PAGE13-“位-構-性”的綜合推斷命題分析：元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結構與性質的關系。此類試題的基本特點如圖所示。[解題模板]“兩步”快速突破元素推斷題元素推斷中常用的規律1．最外層電子規律最外層電子數(N)3≤N＜8N＝1或2N＞次外層電子數元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦其次周期2．“陰三、陽四”規律某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－與K＋的最外層和次外層電子數相同，則S位于第三周期，K位于第四周期。3．“陰上、陽下”規律電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結構相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。[解析]W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于其次或第三周期，視察新化合物的結構示意圖可知，X為四價，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數為C原子核外電子數的一半，即為3，對應B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數為Si原子核外電子數的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達到8電子穩定結構，說明Y原子最外層有5個電子，進一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。WZ為NaCl，其水溶液呈中性，A錯誤；元素非金屬性：Cl>P>Si，B錯誤；P的最高價氧化物的水化物為H3PO4，是中強酸，C正確；P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子，在該化合物中P元素滿意8電子穩定結構，D錯誤。[答案]C(2024·哈爾濱六中高三期末考試)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數之和是Z質子數的2倍。則下列說法中正確的是()A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜WC．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期全部元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強答案A解析四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y為氧元素，W為硫元素，Y、W質子數之和是Z質子數的2倍，說明Z為鎂。X的氫化物為烴，Y的氫化物為水，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點可能高于水，故A正確；電子層數越多，原子半徑越大，同電子層數的原子，核電荷數越大，原子半徑越小，四種原子的半徑依次為Y<X<W<Z，故B錯誤；X2H4為乙烯，H2W為硫化氫，都能使溴水褪色，前者為加成反應，后者為置換反應，故褪色原理不相同，故C錯誤；短周期全部元素中，鈉的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強，鎂的最高價氧化物的水化物堿性弱于NaOH，故D錯誤。依據元素周期表的“片段結構”推斷元素1．元素周期表中短周期的特別結構的應用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側邊界，第ⅠA族左側無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。2．元素的位置關系和原子序數關系的應用(1)同一周期中元素的原子序數比左邊相鄰元素原子序數大1，比右邊相鄰元素的原子序數小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數關系①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序數之差為上周期所包含的元素種數。②若在ⅢA～ⅦA族，原子序數之差為下周期所包含的元素種數。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序數之差為8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序數之差為18。3．熟識主族元素在周期表中的特別位置(前20號元素)(1)族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。(2)族序數等于周期數2倍的元素：C、S。(3)族序數等于周期數3倍的元素：O。(4)周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數是族序數3倍的元素：Na。(6)最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Si。(7)最高正價是最低負價肯定值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。[解析]依據四種短周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A錯：NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高。B錯：Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性。C錯：Al2O3是離子晶體，熔點高，而AlCl3是分子晶體，熔點低。D對：Al3＋和O2－的核外電子排布相同，Al3＋核電荷數大，離子半徑小。[答案]DW、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A．W的氣態氫化物與其含氧酸反應可生成離子化合物B．X元素氫化物的沸點低于Y的氫化物的沸點C．Z元素氧化物對應水化物的酸性肯定強于YD．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性答案A解析由題給元素周期表可知W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯。