…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高三化學下冊階段測試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2015春?濰坊期中）取兩份10mL1mol?L-1稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積隨時間變化如b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時加入另一種物質，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質是（）A.鋁粉B.3mol?L-1稀硫酸C.鐵粉D.氫氧化鈉固體2、下列事實與膠體的性質有關的是（）

①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫學上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲．A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③D.①②③④3、下列說法中正確的是（）A.摩爾就是物質的量B.摩爾是物質質量的單位C.氫氣的摩爾質量是2g/molD.氣體摩爾體積的單位為升4、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區分這兩種物質的方法正確的是（）A.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生二氧化碳少B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打C.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有殘留物的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液中加入過量的鋅粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+B.NH4Al（SO4）2中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OC.（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+6、已知：①反應2C+O2=2CO的能量變化如圖所示．②含5.6gKOH的稀溶液與0.5L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出5.73kJ的熱量．下列說法正確的是（）A.2molC（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221kJB.12gC（s）與一定量O2（g）反應生成14gCO（g），放出的熱量為110.5kJC.該反應的熱化學方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/molD.表示中和熱的熱化學方程式2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發生反應．

（1）當x≤時，反應的離子方程式為____．

（2）當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關系是：____．

（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是____．

（4）當x=n時，反應后氧化產物的物質的量為____．8、硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀．

。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2開始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根據題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有____、____．

（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有____、____．

（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：____．

在調節pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：____．

（4）為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是____．

A．KSCN溶液B．淀粉KI溶液C．H2O2D．KMnO4稀溶液。

（5）操作1的步驟是____．

（6）如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產率為____（相對分子質量：MgSO4?7H2O-246MgO-40）．9、合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH2CHO

②A分子中有3個亞甲基（-CH2-）；③D的相對分子質量為130；

（1）C中含氧官能團的名稱為____；③的反應類型為____．

（2）檢驗B中官能團的試劑為____；D的結構簡式為____．

（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統命名法）為____．

（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：____．

（5）下列有關說法正確的是____

a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰。

b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成

c．E的分子結構中不含有羥基；

d．1molE與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

（6）水楊酸有多種同分異構體，其中含有一個苯環、能發生銀鏡反應并能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體有____種．10、（2015春?隨州期末）實驗室制備硝基苯的步驟如下：

①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混和酸；加入反應器中．

②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯；充分振蕩，混和均勻．

③在50～60℃下發生反應；直至反應結束．

④粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌；最后再用蒸餾水洗滌．

⑤分出的產物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻，過濾除去CaCl2固體；進行蒸餾純化得到純凈硝基苯．

請填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混和酸時，操作注意事項是：____．

（2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是____．

（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的主要儀器是____．

（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____．

最后再用蒸餾水洗滌的目的是____．

（5）實驗中加入少量無水CaCl2的目的是：____

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：____（填標號）．11、有機物X的結構是（其中Ⅰ；Ⅱ為未知部分的結構）．下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．

請回答：

（1）按照官能團分類，G所屬的物質類別是____．

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是____．

（3）A的結構簡式是____；X的結構簡式是____．

（4）F可作為食品飲料的添加劑；它的聚合物可作為手術縫合線等材料．

已知：RCH2COOHRCH2BrRCH2COOH

由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：

N→R的反應類型是____；R→T的化學方程式是____．12、（2012秋?溧陽市期末）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示；X和Y均為電極石墨，電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水．

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式是____；

（2）電解過程中若X極附近出現紅色，則X與電源的____極（填“正”或“負”）相連；

（3）電解過程中Y極的現象是____；

（4）電解后溶液的pH將____（填“增大”或“減小”）．13、如圖轉化關系能合成G、F兩種有機高分子化合物，其中G為縮聚產物，F為加聚產物．A中含苯環且苯環上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發生銀鏡反應；C能與濃溴水反應，C中滴加幾滴FeCl3溶液；溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：

