1.2.1反應熱的測量和熱化學方程式【教師】同學們，這是“一瓶500mL的水，由20℃升至30℃，從環境吸收了多少熱？（已知：水的比熱容c=4.18J/(g·℃)”【學生】計算：Q=cmΔT=4.18J/(g·℃)×500g×(30℃-20℃)=20900J

（設計目的：為中和熱的測定作好知識鋪墊。）【教師】我們知道，酸堿的中和反應是放熱反應，要測出反應放出的熱量，根據剛才的計算，你認為需要測定哪些數據？【學生】（討論）【教師】當我們把熱量測出后，要使用化學語言表示出來，就需要熱化學方程式。這節課我們學習的主要內容就是：《反應熱的測量和熱化學方程式》（板書）。學習聚焦學習聚焦知識精講知識精講知識點01反應熱的測量——用簡易熱量計測定中和反應的反應熱1．實驗原理在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水，這時的反應熱叫做中和熱。H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-12．計算方法：Q=cmΔT其中Q—中和反應放出的熱量，c—反應混合液的比熱容，m—反應混合液的質量，ΔT—反應前后溶液溫度的差值注意事項1．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。2．操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。3．熱量計的保溫效果盡可能好。4．如果實驗中使用的較濃的酸或堿，會因溶解放熱而造成誤差；如果使用的是弱酸或弱堿，會因電離吸熱而造成誤差。【即學即練1】50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如上題圖示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________。（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【答案】（1）偏小保溫杯（2）不相等相等因中和熱是在稀溶液中，1molH＋和1molOH－發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關（3）偏小偏小【解析】第（3）小題，若用氨水代替NaOH溶液，由于氨水是弱堿，電離時會吸熱，將使測得的結果偏小。若用50mL0.5mol·L－1NaOH溶液，則酸堿的物質的量相等，理論上對中和熱測量應沒有影響，但實驗中不可能完全絕熱，一定會有熱量的損失，測得的結果也會偏小。知識點02熱化學方程式1．概念能表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式。2．表示意義（1）熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。（2）熱化學方程式中物質的化學計量數，表示實際參加反應的反應物的物質的量和實際生成的生成物的物質的量。（3）熱化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的物質的量相對應。【即學即練2】熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJD．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量【答案】D【解析】熱化學方程式各物質的化學計量數為物質的量，ΔH＞0為吸熱反應，ΔH＜0為放熱反應。常見考法常見考法一中和熱的測量常見考法【例1】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ·mol-1）：___________；（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：___________________；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數值偏小，產生偏差的原因可能是___________________a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【答案】（1）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol-1（2）保溫、隔熱，防止熱量損失（3）4.0a、c、d必殺技1．根據Q=cmΔT，實驗中需準確測定m和ΔT；2．誤差分析：實驗所測得的數據若不是為57.3kJ·mol-1，則產生誤差可能的原因是：（1）量取溶液的體積有誤差(測量結果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差)．（2）溫度計的讀數有誤．（3）實驗過程中有液體灑在外面．（4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差．（5）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差．（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差．【同步練習1】在實驗室進行中和熱測定實驗，下列有關敘述錯誤的是A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B．測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度C．為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D．可用塑料材質的環形攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒【答案】C【解析】如果藥品緩慢分次倒入，則會在操作過程中有熱量損失，造成實驗誤差。常見考法二熱化學方程式的書寫【例2】請結合題中數據，寫出對應的熱化學方程式。（1）16gCH3OH(l)與適量O2反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ熱量。（2）N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量。（3）在上題的基礎上，完成NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的熱化學方程式。（4）稀溶液中，1molH2SO4與NaOH完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學方程式。（5）agC(s)與足量O2反應生成CO2氣體時，放出bkJ熱量____?！敬鸢浮浚?）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?1366.8kJ·mol?1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?92.2kJ·mol?1（3）NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)ΔH=46.1kJ·mol?1（4）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1（5）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?12b/akJ·mol?1必殺技書寫熱化學方程式時應注意：（1）ΔH與物質的聚集狀態有關，因為物質的聚集狀態變化時會發生焓變，故應標明物質的聚集狀態。通常用英文字母s、l、g分別表示固態、液態和氣態，用aq表示水溶液，通常指稀溶液。（2）ΔH要注明反應的溫度和壓強，一般不注明時，表示的反應溫度為298K、壓強為100kPa。（3）ΔH的單位一般是kJ?·?mol-1。在相同條件下正向反應和逆向反應的ΔH數值相同，符號相反。（4）ΔH的數值與化學方程式的書寫形式有關?！就骄毩?】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1【答案】A【解析】選項A是正確的。選項B，如果生成的H2O為液態，放熱會大于484kJ·mol－1，B錯。選項C和D，ΔH應為負值。答案為A。常見考法三涉及反應熱的混合物計算【例3】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B【解析】設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別為xmol和ymol，根據題干中的兩個條件可列出二元一次方程，解出即可。