…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版八年級化學下冊階段測試試卷749考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在天平兩邊的托盤上各放上一個盛有36.5克溶質質量分數為20%的鹽酸的燒杯，此時天平是平衡的．現將一定量的兩種物質分別加入燒杯中，兩燒杯中的反應都恰好完全，此時天平仍保持平衡，則加入的物質可能是（）A.Mg和MgOB.MgO和Mg（OH）2C.MgO和MgCO3D.Mg和MgCO32、rm{3g}鎂在rm{3g}氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量是rm{(}rm{)}A.小于rm{6g}B.大于rm{6g}C.等于rm{6g}D.以上都有可能3、下列實驗操作正確的是()A.熄滅酒精燈B.熄滅酒精燈C.聞氣體的氣味D.取用顆粒狀固體4、欲除去rm{CO_{2}}中混有的少量rm{CO}氣體，可采用的方法是A.將混合氣體點燃B.將混合氣體通過澄清的石灰水C.將混合氣體通過灼熱的rm{CuO}D.將混合氣體通過灼熱的炭層5、石棉的熔點高，又不易燃燒，是一種防火材料。石棉的化學式為Ca2Mg2Si4O12其中硅元素的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、晶瑩的水滴是由大量的____聚集而成的，水分子里的____和____是按一定的角度排列而成．氫氣球中氫氣是由大量____聚集成的，氫分子是由____自相結合而成．急救病人的氧氣是由大量的____聚集而成的，氧分子是由____自相結合而成．由此可知，不同的原子可以相互結合，同種原子也可自相結合．7、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究：

（1）分別向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中各滴入數滴澄清的石灰水，振蕩，發現____中出現的渾濁多，說明____中二氧化碳多．

（2）將燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，在空氣中燃燒____，在呼出的氣體中____，說明呼出的氣體中____多，____少．

（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一塊呼氣，發現呼出的氣體中的水蒸氣比空氣中的水蒸氣____．（填“多”或“少”）8、鐵銹的主要成分是____，其結構____，不能阻礙里層的鐵繼續生銹，因此鐵制品可以全部銹蝕．9、在分子；原子、質子、中子、電子中；找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上．

①能直接構成純凈物的粒子是____．

②帶正電荷的粒子是____．

③不顯電性的粒子是____．

④決定原子質量大小的粒子是____．

⑤在同一原子中數目相等的粒子是____．10、化學是研究物質的組成；結構、性質及變化規律的科學．

（1）沒有空氣就沒有生命．空氣的主要成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣______．氧氣的化學性質比較活潑，鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有______生成；硫在氧氣中燃燒，發出______火焰；生成有刺激性氣味的氣體．

（2）下列物質均含有碳元素；回答以下問題：

①茶葉中含有的單寧酸具有清熱解毒，抗癌的功效，其化學式為C76H52O46．單寧酸由______種元素組成．

②金剛石、活性炭和C60都由碳元素組成，它們的原子排列方式不同，性質存在著明顯的差異，用途也不相同．活性炭用作冰箱除味劑，這是利用了它的______性；金剛石是天然存在的______的物質；因此用來裁玻璃；切割大理石等．

③工業上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，該反應屬于基本反應類型中的______反應；一氧化碳可用于冶煉金屬，這是利用它的______性．11、諾貝爾一生發明和改進了許多烈性炸藥，硝化甘油是其中的一種，硝化甘油的化學式是rm{C_{3}H_{5}N_{3}O_{9}}該物質是由_____種元素組成的。每個分子中共有_____個原子，它的相對分子質量是__________，各元素的質量比rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=}__________________。12、能源與環境成為人們日益關注的問題rm{.2015}年世界環境日主題是“可持續的生活方式”，中國主題：“低碳減排rm{?}綠色生活”倡導全社會共同行動；打一場治理污染的攻堅戰．

rm{(1)}化石燃料包括煤、石油和____，它們屬于____rm{(}填“可再生”或“不可再生”rm{)}能源rm{.}煤燃燒會產生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體，這些氣體中，溶于雨水會形成酸雨的是____。

rm{(2)}“低碳經濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產出的新經濟發展模式rm{.}下列做法符合“低碳經濟”理念的是____rm{(}填序號rm{)}．

