…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化中屬于物理變化的是（）A.蘋果腐爛B.冰雪融化C.蠟炬成灰D.鋼鐵生銹2、酒中含有乙醇，其化學式為C2H5OH；下列敘述中正確的是（）

A.一個乙醇分子中含有3個分子。

B.乙醇中碳；氫、氧元素的質量比為12：1：16

C.一個乙醇分子中碳；氫、氧的原子個數比為2：6：1

D.乙醇不屬于化合物。

3、下列生活現象，屬于物理變化的是（）A.動物的呼吸B.香水揮發C.光合作用D.糯米釀酒4、“一帶一路”是絲綢之路經濟帶和rm{21}世紀海上絲綢之路的簡稱，“一帶一路”是合作發展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發明和技術傳送到國外，下列古代生產工藝中主要體現的物理變化的是A.糧食釀酒B.紡紗織布C.燒制瓷器D.冶煉生鐵5、關于溶液和乳化的下列說法錯誤的是（）A.溶液是均一、穩定的混合物B.蒸發溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象D.溶液不一定是無色的6、下列實驗所對應的兩種方案均正確的是（）

。選項目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化銅加足量稀鹽酸，過濾在空氣中充分燃燒B分離NaCl和CaCO3的混合物溶解，過濾，蒸發濾液加足量稀鹽酸，蒸發C檢驗稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液分別測溶液的pH取樣，加FeCl3溶液D鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3取樣，加水溶解，觀察取樣，加熟石灰研磨A.AB.BC.CD.D7、天然化工廠生產的液氯含氯99.6%；含水低于0.05%，在化工生產中這種液氯可看作（）

A.純凈物。

B.混合物。

C.化合物。

D.單質。

8、下列各物質的俗名與化學式相一致的是（）

A.干冰H2O

B.純堿NaOH

C.小蘇打Na2CO3

D.熟石灰Ca（OH）2

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、請用“＜”；“=”或“＞”連接：

（1）合金中所含碳元素的質量分數：生鐵____鋼；

（2）在空氣中生銹的速率：用蒸餾水浸過的細鐵絲____用食鹽水浸過的細鐵絲．10、可利用同一化學原理解釋現象的是____（填序號）

①久置的石灰水液面上出現一層硬殼狀薄膜；

②向澄清石灰水中；通過吸管不斷吹入由人體呼出的氣體后，石灰水變渾濁；

③為使石灰漿刷過的墻壁快點干燥；在室內生一盆炭火，開始時墻壁反而潮濕；

④向紫色石蕊試液是通入CO2氣體，試液變紅色．11、小劉將渾濁江水導入燒杯中；先加入明礬攪拌溶解，靜置一會兒，然后進行過濾，請問：

（1）過濾后，觀察發現；濾液仍然渾濁，可能的原因有：①____；②____．

（2）改進后再過濾，得到澄清透明的水，他興奮的宣布“我終于到了純凈水”，對此你的看法是____理由是____．12、某小組同學做了如下實驗；請根據實驗現象推出結論：

。實驗操作實驗現象紫色干燥小紙花不變色紫色溶液變成紅色紅色溶液又變成紫色結論__________________13、目前；人類發現和合成的物質已超過3000萬種，極大地豐富了人類的物質生活．

（1）我國制堿工業的先驅侯德榜發明了聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），這里所說的“堿”是指____（填“純堿”或“燒堿”）．

（2）現在市面上有一種叫做“鹽白牙膏”的新產品，其中的“鹽”是指____（填“鹽類”或“食鹽”）．

（3）商場出售的西服，商標中標明面料成分為：羊毛80%，滌輪20%．面料中的天然纖維是____，檢驗面料中含有羊毛這種成分的簡便方法是____．

（4）這幾年農村大面積種植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，這種薄膜屬于____材料．（填“合金”或“有機合成”）評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、只有分子才能保持物質的化學性質．____（判斷對錯）15、xg食鹽水中含有yg氯化鈉，則該食鹽溶液的質量百分比濃度為%____．（判斷對錯）16、電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導電性____．17、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．18、量筒口處有一“缺口”其作用是便于傾倒液體____．19、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．20、純凈物是含雜質很少的具有一定純度的物質．____．（判斷對錯）21、元素的化學性質主要決定于核外的電子數____．（判斷對錯）22、兩種粒子，核外電子排布相同則化學性質相同．____（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)23、某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質量分數；該同學取25g石灰石放入燒杯中，然后加入146g稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為162.2g（石灰石中的雜質不參與反應，也不溶于水）．求：