①在稀堿溶液中；氯苯難發生水解；

②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的；它將自動發生脫水反應：

CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O

回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱為____．

（2）寫出H的分子式：____．

（3）F的結構簡式為____．

（4）D→E的反應類型是____．

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：____．

②D→G的化學方程式：____．

（6）同時符合下列條件的C的同分異構體共有____種，其中一種的結構簡式為____．

①苯環上的一溴代物有兩種。

②不能發生水解反應，遇FeCl3溶液不顯色。

③1mol該物質最多能和2molNa反應。

④1mol該物質最多能與1molNaOH反應．14、2010年5月15日，CCTV對“南澳一號”沉船的考古進行了兩個小時的現場直播，從沉船中發現了大量宋代精美瓷器，體現了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說法正確的是________(填序號)。A．高嶺土分子中x＝2B．鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C．燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理變化和化學變化D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品(2)在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質)制備二氧化硅粗產品的工藝流程：①洗滌石英砂的目的是___________________________________。②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。④工業上常用純凈石英砂與C在高溫下發生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1。下列說法正確的是________(填序號)。A．SiC性質穩定，能用于制造抗高溫水泥B．制造粗硅時的反應為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、31g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA．____（判斷對錯）16、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態．____（判斷對錯）17、在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3____．（判斷對錯）18、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）19、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗水解產物葡萄糖．____．（判斷對錯說明理由）20、蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共30分)21、要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質）；從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．

（1）試劑：a．濃硫酸b．氫氧化鈉c．生石灰d．水e．濃溴水。

（2）方法：A．過濾B．分液C．蒸餾D．洗氣。

。要提純的物質（雜質）CH3CH2Br

（C2H5OH）C2H5OH

（H2O）CH4

（HCHO）C6H5Br

（Br2）C6H6

（C6H5OH）選用試劑（1）分離方法（2）22、某有機物由C、H、O三種元素組成，將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍；該有機物能與金屬鈉反應．則：

（1）通過計算求出該有機物的分子式．

（2）寫出該有機物可能的結構簡式．23、某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質為Fe2O3）為原料；設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產物沒有標出）：

（1）試劑X的化學式為______，反應Ⅰ的離子方程式是______．實驗室配置480mL1mol?L-1X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外；還有______．常用來可以標定所配X的溶液濃度是否準確的實驗名稱是______．

（2）按照方案設計，試劑Z的作用是調節溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從試劑工業的角度；你認為方案______更合理，理由是______．

（3）已知N為氨氣；實驗室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進行氨氣噴泉實驗．

①儀器A的名稱是______；裝置中A口部和B口部之間聯通導氣管的作用是______．

②若用此裝置制備N氣；若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的______（填字母序號）．

a．生石灰b．燒堿c．膽礬d．堿石灰。

（4）室溫下，在amol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在著平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+；則該平衡常數的表達式為______（用含代數a的較為精確地數字表達式表示，不必化簡，不做近似運算）．

評卷人得分五、書寫(共2題，共10分)24、（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____，離子方程式為____．

（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質的試劑是____，離子方程式為____．

（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用____方法，化學方程式為____

（4）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質；

①鐵粉中混有鋁粉____

②FeCl2溶液中混有FeCl3____

③FeCl3溶液中混有FeCl2____

（5）通常用____試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為____．25、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3．實驗流程可用如圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X：____，沉淀B：____．

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____．

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有____（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____，請寫出所發生反應的離子方程式____．評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)26、（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是____

（2）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量之比為____

（3）分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入到10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積分別為V1，V2，V3，則V1，V2，V3大小順序是____．27、向10ml0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測得滴加15ml與滴加35mlNaOH溶液所產生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質的量濃度是多少？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】a比b反應速率快，生成氫氣多，鋅過量，說明a比b氫離子濃度大，物質的量多，據此分析．【解析】【解答】解：A；因為鋅過量；加入Al不會生成更多氫氣，故A錯誤；

B；加入硫酸；氫離子濃度和物質的量都增大，符合圖意，故B正確；

C；加入Fe粉；反應速率加快，但不影響氫氣總量，故C錯誤；

D；加入NaOH；氫離子物質的量減少，生成氫氣的量減少，故D錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】膠體具有的性質有：丁達爾效應；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，依據膠體的性質分析解答．【解析】【解答】解：膠體具有的性質有丁達爾效應；聚沉、電泳、膠體顆粒直徑介于1nm-100nm之間；不能透過半透膜．