rm{A.}不使用一次性筷子。

rm{B.}大量使用化石燃料。

rm{C.}改良或淘汰高能耗、高污染產業rm{D.}優化建筑設計、增強室內自然采光、減少照明用電．rm{(3)}“綠色化學”的特點之一是在化工生產中盡可能實現“零排放”rm{.CO_{2}}和rm{H_{2}}可以按不同比例反應，生成下列物質rm{.}若用rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}反應，只生成一種產物并且能實現“零排放”，這種產物是下列物質中的________填數字序號rm{).}這個轉化過程屬于____rm{(}填“物理變化”或“化學變化”rm{)}rm{壟脵}甲酸rm{(CH_{2}O_{2})}rm{壟脷}乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}rm{壟脹}乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}rm{壟脺}丙酮rm{(C_{3}H_{6}O)}13、某同學把rm{4g}硫放在給定的氧氣中充分燃燒，得到以下實驗數據：。第一次第二次第三次給定氧氣的質量rm{(g)}rm{3}rm{13}rm{4}生成二氧化硫的質量rm{(g)}rm{6}rm{8}rm{8}回答問題：rm{(1)}從以上數據說明，這三次實驗是第____次恰好完全反應；rm{(2)}第____次實驗硫有剩余，剩余____rm{g}rm{(3)}第____次實驗氧氣有剩余，剩余____rm{g}14、為研究物質的溶解性與哪些因素有關；某科學興趣小組同學設計了如下表所示實驗方案進行研究：

。因素第1組第2組溫度/℃202020______加入溶劑種類水酒精水______加入溶劑質量/克202010______加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀______加入固體質量/克101010______試回答：

（1）實驗中物質的溶解性是通過______來比較的。

（2）第1組實驗中研究的問題是______。

（3）第2組實驗中要研究溶解性與溶質種類的關系，請將表格內容填寫完整。評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)15、寫出下列反應的符號表達式；并注明基本反應類型．

例如：木炭燃燒C+O2CO2（化合反應）

（1）硫燃燒______SO216、今有A；B、C、D、E五種裝置如圖所示．按下列要求回答問題。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣時，發生裝置選用______，收集裝置選用______，該裝置制取氧氣的化學方程式為______．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸溶液常溫下來制取二氧化碳時，發生裝置選用______，收集裝置選用______．

（3）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體；能溶于水，可形成一種酸溶液--氫硫酸．實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．

試回答：

硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的______性質．

實驗室制取H2S氣體時，發生裝置應選用______，收集裝置應選用______．17、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖rm{9}所示。現將rm{100g}鹽酸分成rm{5}等份，逐次加到用rm{40}片該藥劑制成的粉末中rm{(}其他成分不與鹽酸反應rm{)}得到數據如表與圖。請根據有關信息回答問題。。第rm{1}次第rm{3}次第rm{4}次加入鹽酸的質量rm{(g)}rm{20}rm{20}rm{20}剩余固體的質量rm{(g)}rm{35}rm{a}rm{20}rm{(1)a}的數值為____。rm{(2)}求該品牌補鈣藥劑中rm{CaC{O}_{3}}的質量分數？18、某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把rm{10g}石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發生反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質量rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}固體質量減少了______rm{7.8g.}這是生成的______rm{g}填具體物質名稱或化學式rm{(}的質量．rm{)}19、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．20、下列描述酒精的性質中；表示的是物理性質的是______；表示化學性質的是______．

①酒精是一種無色透明；易揮發、不導電的液體．②酒精在空氣里燃燒；發出淡蘭色的火焰，同時放出大量的熱．酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源．③常溫下酒精的密度為0.78g/mL，凝固點-117.3℃，沸點78.2℃．④70%濃度的酒精，對于細菌具有強烈的殺傷作用，可用作防腐劑等．⑤酒精能與水、甲醇等以任何比例混溶．⑥酒精在一定條件下易被氧化為乙醛或乙酸．⑦酒精有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘．

21、下圖是化學實驗中常用的幾種裝置．

（1）寫出儀器有關編號儀器的名稱：①______；②______．

（2）利用裝置A可直接進行的實驗是______（填序號）；

①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳②鋅與稀硫酸反應制取氫氣。

（3）若上圖中藥品x為雙氧水；y為二氧化錳；裝置A可用于制取并收集氧氣，在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，具體的做法是______．

（4）實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為______K2MnO4+MnO2+O2↑評卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)22、已知A；B為兩種黑色粉末；D為紅色單質．A﹣﹣E五種物質之間的轉化關系如如圖所示．