①產生CO2多少克？

②稀鹽酸中溶質的質量分數？評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)24、A；B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽；已知A是含鈉元素的化合物，E是藍色沉淀．它們之間有如下關系：

（1）2A+B═C+2H2O

（2）C+D═BaSO4↓+2A

（3）D+CuSO4═BaSO4↓+E↓

根據上述信息；推斷各物質的化學式：

A；______；B、______；C、______；D、______．

25、某同學在實驗室找到一瓶久置的濃硫酸，標簽上標示的溶質質量分數為rm{90攏樓}為測定其實際的溶質質量分數，該同學進行如下實驗：在燒杯中加入rm{40g}溶質質量分數為rm{20攏樓}的氫氧化鈉溶液，一邊逐滴加入該硫酸，一邊用rm{pH}計測量溶液的rm{pH}得到加入硫酸的質量與燒杯中溶液的rm{pH}關系如圖所示。計算并回答下列問題：rm{(1)}計算該硫酸實際的溶質質量分數是多少？rm{(}計算結果精確至rm{0.1攏樓)}rm{(2)}分析計算結果與標簽上的溶質質量分數不一致的可能原因是________。評卷人得分六、科普閱讀題(共3題，共9分)26、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在____下，某固態物質在____溶劑里達到____狀態時所溶解的____．

四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④質量：溶解度的單位：克．

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時，在100克水中____能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到____狀態時所溶解的質量為36克．

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質；溶劑的性質（種類）；②溫度；

大多數固體物質的溶解度隨____；如KNO3

少數固體物質的溶解度____；如NaCl

極少數物質的溶解度隨____．如Ca（OH）227、廚房內有一瓶無標簽的無色溶液；經①聞氣味②嘗味道初步確定它為白醋（醋酸的水溶液，醋酸的質量分數約為12%），取少量該溶液分別倒在兩個杯子中，分別加入③純堿④一枚鐵釘，兩個杯子均有無色氣體放出，進一步證明它是醋酸，根據上述信息回答．

（1）①②是根據物質的____性質來判斷（填“物理”或“化學”）；

（2）你知道③④兩個實驗是根據酸類的哪些性質設計的？

答：____．

（3）已知這瓶白醋含醋酸為60g，計算此瓶白醋的凈重約為____；含水分子約____個（1個水分子約是3×10-26kg，保留到小數點后兩位）．28、（2015?株洲模擬）三種固體物質A；B、C溶解度曲線如圖所示；試回答：

（1）溶解度受溫度變化影響最大的物質是____，影響不大的物質是____．

（2）t1℃時三種物質溶解度由小到大的順序____．

（3）t2℃時，溶解度最大的物質是____，A、B兩物質溶解度相等的溫度是____．

（4）Q點表示____，P點表示____．

（5）A中含有少量B時，采用的分離方法是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；蘋果腐爛過程中有新物質生成；屬于化學變化．

B；冰雪融化過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；蠟炬成灰過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

D；鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

故選B．2、C【分析】

A；分子是由原子構成的；一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故選項說法錯誤．

B；乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；故選項說法錯誤．

C；一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的；則一個乙醇分子中碳、氫、氧的原子個數比為2：6：1，故選項說法正確．

D；乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物；屬于化合物，故選項說法錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；根據一個乙醇分子的構成、分子是由原子構成的進行分析判斷．

