡，故正確；

B；消耗A和同時(shí)生成C都為正反應(yīng)速率；故不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

C；混合氣體總質(zhì)量不變；不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同；故壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；

故選AD。【解析】0.0625460%A（g）+3B(g)2C(g)AD18、略

【分析】【分析】

I.(1)常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸或與水的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)；

(2)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

II．(3)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

(4)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是離子化合物；陰離子或陽離子為復(fù)雜離子；

(5)熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵；說明該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，為分子晶體．

【詳解】

I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)；屬于常見的吸熱反應(yīng)；

②氫氧化鈉固體溶于水；溶解放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；

③碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量；是常見的放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰；是化合反應(yīng)，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量；屬于放熱反應(yīng)是；

故屬于吸熱反應(yīng)的是①③；放熱反應(yīng)④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開0.5molO=O鍵和1molH-H鍵所吸收的能量Q1+Q2，生成新鍵釋放的能量2Q3，該反應(yīng)放熱，放出熱量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3；故合理選項(xiàng)是B；

II.①CaBr2是離子化合物；只含有離子鍵；

②H2O是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，在陽離子NH4+中含有極性共價(jià)鍵；

④H2O2是共價(jià)化合物；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子O22-中中含有非極性共價(jià)鍵；

⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子OH-中含有極性共價(jià)鍵；

⑦HClO是極性共價(jià)鍵；含極性共價(jià)鍵；

⑧I2是單質(zhì)；只含有非極性共價(jià)鍵。

(3)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧；

(4)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥；

(5)當(dāng)其熔化時(shí)；不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，為分子晶體，屬于分子晶體的有②④⑦⑧。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型的判斷等知識(shí)。化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱或吸熱現(xiàn)象，掌握反應(yīng)發(fā)生時(shí)能量變化的原因及微粒結(jié)合的作用力的種類特點(diǎn)、晶體類型關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。【解析】①③④⑤⑥B⑧③⑤⑥②④⑦⑧19、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃；CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則二者平衡濃度相等，假設(shè)容器的體積為1L，設(shè)平衡時(shí)CO（g）、H2O（g）濃度相等且均為xmol/L,由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)可知，平衡時(shí)c（CO2）=c（H2）=1-xmol，可結(jié)合平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1，x2/(1-x)2=1；x=0.5mol，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%；正確答案：30；50%。

（4）此時(shí)濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），正確答案：＜。

點(diǎn)睛：針對(duì)可逆反應(yīng)，在溫度一定的條件下，如果反應(yīng)物、生成物的量均已給定，反應(yīng)進(jìn)行的方向要利用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行判斷，如果濃度商大于該溫度下的平衡常數(shù)，反應(yīng)向左，小于向右，等于達(dá)到平衡。【解析】①.c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸熱③.830④.50%⑤.＜四、判斷題(共2題，共6分)20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

氫氣分子中氫原子間共用一對(duì)電子；分子拆分成原子要吸收熱量；原子組合成分子時(shí)要放出熱量，物質(zhì)所含能量越低，越穩(wěn)定；在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極移向正極。

【詳解】

(1)A．氫氣分子內(nèi)氫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)；每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．因2H→H2要放出熱量；故氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低，B正確；

C．根據(jù)已知，1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；C錯(cuò)誤；

D．能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)已知，氫氣分子比氫原子穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

答案選AB。

(2)I.①根據(jù)電子流動(dòng)方向可知，a為負(fù)極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH-移向a電極。

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，則反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，b電極生成氫氧根離子，附近pH增大，電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O；該電池在工作一段時(shí)間后；反應(yīng)生成水，溶液的堿性將減弱。

④根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則氫氧燃料電池消耗的氧氣的量為0.5mol，在標(biāo)況下的體積為11.2L；

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；銀做正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2，則鋅片質(zhì)量減小，銀片質(zhì)量不變，鋅片減小的質(zhì)量為60-47=13g，根據(jù)電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+可知，反應(yīng)13g鋅轉(zhuǎn)移電子的量為0.4mol，標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積為0.4mol×0.5×22.4L/mol=4.48L。【解析】ABaH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-增大減弱11.2L4.48L23、略

【分析】【分析】