氨氣與硝酸反應生成離子化合物硝酸銨，A正確；水的沸點高于硫化氫的沸點，B錯誤；次氯酸酸性弱于硫酸，C錯誤；在Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O反應中，Cl2既表現氧化性又表現還原性，D錯誤。依據元素及其化合物的特性推斷元素1．元素的特性(1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氫化物在通常狀況下呈液態的元素：O。(4)單質最輕的元素：H；最輕的金屬單質：Li。(5)單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。(7)元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發生化合反應或能生成鹽的元素：N。(8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(9)常見的半導體材料：Si。(10)周期表中原子半徑最小的元素：H；短周期中原子半徑最大的元素：Na；第三周期形成的簡潔離子中半徑最小的元素：Al。2．化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的兩性：既能與強酸反應又能與強堿反應。(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。(3)HClO4為酸性最強的無機含氧酸。(4)HF是HX中唯一的弱酸，唯一能與SiO2反應的酸。(5)NH3是中學階段唯一的堿性氣體。(6)H2SiO3是無機酸中唯一的難溶酸。(7)H2O、H2O2是兩種常見的無色液體。[解析]主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數之和為10，則X、Z應分別是Na、Ca，金屬鈉常溫常壓下是固態，A錯誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液都呈中性，C錯誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是＋7價，D錯誤。[答案]B(2024·西安五校高三聯考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的簡潔氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡潔離子在同周期元素的簡潔離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質)析出，同時產生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡潔氫化物的熱穩定性比W的強C．Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應水化物的水溶液，也可溶于R的氫化物的水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種答案D解析NH3可用作制冷劑，所以R為N；短周期中金屬性最強的元素是Na，則X為Na；Y應為第三周期元素，第三周期元素的簡潔離子半徑最小的元素為Al，則Y為Al；常見單質為黃色沉淀的元素為S，由此可知由W、X和Z三種元素組成的鹽為Na2S2O3，與稀鹽酸反應生成S單質和SO2，因此W為O，Z為S。原子半徑：Na>Al>S>O，A錯誤；非金屬性：S<O，則簡潔氫化物熱穩定性：H2S<H2O，B錯誤；Al2O3可溶于HNO3的水溶液，但不溶于NH3的水溶液，C錯誤；Na、O、S形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O7(焦硫酸鈉)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)等，D正確。建議用時：40分鐘滿分：100分1．(2024·北京海淀高三期中)下列說法正確的是()A．HCl的電子式為H∶ClB．Na2O2只含有離子鍵C．質量數為12的C原子符號為12D．用電子式表示KBr的形成過程：答案D解析氯原子核外最外層有7個電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯誤；Na2O2的電子式為，其中既有離子鍵，也有共價鍵，故B錯誤；質量數應標在原子符號的左上角，質量數為12的C原子符號應為12C，故C錯誤；KBr形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為，故D正確。2．(2024·北京師大附中高三期中)下列各分子中，全部原子都滿意最外層8電子結構的是()A．BF3 B．NCl3C．H2O D．PCl5答案B解析依據定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數等于它本身最外層電子的個數加上它與其他原子形成共價鍵的數目，所以，若最外層電子數＋|化合價|＝8，則元素最外層達到8電子結構，只有B符合。3．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數的關系是()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X答案D解析依據題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數；Z和Y元素的原子核外電子層數相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數大于Y元素的原子序數。由此得出三種元素原子序數的關系為Z>Y>X。4．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法肯定正確的是()A．最高正化合價：Z>XB．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強答案C解析一般狀況下，元素的最高正化合價與其族序數相等，但O、F無正化合價，Z為O或F時不符合題意，A錯誤；若X為Si，則三者的單質中，Si的熔點最高，B錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結構，核電荷數越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Y與Z同主族，離子半徑：Ym－>Zm－，C正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D錯誤。5．