（1）C的化學式為____；

（2）反應①的化學方程式為____．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質之間的變化關系如右圖所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}為單質，rm{C}為鋼鐵的主要成分。試回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化學式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}請寫出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化學方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。24、rm{C}在rm{A}中燃現象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化學學習中常見物質，中單質，其余為兩種元組的化合物，rm{CA}中燃燒化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定條下可轉化生成rm{A.(}用rm{-}”示兩種質之間能夠發反應，用“rm{隆煤}”表一種物可以化為一物質，部分物之間反應及化關系如圖所示rm{)}

rm{D}的一種途______；

rm{E}在一定條件轉化生成的化學方式______．評卷人得分五、簡答題(共3題，共9分)25、用恰當的化學符號表示：rm{(1)}二氧化碳：________，rm{(2)}鎂離子______，rm{(3)2}個氫原子______，rm{(4)}氧化鎂中氧的化合價________，rm{(5)}鐵絲在空氣中燃燒產物的化學式________。26、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，回答下列問題：

rm{(1)}元素周期表中不同種元素間最本質的區別是_____rm{(}填字母rm{)}．rm{A.}質子數不同rm{B{.}}中子數不同rm{C{.}}相對原子質量不同。

rm{(2)1869}年，______rm{(}填字母rm{)}發現了元素周期律并繪制出元素周期表．

A.張青蓮rm{B{.}}門捷列夫rm{C{.}}拉瓦錫。

rm{(3)}元素周期表中氟元素的有關信息如圖所示，下列說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．?

A.氟屬于金屬元rm{B{.}}氟的原子序數是rm{9}rm{C{.}}氟的相對原子質量rm{19.00g}

rm{(4)}氟原子結構示意圖為氟原子在化學反應中易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為______．27、宏觀與微觀是化學學習者應該具備的基本素養；也是學習化學的重要思想方法。

（1）氟及其化合物常用于原子彈制造；航天工業等領域；氟氣化學性質極其活潑，水都能在氟氣中燃燒（反應的微觀示意圖如圖），寫出有關反應的文字表達式______；根據化學反應的實質______，推測圖中方框內最應該填寫的字母是______。

（2）作為航天大國，我國自主研發的某型號火箭曾采用N4H4和H2O2作為推進劑，當它們混合反應時，放出大量的熱，同時產生一種氣態單質和一種常見的液體，它們是______（寫化學式）；N（NO2）3是一種新型火箭燃料，N（NO2）3中N；O原子的個數比為______。

（3）智能手機的屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃；該玻璃中一定含有的非金屬元素所組成的氧化物的化學式為______。

（4）化學上有一種能將微觀粒子數目和宏觀物質質量聯系起來的量，叫物質的量，單位是摩爾。1摩爾任何物質的質量數值上都等于該物質的化學式量，單位是克；1摩爾任何物質中都含有構成它的微粒數6.02×1023個。試推測：2摩爾水中氫元素的質量是______克，氫原子的數目是______個。評卷人得分六、探究題(共1題，共2分)28、在實驗探究過程中；如果有多種因素同時影響某一實驗結果，當我們要探究其中的一種因素時，就要保持其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響。

完成實驗探究：哪些因素影響固體物質在水中的溶解度？

因素1：溶質的種類。

在實驗中要改變的因素是：溶質的種類。

要保持不變的因素是：溫度。

操作步驟：在常溫下；用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入①；②、③三支試管中，再分別加入氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各2g，振蕩，觀察各物質的溶解情況。

實驗現象：試管①中有少量氯化鈉未溶；試管②中硝酸鉀全部溶解，試管③中有多量氫氧化鈣未溶。

實驗結論：______。

因素2：溫度（以硝酸鉀為例）

在實驗中要改變的因素是：______。

要保持不變的因素是：溶質的種類（硝酸鉀）

操作步驟：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸餾水；分別加入①；②、③三支試管中，再分別加入5g硝酸鉀晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在40℃，將試管③加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中硝酸鉀的溶解情況。

實驗現象：試管①中有多量硝酸鉀未溶；試管②中有少量硝酸鉀未溶，試管③中硝酸鉀全部溶解。

實驗結論：在不同溫度下，固體物質（硝酸鉀）在水里的溶解度______（填“相等“或”不相等）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】解：化學反應方程式使溶液增加的質量。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24224﹣2=22