①用鹽鹵點豆腐是膠體的聚沉的應用；與膠體性質有關；

②用明礬凈水；是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，與膠體有關；

③醫學上用三氯化鐵止血；是利用膠體聚沉的性質，與膠體有關；

④江河入?？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用；與膠體性質有關；

故選D．3、C【分析】【分析】A；物質的量的單位是摩爾；

B；摩爾是物質的量的單位；

C；一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；單位為g/mol；

D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態下所占據的體積．【解析】【解答】解：A；物質的量的單位是摩爾；即摩爾只是物質的量的單位，而不是物質的量，故A錯誤；

B；摩爾是物質的量的單位；而不是物質質量的單位，故B錯誤；

C；一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；單位為g/mol，氫氣的相對分子質量為2，故氫氣的摩爾質量為2g/mol，故C正確；

D；氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態下所占據的體積；故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故D錯誤．

故選C．4、A【分析】【分析】A．等質量時碳酸氫鈉物質的量多；生成二氧化碳多；

B．純堿和小蘇打都含有Na元素；焰色反應都呈黃色；

C．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉有殘留物；

D．加入石灰水，分別發生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O．【解析】【解答】解：A．等質量時碳酸氫鈉物質的量多；生成二氧化碳多，所以等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生二氧化碳少，故A正確；

B．二者都含鈉元素；焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉；二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入石灰水，分別發生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不能鑒別，故D錯誤；

故選A．5、D【分析】【分析】A．鋅還原性大于鐵；在溶液中能夠將鐵離子還原成鐵單質；

B．氫氧化鈉過量；銨根離子和鋁離子都參與反應；

C．反應生成硫酸鋇和醋酸；漏掉了生成醋酸的反應；

D．惰性電極電解硝酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電、陰極銅離子得到電子生成銅．【解析】【解答】解：A．FeCl3溶液中加入過量的鋅粉，反應生成鋅離子和鐵單質，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++3Fe；故A錯誤；

B．NH4Al（SO4）2中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Al3++NH4++5OH-═AlO2-+2H2O+NH3?H2O；故B錯誤；

C．（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和醋酸，正確的離子方程式為：2H++Ba2++2CH3COO-+SO42-═BaSO4↓+2CH3COOH；故C錯誤；

D．用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液，反應的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；故D正確；

故選D．6、A【分析】【分析】A；碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多；

B；根據反應熱計算；

C；△H=-221kJ/mol；

D、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量，△H=-57.3kJ/mol．【解析】【解答】解：A；碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多；2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故A正確；

B、生成14gCO（g），為0.5mol，放出的熱量為×110.5kJ=55.25kJ；故B錯誤；

C、該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol；故C錯誤；

D、KOH的物質的量為0.2mol，則n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，則生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，則表示中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；故D錯誤；

故選A．二、填空題(共8題，共16分)7、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2x=3nx＞1.5n【分析】【分析】與相同氧化劑反應時，還原性越強的離子越先參加氧化還原反應，根據其還原能力大小順序知，離子被氧化順序是Fe2+＞Br-，FeBr2的溶液中，通入氯氣，氯氣先是將亞鐵離子氧化，亞鐵離子氧化完畢以后，再氧化溴離子，根據反應的先后順序結合物質的量進行回答．【解析】【解答】解：（1）當x≤時，氯氣的量較少，氯氣只是將亞鐵離子氧化，發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時；氯氣已經將溴化亞鐵中的亞鐵離子和溴離子全部氧化完畢，氯氣得到電子總數等于亞鐵離子和溴離子失電子的總數，此時x與n的關系是2x=3n，故答案為：2x=3n；

（3）當x≤時，氯氣的量較少，氯氣只是將亞鐵離子氧化，當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是x＞，故答案為：x＞；

（4）當x=n時，根據反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；nmol亞鐵離子被氧化，消耗氯氣是0.5nmol，氧化產物Fe3+的物質的量為nmol，然后是0.5nmol的氯氣將溴離子氧化，根據2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，0.5nmol的氯氣能將nmol的溴離子氧化，所以溴離子會剩余，得到氧化產物Br2的物質的量為0.5nmol；所以反應后氧化產物的物質的量為1.5nmol．

