…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修2化學上冊階段測試試卷900考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關元素周期表的敘述中正確的是A.短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們一定是同主族元素B.所含元素種類最多的族為第ⅢB族C.最外層電子數均為2的所有元素之間的關系為同族元素D.第n周期第n主族的元素均為金屬元素2、下列指定物質的化學用語正確的是A.硫離子的結構示意圖：B.中子數為16的磷原子：C.丙烯的結構簡式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的電子式：3、如圖所示，在錐形瓶中放入一支試管，試管中加入下列物質中的一種：①NaOH固體、②生石灰、③晶體、④固體、⑤粉末。U形玻璃管中盛有品紅溶液；開始時溶液兩端高度一致，用膠頭滴管向試管中加入適量水，U形玻璃管中的品紅溶液呈現如圖狀態，判斷試管中加入的物質可能是。

A.①②④B.只有③C.③⑤D.全部4、如圖裝置是酒精檢測儀；工作原理與酸性燃料電池相似。下列說法不正確的是。

A.該電池的總反應式為：B.當右側Pt電極表面有0.2mol發生還原反應時，會有0.8mol向左移動C.電流由所在的鉑電極經外電路流向另一電極D.該裝置實現了化學能轉化為電能5、已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是（）

A.A指針向右偏轉B.U中陽離子向左燒杯移動C.一段時間后，化學反應達到平衡狀態，導線中無電流通過D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大6、化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施D.氮氧化物的排放與光化學煙霧有關7、下列說法錯誤的是A.石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來8、生活中每時每刻都發生著各種化學反應，下列反應不一定屬于放熱反應的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應B.燃燒反應C.復分解反應D.中和反應評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現發熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點，應用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將________能轉化為_________能。

(2)放電時，負極電極反應：_________________;正極電極反應：___________________。

(3)整個過程電解質溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質量的為______________。10、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應為：__。11、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結構式_______。

(2)銅與濃硫酸反應的化學反應方程式_______。

(3)NO2與水反應的化學反應方程式_______。12、易混易錯題組：離子方程式的書寫。

(1)量變引起離子方程式的變化。

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住______________量物質。

(2)反應順序引起的變化。

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為___________________。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是：____________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的__________順序。

(3)反應介質的影響。

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_________________。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、按氧化性由強到弱的順序排列為___________。13、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發生變化，或與環境中的其他物質發生反應生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質中；不會導致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發生反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：___。14、能源是人類賴以生存和發展不可缺少的因素；研究化學反應及其能量變化對合理利用常規能源和開發新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應中屬于放熱反應的是__________。

A.物質燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應。

D.與反應。

(2)某研究學習小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應生成過程中的能量變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應過程中的反應熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。15、現用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為500mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)b電極反應式為__。

(2)當量筒中收集到336mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__mol。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤17、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤18、低碳環保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共8分)22、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內，用X表示的平均反應速率________；

(2)2min末時Y的轉化率_______；

(3)化學方程式中Z的化學計量數n=______。23、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應之一，下面是對氨的催化氧化進行的研究。氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度隨時間的變化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。

(2)0~2min內，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。

(3)工業上需要加快氨氣的反應速率，下列措施可行的是_____(填標號)。

A．使用合適的催化劑。

B．減小O2的濃度。

C．適當升高溫度。

(4)反應達到平衡時，O2的轉化率為_____。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)24、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物合成的有機化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸銨）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（縮二脲）+NH3（副反應；程度較小）

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（4）工業上提高氨碳比（），可以提高尿素的產率，結合反應i～iii，解釋尿素產率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖1所示：

①反應進行到10min時，用CO2表示反應i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素的總反應的快慢由第______步反應決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負”）。

②A電極的電極反應為______。25、H2S是石油化工行業廣泛存在的污染性氣體；但同時也是重要的氫源和硫源，工業上可以采取多種方式處理。

Ⅰ.干法脫硫。

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應條件如表，則最佳脫硫劑為___。脫硫劑出口硫/(mg·m-3)脫硫溫度/℃操作壓力(MPa)再生條件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸汽再生活性炭<1.33常溫0~3.0蒸汽再生氧化鋅<1.33350~4000~5.0不再生鋅錳礦<3.994000~2.0不再生