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

4040﹣0=40

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5858﹣0=58

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

844484﹣44=40

通過以上計算可以看出：氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應后使溶液增加的質量相等．

故選C．

【分析】反應后溶液增加的質量相等，才能使天平仍能保持平衡．2、A【分析】解：設rm{3g}鎂消耗氧氣的質量為rm{x}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}rm{48}

rm{32}rm{3g}

rm{dfrac{48}{3g}=dfrac{32}{x}}

解得：rm{x}

而題目中有rm{dfrac{48}{3g}=dfrac

{32}{x}}氧氣，而rm{x=2g}鎂能完全燃燒且氧氣有剩余，根據質量守恒定律可以知道生成的氧化鎂的質量小于rm{3g}所以生成氧化鎂的質量要小于rm{3g}．

故選A．

完全燃燒是指rm{6g}鎂全部與氧氣反應生成氧化鎂；根據鎂燃燒的化學方程式，計算出鎂與氧化鎂的質量比，利用金屬鎂的質量計算出生成氧化鎂的質量．

利用化學方程式可以表示各物質間的質量比，根據反應中某一物質質量計算其他物質質量．rm{6g}【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。【解答】A.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精蒸氣及酒精，可能會導致爆炸的現象發生，故A錯誤；B.向酒精燈里添加酒精一般是使用漏斗向熄滅的酒精燈中添加，故B錯誤；C.因為許多藥品有毒或有強烈的刺激性，在聞氣味時應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子湊到瓶口去聞，故C正確；D.取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子將藥品放在試管口，再將試管豎起，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}4、C【分析】【解析】

試題分析：根據二氧化碳和一氧化碳的性質分析。

A.由于rm{CO_{2}}氣體不可燃，不助燃，故能起到隔絕氧氣的作用，所以其中的雜質rm{CO}氣體很難被點燃；錯誤；

B.由于rm{CO_{2}}氣體能與澄清石灰水反應，而雜質rm{CO}不反應；故將混合氣體通過澄清的石灰水，不能除去雜質，錯誤；

C.將混合氣體通過灼熱的rm{CuO}雜質rm{CO}會與之反應生成銅和二氧化碳氣體，而主要物質rm{CO_{2}}氣體不反應；故能除去雜質，正確；

D.將混合氣體通過灼熱的炭層，rm{CO_{2}}氣體會與之反應生成rm{CO}而rm{CO}不反應；錯誤。故選C

考點：物質除雜或凈化的探究。

點評：一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，rm{壟脷}反應時不能加入新的雜質，這是正確解題的關鍵。【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】試題分析：根據化合價的原則，“在化合物中，正負化合價的代數和為零”，已知鈣的化合價為+2價，鎂的化合價為+2價，氧的化合價為-2價，設Ca2Mg2Si4O12中Si元素的化合價為x，則（+2）×2+（+2）×2+x×4+（-2）×12=0，解得x=+4價。故選D考點：有關元素化合價的計算【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

水是由水分子構成的；水分子由氫原子和氧原子構成；氫氣由氫分子構成，氫分子由氫原子構成；氧氣由氧分子構成，氧分子由氧原子構成．

故答案為：水分子；氫原子，氧原子，氫分子，氫原子，氧分子，氧原子．

【解析】【答案】根據物質的微觀構成解答；分子構成物質，原子構成分子，水；氫氣、氧氣都是由分子構成的．

7、略

【分析】

（1）呼出氣體中含有較多的二氧化碳；二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以分別向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中各滴入數滴澄清的石灰水，振蕩，發現呼出的氣體中出現的渾濁多，說明呼出的氣體中二氧化碳多．

（2）二氧化碳不支持燃燒；所以將燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，在空氣中燃燒正常，在呼出的氣體中木條熄滅，說明呼出的氣體中二氧化碳多，氧氣少．

（3）取兩塊干燥的玻璃片；對著其中的一塊呼氣，會發現玻璃片上有許多水珠，說明呼出的氣體中的水蒸氣比空氣中的水蒸氣多．

故答案為：（1）呼出的氣體；呼出的氣體．

（2）正常燃燒；木條熄滅；二氧化碳；氧氣．

（3）多．

【解析】【答案】（1）根據呼出氣體中含有較多的二氧化碳分析；

（2）根據二氧化碳不支持燃燒分析；

（3）呼出氣體中含有較多的水蒸氣．

8、氧化鐵（Fe2O3或Fe2O3?xH2O）疏松【分析】【解答】解：氧化鐵的化學式為：已知鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為﹣2價，標注化，利用化合價數值交叉法書寫化學式Fe2O3；

鋼鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發生化學反應的過程，生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O；結構很疏松．