故答案為：1.5n．8、燒杯100mL容量瓶MnO2SiO2Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2OA蒸發濃縮，冷卻結晶80.0%【分析】【分析】硼鎂泥主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應，SiO2不與硫酸反應，次氯酸鈉具有強氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾除去濾渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2；濾液中含鈣離子；鎂離子，除鈣后，只剩鎂離子，蒸發冷卻結晶得到硫酸鎂晶體．

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液實驗儀器判斷；

（2）根據題中信息；不能夠與硫酸反應的成分會存在濾渣中；

（3）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，溶液中含有Fe2+；具有還原性，可與NaClO發生氧化還原反應；

（4）根據檢驗三價鐵離子的方法完成；

（5）根據表中溫度對硫酸鎂；硫酸鈣的影響完成；根據分離晶體與溶液方法分析；

（6）根據硼鎂泥中MgO的質量分數（占40%），計算出生成MgSO4?7H2O質量及產率．【解析】【解答】解：（1）配制1.00mol/L的硫酸80.0mL；使用量筒；玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，故答案為：燒杯；100mL容量瓶；

（2）SiO2不與硫酸反應，次氯酸鈉具有強氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液PH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾得濾渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，故答案為：MnO2；SiO2；

（3）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，溶液中含有Fe2+，具有還原性，可與NaClO發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案為：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（4）可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在三價鐵離子，方法為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+；

故答案為：A；

（5）有溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣；操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，再經過過濾，便得到了MgSO4?7H2O；

故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；

（6）100g硼鎂泥中氧化鎂的物質的量為：=1mol，根據鎂原子守恒，生成MgSO4?7H2O的物質的量為1mol，質量為246g/mol×1mol=246g，MgSO4?7H2O的產率為：×100%=80.0%；

故答案為：80.0%．9、醛基加成反應（或還原反應）Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH2-甲基-2-丙醇a9【分析】【分析】A的分子式為C4H10O，A分子中有3個亞甲基（-CH2-），則A的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成B，據已知反應和反應條件可知，B結構簡式為CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O條件下發生加成生成C，結合題中信息可知，C結構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，E為水楊酸酯，根據圖中轉化關系知，D中含有醇羥基，且D相對分子質量為130，則D結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氫氣發生加成反應生成D，D和鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成E，E結構簡式為據此分析解答．【解析】【解答】解：A的分子式為C4H10O，A分子中有3個亞甲基（-CH2-），則A的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成B，據已知反應和反應條件可知，B結構簡式為CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O條件下發生加成生成C，結合題中信息可知，C結構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，E為水楊酸酯，根據圖中轉化關系知，D中含有醇羥基，且D相對分子質量為130，則D結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氫氣發生加成反應生成D，D和鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成E，E結構簡式為

（1）通過以上分析知，C結構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；含有含氧官能團為醛基，C和氫氣發生加成反應生成D；

故答案為：醛基；加成反應（或還原反應）；

（2）B為丁醛，檢驗醛基可用新制氫氧化銅或銀氨溶液，C結構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應生成D，E為水楊酸酯，根據圖中轉化關系知，D中含有醇羥基，且D相對分子質量為130，則D結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；

故答案為：Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；

（3）A為正丁醇，其同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，說明連羥基的C原子上沒有H原子，應為2-甲基-2-丙醇，故答案為：2-甲基-2-丙醇；（4）水楊酸中含有羧基和羥基，能夠通過酯化反應發生縮聚生成高分子化合物，化學方程式為

故答案為：

（5）a．B為正丁醛；有4種氫原子，所以B的核磁共振氫譜有4組吸收峰，故a正確；

b．水楊酸與足量NaHCO3反應生成酚羥基不能夠與碳酸氫鈉反應，故b錯誤；

c．E結構簡式為E的分子中含有羥基，故c錯誤；

d．E結構簡式為酚羥基的鄰對位能夠與Br發生取代反應，所以1molE與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2；故d錯誤；故答案為：a；

（6）水楊酸除苯環外還有1個C原子核3個O原子，其同分異構體含有一個苯環且能發生銀鏡反應和顯色反應，說明含有醛基和酚羥基，可以是苯甲醛和2個酚羥基，這樣的結構有6種，可以是酚羥基與甲酸形成的酯基和1個酚羥基，鄰間對有3種，所以其同分異構體有9種，故答案為：9．10、先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻采取50～60℃水浴加熱分液漏斗除去粗產品中殘留的酸除去氫氧化鈉干燥b【分析】【分析】（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸應將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌；冷卻，防止濺出傷人；