Ⅱ.熱分解法脫硫。

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發生如下熱分解反應：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強進行實驗；結果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序為___。

（2）保持壓強不變，能提高H2S的平衡轉化率的措施有__(寫一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫。

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應器中盛放FeCl3溶液；電解反應器的陰極；陽極均為惰性電極)。

（1）吸收反應器中發生反應的離子方程式為___。

（2）反應器陰極生成H2的電極反應式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應器內液體流速固定。測定吸收器中相同時間內不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢的原因為___。26、回答下列問題(每空2分；共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為___________(保留三位有效數字)

(2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機合成材料的是________(選填字母)

a.純棉帽子b.羊毛衫c.滌綸運動褲。

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因為洗潔精在水中對油污具有_________作用。

(4)房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不開私家燃油車，使用電動自行車，有利于減少環境污染。電動自行車行駛時電池將__________能轉化為電能。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共9分)27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數等于其主族序數；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

28、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數等于其主族序數；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

29、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環)

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.如He是2號元素；Ne是10號元素，二者位于短周期，原子序數相差8，但它們都是惰性氣體元素，A錯誤；

B.第IIIB副族的元素含鑭系元素和錒系元素；因此第ⅢB族元素種類最多，B正確；

C.He；Be、Mg等都是原子最外層有2個電子的元素；He是惰性氣體元素，Be、Mg等是第IIA族元素，C錯誤；

D.第一周期第IA的元素為H元素；是非金屬元素，D錯誤；

故合理選項是B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號元素，硫離子是S原子獲得2個電子形成的，其結構示意圖為：A錯誤；

B．P是15號元素，P原子含有15個質子，則中子數為16的磷原子質量數是15+16=31，用原子符號表示為：C錯誤；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可看作是乙烯分子中的1個H原子被-CH3取代產生的物質，結構簡式是CH2=CH-CH3；C正確；

D．在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中H原子達到2電子穩定結構，而O、Cl原子達到最外層8個電子的穩定結構，其電子式是：D錯誤；

故合理選項是C。3、B【分析】【詳解】

根據圖中信息；用膠頭滴管向試管中加入適量水，U形玻璃管中的品紅溶液呈現如圖狀態，說明錐形瓶中氣體壓強減小，則溫度降低，因此試管中是吸熱反應或吸熱過程；

①NaOH固體中加水放出熱量；則①不符合題意；

②生石灰中加水放出熱量；則②不符合題意；

③晶體中加水吸收熱量；則③符合題意；

④固體中加水放出熱量；則④不符合題意；

⑤粉末中加水沒有熱量變化；則⑤不符合題意；

因此試管中加入的物質只有③，故答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，分析裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處發生還原反應為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應式為故A正確；

B．右側Pt電極表面O2化合價降低，發生還原反應O2+4e-+4H+=2H2O，當右側Pt電極表面有0.2molO2發生還原反應時，會有0.8molH+向右移動；故B錯誤；

C．電流由O2所在的鉑電極正極經外電路流向另一電極負極上；故C正確；

D．該裝置屬于原電池；實現了化學能轉化為電能，故D正確；

故答案：B。5、D【分析】【分析】

由方程式?可以知道，當反應正向進行時，得到電子被還原，應為原電池正極反應，失去電子被氧化；應為原電池負極反應。

【詳解】

A.失去電子被氧化；應為原電池負極反應，A是電流表，其指針總是偏向電源負極，則A的指針向右偏轉，所以A選項正確；

B.C為正極；原電池工作時，陽離子向正極移動，U中陽離子向左燒杯移動，所以B選項正確；

C.該反應為可逆反應；正；逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，導線中無電流通過，所以C選項正確；

D.D為負極，右燒杯中的電極反應式為則pH減小，故D選項錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水華；赤潮等水體污染與大量排放氮、磷有關；與硫的排放無關，故A錯誤；