故答案為：氧化鐵（Fe2O3或Fe2O3?xH2O）疏松。

【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵；鐵銹的結構疏松；9、分子、原子質子分子、原子、中子質子、中子質子、電子【分析】【解答】①能直接構成純凈物的是分子；原子；故填：分子、原子；

②帶正電荷的是質子；故填：質子；

③不顯電性的是分子；原子、中子；故填：分子、原子、中子；

④決定原子質量大小的粒子是質子和中子；故填：質子；中子；

⑤在同一原子中數目相等的是質子；電子．故填：質子、電子．

【分析】構成物質的基本粒子是分子、原子和離子，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，分子、原子、中子都不帶電，原子的質量由質子和中子決定．10、略

【分析】解：（1）空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%；氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．氮氣在空氣中含量最多且化學性質不活潑；鐵絲在氧氣中燃燒；火星四射，有黑色物質生成；硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故填：21%；黑色物質；藍紫色；

（2）①單寧酸是由碳；氫、氧三種種元素組成；故填：三．

②活性炭用作冰箱除味劑；這是利用了它的吸附性；金剛石是天然存在的最堅硬的物質，因此用來裁玻璃；切割大理石等，故填：吸附；最堅硬；

③工業上；煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，該反應的反應物是一種，生成物有兩種，屬于分解反應；一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，故填：分解；還原．

（1）根據空氣中各成分及體積分數來回答本題；根據鐵絲；硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

（2）①根據化學式的意義進行分析．

②根據活性炭和金剛石的性質和用途進行分析．

③根據分解反應的概念和一氧化碳的性質進行分析．

在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別．【解析】21%；黑色物質；藍紫色；三；吸附；最堅硬；分解；還原11、四2022736：5：42：144【分析】【分析】本題考查化學式的相關計算，熟悉化學式的意義，知道根據化學式計算相對分子質量、元素質量比是解題關鍵。【解答】根據化學式rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{H}rm{5}rm{5}rm{N}rm{N}rm{3}rm{3}rm{O}四種元素，該物質的每個分子中含有的原子個數為rm{O}硝酸甘油的相對分子質量rm{9}rm{9}，該物質含有rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四種元素，該物質的每個分子中含有的原子個數為rm{3+5+3+9=20}硝酸甘油的相對分子質量rm{=(12}rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}rm{3+5+3+9=20}rm{=(12}各元素的質量比rm{隆脕3}rm{)+(1}rm{)+(1}rm{隆脕5}rm{)+(14}rm{)+(14}rm{隆脕3}rm{)+(16}rm{)+(16}rm{隆脕9}rm{)=227}各元素的質量比rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=}故填：四；rm{)=227}rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=}rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕5)}【解析】四rm{20}rm{227}rm{36}rm{5}rm{42}rm{144}12、（1）天然氣不可再生二氧化硫

（2）ACD

（3）①化學變化

【分析】【分析】rm{(1)}煤；石油和天然氣常稱為化石燃料；它們屬于不可再生能源；過多的二氧化硫會形成酸雨；

rm{(2)}根據低碳經濟的主要特征：低能耗和高效能；減少溫室氣體的排放來回答問題；

rm{(3)}根據原子個數比和是否有新物質生成進行分析。

本題考查的知識點比較多；但是難度并不大，結合課本知識就能順利解答。

【解答】rm{(1)}煤；石油和天然氣是三大化石燃料；化石燃料是不可再生能源；二氧化硫能與水反應生成酸，是造成酸雨的主要物質；故填：天然氣；不可再生；二氧化硫；

rm{(2)A.}不使用一次性衛生筷；可減少樹木的砍伐，更多的吸收二氧化碳，符合“低碳”理念；

B.大量使用化石燃料；會增加二氧化碳的排放，高耗能，不符合低碳理念；

C.改造或淘汰高能耗；高污染產業；有利于減少二氧化碳的產生，符合低碳理念；

D.優化建筑設計；增強室內自然采光，減少照明用電，有利于節能減排，符合低碳理念。

故選ACD。

rm{(3)}“綠色化學”的特點之一是在化工生產中盡可能實現“零排放”，即全部轉化成產品，用rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}和rm{H}只有甲酸符合，故選rm{H}這個轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故填：rm{2}化學變化。

rm{2}【解析】rm{(1)}天然氣不可再生二氧化硫天然氣不可再生二氧化硫

rm{(1)}

rm{(2)ACD}化學變化

rm{(2)ACD}13、（1）三（2）一1g（3）二9g【分析】【分析】硫和氧氣反應生成二氧化硫，根據碳和氧氣的質量比可以判斷那次是恰好完全反應，那次不是恰好完全反應，并且能夠判斷剩余物質的質量。據此分析解答。【解答】rm{(1)}根據質量守恒定律可知，第三次反應中，rm{4g}硫和rm{4g}氧氣恰好完全反應生成了rm{8g}二氧化硫．