（2）由于控制溫度50-60℃；應采取50～60℃水浴加熱；

（3）分離互不相溶的液態；采取分液操作，需要用分液漏斗；

（4）反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸；需要除去，除去酸用氫氧化鈉，而加入的氫氧化鈉又要用水洗滌除去；

（5）分出的產物中有少量的水；用氯化鈣吸收；

（6）蒸餾是溫度計水銀球位置應在蒸餾燒瓶的支管處．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

故答案為：先將濃硝酸注入容器中；再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

（2）由于控制溫度50-60℃；應采取50～60℃水浴加熱；

故答案為：采取50～60℃水浴加熱；

（3）硝基苯是油狀液體；與水不互溶，分離互不相溶的液態，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（4）反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸；用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，而加入的氫氧化鈉又要用水洗滌除去；

故答案為：除去粗產品中殘留的酸；除去氫氧化鈉；

（5）分出的產物中有少量的水，用氯化鈣吸收，所以水CaCl2的目的是干燥；

故答案為：干燥；

（6）蒸餾是溫度計水銀球位置應在蒸餾燒瓶的支管處，所以儀器選擇及安裝都正確的是b；

故答案為：b．11、羧酸取代反應【分析】【分析】根據X的結構可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環且有4種氫，其個數比為1：1：2：2，可推知E為可推知A為G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產物，所以G為HOOCCOOH，結合X的部分結構可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結合A、B、C可知X為HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為即N為與氯氣在催化劑的條件下發生取代反應生成R為RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）F，據此答題．【解析】【解答】解：根據X的結構可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應產生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環且有4種氫，其個數比為1：1：2：2，可推知E為可推知A為G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產物，所以G為HOOCCOOH，結合X的部分結構可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結合A、B、C可知X為HOCH2CH2OH與HBr反應生成的P為即N為與氯氣在催化劑的條件下發生取代反應生成R為（R）NaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）F；

（1）G為HOOCCOOH；按照官能團分類，G所屬的物質類別是羧酸；

故答案為：羧酸；

（2）B與G發生縮聚反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是

故答案為：

（3）根據上面的分析可知，A的結構簡式是X的結構簡式是

故答案為：

（4）N→R的反應類型是取代反應；R→T的化學方程式是

故答案為：取代反應；．12、2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑負產生氣泡，紅色變淺至消失增大【分析】【分析】（1）根據電解原理來書寫化學方程式；

（2）根據電解池的工作原理來回答；

（3）根據電極反應確定該極上的現象；

（4）根據電解原理方程式確定電解后pH的變化．【解析】【解答】解：（1）電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，陰極上是氫離子得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，則堿性增強，所以該極區遇到酚酞顯示紅色，發生反應為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）根據X極附近出現紅色；則在陰極X上放出氫氣，氫氧根濃度增大，則X與電源負極相連，故答案為：負；

（3）電解氯化鈉溶液，電極X（陰極）的電極反應方程式是2H++2e-═H2↑，陽極Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O；陽極Y上放出氧氣，故答案為：產生氣泡，紅色變淺至消失；