B．常溫下Fe與氯氣不反應；遇濃硫酸發生鈍化，則所以可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故B正確；

C．化石燃料燃燒會生成N、S的氧化物，易形成酸雨，所以化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化均可減少N；S氧化物的排放；可減少酸雨，故C正確；

D．氮氧化物的排放可造成光化學煙霧；故D正確；

故答案為A。7、D【分析】【詳解】

A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴；因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油；煤油等分餾產品，故A正確；

B、使長鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過程采用催化裂化的方法；故B正確；

C；煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物；故C正確；

D；煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質；而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤。

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應為中和反應；酸堿中和反應是放熱反應，A不符合題意；

B．物質燃燒反應都屬于放熱反應；B不符合題意；

C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應屬于復分解反應；但該反應發生時吸收熱量，為吸熱反應，C符合題意；

D．中和反應都是放熱反應；D不符合題意；

故合理選項是C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學能轉化為電能。

(2)放電時，負極為鋅，失去電子變為Zn(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變為Ag和OH－。

(3)根據總反應；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據總反應，正極1molAg2O反應生成2molAg；質量減少16g，轉移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測體溫時；將化學能轉化為電能；故答案為：化學；電。

(2)放電時，負極電極反應：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據總反應方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個過程電解質溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據總反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應生成2molAg，質量減少16g，轉移2mol電子，在放電過程中轉移3NA個電子時，正極減小的質量的為故答案為：減少；24g。【解析】化學電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g10、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發生氧化反應的電極為負極；得電子發生還原反應的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發生氧化反應的電極為負極、得電子發生還原反應的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負極，因此在此電池中氧氣做正極發生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負極，發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，失電子發生氧化反應的電極為負極、得電子發生還原反應的電極為正極。【解析】CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結構式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應，生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO12、略

【分析】【詳解】

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，需要等物質的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反應的離子方程式為Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液的反應的離子反應為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住少量物質，少量的物質完全反應。故答案為Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O；Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少；

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸鈉，反應的離子方程式為++2OH-=NH3?H2O++H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘離子，該反應的離子方程式是6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O，書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的反應順序，故答案為++2OH-=NH3?H2O++H2O；6I-+2+2H+=3I2+2NO+H2O；反應；

(3)①在酸性條件下，二價鐵離子有還原性，有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，被還原為Cr3+，反應方程式為：+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I-生成單質I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍色消失，反應的離子方程式為+I2+2OH-═+2I-+H2O，故答案為+I2+2OH-═+2I-+H2O；

④氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，由①可知ClO->I2，由②可知I2>故答案為ClO->I2>【解析】Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少++2OH-=NH3?H2O++H2O6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O反應+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-+I2+2OH-═+2I-+H2OClO->I2>13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉化為三氧化硫，與水反應生成硫酸，會加重酸雨的形成，導致二次污染物；NO能夠和氧氣反應生成新的污染物二氧化氮，導致二次污染物；NO2與水反應生成硝酸和NO，硝酸會造成酸雨，所以NO2會導致二次污染物；HCl不與其他物質發生反應生成新的污染，屬于一次污染物，不會導致二次污染物；CO雖然能夠轉化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會導致二次污染，綜上所述不會導致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學煙霧；

②根據題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態循環的N2和CO2，化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。【解析】HCl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

根據吸熱反應和放熱反應的判斷依據進行判斷；根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；求出焓變=反應物斷鍵時吸收的總能量-生成物形成時釋放的總能量，寫出熱化學方程式；利用蓋斯定律計算反應過程中的反應熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質燃燒屬于放熱反應；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發生還原反應；屬于吸熱反應，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應屬于放熱反應；故C符合題意；

D．與反應屬于吸熱反應；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；

③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數值相等；

(3)該反應焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應熱，一元強酸與強堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關，與酸堿的用量無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱，為易錯點。【解析】AC環形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol15、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣產生，則b為銅；為正極；a為鋅，為負極，以此解題。