故填：三．

rm{(2)}設第一次反應的硫的質量為rm{x}

硫和氧氣反應的質量比是rm{32}rm{32}由此可知第一次實驗硫有剩余；

rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}

}rm{32}rm{64}rm{x}rm{dfrac{32}{x}=dfrac{64}{6g}}

rm{6g}

剩余的碳的質量為：rm{dfrac{32}{x}=dfrac{64}{6g}

}．

故填：一；rm{x=3g}

rm{4g-3g=1g}設第二次反應的氧氣的質量為rm{1}

硫和氧氣反應的質量比是rm{(3)}rm{y}由此可知第二次實驗氧氣有剩余；

rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}}rm{32}rm{32}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}

}rm{32}rm{dfrac{32}{y}=dfrac{64}{8g}}rm{64}

剩余的氧氣的質量為：rm{y}．

故填：二；rm{8g}rm{dfrac{32}{y}=dfrac{64}{8g}

}【解析】rm{(1)}三rm{(2)}一rm{1g}rm{(3)}二rm{9g}14、20水10氯化鈉10溶解的溶質多少研究溶劑的種類與溶解性的關系【分析】解：（1）實驗中物質的溶解性是通過溶解的溶質多少來比較的。故填：溶解的溶質多少；

（2）第1組實驗中；除溶劑的種類不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶劑的種類與溶解性的關系；故填：研究溶劑的種類與溶解性的關系；

（3）要研究溶解性與溶質種類的關系，則設計的實驗中除溶質的種類不同以外，其他因素應完全相同，即：溫度也為20℃、溶劑為20g水、溶質可以選擇氯化鈉，質量為10g；故填：。因素第1組第2組溫度/℃20202020加入溶劑種類水酒精水水加入溶劑質量/克20201010加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉加入固體質量/克10101010

（1）根據比較溶解性的方法來分析；

（2）根據第1組實驗中的數據來分析；

（3）根據實驗的目的來分析。

本題探究了影響物質溶解性的因素，結合所需知識以及實驗數據來分析解答即可。【解析】20水10氯化鈉10溶解的溶質多少研究溶劑的種類與溶解性的關系三、計算題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）硫燃燒生成二氧化硫，化學方程式為S+O2SO2；反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；

（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應；

（3）雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；

（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；

（5）氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；

故答案為：

（1）S+O2SO2；化合反應；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；

（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反應；

（4）3Fe+2O2Fe3O4；化合反應；

（5）2KClO32KCl+3O2↑；分解反應。

【解析】【答案】根據反應物；生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則；寫出正確的化學方程式．根據反應物生成物的種類判斷反應類型．

16、略

【分析】解：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣時需要加熱；發生裝置選用A；

因為氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；

該裝置制取氧氣的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．

故填：A；C或E；2KClO32KCl+3O2↑．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸溶液來制取二氧化碳時不需要加熱；發生裝置選用B；

二氧化碳能夠溶于水；不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集．

故填：B；C．

（3）硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味；不需要通過化學變化表現出來，這是硫化氫的物理性質；

實驗室制取H2S氣體時不需要加熱；發生裝置應選用B；

因為硫化氫氣體能夠溶于水；因此不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即收集裝置應選用C．

故填：物理；B；C．

（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下；受熱分解生成氯化鉀和氧氣；

氧氣的密度比空氣的密度大；不易溶于水；

（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；

二氧化碳能夠溶于水；密度比空氣大；

（3）根據制取氣體的反應物狀態；反應條件、氣體的性質可以選擇發生裝置和收集裝置．

本題主要考查反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．【解析】A；C或E；2KClO32KCl+3O2↑；B；C；物理；B；C17、（1）25（2）設40片鈣片中CaCO3質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x8.8gx=20g則該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數為：答：該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數為50%【分析】【分析】本題主要考查了根據化學方程式的計算，掌握質量守恒定律及其應用、根據化學方程式計算的基本方法與過程是解題的關鍵。【解答】rm{(1)}由第rm{1}次和第rm{4}次數據可知rm{20g}稀鹽酸可消耗rm{5g}碳酸鈣，則第二次加入rm{20g}稀鹽酸后，剩余固體為rm{30g}第三次加入rm{30g}稀鹽酸后，剩余固體為rm{25g}故rm{a}的數值為rm{25}故答案為：rm{25}