必殺技把反應的焓變當作生成物中的一項，按常規的化學方程式計算即可?！就骄毩?】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量分別為______________。【答案】0.2mol、0.2mol【解析】設H2與CO的物質的量分別為xmol和ymol，列出二元一次方程即可求解。分層提分分層提分題組A基礎過關練1．下列說法正確的是A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ【答案】C【解析】選項A，熱化學方程式還應注明各物質的聚集狀態，A錯。選項B，放熱反應有時在點燃或加熱時才能發生，B錯，選項C正確。選項D，ΔH的單位錯誤，D錯。答案為C。2．對于一個特定反應的焓變(ΔH)，下列說法錯誤的是A．與反應方程式的書寫有關B．與反應物和生成物的能量有關C．與反應物和生成物的化學鍵有關D．與是否使用催化劑有關【答案】D【解析】焓變取決于反應物與生成物的相對能量的大小，它等于反應物中化學鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學鍵形成時放出的總能量的差，與化學方程式中各物質的化學計量數成正比；與是否使用催化劑無關。3．下列說法或表示法正確的是A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，熱化學方程式為S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－1【答案】C【解析】選項A，水蒸氣的能量比液態水的能量高，生成水蒸氣放出的熱量少，A錯。選項B，有些放熱反應也需要加熱，B錯。選項C，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成1molH2O，放出的熱量是中和熱，C正確；選項D，熱化學方程式應該注明物質的狀態，D錯誤。答案為C4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O(g)，同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．N2H4＋O2=N2＋2H2OΔH＝－534.4kJ·mol－1B．N2H4＋O2=N2＋2H2OΔH＝－1068.8kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1D．eq\f(1,2)N2H4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267.2kJ·mol－1【答案】C【解析】1gN2H4(g)燃燒放出16.7kJ熱量，則1mol(32g)N2H4(g)燃燒放出熱量534.4kJ，根據書寫熱化學方程式的要求知C正確。5．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關系正確的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3【答案】C【解析】濃硫酸稀釋時也會放熱，所以ΔH1更負。6．已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則下列關于熱化學方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法正確的是A．熱化學方程式中的系數表示分子數B．該反應中ΔH2>0C．該反應中ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．該反應與題述反應互為可逆反應【答案】B【解析】熱化學方程式中的系數表示物質的物質的量，不表示分子數。該反應是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1逆向進行的反應，其反應熱ΔH2＝571.6kJ·mol－1，但該反應與題述反應不互為可逆反應，因為二者的反應條件不同。7．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJD．1個固態碳原子和1個水蒸氣分子反應吸收熱量131.3kJ【答案】C【解析】題中熱化學方程式表示1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收131.3kJ的熱量。8．下列熱化學方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJB．CH4+2O2=CO2+2H2OΔΗ=?890.3kJ·mol?1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔΗ=285.8kJ·mol?1D．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔΗ=?269.8kJ·mol?1【答案】D【解析】選項A，反應熱ΔΗ的單位是kJ·mol-1，A錯誤。選項B，熱化學方程式要標出聚集狀態，B錯誤。選項C，H2完全燃燒是放熱反應，ΔΗ小于0，C錯誤。選項D正確。答案為D。9．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減少實驗誤差C．為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量【答案】C【解析】選項A，反應前酸、堿溶液溫度要相同，若不同，則誤差較大，A說法正確。選項B，環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，B說法正確。選項C，分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測定結果不準確，C說法錯誤。選項D，為了使反應進行更完全，可以使酸(堿)適當過量，D說法正確。答案為C。10．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示1mol甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________。(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為_______________________________________________________。(3)已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1（2）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－1（3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1題組B能力提升練11．已知：(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0【答案】C【解析】四個方程式比較，（2）是（1）的2倍，（4）是（3）的2倍。12．工業生產硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－49.2kJ·mol－1【答案】A【解析】根據題意可知，實際參加反應的SO2為1mol，即1molSO2和0.5molO2完全反應時，放出熱量98.3kJ，那么當2molSO2完全反應時，即可放出熱量196.6kJ，A項正確。13．將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】B【解析】由圖可知，在鹽酸體積為30mL前，隨著鹽酸體積的增大，混合液的溫度升高，而鹽酸體積為5mL時，混合液溫度為22℃，所以做該實驗時的環境溫度低于22℃，A錯；當V1＝30時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應，因V1＋V2＝50，則V2＝20，NaOH溶液濃度為eq\f(3,2)mol·L－1，C錯；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應有水生成，但該反應吸熱，故D錯。14．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。