【詳解】

(1)b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)當量筒中收集到336mL(標準狀況下)氣體，則已知b上的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；則通過導線的電子的物質的量為0.03mol；

故答案為：0.03。【解析】2H++2e-=H2↑0.03三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。17、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。18、A【分析】【詳解】

低碳環保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。四、計算題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

結合三行式及速率率；轉化率的公式計算；依據速率與化學計量數之間的關系計算。

【詳解】

2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.2mol×=0.3mol，消耗的Y為0.2mol×=0.1mol；則：

(1)前2min內，v(X)==0.075mol/(L·min)；

(2)Y的轉化率為×100%=20%；

(3)根據速率之比等于化學計量數之比可知：v(Z):v(X)=0.1mol/(L?min):0.075mol/(L?min)=n:3；解得n=4。

【點睛】

考查有關化學平衡的計算，能準確利用公式是解題關鍵，特別注意同一反應中不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比。【解析】①.0.075mol/(L·min)②.20%③.423、略

【分析】【分析】

(l)1min，根據反應的變化量之比等于方程式的計量數之比計算減小的c(NH3)；3min后反應達到平衡；各組分濃度保持不變；

(2)根據v(NH3)=計算；

(3)根據影響速率的因素判斷；

(4)列三段式，找出反應的氧氣的量，得O2的轉化率。

【詳解】

(l)1min內，c(O2)減小(1.600-1.100)mol·L-1，則減小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol?L-1，c1=0.800mol?L-1-0.400mol?L-1=0.400mol?L-1；3min后反應達到平衡，各組分濃度保持不變，c2=0.850mol?L-1。故答案為：0.400；0.850；

(2)0~2min內，v(NH3)==0.250mol?L-1?min-1。故答案為：0.250；

(3)A．使用合適的催化劑；增加活化分子百分數，可以加快反應速率，故A可行；

B．減小O2的濃度；降低反應速率，故B不可行；

C．適當升高溫度；增加活化分子百分數，可以加快反應速率，故C可行；

故答案為：AC；

(4)列三段式：

反應達到平衡時，O2的轉化率為=46.875%。故答案為：46.875%。【解析】①.0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.875%五、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

（3）利用蓋斯定律計算；

（4）從反應i～iii的平衡移動方向解答；

（5）由圖含量變化的斜率大小可判斷速率大小；

（6）由總反應方程式和圖每個電極產物可判斷電極反應。

【詳解】

（1）實驗室由NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H為+1價，由化合物中正負代數和為0，CO(NH2)2中C為+4價；算出N的化合價為－3；

（3）由蓋斯定律，CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式由反應i+反應ii，可得：2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；

（4）從反應i～iii的平衡移動方向解答：提高氨碳比（）有利于反應i；ii正向移動；促進甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應ⅲ逆向移動，抑制副反應ⅲ的發生，從而提高尿素產率；

（5）①反應進行到10min時，用CO2表示反應i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);

②合成總反應的快慢由慢的一步決定，由圖的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快；則合成尿素的總反應的快慢由第ii步反應決定;

（6）①A電極上CO(NH2)2轉化生成N2；N化合價升高，失去電子，作為陽極，應該連接電源的正極；

②總反應為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，陽極A電極上N化合價升高，失去電子，電極反應為CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O－32NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol提高氨碳比（）有利于反應i、ii正向移動，促進甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應ⅲ逆向移動，抑制副反應ⅲ的發生，從而提高尿素產率0.148mol/(L·min)ii正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)①根據蓋斯定律：2×①-2×②可得空氣氧化脫除H2S反應的ΔH；

(2)結合表中信息；選出最佳脫硫劑；

Ⅱ.熱分解法脫硫：H2S(g)H2(g)+S2(g)；結合該反應根據壓強；溫度對平衡移動的影響規律進行分析；

Ⅲ.間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，FeCl3溶液被還原為FeCl2，反應后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3；據此書寫離子方程式和電極方程；

分析電解法處理過程，區別吸收速率和吸收率的不同，間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，FeCl3溶液被還原為FeCl2，反應后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3。