rm{(2)}根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量即可解答。設rm{40}片鈣片中rm{CaCO}rm{3}質量為rm{3}rm{x}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉+H}rm{2}rm{2}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{O}則該品牌補鈣藥劑中rm{100}rm{44}的質量分數為：rm{dfrac{20g}{40g}隆脕100攏樓=50攏樓}答：該品牌補鈣藥劑中rm{x}rm{8.8g}的質量分數為rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}rm{x=20g}【解析】rm{(1)25}rm{(2)}設rm{40}片鈣片中rm{CaCO_{3}}質量為rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}則該品牌補鈣藥劑中rm{x=20g}的質量分數為：rm{dfrac{20g}{40g}隆脕100攏樓=50攏樓}答：rm{CaCO_{3}}的質量分數為rm{dfrac{20g}{40g}隆脕100攏樓=50攏樓

}該品牌補鈣藥劑中rm{CaCO_{3}}的質量分數為rm{50%}18、略

【分析】解：根據質量守恒定律，固體質量減少了rm{10g-7.8g=2.2g}固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．

故答案為：rm{2.2}二氧化碳rm{(}或rm{CO_{2}).}

根據質量守恒定律；固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．

本題難度不大，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{2.2}二氧化碳19、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{C}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧氣，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物質rm{C}轉化為物質rm{B}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}二氧化碳和過氧化鈉rm{(3)}反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{(Na_{2}O_{2})}．

故答案為：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}

rm{CO}．

根據rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{A}rm{B}是初中化學常見的物質，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}rm{D}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{B}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧氣；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{C+CO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}20、略

【分析】

酒精是一種無色透明；易揮發、不導電的液體；常溫下酒精的密度為0.78g/mL，凝固點-117.3℃，沸點78.2℃，酒精能與水、甲醇等以任何比例混溶，酒精有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘，酒精的這些性質不需要通過化學變化表現出來，屬于酒精的物理性質．故填：①③⑤⑦．

酒精能夠燃燒；對細菌具有強烈的殺傷作用，可用作防腐劑，在一定條件下易被氧化為乙醛或乙酸，酒精的這些性質需要通過化學變化表現出來，屬于酒精的化學性質．故填：②④⑥．

【解析】【答案】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質；物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

21、略

【分析】

（1）由圖示可知標號儀器①是分液漏斗；②是集氣瓶；

（2）由裝置A的特點可知：發生裝置屬于為固液反應制取氣體；反應不需加熱；氣體的收集裝置為向下排空氣法收集氣體；所以，裝置A可用于鋅與稀硫酸反應制取氫氣；

（3）若用雙氧水和二氧化錳制取并收集氧氣；由于氧氣的密度比空氣大．在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，可將收集裝置的長導管與發生裝置連接來收集氧氣；

（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若選擇B和C裝置來制取；則在實驗結束時應先將導管從水槽中移出；

（5）①若用氯化銨固體和熟石灰混合加入制取氨氣；屬于加熱固體制取氧氣，反應裝置應選A；

②由于氨氣溶于水顯堿性；能使紫色的石蕊試液變藍色．所以，利用裝置D收集氨氣，則驗滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；

③由于氨氣的密度小于空氣的密度，若利用裝置F收集氨氣，則氣體應從b．

故答為：（1）分液漏斗，集氣瓶；（2）②；（3）將集氣瓶的長導管與發生裝置連接；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，先將導管從水槽中移出；（5）①B，②用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色，③b．

【解析】【答案】（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；

（2）根據裝置A的特點及制取氣體的原理；分析能用來制取的氣體；

（3）根據氧氣的制取的原理分析制取的裝置；

（4）根據氧氣的制取的原理寫出反應的方程式；根據氧氣的制取的注意事項分析在實驗結束時的操作；

（5）①根據實驗室制取氨氣的反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置；

②根據氨氣的性質分析氨氣的驗滿的方法；

③根據氨氣的密度分析用裝置F收集氨氣的進氣端．

四、推斷題(共3題，共6分)22、CO2C+2CuO2Cu+CO2↑【分析】【解答】解：（1）高溫會生成的紅色的物質，D就只能是銅，我們所學過的，能使澄清石灰水變渾濁的就是二氧化碳，可以推斷出A、B就是碳和氧化銅，故答案為：CO2；