對于下列反應：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是()A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，電離會吸熱，則Q1最小。濃硫酸稀釋時會放熱，則Q2最大。答案為A。15．已知中和熱的數值是57.3kJ·mol－1。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3kJ的是A．1mol·L-1稀HCl(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)B．500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.1mol·L-1的NaOH(aq)C．500mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)D．1mol·L-1稀CH3COOH(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)【答案】B【解析】選項A，只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，A錯。選項B，500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)的物質的量為1mol，NaOH(aq)過量，HCl(aq)完全反應，反應生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，B正確。選項C，醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C錯。選項D，只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，D錯。答案為B。16．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔΗ=-270kJ·mol?1，則相同條件下，2molHF（g）的能量大于1mol氫氣和1mol氟單質的能量之和B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔΗ=-95.6kJ·mol?1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔΗ=285.5kJ·mol?1D．已知：4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)ΔΗ=17kJ·mol?1，則P(紅磷,s)轉化為P4(白磷,s)不需要加熱就可以實現【答案】B【解析】選項A，該反應為放熱反應，則相同條件下，2molHF（g）的能量小于1mol氫氣和1mol氟單質的能量之和，A錯。選項B，密閉容器中，9.6g硫粉的物質的量為0.3mol，11.2g鐵粉的物質的量為0.2mol，混合加熱生成硫化亞鐵時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放出的熱量95.6kJ，B正確。選項C，已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔΗ=571kJ·mol?1，C錯。選項D，4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)ΔΗ=17kJ·mol?1，為吸熱反應，不加熱是難以實現的，D錯。答案為B。17．為了測定酸堿反應的反應熱，計算時至少需要的數據是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質量⑤反應前后溶液溫度變化⑥操作所需的時間A．①②③⑤B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部【答案】A【解析】由反應熱的計算公式ΔH=可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化ΔT，然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量，故選A。18．切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如圖所示：eq\x(銀白色固體)eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\x(白色固體)eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))eq\x(白色固體)……→eq\x(白色粉末)反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)反應Ⅰ是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依_____________________。(2)1molNa(s)被氧化成eq\f(1,2)molNa2O(s)的熱化學方程式是_______________________?！敬鸢浮?1)放熱反應物的總能量大于生成物的總能量(2)Na(s)＋eq\f(1,4)O2(g)=eq\f(1,2)Na2O(s)ΔH＝－207kJ·mol－1【解析】(1)由題圖可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，故反應Ⅰ是放熱反應。(2)由題給數據可得2molNa(s)被氧化成1molNa2O(s)時放出的熱量是414kJ，所以1molNa(s)被氧化成eq\f(1,2)molNa2O(s)時放出的熱量是207kJ，則熱化學方程式是Na(s)＋eq\f(1,4)O2(g)=eq\f(1,2)Na2O(s)ΔH＝－207kJ·mol－1。題組C培優拔尖練19．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)體積，CO2占eq\f(2,3)體積，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．566kJ【答案】C【解析】36g碳的物質的量為3mol，所以生成物中含有1molCO、2molCO2。損失的熱量即1molCO完全燃燒生成CO2時放出的熱量，即283kJ。20．運用中和反應反應熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mL2.08mol·L－1NaOH溶液的試管中分五次加入1～5mL未知濃度的H2SO4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，則該硫酸溶液的物質的量濃度約是A．20.8mol·L－1 B．6.9mol·L－1C．5.2mol·L－1 D．4.16mol·L－1【答案】C【解析】依據反應后溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，可知加入4mL硫酸時放出的熱量最多，這時酸堿恰好中和，依據方程式即可計算求解。21．在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q＞0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發生的反應為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。則此條件下，下列熱化學方程式正確的是A．C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1B．C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10QkJ·mol－1C．C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝10QkJ·mol－1D．C4H10(g)＋eq\f(13,2)O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10QkJ【答案】B【解析】利用方程式計算可知NaOH溶液吸收的CO2為0.4mol，即C4H10(g)燃燒，每產生0.4molCO2，放出熱量QkJ，利用熱化學方程式書寫規則，只有B正確。22.碳是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：則M、N相比，較穩定的是_