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；Z與W位于同周期，它們能形成ZW型離子化合物，下列推斷正確的是()A．氫化物的穩定性：HnX<HnWB．原子序數：W>Y>Z>XC．離子的還原性：X>WD．原子半徑：Y>Z>X答案B解析依題意知，W為Cl；X與W同主族，則X為F；F與Cl的原子序數之和為26，則Y為Al，Z與W(Cl)都在第三周期，且它們形成ZW型離子化合物，則Z為Na。即它們在周期表的相對位置為：F(X)Na(Z)Al(Y)……Cl(W)逐項分析：A應為HnX>HnW，錯誤；B正確；C應為X<W，錯誤；D應為Z>Y>X，錯誤。6．(2024·百師聯盟高三調研)置換反應可表示為下列說法不正確的是()A．若A、B都是短周期元素，則B的原子序數可能是A的兩倍B．若乙是一種常見的半導體材料，則通過該反應說明A的非金屬性肯定比B強C．若A、B均為非金屬元素，則該反應過程中可能會產生白煙D．該反應可用于某些金屬的冶煉答案B解析A、B為短周期元素，該反應為置換反應，可以是H2S＋O2=H2O＋S，O元素原子序數為8，S元素原子序數為16，S的原子序數是O的兩倍，故A正確；乙為常見的半導體材料，即乙為Si，工業上制備Si，反應方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO＋Si，該反應中C為還原劑，SiO2為氧化劑，因此通過該反應不能說明C的非金屬性強于Si，故B錯誤；A、B均為非金屬元素，該反應為置換反應，可以是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，NH4Cl為固體，其余為氣體，則該過程中產生白煙，故C正確；該反應可用于某些金屬的冶煉，如鋁熱反應，故D正確。7．(2024·成都市高三診斷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數依次增大。25℃時，由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消逝；乙的水溶液可除油污。下列說法肯定正確的是()0.1mol·L－1水溶液甲乙丙丁pH131151A．W和Q形成的化合物只含有離子鍵B．Y和Z的氫化物沸點：Y<ZC．離子半徑：r(Q)>r(R)>r(Z)D．Y和Q的氧化物對應水化物的酸性：Q>Y答案A解析依據以上分析，知甲為NaOH，乙為Na2CO3，丙為AlCl3，丁為HCl，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Al，Q為Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含離子鍵，A正確；C的氫化物為烴，有很多種，常溫常壓下可以為氣態、液態或固態，故C的氫化物沸點不肯定小于氧的氫化物沸點，B錯誤；Cl－核外有3個電子層，Al3＋、O2－核外有兩個電子層，且電子層結構相同，結合Al的原子序數大于O，可知離子半徑大小為r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，C錯誤；C的氧化物對應的水化物為H2CO3，Cl的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO強，比HClO4弱，D錯誤。8.(2024·資陽市高三其次次診斷性考試)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態氫化物是工業上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是()A．B和C兩原子間可以形成離子鍵B．A的氧化物電子式為C．原子半徑：A>B>CD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A答案D解析依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態氫化物是工業上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不行能形成離子鍵，故A錯誤；A的氧化物是二氧化硅，每個硅原子與四周4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵，沒有雙鍵，故B錯誤；一般而言，電子層數越多，原子半徑越大，且同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小依次為Si>S>N，故C錯誤；同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增加，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強弱依次為N>P>Si，故最高價氧化物對應的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。9．(2024·佛山市高三教學質量檢測)已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是()A．X、Z兩元素的簡潔離子電子層結構相同B．X與Z形成的離子化合物肯定只含有離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩定D．W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃答案B解析由題意可知，W、X、Y、Z分別為H、O、F、Na。O2－、Na＋兩簡潔離子電子層結構相同，故A正確；X與Z形成的離子化合物Na2O、Na2O2肯定含有離子鍵，Na2O2還含有共價鍵，故B錯誤；非金屬性F＞O，則氣態氫化物的穩定性：HF>H2O，故C正確；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，W與Y形成的化合物HF可刻蝕玻璃，故D正確。10．(2024·安徽池州高三期末)a、b、c、d原子序數依次增大，且均不大于20。c的單質在常溫下為有色氣體，在工業上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產漂白粉；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為：a<b<d<cB．a與b、c、d形成的二元化合物均為共價化合物C．向漂白粉中加入稀硫酸，能產生c的單質D．最簡潔氫化物水溶液的pH：d<c答案C解析由題意推出a、b、c、d分別為H、O、Cl、Ca。