B；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

C；根據一個乙醇分子的構成進行分析判斷．

D；由不同種元素組成的純凈物是化合物．

3、B【分析】【分析】本題考查物理變化和化學變化的差別．物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．【解析】【解答】解：A；動物呼吸是吸入氧氣呼出二氧化碳；屬于化學變化，故A錯；

B；香水揮發是由液態變為氣態；只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故B正確；

C；光合作用的原料是二氧化碳和水；生成物是氧氣和有機物，屬于化學變化，故C錯；

D；糯米釀酒有新物質酒精生成；屬于化學變化，故D錯．

故選B．4、B【分析】【分析】本題考查的是物理變化和化學變化的辨析。根據物理變化中無新物質生成、化學變化中有新物質生成分析。【解答】A.糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，故發生的是化學變化，故A錯誤；B.紡紗織布過程中沒有新物質生成；故發生的是物理變化，故B正確；

C.燒制瓷器過程中有新物質生成；故發生的是化學變化，故C錯誤；

D.冶煉生鐵過程中有新物質鐵生成，故發生的是化學變化，故D錯誤。故選B。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根據溶液的特征及乳化現象分析，溶液是均以穩定的混合物，溶液可以有顏色，汽油洗油污屬于溶解現象不是乳化原理．【解析】【解答】解：A；溶液是均一、穩定的混合物．故A說法正確；

B；不飽和溶液變成飽和溶液的方法：蒸發溶劑；改變溫度，故B說法正確；

C；用汽油洗去衣服上的油污是因為油污溶解在汽油中．故C說法錯誤；

D；溶液不一定是無色的；例如硫酸銅溶液是藍色的．故D說法正確．

故選C．6、C【分析】【分析】A；根據方案二消耗了主要物質木炭進行解答；

B、根據方案二中加入足量稀鹽酸后，產物CaCl2無法分離進行解答；

C；根據鹽酸顯酸性；pH值小于7，氫氧化鈉溶液，顯堿性pH值大于7，氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉進行解答；

D、根據方案二不能鑒別，因為NH4Cl和NH4NO3都與熟石灰反應放出氨氣進行解答．【解析】【解答】解：A；方案二消耗了主要物質木炭；所以不能用在空氣中充分燃燒的方法除去木炭粉中的氧化銅，故A錯誤；

B、方案二中加入足量稀鹽酸后，產物CaCl2無法與氯化鈉分離；故B錯誤；

C、鹽酸顯酸性，pH值小于7，氫氧化鈉溶液，顯堿性pH值大于7，所以可用分別測溶液的pH的方法檢驗稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，所以也可用加FeCl3溶液的方法檢驗稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；故C正確；

D、方案二不能鑒別，因為NH4Cl和NH4NO3都與熟石灰反應放出氨氣；故D錯誤．

故選：C．7、A【分析】

液氯是指氯氣的液態；由氯氣一種物質組成，工業上就是純凈物，那是化工原料，因此在化工生產中這種液氯屬于純凈物．

故選A．

【解析】【答案】本題考查利用純凈物和混合物的概念來判斷物質是否為純凈物；宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．否則為混合物．

8、D【分析】

A、干冰是固態的二氧化碳，其化學式為：CO2；其俗名與化學式不相一致．

B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3；其俗名與化學式不相一致．

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3；其俗名與化學式不相一致．

D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2；其俗名與化學式相一致．

故選D．

【解析】【答案】根據常見化學物質的名稱；俗稱、化學式進行分析判斷即可．

二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】（1）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；

（2）鹽溶液能促進金屬的生銹速率．【解析】【解答】解：（1）生鐵的含碳量高于鋼的含碳量；故填：＞；

（2）鹽能促進金屬的腐蝕速率，所以用食鹽水浸過的細鐵絲大于用蒸餾水浸過的細鐵絲的生銹的速率．故填：＜．10、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳能與水反應生成碳酸．【解析】【解答】解：

①石灰水液面上出現一層硬殼狀薄膜是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣；

②向澄清石灰水中；通過吸管不斷吹入由人體呼出的氣體后，石灰水變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣；

