福建省南平市邵武第二中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液參考答案：BC略2.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A略3.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12．5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（

）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

B．氯化硼中心原子采用sp雜化

C．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

D．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子參考答案：C略4.2012年5月15日，是我國第19個防治碘缺乏病日，我國的宣傳主題為“科學補碘，健康一生”。下列說法中不正確的是()A．海帶中含有碘，但海帶遇淀粉并不會變藍B．專家建議“豆腐配海帶，加碘又補鈣”。其中的鈣指的是鈣原子C．海帶在灼燒的過程中可能會生成碘單質(zhì)D．人體缺碘易患甲狀腺腫(大脖子病)參考答案：B因為海帶中含有的碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，A項正確；灼燒海帶時會使I－被空氣中氧氣氧化為碘單質(zhì)，C項正確。由于鈣很活潑，故豆腐中一定不會含有鈣原子，“補鈣”中的鈣指的是鈣元素，B項錯誤。5.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol參考答案：C略7.A原子的結(jié)構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別可能為

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6參考答案：D略8.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：C略9.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中[I3－]減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689參考答案：B根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中[I3－]減小，B對；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。10.（1）實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．請寫出該反應的化學方程式）

（2）若CH3COOH中的氧都為氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16，則所得乙酸乙酯的相對分子量為

（3）B中裝有飽和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應的進行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象．將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應采用

方法．參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）90（3）分液考點：乙酸乙酯的制取．.分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；（2）發(fā)生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，以此分析；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應的進行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去，分離互不相溶液體的方法是分液．解答：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）發(fā)生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應的進行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪解答： 解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O；（2）發(fā)生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧為氧﹣16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應的進行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；分液．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．11.

從化學角度分析，下列敘述不正確的是：A、化學是在分子原子水平上認識物質(zhì)，所以通過化學手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子B、化學是以實驗為基礎的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門學科的重要標志C、綠色化學是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學工業(yè)D、化學反應中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應產(chǎn)物)－H(反應物)參考答案：C略12.有下列兩個反應.當溫度降低時.反應a平衡右移。反應b平衡左移。報據(jù)上述變化.判斷以下幾個熱化學方程式:其中2Q1、Q2、Q3，從大到小的順序是參考答案：A當溫度降低時，反應a平衡右移，反應b平衡左移，說明反應a是放熱反應，反應b是吸熱反應。將反應①2C（s）+2H2（g）

C2H4（g）△H=-Q3

kJ/mol和反應②2C（s）+H2（g）

C2H2（g）△H=-Q2

kJ/mol相減，即①－②得C2H2（g）+H2（g）

C2H4（g）

△H＝（－Q3

＋Q2）kJ/mol，反應放熱，－Q3

＋Q2＜0，所以Q3

＞Q2。同樣將反應③C（s）+2H2（g）

CH4（g）△H=-Q1

kJ/mol和反應①組合，即①－③×2可得2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）

△H＝（－Q3

＋2Q1）kJ/mol，反應吸熱，所以－Q3

＋2Q1＞0，2Q1＞Q3，選項A正確，選A。13.體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的PH都變成9，則m與n的關系為

(

)A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n參考答案：D略14.下列敘述正確的是：A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應的反應熱D．△H大于零的反應是放熱反應參考答案：C15.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

；（4）圖（如下）是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol·L-1滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C時的恒容密閉容器中，當C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1開始反應，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：（1）使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：V（H2）=mol．（L．h）﹣1．（2）下列敘述正確的是．（雙選）A．當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)B．充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)．（在答題卡方框內(nèi)寫出計箅過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol﹣2考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的影響因素．版權所有專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應在10小時內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率計算出消耗二氧化碳的物質(zhì)的量濃度，再計算出用二氧化碳表示的平均反應速率，最后根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系計算出用氫氣表示的反應速率；（2）A、該反應兩邊都是氣體，容器容積不變，所以密度始終不變；B、充入稀有氣體，不影響反應體系中各組分濃度，化學平衡不移動；C、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡；D、根據(jù)圖示可知，在催化劑Ⅱ作用下的反應速率大于比催化劑Ⅰ作用下的反應速率；（3）求出各組分濃度，根據(jù)化學平衡常數(shù)概念計算即可．解答：解：（1）用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.18，二氧化碳的濃度變化為：1.00mol?L﹣1×0.18=0.18mol/L，則反應在10小時內(nèi)二氧化碳的平均反應速率為：v（CO2）==0.018mol?（L?h）﹣1，則v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）﹣1，故答案為：0.054；（2）A、該反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以混合氣體的密度始終不變，故當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、充入氬氣增大壓強，但是反應體系中各組分的濃度不變，化學平衡不發(fā)生移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C、催化劑不影響化學平衡，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率在上述反應條件下，催化劑Ⅱ與催化劑Ⅰ的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；D、在上述反應條件下，催化劑Ⅱ的反應速率大于催化劑Ⅰ的，說明催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ的催化效率高，故D正確；故選AD；（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）c始（mol/L）

1.00

1.60

0

0c變（mol/L）

0.20

0.60

0.20

0.20c平（mol/L）

0.80

1.0

0.20

0.20

平衡常數(shù)K==L2?mol﹣2=0.050L2?mol﹣2．故答案為：0.050L2?mol﹣2．點評：本題考查了化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、影響化學反應速率因素等知識，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、化學平衡常數(shù)的表達式及計算方法．18.(1)下列實驗中,需要用水浴加熱的是___________①新制Cu(OH)2與乙醛反應；②銀鏡反應；③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解(2)配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關鍵是：____________________________________________________