福建省南平市榮華實驗學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08鄞州中學限時訓)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了NA個電子時，產生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA參考答案：答案：A2.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半徑的大小順序為：rR>rM>rZ

C.元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M

D．離子R-和Z3+的核外電子數和電子層數都相同參考答案：C略3.下列有關反應類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應得到的產物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發生消去反應

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發生取代反應，而在NaOH的醇溶液中不一定能發生消去反應

D、酯類物質在一定條件下水解一定得到相應的羧酸和醇參考答案：C略4.已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量②溶劑的質量③溶液的體積④溶質的摩爾質量⑤溶質的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C略5.X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數依次增大，且它們的原子最外層電子數之比為1：4：2。下列敘述中正確的是A．X一定是堿金屬元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價氧化物熔點較低D．X的單質一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備參考答案：B略6.參考答案：D略7.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.硅是當前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕D.膠體與溶液的分離可用滲析的方法參考答案：C8.下表中，對有關除雜的方法不正確的是選項物質雜質方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略9.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是(

)A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數目為32NAC．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數目為NAD．標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子參考答案：A略10.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是A.原子半徑的大小B<C<DB.化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵C.1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數等于0.1NAD.1moln與足量的p完全反應可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01mol·L-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小O<C<Na，故A錯誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數小于0.1NA，故C錯誤；1molNa2O2與足量的水完全反應可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯誤。11.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH試紙變藍色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－參考答案：B試題分析：A．使pH試紙變藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3+會發生反應形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯誤；B．室溫下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時：溶液中的離子不能發生任何反應，可以大量共存，正確；C．Fe3+、SCN－會發生絡合反應，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－發生雙水解反應，不能大量共存，錯誤；D．與Al反應能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會發生氧化還原反應，不能大量共存；在堿性溶液中，OH－、Fe3+會發生反應形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯誤。【名師點睛】離子之間若不能發生任何反應，離子就可以大量共存；離子之間發生的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應。有時還要考慮題干附加的信息，如在無色溶液中不能含有有色離子，Fe3+顯黃色；Cu2+顯藍色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應形成沉淀或弱電解質的離子等。掌握微粒的性質、溶液的酸堿性及水的電離等基礎知識和基本技能是本題正確判斷的關鍵。

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略13.下列有關說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結構式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結構示意圖：參考答案：B略14.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（

）A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性

參考答案：B略15.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質結構如圖。下列說法不正確的是A.非金屬性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構參考答案：C【分析】Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，可知X的次外層電子數只能為2，Y的最外層電子數為6，又因為四種元素同周期，所以Y的次外層電子也為2，即Y為O，根據該物質中各元素的成鍵特點：Z形成4個共價鍵，所以Z為C，X可以形成3個共價鍵和一個配位鍵，最外層電子數應為3，即X為B，W可以形成一個共價鍵，則W為F。【詳解】A．同周期元素自左至右非金屬性依次增強，所以非金屬性：W>Y>Z>X，故A正確；B．Y、Z可以組成CO，為極性分子，也可以組成CO2，為非極性分子，故B正確；C．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，故W是同周期半徑最小的元素，故C錯誤；D．陰離子中B形成3個共價鍵和1個配位鍵，所以也滿足8電子穩定結構，其他原子也均滿足8電子穩定結構，故D正確；故答案為C。【點睛】每個原子的最外層電子數+形成共用電子對的對數=8，就是達到8電子穩定結構，該物質中B原子形成3個共價鍵和1個配位鍵，所以也滿足8電子穩定結構。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如下：兩種不同形態的氧化鋁的部分性質如下表：物質性質不溶于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃

溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質的量之比為

。②“焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產量降低，其原因是

。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①

；②

；③過濾、洗滌、干燥。（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質量分數的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1：1進行反應）：

步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中。

步驟2：加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL。

步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L－1Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mLPb（NO3）2標準溶液。

①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

。

②根據上述數據計算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數為

（用含字母的代數式表示）。

③若樣品中含有可與EDTA反應的雜質離子，所測定的Al2（SO4）3·18H2O的質量分數將會

（填“偏高”、“偏低’’或“不變’’）。參考答案：（15分）（1）①1：1（2分）

②γ－A12O3轉化為難溶于硫酸的α－Al2O3（2分）（2）①蒸發濃縮（2分）②冷卻結晶（2分）（3）①100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②(3分）③偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫出元素Y的原子結構示意圖

（2）X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式

。②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學式為

。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能與1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式

參考答案：（1）

(2）共價（3）3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①NH4++OH－

H2O+NH3↑②SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+

（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O②5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O略18.（12分）仔細閱讀下列三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變為紫紅色且pH不斷減小。②將0.08molKMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-＝2Cl-

。回答問題：（1）試寫出①有關的離子方程式：________________________________________________。（2）請配平②的化學方程式：____KMnO4+__