③在室內生一盆炭火；開始時墻壁反而潮濕，是因為生成大量的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水的緣故；

④向紫色石蕊試液是通入CO2氣體；試液變紅色，是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸呈酸性．

故選①②③．11、略

【分析】

（1）如果在過濾操作中發現濾液仍然渾濁；可能的原因有：過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；濾紙破損、儀器不干凈等；

（2）通過過濾得到的水；不是純凈的水，原因是水中溶有可溶性的物質．

故答為：（1）濾紙破損；液面高于濾紙的邊沿；（2）不是純凈水；水中溶有可溶性的物質．

【解析】【答案】（1）根據過濾操作的要求及注意事項分析；

（2）根據過濾后水的程分析．

12、略

【分析】解：紫色干燥小紙花中缺少水；遇二氧化碳時不變色，說明二氧化碳不能使紫色石蕊變色．

故填：二氧化碳不能使紫色石蕊變色．

二氧化碳通入石蕊試液中時；能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．

故填：二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變紅色．

加熱時；碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸分解后，紅色溶液又變成紫色．

故填：碳酸受熱容易分解．

顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；

二氧化碳能和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；

碳酸的熱穩定性差；受熱容易分解生成水和二氧化碳．

化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．【解析】二氧化碳不能使紫色石蕊變色；二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變紅色；碳酸受熱容易分解13、略

【分析】

（1）侯氏制堿法生產的堿是純堿碳酸鈉；故填：純堿；

（2）鹽白牙膏的鹽是指食鹽；故填：食鹽；

（3）羊毛為天然纖維；燃燒有燒焦羽毛的氣味，故填：羊毛，灼燒有燒焦羽毛的氣味；

（4）聚氯乙烯塑料屬于有機合成材料；故填：有機合成．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；侯氏制堿法生產的堿是純堿碳酸鈉，鹽白牙膏的鹽是指食鹽，羊毛為天然纖維，燃燒有燒焦羽毛的氣味，聚氯乙烯塑料屬于有機合成材料．

三、判斷題(共9題，共18分)14、×【分析】【分析】分子和原子都能夠保持物質的化學性質．【解析】【解答】解：由分子構成的物質；保持物質化學性質的微粒是分子；

由原子構成的物質；保持物質化學性質的微粒是原子．

故填：×．15、×【分析】【分析】溶液中溶質質量分數=×100%．【解析】【解答】解：xg食鹽水中含有yg氯化鈉，則該食鹽溶液的質量百分比濃度為：×100%=%；該題計算不正確．

故填：×．16、√【分析】【分析】根據加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性進行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量；從而增強了水的導電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據量筒的構造進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：量筒是用來量取液體的一種玻璃儀器；量筒口處有一缺口，當溶液需要移到其他容器內時，可以將量筒口朝向有突出缺口的一側傾斜，即可順利的將溶液倒出．故說法正確；

故答案為：√19、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】混合物從組成上有兩種或兩種以上物質組成，而純凈物只有一種物質組成．【解析】【解答】解：純凈物只有一種物質組成．生活中也可以說是含雜質很少的具有一定純度的物質．

故答案為：√21、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，元素的化學性質主要決定于最外層電子數，據此解答．【解析】【解答】解：元素的化學性質主要決定于最外層電子數，故：×．22、×【分析】【分析】根據兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，不能說相同解答判斷．【解析】【解答】解：兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，故答案：×．四、實驗題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】（1）根據質量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體；燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；

（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量，再由溶質的質量分數的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：（1）由題意及質量守恒定律可知；生成的二氧化碳的質量為：25g+146g-162.2g=8.8g；

（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

X8.8g

解得：X=14.6g

稀鹽酸中溶質的質量分數：=10%

答：（1）產生的CO2是8.8g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數是10%．五、計算題(共2題，共16分)24、略