（4）電解后生成氫氧化鈉溶液，溶液的pH增大，故答案為：增大．13、酯基、氯原子CH4O消去反應4任意一種【分析】【分析】H能連續被氧化，則H是醇，I是醛，J是羧酸，J能發生銀鏡反應，則J是HCOOH，I是HCHO，H是CH3OH；B能與新制氫氧化銅反應，說明B中含有醛基，C能與濃溴水反應，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，說明C中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環上的Cl原子不易發生水解，說明A中酯基為甲酸與酚形成的，即存在HCOO-，兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定，會發生脫水反應，說明存在-CHCl2，A中含苯環且苯環上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為6：2：1：1，可以確定A含有2個甲基，結合C能與濃溴水反應，故HCOO-基團的鄰、對位位置應含有H原子，綜上分析可推知A的結構簡式為：A水解然后酸化得B，則B為：B被氧化生成C，則C為：C和氫氣發生加成反應生成D，則D為：D在濃硫酸、加熱條件下生成E，E能使溴水褪色，應是發生消去反應，故E為E能發生加聚反應生成高聚物F，為F為：縮聚物G為據此解答．【解析】【解答】解：H能連續被氧化，則H是醇，I是醛，J是羧酸，J能發生銀鏡反應，則J是HCOOH，I是HCHO，H是CH3OH；B能與新制氫氧化銅反應，說明B中含有醛基，C能與濃溴水反應，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，說明C中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環上的Cl原子不易發生水解，說明A中酯基為甲酸與酚形成的，即存在HCOO-，兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定，會發生脫水反應，說明存在-CHCl2，A中含苯環且苯環上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為6：2：1：1，可以確定A含有2個甲基，結合C能與濃溴水反應，故HCOO-基團的鄰、對位位置應含有H原子，綜上分析可推知A的結構簡式為：A水解然后酸化得B，則B為：B被氧化生成C，則C為：C和氫氣發生加成反應生成D，則D為：D在濃硫酸、加熱條件下生成E，E能使溴水褪色，應是發生消去反應，故E為E能發生加聚反應生成高聚物F，為F為：縮聚物G為

（1）A的結構簡式為：其官能團名稱是酯基和氯原子，故答案為：酯基和氯原子；

（2）由上述分析可知，H為CH3OH，分子式為：CH4O，故答案為：CH4O；

（3）由上述分析可知，F的結構簡式為故答案為：

（4）D→E的反應類型是：消去反應；故答案為：消去反應；

（5）①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式為：

故答案為：

②D發生縮聚反應生成G，反應化學方程式為：

故答案為：

（6）同時符合下列條件的的同分異構體：

②不能發生水解反應，遇FeCl3溶液不顯色；不含酚羥基；

③1mol該物質最多能和2molNa反應；④1mol該物質最多能與1molNaOH反應，則含有1個-COOH；1個醇羥基；

①苯環上的一溴代物有兩種；結合含有的官能團，可知應含有2個側鏈，且處于對位；

側鏈為-COOH、-CH2CH2OH，或-COOH、-CH（CH3）OH，或-CH2COOH、-CH2OH，或-CH2（OH）COOH、-CH3，即為符合條件的同分異構體有4種；

故答案為：4；任意一種．14、略

【分析】(1)選項A，根據化合價代數和等于零的原則，可得：6＋8－10－x＝0，解得x＝4。選項B，將KAlSi3O8改寫為氧化物的形式為K2O·Al2O3·6SiO2，SiO2不能與鹽酸反應，所以鉀長石與鹽酸反應后不能形成澄清的溶液。選項C，根據水泥制造過程可推測出燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理變化和化學變化。選項D，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產品的特點，是硅酸鹽產品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質，洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離。②SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，據此可寫出相應的離子方程式。③將純凈的石英砂研磨后能增大物質的表面積，從而增大SiO2與NaOH的接觸面積，增大反應速率，提高生產效率。④選項A，根據SiC中元素的價態可知，SiC具有還原性，在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高溫水泥。選項B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1，根據原子守恒，可將題述信息轉化為如下反應：2SiO2＋5C=Si＋SiC＋4CO↑。選項C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，無法實現二者的分離。選項D，純凈的SiO2還可用于制造光學玻璃等?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CD(2)①除去石英砂中的NaCl雜質②SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O③增大反應物之間的接觸面積，增大反應速率，提高生產效率④B三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據此進行計算含有共價鍵數目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數目為1.5NA，故答案為：√；16、×【分析】【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的量不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，在恒溫恒容條件下，壓強自始至終保持不變，故壓強不變不一定平衡；

故答案為：×．17、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據此進行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．20、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；據此分析．四、解答題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點差異；CH4（HCHO）中HCHO有還原性能被溴水氧化為甲酸；C6H5Br（Br2）中加NaOH反應后與溴苯分層；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應后與苯分層．【解析】【解答】解：CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層，然后分液可除雜；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點差異，然后蒸餾可除雜；CH4（HCHO）中HCHO有還原性能被溴水氧化為甲酸，然后蒸餾可除雜；C6H5Br（Br2）中加NaOH反應后與溴苯分層，然后分液可除雜；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應后與苯分層；然后分液可除雜；

