1.2.3阿伏伽德羅定律及其推論一、教學目標1.知道阿伏伽德羅定律及其推論的概念，會運用其進行計算。初步學會分析處理數據、推理演繹、歸納總結的科學學習方法，通過認識阿伏伽德羅定律的推導，培養從定量角度研究化學問題的一般思路和方法。2.體驗發現問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程。通過理解并運用概念，培養嚴謹的科學態度，激發嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態度，培養科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規律分析解決問題的。二、教學重難點教學重重點：阿伏伽德羅定律及其推論方法證明三．教學設計教學環節教學內容學生活動和效果預測教學引入【復習】上節課我們學習了氣體摩爾體積，我們來共同復習一下：氣體摩爾體積的定義？0℃，101KPa條件下的氣體摩爾體積是多少？通過復習上節課的知識導入課堂，達到溫故而知新的目的，更起到了連接教材的作用，使學生認識到知識的連貫性。教學內容教學策略阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量是否相同？所含的分子數是否相同[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積相同，具體數值22.4L/mol.【講】通過對氣體摩爾體積的學習我們知道了在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體所占體積都是相等的。在相同的溫度和壓強下，相同的體積的任何氣體都含有相同數目的粒子——阿伏伽德羅定律。【板書】阿伏伽德羅定律【強調】EQ\o\ac(○,1)對于阿伏伽德羅定律，可以簡單的記憶為：“三同定一同。”EQ\o\ac(○,2)僅適用于氣態物質；既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。既然阿伏伽德羅定律是適用于氣體的定律，那么關于氣體的另一個定律我們也要知道——克拉柏龍方程。由克拉柏龍方程，可知當P,V,T相同的時候n也相同，與阿伏伽德羅定律不謀而合。【講】下面我們就將克拉柏龍方程和物質的量的相關計算公式聯系起來，看一下我利用理想氣體的克拉貝龍方程，可以推理出阿伏伽德羅四推論。（1）同溫同壓下，氣體1的體積是V1，氣體2的體積是V2，則這兩種氣體的物質的量之比。【回答】同溫同壓下，相同體積的氣體的物質的量相同，所含的分子個數也相同“三同”：同T,同P,同V“一同”：粒子數目相同利用簡單的短語更方便讓學生記憶阿伏伽德羅定律的內容。教給學生克拉柏龍方程讓學生更容易理解阿伏伽德羅定律以及它的幾個推論。【思考】【討論】由公式可知：教學內容教學策略阿伏伽德羅定律的推論【引導】若將方程中的n用N和NA表示，我們又能得到什么樣的結論？【講】所以綜合以上兩個公式我們將他們整合一下就可以得到：用文字表示就是：1、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，等于氣體粒子數之比。T、P相同：換言之，當氣體處于溫度恒定且恒壓的狀態時，氣體的物質的量越大，則其所占體積越大。2、同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質的量之比。T、V相同：換言之，當氣體處于溫度恒定且體積恒定時，氣體的壓強與其物質的量之比。3、同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積之比等于摩爾質量比值的倒數。同T、P、m，∵PV=nRT→V=nRT/P=mRT/PM∴當T、P、m相同時，氣體的體積之比等于氣體相對分子質量之反比4、同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比。T、P相同=D【鞏固練習】【小結】讓學生聯系過去學習的已有知識自己推導出阿伏伽德羅定律的推論，既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解，一箭雙雕。當P和T相同時，可得到公式：，式中R為常數，則可知：。【回答】∵PV=nRT→V=nRT/P∴當T、P