【分析】

E是藍色沉淀；可初步確定E為氫氧化銅；根據反應（3）可知，D為氫氧化鋇，根據反應（2）可知，C為可溶性硫酸鹽，A為可溶性堿，同時由于A是含鈉元素的化合物，故A為氫氧化鈉；A為氫氧化鈉，根據反應（2）則C為硫酸鈉；C為硫酸鈉，A為氫氧化鈉，根據反應（1）可知，B為硫酸．

故答案為：NaOH、H2SO4、Na2SO4、Ba（OH）2．

【解析】【答案】以E為突破口；根據顏色推知它為氫氧化銅，根據反應（3）推知，D為氫氧化鋇，根據反應（2）可知，C為可溶性硫酸鹽，A為可溶性堿，同時由于A是含鈉元素的化合物，故A為氫氧化鈉，C為硫酸鈉；最后根據（1）確定B．

25、rm{(1)}解：由圖可知rm{40g20%}的氫氧化鈉溶液恰好與rm{11.2g}該硫酸完全反應設：rm{11.2g}該硫酸中含有溶質質量為rm{x}．

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O

}rm{80}

rm{98}rm{40g隆脕20%}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20攏樓}{x}}

rm{x}

該硫酸的實際溶質質量分數rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100攏樓=87.5%}答：該硫酸實際的溶質質量分數是rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20攏樓}{x}

}．

rm{x=9.8g}該硫酸吸收空氣中水分，導致溶液的溶質質量分數變小。

rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100攏樓

=87.5%}【分析】【分析】此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到rm{PH=7}的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口。的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口。

rm{PH=7}由圖象可知rm{(1)}時該rm{PH=7}與氫氧化鈉恰好反應，此時利用氫氧化鈉的質量利用方程式求出該硫酸的溶質質量分數；

硫酸該硫酸吸收空氣中水分；導致溶液的溶質質量分數變小。

【解答】

rm{(2)}解：由圖可知rm{(1)}的氫氧化鈉溶液恰好與rm{40g20%}該硫酸完全反應。

設：rm{11.2g}該硫酸中含有溶質質量為rm{11.2g}．rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{x}rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O

}

rm{80}rm{98}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20攏樓}{x}}

rm{40g隆脕20%}

該硫酸的實際溶質質量分數rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100攏樓=87.5%}

答：該硫酸實際的溶質質量分數是rm{x}．

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20攏樓}{x}

}該硫酸吸收空氣中水分；導致溶液的溶質質量分數變小。

rm{x=9.8g}【解析】rm{(1)}解：由圖可知rm{40g20%}的氫氧化鈉溶液恰好與rm{11.2g}該硫酸完全反應設：rm{11.2g}該硫酸中含有溶質質量為rm{x}．

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O}

rm{2NaOH+{H}_{2}S{O}_{4}=N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O

}rm{80}

rm{98}rm{40g隆脕20%}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20攏樓}{x}}

rm{x}

該硫酸的實際溶質質量分數rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100攏樓=87.5%}答：該硫酸實際的溶質質量分數是rm{dfrac{80}{98}=dfrac{40g隆脕20攏樓}{x}

}．

rm{x=9.8g}該硫酸吸收空氣中水分，導致溶液的溶質質量分數變小。

rm{=dfrac{9.8g}{11.2g}隆脕100攏樓

=87.5%}六、科普閱讀題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】（1）根據溶解度的定義分析即可；溶解度的概念：一定溫度下，100g水中最多溶解的某溶質質量．

（2）溶解度的含義：某溫度下；100g水中最多能溶解的某溶質的質量或某溫度下，某物質在100g水中達到飽和狀態時溶解的質量．

（3）物質的溶解度隨溫度的變化而變化，有的物質溶解度隨溫度的升高而增大，有的物質溶解度隨溫度的升高而降低，有的物質溶解度受溫度影響變化不大．【解析】【解答】解：（1）溶解度的定義：一定溫度下；100g水中最多溶解的某溶質質量．

故答案為：一定溫度；100g；飽和；溶質質量

（2）20℃時NaCl的溶解度為36g；其含義為：20℃時100g水中最多溶解