【詳解】

Ⅰ.干法脫硫。

(1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1，根據蓋斯定律：方程式則空氣氧化脫除H2S反應2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=2×①-2×②=(a-2b)kJ·mol-1。

故答案為：(a-2b)；

(2)結合表中信息；活性炭的出口硫小，溫度為常溫，操作壓力較小，且可再生，故最佳脫硫劑為活性炭，故答案為：活性炭；

Ⅱ.熱分解法脫硫。

(1)該反應的正反應方向為氣體分子數增大，增大壓強平衡逆向移動，H2S的平衡轉化率減小，即壓強越大，H2S的平衡轉化率越小，則有p3＞p2＞p1；

(2)由圖可知升高溫度，H2S的平衡轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；若要進一步提高H2S的平衡轉化率，除了改變溫度和壓強外，還可以通過減少生成物的濃度使平衡正向移動，即移出產物H2或S2；

故答案為：p3>p2>p1；適當升高溫度；移出部分產物；

Ⅲ.間接電解法脫硫。

間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，FeCl3溶液被還原為FeCl2，反應后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3，所以電解反應器總反應的離子方程式為2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑。

(1)吸收反應器中發生鐵離子氧化硫化氫，反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)反應器陰極氫離子得電子生成H2的電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(3)結合反應原理和圖象分析，氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應的H2S的量減少；吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大；

故答案為：氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應的H2S的量減少；吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。

【點睛】

本題綜合考查化學平衡知識，側重考查學生分析能力，題目涉及化學平衡移動、熱化學方程式等知識點，正確分析圖象中各物理量的關系是解題關鍵，再結合蓋斯定律，勒夏特列原理，等知識點分析解答，難點Ⅲ，對間接電解法脫硫的理解，FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，FeCl3溶液被還原為FeCl2，反應后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3。【解析】(a-2b)活性炭p3>p2>p1適當升高溫度、移出部分產物2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2H++2e-=H2↑氣液比減小，通入H2S氣體的流速減小，H2S與FeCl3溶液接觸時間增加，H2S的吸收率增大26、略

【分析】【分析】

(1)根據化學式的組成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可將物質表示為C2H2·H2O、C2H2、C6H6三種物質，則先利用C的質量分數來計算CH的質量分數，然后得到H2O的質量分數；最后計算水中含氧的質量分數。

(2)根據材料的分類來分析；

(3)根據洗潔精的乳化作用來分析；

(4)根據活性炭的吸附性來分析；

(5)電動自行車行駛時電池是將化學能轉化為電能；電能轉化為機械能。

【詳解】

(1)根據三種物質的化學式組成，可理解為C2H2·H2O、C2H2、C6H6三種物質，存在固定組成CH，根據碳的質量分數為72%，可得CH的質量分數為×72%=78%，則含H2O的質量分數為1-78%=22%，水中O的質量分數為×100%=×100%，則該混合物中O元素的質量分數為×22%×100%=19.6%；

(2)A.純棉屬于天然纖維；A不符合題意；

B.羊毛屬于天然纖維；B不符合題意；

C.滌綸屬于有機合成材料；C符合題意；

故合理選項是C；

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污；是因為洗潔精在水中對油污具有乳化作用；

(4)活性炭具有吸附性；能吸附色素與異味，因此房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體；

(5)電動自行車行駛時電池將化學能轉化為電能。

【點睛】

本題主要考查根據物質的化學式計算物質中元素的質量分數及物質的成分、性質及作用的知識。化學源于生產、生活，也必將服務于生產、生活，學好化學，可以更好的為生產、生活服務，提高生產、生活質量，所以在平時學習中要關注與人類生產生活相關的化學知識。【解析】19.6%或0.196C乳化吸附化學六、結構與性質(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

A的周期序數等于其主族序數，結合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據核電荷數遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態Al原子中，電子占據的最高能層符號為M，Cu的核電荷數為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結構，含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數目為8×+6×=4，則晶胞質量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數