第七章有機化合物第三節乙醇與乙酸第2課時

乙酸[學習目標]1.掌握乙酸的組成、結構、性質及應用，認識官能團與物質性質的關系

(重點)。2.通過實驗探究掌握酯化反應的原理及實質，明確酯化反應實驗的注意

事項

(重、難點)。引入新課醋古稱醯(xī)，又稱酢(cù)、苦酒。我國是世界上谷物釀醋最早的國家，《周禮》有“醯人掌共醯物”的記載，晉陽（今太原）是我國食醋的發祥地。一、乙酸的結構與性質1．物理性質顏色狀態氣味揮發性溶解性熔點無色液體強烈刺激性氣味易溶于水和乙醇易俗稱醋酸當溫度低于16.6℃時，凝結成類似冰的晶體，純凈的乙酸又叫冰醋酸。16.6℃分子式結構式結構簡式官能團球棍模型空間填充模型

C2H4O2CH3COOH羧基—COOH

一、乙酸的結構與性質2．組成和結構H—C—C—O—HHHO—‖—具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊溶液變紅

與Zn反應：與NaOH反應：與NaHCO3反應：與CaCO3反應：2CH3COOH＋Zn

→(CH3COO)2Zn＋H2↑CH3COOH＋NaHCO3

→CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3

→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(除水垢)與Na2O反應：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O一、乙酸的結構與性質3．乙酸的酸性(1)食醋可以清除水壺中的少量水垢(主要成分是碳酸鈣)，這是利用乙酸的什么性質？請寫出相關反應的化學方程式。酸性；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(2)如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？根據生活經驗設計實驗方案。①根據第(1)問可得酸性：CH3COOH＞H2CO3；②利用pH計測定0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的鹽酸，鹽酸的pH小，或利用電導儀測定均為0.1mol·L－1的醋酸和鹽酸的電導率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，綜合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。思考一、乙酸的結構與性質名稱乙酸水乙醇碳酸分子結構CH3COOHH—OHC2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團

—HC2H5—

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較歸納總結一、乙酸的結構與性質名稱乙酸水乙醇碳酸與Na反應反應反應反應與NaOH反應不反應不反應反應與Na2CO3反應—不反應反應與NaHCO3反應—不反應不反應羥基氫的活潑性強弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較歸納總結一、乙酸的結構與性質1.判斷正誤(1)在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體(

)

醋酸的熔點為16.6℃，在標準狀況下，醋酸為無色晶體。(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴(

)(3)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(

)

乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。×××(4)乙酸分子中含有

和—OH兩種官能團(

)(5)乙酸的結構簡式可以寫成CH3COOH或HOOCCH3(

)√×應用體驗一、乙酸的結構與性質應用體驗2.下列關于乙酸性質的敘述錯誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應生成CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體√一、乙酸的結構與性質二、乙酸的典例性質——酯化反應實驗現象化學方程式——酸與醇反應生成酯和水的反應1．實驗探究a.飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成；b.能聞到香味2．酯化反應同位素示蹤法是分析化學反應機理的有力手段，用18O標記乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反應結束后，只在乙醇和乙酸乙酯中檢測到18O，請分析酯化反應的斷鍵位置。由題意可知，反應后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中檢測到18O，則說明反應時，乙酸斷開碳氧單鍵，乙醇斷開氫氧鍵。思考1二、乙酸的典例性質——酯化反應思考2(1)等物質的量的乙酸和乙醇能完全反應生成乙酸乙酯嗎？不能，酯化反應是可逆反應，不能進行完全。(2)實驗過程中乙酸、乙醇、濃硫酸加入到試管中的順序？為什么導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中？先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。導管末端不能插入液面以下，以防止倒吸。二、乙酸的典例性質——酯化反應思考2(3)反應中濃硫酸和碳酸鈉溶液的作用分別是什么？濃硫酸的作用：催化劑——加快反應速率；

吸水劑——除去反應的副產物水，提高酯的產率。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解揮發出來的乙醇；與揮發出來的乙酸反應；

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。(4)上述實驗中，為提高酯化反應的速率采取了哪些措施？加熱、加入濃硫酸等催化劑。二、乙酸的典例性質——酯化反應乙酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯(1)酯：羧酸分子羧基中的羥基被—OR取代后的一類有機物(2)物理性質：低級酯密度比水小，具有揮發性，有芳香氣味，難溶于水(3)用途：香料，有機溶劑二、乙酸的典例性質——酯化反應3．酯酯基或—COOR—C—O—RO‖1.判斷正誤(1)乙醇和乙酸含有羥基，在酯化反應中可以脫去醇中的羥基也可以脫去酸中的羥基(

)(2)在酯化反應中，只要乙醇過量，就可以把乙酸完全反應生成乙酸乙酯(

)提示乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，乙酸不能完全轉化生成乙酸乙酯。(3)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的無色液體(

)(4)在酯化反應實驗中，可用稀硫酸代替濃硫酸(

)××××應用體驗二、乙酸的典例性質——酯化反應應用體驗2.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：(1)為防止試管a中液體實驗時發生暴沸，加熱前應采取的措施為____________________。加入碎瓷片(或沸石)(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。防止倒吸(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有__________，_______________________。中和乙酸酸乙酯的溶解度降低乙(4)待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現象：______________________________________。液體分層，上層為無色有香味的油狀液體二、乙酸的典例性質——酯化反應酯化反應中的“一原理”“兩作用”1.一原理：反應中，羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”二、乙酸的典例性質——酯化反應歸納總結2.兩作用(1)濃硫酸的作用：①催化劑——加快反應速率。②吸水劑——除去副產物水，提高酯的產率。(2)飽和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。

②與揮發出來的乙酸反應。

③溶解揮發出來的乙醇。二、乙酸的典例性質——酯化反應酯化反應中的“一原理”“兩作用”歸納總結隨堂檢測1.(2023·四川眉山期末)下列試劑可以用來區分乙酸、氫氧化鈉溶液和乙醇的是A.稀硫酸

B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.Na2CO3溶液√隨堂檢測2.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是A.向試管a中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入

濃硫酸和乙酸B.試管b中導管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止實驗過程中發生倒吸

現象C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D.可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液√隨堂檢測3.(2022·豫西名校高一檢測)乙酸分子的結構式為

，已知：CH3COOH＋Br2BrCH2COOH＋HBr，下列反應及斷鍵部位正確的是(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂(2)乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂(3)在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應是③鍵斷裂(4)乙酸在空氣中燃燒是①②鍵斷裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)√隨堂檢測4.某化學小組要證實乙酸的酸性強于碳酸的酸性，設計如圖實驗裝置。選擇試劑：0.1mol·L－1稀醋酸、碳酸鈉粉末、醋酸鈉、水。試回答下列問題：(1)A試劑為_________________，B試劑為______________。(2)證明乙酸酸性強于碳酸酸性的實驗現象：__________________________________________________________________。0.1mol·L－1稀醋酸碳酸鈉粉末

當0.1mol·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時，產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁隨堂檢測(3)涉及反應的化學方程式為___________________________________________________________________________