（2）氧化銅和碳在高溫的條件下生成紅色的銅和二氧化碳，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

【分析】常見的黑色粉末有：氧化銅；二氧化錳、碳、鐵等；我們所接觸的化學物質中，紅色的單質有：銅、紅磷等；

（1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳；D是高溫生成的，D就只能是銅，兩種黑色粉末，會生成銅和二氧化碳的，A；B就只能是氧化銅和碳；

（2）根據（1）中推出的A、B物質及反應條件來書寫化學方程式．23、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖推斷得出其他物質的化學式。本題的解題突破口為rm{C}為鋼鐵的主要成分，則rm{C}是鐵，rm{A}通電能分解生成rm{B}和rm{D}則rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}為氫氣和氧氣，鐵能生成rm{B}則rm{B}為氫氣，rm{D}為氧氣，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。【解答】rm{C}為鋼鐵的主要成分，則rm{C}是鐵，rm{A}通電能分解生成rm{B}和rm{D}則rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}為氫氣和氧氣，鐵能生成rm{B}則rm{B}為氫氣，rm{D}為氧氣，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，代入框圖，推斷合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧氣；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣或鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{CD}rm{E}均初中化學學習中常見物質，rm{A}為單質其余均為種元素組成化合在rm{A}中燃燒化合生成，在rm{A}燃燒生成rm{D}和rm{E}所是氧氣，rm{E}定條件下以轉化成rm{A}所以是氧氣，rm{B}氣反會生成水和rm{D}以是甲烷，rm{D}二氧化碳，二氧化碳和rm{C}可以互相所以rm{C}是一氧化，經驗證，推導確，所以是rm{CH4}rm{E}是rm{2O}

rm{E}一定條件下轉化生成rm{A}反在通電的條件下生成氫氣和氣，化方式為：rm{2H2Odfrac{overset{/{賂帽}/{脥簍碌莽}/{驢脮}/}{.}}{/{驢脮}/}H2+O2隆眉}．

在rm{2H2Odfrac{

overset{/{賂帽}/{脥簍碌莽}/{驢脮}/}{.}}{/{驢脮}/}H2+O2隆眉}中燃燒現象：產生色火；放熱，一種使澄清石灰水變色渾濁的氣體；

產生藍色火放熱；成一種使澄清石灰白色渾的氣體；

故答案為：rm{A}rm{CH}

rm{H2Odfrac{overset{{驢脮賂帽}/{脥簍碌莽}/{驢脮}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}2H2隆眉+隆眉}．

根據rm{H2}rm{H2Odfrac{

overset{{驢脮賂帽}/{脥簍碌莽}/{驢脮}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}2H2隆眉+隆眉}rm{A}均初中化學學習中見物質，為單質，余均為兩種元素組成的化合，rm{BC}中燃化合生成rm{D}在rm{CA}中燃生成和rm{DB}以是氧，在一條件下以轉成rm{A}以rm{E}是氧氣rm{A}和氣反應生成水和rm{E}所是甲，是二氧化，二氧化碳和rm{B}可以互相化，所以rm{D}是一化碳；然將推出的物質進行驗證即可．

在此類時，首先將題中有征物，然后結推出的物質題中的轉關推導剩余的物質，最后將推出的種物質代入轉化關系進行證即可．rm{C}【解析】rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}滅火；產生藍色火焰，放熱，生成一種使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}五、簡答題(共3題，共9分)25、（1）CO2（2）Mg2+（3）2H（4）（5）Fe3O4【分析】【分析】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。【解答】rm{(1)}rm{(1)}二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，故符號為故填：rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{(2)}個電荷時，rm{(2)}要省略，鎂離子帶rm{1}個單位的正電荷；故填：rm{1}；rm{2}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以rm{Mg^{2+}}個氫原子，就可表示為rm{(3)}故填：rm{(3)}rm{2}rm{2H}rm{2H}可表示為rm{overset{;;;;;;-2}{MgO}}故填：rm{overset{;;;;;;-2}{MgO}}rm{(4)}鐵絲在空氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學式為rm{(4)}元素化合價的表示方法：確定出元素的化合價，然后在其元素符號的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化鎂中氧的化合價rm{overset{;;;;;;-2}{MgO}

}故填：rm{overset{;;;;;;-2}