原子半徑：Ca>Cl，A錯誤；CaH2為離子化合物，B錯誤；在酸性條件下，氯化鈣和次氯酸鈣能夠反應生成氯氣，C正確；氫化鈣溶于水反應生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，D錯誤。11．(2024·安徽五校聯盟高三質檢)R、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種主族元素，且原子序數均不超過20。R的一種氧化物在常溫下能形成二聚物，使氣體顏色變淺。X的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃容器，對Z的化合物作焰色反應試驗，透過藍色鈷玻璃片可視察到紫色。向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入CO2，視察到沉淀質量(m)與CO2體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．Y的單質的熔點肯定高于Z的單質B．R的氧化物對應的水化物肯定是強酸C．X的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比R的強D．化合物ZX肯定能破壞水的電離平衡答案B解析由題意可推出R、X、Y、Z元素分別為N、F、Al或Si、K。Y的單質可以為Al或Si，二者的熔點均高于K的熔點，A正確；N的氧化物對應的水化物HNO2為弱酸，B錯誤；非金屬性：F>N，因此簡潔氣態氫化物的熱穩定性：HF>NH3，C正確；KF中由于F－水解，可促進水的電離，D正確。12．(2024·廣州高三調研測試)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的氣態氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數與W原子的電子總數相同。下列說法正確的是()A．W的氧化物對應的水化物均為強酸B．簡潔離子半徑：W<X<YC．簡潔氫化物的沸點：Z<WD．Y與Z形成的二元化合物的水溶液呈堿性答案C解析由題干信息及分析可知W為N，X為O，Y為Na，Z為Cl。N的氧化物對應的水化物有HNO3、HNO2等，HNO3為強酸，HNO2為弱酸，A錯誤；N3－、O2－、Na＋具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，B錯誤；由于NH3分子間形成氫鍵，故NH3的沸點比HCl的沸點高，C正確；NaCl溶液呈中性，D錯誤。13．(2024·昆明市高三復習診斷)短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中原子半徑最大的，W原子最外層電子數是電子層數的2倍，工業上電解熔融Z2X3制備單質Z。下列說法正確的是()A．氣態氫化物的穩定性：X<WB．簡潔離子的半徑大小：Y>Z>XC．含Z元素的鹽，其水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性D．X與Y形成的全部化合物中均只含一種化學鍵答案C解析由題意可推出Y是Na，W是S，Z是Al，X是O。氧元素的非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故A錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數大，半徑小，所以離子半徑是X>Y>Z，故B錯誤；NaAlO2溶液顯堿性，AlCl3溶液顯酸性，故C正確；Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。14．(2024·湖北省鄂州市、黃岡市高三調研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與Y能形成Y2X和Y2X2兩種常見的化合物，Z原子的電子總數為最外層電子數的3倍，W與X同主族。以下說法正確的是()A．簡潔氫化物的穩定性比較：X＞Z＞WB．簡潔離子的半徑比較：W＞Y＞XC．簡潔氫化物的沸點比較：W＞Z＞XD．Y2X和Y2X2兩種化合物中，Y與X的最外電子層均達到8電子穩定結構答案D解析Z原子的電子總數為最外層電子數的3倍，則Z為磷元素，Y2X和Y2X2結合題意這里為氧化鈉和過氧化鈉，則Y為鈉元素，X為氧元素，W與X同族，則W為硫元素。元素非金屬性越強，簡潔氫化物穩定性越好，因非金屬性：O(X)>S(W)>P(Z)，所以簡潔氫化物的穩定性X>W>Z，故A錯誤。電子層數越多，離子半徑越大；電子層結構相同時，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小，所以離子的半徑比較：W>X>Y，故B錯誤。因H2O分子間存在氫鍵，故其沸點最高，故C錯誤。Y2X為Na2O，Y2X2為Na2O2，Y與X的最外電子層均達到8電子穩定結構，故D正確。15．(2024·湖北八校高三聯考)短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的族序數是周期數的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是()A．X2W2和X2W中陰、陽離子個數之比均為1∶2B．M、Z兩種元素的氣態氫化物的穩定性：M<ZC．鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液D．可用M的單質與W的氫化物反應來證明非金屬性：M>W答案B解析由題意可知：W、M、X、Y、Z分別為O、F、Na、Al、Cl。X2W2(Na2O2)和X2W(Na2O)中的陰離子分別為Oeq\o\al(2－,2)和O2－，陽離子均為Na＋，則陰、陽離子個數比均為1∶2，A正確；非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，M(F)的非金屬性強于Z(Cl)，穩定性：HF>HCl，B錯誤；XZW為NaClO，與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2與冷燒堿溶液作用可得到含NaClO的溶液，C正確；M的單質為F2，W的氫化物為H2O,2F2＋2H2O=4HF＋O2，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性：F2>O2，則非金屬性：M(F)>W(O)，D正確。16．(2024·河南南陽市高三期末質量評估)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的主族元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層