故答案為：。要提純的物質（雜質）CH3CH2Br

（C2H5OH）C2H5OH

（H2O）CH4

（HCHO）C6H5Br

（Br2）C6H6

（C6H5OH）選用試劑（1）dcebb分離方法（2）BCCBB．22、略

【分析】【分析】有機物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍，則其相對分子質量為30×2=60，根據原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），再結合相對分子質量計算有機物分子中N（O），據此確定有機物分子式，該有機物能與金屬鈉反應，至少含有-COOH、-OH中的一種，結合有機物分子式書寫可能的結構．【解析】【解答】解：（1）有機物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍，則其相對分子質量為30×2=60，該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，3g有機物的物質的量==0.05mol，3.6gH2O的物質的量為=0.2mol，根據原子守恒，可知有機物分子中N（C）==3、N（H）==8，則有機物分子中N（O）==1，故有機物分子式為C3H8O；

答：該有機物分子式為C3H8O．

（2）該有機物能與金屬鈉反應，有機物分子式為C3H8O，故有機物含有-OH，該有機物的結構簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；

答：該有機物的結構簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．23、略

【分析】

（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為NaOH溶液，反應I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶；故缺少500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以標定所配NaOH溶液濃度是否準確；

故答案為：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；

（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁；硫酸鐵；調節PH值，是鐵離子轉化為氫氧化鐵，過濾后，再向濾液中加入過量的氨水沉淀鋁離子；

與方案一相比較；方案一步驟少，操作簡單，故方案一更合理；

故答案為：方案一；步驟少；操作簡單；

（3）①；儀器A是分液漏斗；裝置中A口部和B口部之間聯通導氣管的作用是：平衡分液漏斗內外壓強，防止分液漏斗堵塞；

故答案為：分液漏斗；平衡內外壓強；防止分液漏斗堵塞；

②；A中盛有濃氨水；與生石灰、燒堿、堿石灰混合，放出大量的熱，溶液中氫氧根離子濃度增大，利用氨氣逸出，產生大量的氨氣，氨水與膽礬反應生成氫氧化銅沉淀，不能產生氨氣，故c不能可以；

故答案為：c；

（4）室溫下，在amol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根據電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，則c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根據物料守恒計算溶液中c（NH3?H2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數的表達式為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀；碳酸氫鈉可知；溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，反應I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；

實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以標定所配NaOH溶液濃度是否準確；

（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁；硫酸鐵；調節PH值，是鐵離子轉化為氫氧化鐵，過濾后，再向濾液中加入過量的氨水沉淀鋁離子；

與方案一相比較；方案一步驟少，操作簡單；

（3）①；儀器A是分液漏斗；裝置中A口部和B口部之間聯通導氣管的作用是：平衡內外壓強，防止分液漏斗堵塞；

②、A中盛有濃氨水，存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；則B裝置中的固體試劑為可溶性堿或能與水反應的堿性氧化物；

（4）根據Kw計算溶液中c（OH-），根據電荷守恒計算溶液中c（NH4+），根據物料守恒計算溶液中c（NH3?H2O）；代入平衡常數表達式計算．

五、書寫(共2題，共10分)24、氯化鈣Ca2++CO32-=CaCO3↓氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+飽和碳酸氫鈉溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；氯化鉀與氯化鈣不反應；

（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性偏鋁酸鈉溶液；氧化鐵不反應；

（3）碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉和水；二氧化碳；

（4）①鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

②氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；

③氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；

（5）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳而被吸收．【解析】【解答】解：（1）碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；氯化鉀與氯化鈣不反應，二者現象不同，可用氯化鈣溶液鑒別；

故答案為：氯化鈣；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；氧化鐵不反應，過濾反應后混合物可以分離氧化鐵；

故答案為：氫氧化鈉溶液；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；

（3）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以通過加熱可以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質；

故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）①鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+；

（5）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳而被吸收，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，離子方程式：

H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑；25、BaCl2或Ba（NO3）2AgCl使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO32H++CO32-═H2O+CO2↑【分析】【分析】實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，從而得到較為純凈的NaNO3．實現Cl-、SO42-、和N